高考化學二輪復習 選擇題命題區(qū)間7-化學實驗基礎講義-人教版高三化學試題

選擇題命題區(qū)間7——化學實驗基礎1．(2017·全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾 B．升華C．干餾 D．萃取解析：選B蒸餾指根據(jù)液體沸點的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強熱發(fā)生一系列化學變化的過程；萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程；由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。2．(2017·全國卷Ⅰ)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣解析：選B制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性KMnO4溶液、濃H2SO4，A項錯誤；若在④處收集氣體點燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的H2較純，可以加熱管式爐，B項正確；類似氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時間，C項錯誤；啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應，而實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，且MnO2是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項錯誤。3．(2017·全國卷Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2＋B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：選C向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2＋，A項正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項錯誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項正確。4．(2017·全國卷Ⅲ)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()選項目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度解析：選B50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL，A項錯誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先潤濕(潤濕相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏低，應用玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，C項錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項錯誤。5．(2016·全國卷Ⅰ)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2解析：選CA項，在濃硫酸、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，并用飽和Na2CO3溶液吸收，由于乙酸乙酯難溶于Na2CO3溶液，吸收液中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，最后用分液漏斗進行分液。B項，NO易與空氣中的O2反應生成NO2，故不能用向上排空氣法收集NO，應用排水法收集。C項，F(xiàn)eCl3易發(fā)生水解反應，故配制FeCl3溶液時，應將其固體溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋，以抑制FeCl3的水解反應。D項，將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和食鹽水，可除去其中的HCl，但同時會混入水蒸氣，欲得到純凈的Cl2，應先通過飽和食鹽水，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶進行干燥。6．(2016·全國卷Ⅱ)下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中解析：選DA項中，制備Fe(OH)3膠體，應把飽和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，反應為FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。B項中，由MgCl2溶液制備無水MgCl2應在HCl氣流中加熱，防止MgCl2發(fā)生水解反應。C項中，Cu粉能和稀HNO3反應：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，應加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，過濾、洗滌、干燥。D項中，由于H2O中的H比乙醇中的H易電離，所以Na與H2O反應比Na與乙醇反應劇烈得多，可以用與Na的反應來比較水和乙醇中氫的活潑性。7.(2016·全國卷Ⅲ)下列有關實驗的操作正確的是()選項實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層解析：選DA項，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項，加熱KMnO4制取O2，實驗結(jié)束時應先撤導管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管。C項，制備純凈Cl2時，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體。D項，萃取操作時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層，操作正確。8．