上海市延安中學(xué)2018-2019學(xué)年高一下學(xué)期期末考化學(xué)試題（原卷版）

20182019學(xué)年上海市延安中學(xué)高一下期末考試化學(xué)試題一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1.C、N、S元素都是生命體的重要組成元素，它們在自然界的平衡已受到較大的破壞。C、N、S元素在地球大氣圈、巖石圈、水系、生物圈的循環(huán)過程中會產(chǎn)生的物質(zhì)是①HNO3②CO2③糖類④CH4A.② B.②③ C.②③④ D.①②③④2.下列敘述不屬于固氮的是A.工業(yè)上合成氨 B.NH3經(jīng)催化氧化生成NOC.閃電時，大氣中生成NO D.豆科植物根部的根瘤菌使空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮肥3.常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A.不發(fā)生反應(yīng) B.鐵被鈍化 C.產(chǎn)生大量SO2 D.產(chǎn)生大量H24.下列溶液不能區(qū)別SO2和CO2氣體是A.酸性高錳酸鉀溶液 B.品紅溶液 C.氫硫酸溶液 D.Ba(OH)2溶液5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是A.溫度 B.濃度 C.反應(yīng)物的性質(zhì) D.催化劑6.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A.HCO3 B.Na+ C.Fe2+ D.Cl7.不能用勒夏特列原理解釋的是A.使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率 B.實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣C.打開汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D.溫度升高，純水中的H+濃度增大8.在密閉容器中，反應(yīng)2A+B2C達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動。對于A、B、C三種物質(zhì)的狀態(tài)判斷正確的是A.A是氣體 B.B是氣體C.如果C是氣體，A、B一定是氣體 D.如果C是氣體，B不一定是氣體9.在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，混合物的顏色變深。下列有關(guān)說法正確的是A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.降溫瞬間NO2的濃度增大 D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變10.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.縮小體積加壓 B.使用催化劑 C.增加A的濃度 D.降溫11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)是A.鐵 B.氯氣 C.二氧化碳 D.氯化鉀12.下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是A.Ca(OH)2 B.H2S C.BaSO4 D.CH3COONa13.不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.醋酸鈉溶液呈堿性 B.醋酸溶液中存在醋酸分子C.醋酸溶液導(dǎo)電性差 D.0.1mol/L醋酸溶液pH=2.914.下列電離方程式中，正確的是A.CH3COONH4=CH3COO+NH B.H2S2H++S2C.NaHCO3=Na++H++CO D.Ba(OH)2Ba2++2OH15.室溫下，pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后，所得溶液的pH值A(chǔ).一定小于7 B.一定等于7 C.一定大于7 D.無法判斷16.在pH=2的無色溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、K+、HSO、NO B.Mg2+、ClO、Na+、

ClC.NH、A13+、SO、Br D.MnO、NO、Ca2+、K+17.常溫下，由水電離的c(H+)=1.0×1013mol/L的溶液中一定不可能大量存在的離子是A.NH B.НСО C.ОН D.Fe3+18.下列離子方程式正確是A.硫化亞鐵和稀鹽酸反應(yīng)：S2+2H+→H2S↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH→SO32+H2OC.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42→BaSO4↓D.醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O19.能用H++OH→H2O表示的是A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O20.下列說法與鹽類水解無關(guān)的是A.粗鹽在空氣中易潮解 B.NH4Cl用于金屬焊接中除銹C.用熱純堿溶液去油污 D.蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3二、填空題（本題共17分）21.勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。(1)實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止______________。(2)石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z（藍(lán)色）。在中性溶液中，石蕊試液呈______色；要使石蕊試液呈紅色，可加入______。22.今有常溫下兩種溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液(1)溶液①的pH_______7

(填“＞”、“＜”或“＝”)，寫出NH3·H2O的電離方程式____________。(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“堿”或“中”)。(3)關(guān)于兩種溶液中c

(NH)

的大小敘述正確的是_____

(

填序號)。A兩種溶液中c

(NH)都等于0.1mol/LB兩種溶液中c

(NH)都小于0.1mol/LCNH4Cl溶液中c

(NH)

小于NH3·H2O溶液中c

(NH)(4)將溶液中①逐滴加入溶液②中，當(dāng)溶液pH=7時，c

(NH)_____

c

(Cl)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。三、填空題（本題10分）23.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a。X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則(1)電解池中X極是______極。在X極附近溶液顯______色。(2)Y電極上的產(chǎn)物為_______，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物可以使用________試紙。(3)寫出電解食鹽水的離子方程式_________________。四、填空題（本題共19分）24.在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1)若容器體積為2L，反應(yīng)l0s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_______mol/(L．s)。若增加炭的量，則正反應(yīng)速率_______。（選填“增大”、“減小”、不變）若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向____移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。（選填編號）A．壓強(qiáng)不變B.v正(H2)=V正(H2O)C.c(CO)不變D.c(H2O)=c(CO)(3)若升高溫度，平衡向正向移動，則正反應(yīng)是_______反應(yīng)。（選填“吸熱”或“放熱”）25.氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸?！笆濉逼陂g，預(yù)計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。(1)目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為_________。(2)下圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物中NH3含量（體積%）的變化情況，已知初始時n(N2)：n(H2)=1：3。由圖可知，合成氨的反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）；判斷pl、p2壓強(qiáng)的大小關(guān)系，pl_______p2（選填“>”、“<”或“=”）。(3)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因_____________。五、填空題（本題共14分）26.加熱NaHCO3的飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度／℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________，甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（選填“>”、“<”或“=”）(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙判斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_______（選填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是_________。A.Ba(OH)2溶液B．