(2015·全國卷Ⅱ)用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色解析：選DA項，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應，再與Na2CO3分步發(fā)生反應：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，因此開始階段滴加稀鹽酸，②中不產(chǎn)生氣泡。B項，常溫下，濃硝酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)層鋁與濃硝酸繼續(xù)反應，②中觀察不到產(chǎn)生紅棕色氣體。C項，將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH溶液過量，發(fā)生的反應為AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，得不到大量白色沉淀。D項，KMnO4酸性溶液具有強氧化性，H2C2O4溶液具有較強的還原性，二者發(fā)生氧化還原反應：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于MnOeq\o\al(－,4)被還原為Mn2＋，②中酸性KMnO4溶液逐漸褪色。9．(2014·全國卷Ⅱ)下列圖示實驗正確的是()解析：選DA．過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端應長管口緊貼燒杯內(nèi)壁，故不正確。B.加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，否則容易炸裂試管，故不正確。C.該裝置為洗氣裝置，導管口應該是長進短出，故不正確。D.由教材中的實驗可知制備乙酸乙酯的實驗裝置及藥品都正確。10．(2013·全國卷Ⅰ)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大解析：選D乙醇與水互溶，不能作萃取劑，A錯誤。乙酸乙酯與乙醇互溶，不能用分液的方法分離，B錯誤。除去KNO3中的NaCl可用重結(jié)晶的方法，是由于NaCl在水中的溶解度受溫度變化的影響較小，故C錯誤。乙醚和丁醇互溶，但沸點相差較大，可用蒸餾的方法進行分離，D正確?；瘜W實驗一直是高考命題的熱點，題型有選擇題和非選擇題，其選擇題型主要考查化學實驗基本操作的正誤判斷，儀器的使用、實驗裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實驗原理與元素化合物知識的結(jié)合，離子的檢驗及對實驗操作、實驗現(xiàn)象的解釋與評價。1．儀器的使用與基本操作[基礎自測](判斷正誤)(1)用堿式滴定管可以準確量取20.00mLKMnO4溶液(×)(2)用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3(×)(3)蒸餾時溫度計水銀球可以插入液面以下(×)(4)制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品(√)(5)用排水法收集氣體后，先撤酒精燈后移出導管(×)(6)點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時，先檢驗氣體純度后點燃(√)(7)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗滌干凈后檢查是否漏水(√)(8)用長頸漏斗分離出乙酸乙酯與乙醇的混合物(×)(9)做H2還原CuO的實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先停止通H2后撤酒精燈待試管冷卻(×)(10)用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2(×)(11)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體(×)(12)酸堿滴定實驗中，為了減小實驗誤差，酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶都要潤洗(×)(13)配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實驗中，用托盤天平稱取5.85gNaCl(×)(14)分液操作分離出下層液體時，分液漏斗下端管口和燒杯的內(nèi)壁不應該接觸(×)(15)金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火(×)(16)用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH(×)(17)濃硝酸用帶玻璃塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處(√)(18)分液時，分液漏斗中的上層液體應由上口倒出(√)(19)用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(×)(20)保存硫酸亞鐵溶液時，向其中加入鐵釘和少量硫酸(√)[歸納點撥]1．基本實驗操作中的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點——天平等的使用。(4)驗純——點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。2．基本實驗操作中的“八注意”(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)用pH試紙測量溶液的pH值時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。(5)藥品不能入口和用手直接接觸，實驗剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。(6)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。(8)量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。2．實驗現(xiàn)象與結(jié)論分析[基礎自測](判斷正誤)實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論(1)向溶液中先滴入幾滴氯水，再滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅色，說明溶液中含有Fe2＋(×)(2)用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K＋(×)(3)向溶液中先加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液加入鹽酸無現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)(√)(4)過量的Fe粉與氯氣充分反應后，向反應后的混合物中加水，取上層清液滴入KSCN溶液溶液不變紅色，說明氯氣將Fe氧化為Fe2＋(×)(5)在濃硫化鈉溶液中，加入AgCl有黑色沉淀生成，說明Ksp(Ag2S)＜Ksp(AgCl)(√)(6)將某氣體通入品紅中品紅褪色，說明該氣體一定是SO2(×)(7)將SO2通入到滴有酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去，說明SO2有漂白性(×)(8)將SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，說明此沉淀是BaSO3(×)(9)向溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口試紙不變藍，說明溶液中沒有NHeq\o\al(＋,4)(×)(10)取適量Na2SO3固體于試管中，加水溶解，加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸先有白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，說明Na2SO3固體已變質(zhì)(×)[歸納點撥]物質(zhì)的檢驗與鑒別應注意的事項1．注意物質(zhì)檢驗的方便性(1)先用物理方法：①看外觀，注意色態(tài)味；②看水溶性，分出可溶物和難溶物；③看焰色反應，確定某些金屬元素。(2)再用化學方法，用化學方法檢驗物質(zhì)時注意對反應的要求：①注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等；②注意反應的條件，如溶液的酸堿性、濃度、溫度；③排除干擾的影響，如用Ba2＋檢驗SOeq\o\al(2－,4)，應排除COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等離子的干擾；④檢驗反應要求具有一定的選擇性，如用品紅溶液檢驗SO2，用KSCN溶液檢驗Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。2．離子檢驗的方法可歸納為四類(1)生成氣體，如NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)的檢驗。(2)生成沉淀，如Cl－、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗。(3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3＋的檢驗。(4)焰色反應，如Na＋、K＋的檢驗。3．基礎實驗裝置圖與評價裝置裝置的易錯點或注意事項(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上(1)是否用玻璃棒引流(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內(nèi)壁(2)分離的混合物是否符合萃取原理(3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體是否從下口流出(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口(2)水流方向是否為自下而上(3)是否使用碎瓷片(4)是否使用石棉網(wǎng)(1)右端導管是深入液面以下還是接近液面(2)用的是飽和Na2CO3溶液還是NaOH溶液(3)配制濃H2SO4、乙醇、乙酸的混合液時，滴加順序是否正確(1)氣體流向是否為長進短出(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應制備Cl2可選擇A裝置(2)MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2可以選擇B裝置(1)反應的試管口要略向下傾斜(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣對流(3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇此裝置(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣[歸納點撥]1．裝置連接時注意操作的先與后(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)防倒吸時：往往最后停止加熱或最后停止通氣。(5)防氧化時：往往最后停止通氣。(6)儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。(7)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除去水蒸氣。2．實驗裝置圖評價題的速解方法(1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確。(2)查所用反應試劑是否符合實驗原理。(3)查氣體收集方法是否正確。(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。(5)查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。題型一基本儀器與基本操作1．下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B．酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C．酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析：選B容量瓶不能用烘箱烘干，否則會變形，定容不準確，A項錯誤；滴定管使用前，需先用標準溶液潤洗，以減小實驗誤差，B項正確；酸堿滴定實驗中，不能用待測液潤洗錐形瓶，潤洗會導致待測液增多，實驗誤差增大，C項錯誤；配制溶液時，加水超過容量瓶的刻度線時，需重新配制，D項錯誤。2．關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是()A．裝置①可用于分離苯和溴苯的混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體C．裝置③可用于分解NH4Cl制備NH3D．裝置④b口進氣可收集NO氣體解析：選AA項，苯和溴苯互溶，但二者的沸點不同，可用蒸餾的方法分離，正確；B項，苯的密度比水的小，在上層，HCl極易溶于水，不能防止倒吸，應將苯換成CCl4，錯誤；C項，NH4Cl分解生成NH3和HCl，二者相遇重新化合生成NH4Cl，無法制備NH3，錯誤；D項，NO與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集NO，錯誤。3．下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論完全相符的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將淀粉溶液和稀硫酸混合微熱，一段時間后加入銀氨溶液，振蕩，水浴加熱，試管內(nèi)壁未出現(xiàn)銀鏡淀粉一定未水解B將過量的CO2通入CaCl2溶液中，無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水C常溫下，在鋁片中滴加濃硫酸，沒有明顯現(xiàn)象鋁片與濃硫酸在常溫下不反應D向某溶液中滴加少量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中可能含有AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)解析：選D混合溶液中稀硫酸會與銀氨溶液反應，故試管內(nèi)壁未出現(xiàn)銀鏡時，不能說明淀粉一定未水解，A項不符合題意；CO2與CaCl2不反應，B項不符合題意；在常溫下，鋁片與濃硫酸發(fā)生鈍化，C項不符合題意；氫氧化鋁和硅酸都是白色沉淀，D項符合題意。4．(2017·鄭州質(zhì)檢)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是()選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅溶液褪色SO2具有還原性B濃鹽酸、濃硫酸濕潤藍色石蕊試紙變紅色HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍色Cl2具有氧化性D濃氨水、生石灰濕潤紅色石蕊試紙變藍色NH3為堿性氣體解析：選ASO2使品紅溶液褪色是由于SO2具有漂白性，A項錯誤；HCl為酸性氣體，濕潤的藍色石蕊試紙遇HCl氣體變紅，B項正確；濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，說明Cl2將KI氧化為I2，C項正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍，D項正確。5．下列實驗操作正確且能達到目的的是()A．室溫下，將銅片放入過量的濃硫酸中，一段時間后加水，可以觀察到溶液呈藍色B．將無水乙醇滴加到碘水中，可以萃取出碘水中的碘C．將AlCl3溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可以得到無水AlCl3固體D．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣解析：選D銅與濃硫酸在室溫下不反應，A項不符合題意；乙醇和水互溶，不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B項不符合題意；AlCl3屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進Al3＋水解，HCl易揮發(fā)，故加熱蒸干得不到AlCl3，C項不符合題意；堿石灰與水反應放出大量的熱，有助于氨氣從氨水中分離，氨氣不與堿石灰反應，可以用堿石灰干燥氨氣，D項符合題意。題型二實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論6．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()解析：選D若鈉與水的反應是放熱反應，放出的熱量會使試管中密封的空氣膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，能夠達到預期實驗目的，故A正確；CO2容易與NaOH溶液發(fā)生反應，使燒瓶中的氣體壓強減小，燒杯中的堿溶液在大氣壓強作用下進入燒瓶，形成噴泉實驗，故B正確；證明純堿中的金屬元素的存在，可以用光潔無銹的鐵絲或鉑絲蘸取純堿溶液，在酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察火焰的顏色，故C正確；若要證明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性強弱，可以把Na2CO3放在外管，把NaHCO3放在內(nèi)管，觀察兩個燒杯中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁的先后進行判斷，故D錯誤。7．用如圖所示裝置進行下列實驗，裝置正確并能達到實驗目的的是()選項①中試劑②中溶液實驗目的A二氧化錳(s)濃鹽酸，飽和食鹽水制取氯氣BNa2SO3(s)，70%H2SO4酸性高錳酸鉀驗證SO2的還原性CNa2CO3(s)或NaHCO3(s)澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3D乙醇、乙酸、濃硫酸飽和碳酸鈉制取乙酸乙酯解析：選BCl2有毒，A項中制取的Cl2沒有收集，易逸散到空氣中對空氣造成污染，A項錯誤；在試管中加熱固體物質(zhì)，試管口應略向下傾斜，C項錯誤；制取乙酸乙酯時導氣管口應置于飽和碳酸鈉溶液液面上方，不應插入液面下，以防止倒吸，D項錯誤。題型三實驗目的與實驗設計8．(2017·漳州模擬)某興趣小組用如圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇)，對應說法正確的是()選項①中藥品②中藥品③中藥品④中藥品制備氣體⑥中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去解析：選AMnO2和濃鹽酸加熱反應生成的Cl2含HCl和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去HCl，通過濃硫酸除去水蒸氣，Cl2的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，Cl2有毒，尾氣應通入NaOH溶液吸收，實驗過程正確，故A正確；稀硝酸和銅加熱反應生成NO，氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過燒堿溶液吸收硝酸，通過濃硫酸吸收水蒸氣，NO易被空氣中的O2氧化生成NO2，不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；濃鹽酸和大理石反應生成的CO2中含HCl和水蒸氣，③中應為飽和NaHCO3溶液，吸收混合氣體中的HCl，故C錯誤；濃鹽酸和鋅反應生成的H2中混有HCl和水蒸氣，通過水吸收HCl，濃硫酸干燥H2，H2的密度比空氣小，不能用裝置⑤收集H2，剩余H2應點燃處理，不能使之逸散到空氣中，故D錯誤。9．下列實驗設計能夠達到目的的是()選項實驗設計實驗目的ASO2通入溴水中證明SO2有漂白性B向綠礬樣品溶液中滴加KSCN溶液驗證綠礬是否被氧化C鹽酸滴入NaHCO3溶液證明非金屬性：Cl>CD向含AgCl、AgNO3的懸濁液中滴加KI溶液證明Ksp：AgI<AgCl解析：選BSO2通入溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，A項錯誤；綠礬的主要成分為FeSO4·7H2O，加入KSCN溶液，溶液不變色，如果Fe2＋被氧化生成Fe3＋，則溶液變紅色，B項正確；元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強，HCl不是Cl的最高價氧化物對應的水化物，無法比較Cl與C的非金屬性強弱，C項錯誤；溶液中有大量的Ag＋，Ag＋會直接與I－反應生成AgI沉淀，而不是發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項錯誤。10．(2017·欽州一模)下列實驗操作能達到相應實驗目的的是()選項實驗目的實驗操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體解析：選CA項，苯和四氯化碳互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，錯誤；B項，向飽和FeCl3溶液中滴加氨水，生成Fe(OH)3沉淀，實驗室制備Fe(OH)3膠體可在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，錯誤；C項，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成Na2CO3，可用加熱的方法除雜，正確；D項，NH4Cl分解生成的HCl、NH3易重新反應生成NH4Cl，應用Ca(OH)2和NH4Cl在加熱的條件下制備NH3，錯誤。[題后悟道]解答有關表格分析型實驗題的思維模型[課堂練——練熟方法]1．(2017·蘭州模擬)下列實驗操作中，錯誤的是()A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解B．硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次D．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋解析：選DA項，配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時，應將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解，正確；B項，測定硫酸銅結(jié)晶水含量時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺，造成實驗誤差，正確；C項，為防止標準液濃度偏小，帶來實驗誤差，滴定管在洗滌后需要標準液潤洗，正確；D項，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋濃硫酸，應在燒杯中進行，錯誤。2．下列有關物質(zhì)的分離說法正確的是()A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C．可用加熱法分離NH4Cl(s)和I2(s)D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法解析：選A滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用前均需檢查是否漏水，故A正確；碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色，故B錯誤；加熱時NH4Cl易分解、I2(s)易升華，無法分離其混合物，故C錯誤；蒸餾、分餾是利用組分沸點不同而分離的方法，而干餾是隔絕空氣加強熱，故D錯誤。3．(2017·福建三明期末)如圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質(zhì)，下列對應關系完全正確的是()選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊溶液溶液變紅NO與水反應生成硝酸BCl2KI淀粉溶液溶液變藍Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3是堿性氣體解析：選BNO易與氧氣反應，不能用排空氣法收集，且NO不與水反應，A項錯誤；Cl2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，具有強氧化性，可與KI反應生成碘，溶液變藍，B項正確；SO2的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集，具有還原性，可與酸性KMnO4溶液反應，C項錯誤；NH3的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集，D項錯誤。4．(2017·甘肅定西模擬)下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是()A．裝置①：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸B．裝置②：持續(xù)通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清C．裝置③：若“a進b出”可用于收集NO2，若“b進a出”可用于收集NH3D．裝置④：可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物解析：選CNH3和HCl極易溶于水，此裝置不能防止倒吸，試管中應下面為CCl4上面為水，故A錯誤；碳酸酸性強于硅酸，可以制取硅酸，只出現(xiàn)白色沉淀，沉淀不消失，故B錯誤；a進b出，收集的是密度大于空氣且不與氧氣反應的氣體，b進a出，收集的是密度小于空氣，且不與氧氣反應的氣體，故C正確；汽油、煤油、柴油都是混合物，故D錯誤。5．下列混合物分離提純的方法、原理都正確的是()選項混合物方法原理A除去甲苯中少量苯酚加入溴水，過濾三溴苯酚難溶于水B除去乙醇中少量乙酸加入碳酸鈉，分液乙酸與碳酸鈉反應C除去硫酸銅溶液中少量硫酸鐵加入過量氧化銅，過濾加入氧化銅，促進硫酸鐵完全水解D除去液溴中少量氯氣加入氫氧化鈉溶液，蒸餾氯氣與氫氧化鈉反應，溴易揮發(fā)解析：選C三溴苯酚溶于甲苯，正確的操作為加入氫氧化鈉溶液，分液得到甲苯，A項錯誤；反應后不分層，不能用分液操作，正確的操作為加入碳酸鈉溶液，蒸餾，B項錯誤；加入氧化銅，中和硫酸鐵水解生成的硫酸，促進鐵離子完全水解，過濾除去氫氧化鐵和過量的氧化銅即可，C項正確；加入氫氧化鈉溶液，溴也能與氫氧化鈉反應，正確的操作是加入溴化鈉溶液，蒸餾，D項錯誤。6．(2017·天津高考)以下實驗設計能達到實驗目的的是()實驗目的實驗設計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取解析：選D除去NaHCO3固體中的Na2CO3，可加水溶解制成飽和溶液，通入足量CO2氣體，結(jié)晶，過濾，加熱至恒重得到的是Na2CO3，A項錯誤；制備無水AlCl3時，應將AlCl3溶液在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)，B項錯誤；重結(jié)晶提純苯甲酸時，應將粗品制成其熱飽和溶液，趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，C項錯誤；鑒別NaBr和KI溶液，分別加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫紅色，D項正確。[課下練——練通高考]1．明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復淋”。該過程中“灰”的作用是()A．萃取 B．吸附C．結(jié)晶 D．蒸發(fā)解析：選B根據(jù)題意可知，將“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。2．下列有關實驗操作的敘述錯誤的是()A．過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內(nèi)壁B．從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁C．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁解析：選B從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴應在試管口上方，不能將其伸入試管中與試管內(nèi)壁接觸，否則會污染藥品，B項錯誤。3．下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．做焰色反應實驗時，鉑絲可用玻璃棒、鐵絲等代替B．蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒瓶等儀器可直接加熱C．可以用酸式滴定管量取20.00mL雙氧水D．用分液漏斗分離水和汽油時，先打開旋塞使水流出，再將汽油從下口放出解析：選C玻璃中含有硅酸鈉，焰色反應呈黃色，對焰色反應的觀察產(chǎn)生干擾，A錯誤；燒瓶不能直接加熱，B錯誤；分離水和汽油時，先打開旋塞使水流出，再關閉旋塞，將汽油從分液漏斗的上口倒出，故D錯誤。4．(2017·漳州八校聯(lián)考)下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝滿某種液體收集NO氣體解析：選A根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性比較元素非金屬性強弱，亞硫酸不是硫的最高價含氧酸，故A錯誤；橡皮管可平衡分液漏斗和燒瓶內(nèi)的壓強，從而使液體順利流下，故B正確；如果裝置的氣密性良好，Ⅰ、Ⅱ兩側(cè)水面高度不同，否則水面高度相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；NO不溶于水，可用排水法收集，故D正確。5．(2017·廣州模擬)物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是()選項物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜ACl2(HCl)濕潤的淀粉-KI試紙飽和食鹽水BNO(NO2)觀察顏色或濕潤的淀粉-KI試紙水CCO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2解析：選BA項，濕潤的淀粉-KI試紙只能檢驗Cl2，不能檢驗HCl，錯誤；B項，NO2為紅棕色，可通過觀察氣體顏色檢驗，NO2溶于水生成NO和硝酸(遇到濕潤的淀粉-KI試紙變色)，也可以用水除雜，正確；C項，含稀硝酸的AgNO3溶液可鑒別溶液中的Cl－，混合氣體通入含稀硝酸的AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀，CO2和HCl均與Na2CO3溶液反應，不能除雜，應選飽和NaHCO3溶液除雜，錯誤；D項，二者均可與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀，不能檢驗雜質(zhì)Na2CO3，但Na2CO3與CO2反應生成NaHCO3，可除雜，錯誤。6．下表中除去物質(zhì)中雜質(zhì)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②④解析：選C加入FeCl3會引入雜質(zhì)Cl－，故①不正確；加入鐵粉置換出銅，通過過濾除去銅及過量的鐵粉，故②正確；利用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳氣體，再用濃硫酸干燥氫氣，故③正確；碳酸鈣不溶于水，溶解后過濾，再蒸發(fā)即可得到純凈的NaNO3，故④正確。7．下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()選項實驗目的試劑裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量CO2、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量的銅網(wǎng)丙解析：選BA項，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O，正確；B項，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也會吸收NH3生成絡合物，錯誤；C項，干燥管中堿石灰的成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去CO2和H2O，正確；D項，丙裝置中的銅網(wǎng)可除去O2，正確。8．僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應實驗目的的是()選項實驗目的儀器A從食鹽水中獲得NaCl晶體坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角B除去氫氧化鋁膠體中的泥沙漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒C用0.1000mol·L－1鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯D用MnO2和濃鹽酸反應制取干燥、純凈的Cl2圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、集氣瓶、導管、石棉網(wǎng)解析：選A從食鹽水中獲得NaCl晶體的操作為蒸發(fā)結(jié)晶，所需儀器應為蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，A項錯誤。9．(2017·江蘇高考)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()解析：選B需用濃H2SO4與Cu反應制取SO2，A項不能達到實驗目的；SO2可以使品紅溶液褪色，以驗證其具有漂白性，B項能達到實驗目的；SO2的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，導氣管應“長進短出”，C項不能達到實驗目的；SO2與飽和NaHSO3溶液不反應，應用NaOH溶液吸收，D項不能達到實驗目的。10．下列實驗設計的步驟及現(xiàn)象均正確的是()選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A證明氯水有酸性試樣eq\o(→,\s\up7(滴加紫色石蕊溶液))溶液變紅色，且長時間不變B檢驗某紅棕色氣體是否為溴蒸氣試樣eq\o(→,\s\up7(通入淀粉KI溶液))觀察溶液是否變藍C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強NaI溶液eq\o(→,\s\up7(加入30%H2O2溶液))eq\o(→,\s\up7(加入稀硝酸及淀粉))溶液變藍色D提純含有少量乙酸的乙酸乙酯試樣eq\o(→,\s\up7(加入過量飽和Na2CO3溶液))eq\o(→,\s\up7(靜置分液))較純凈乙酸乙酯解析：選DA項，氯水中的HClO具有漂白性，滴入紫色石蕊溶液先變紅后褪色；B項，NO2氣體干擾檢驗；C項，HNO3本身具有強氧化性，應用H2SO4酸化。11．下列實驗方案能達到實驗目的的是()A．除去O2中的H2：將混合氣體通過灼熱的氧化銅B．驗證Br2氧化性強于Fe3＋：取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN溶液，溶液不變紅，滴入溴水后溶液變紅C．驗證乙烯的生成：將濃硫酸和乙醇共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色D．檢驗某未知溶液中的SOeq\o\al(2－,4)：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液解析：選BO2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅可能引起爆炸，A錯誤；選項C的反應中可能產(chǎn)生SO2，SO2也可使溴水褪色，C錯誤；加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液無法排除SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋的干擾，D錯誤。12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是()選項①②③實驗結(jié)論A濃鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：C>SiB濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液氧化性：Cl2＞I2C濃硝酸AlNaOH溶液鋁和濃硝酸反應可生成NO2D濃硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有還原性解析：選D濃鹽酸容易揮發(fā)，生成的CO2氣體中混有HCl氣體，HCl也能使Na2SiO3溶液變渾濁，不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，也不能說明非金屬性：C>Si，故A錯誤；濃鹽酸與MnO2常溫不反應，故B錯誤；濃硝酸常溫下與鋁發(fā)生鈍化，沒有氣體放出，故C錯誤；濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2具有還原性，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確。13．下列有關物質(zhì)分離或提純的方法正確的是()選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)主要操作方法A溴苯苯加入鐵粉和溴，過濾B氯化鈉硝酸鉀配制熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶C乙烷乙烯通入溴水中D乙酸乙酯乙酸加入飽和NaOH溶液，分液解析：選C苯能與溴反應，但加入溴的量不易控制，A錯誤；除去氯化鈉中的硝酸鉀，應該用蒸發(fā)濃縮結(jié)晶法，B錯誤；乙烯能與Br2發(fā)生加成反應，而乙烷不能，C正確；乙酸和乙酸乙酯均能與NaOH溶液反應，D錯誤。14．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)