酸的性質(zhì)復(fù)習(xí)公開課省公開課一等獎全國示范課微課金獎?wù)n件

酸性質(zhì)—復(fù)習(xí)公開課1/14·浙江教育版考標(biāo)掃描

酸性質(zhì)高頻考點(diǎn)?？碱}型中考熱度復(fù)習(xí)提醒選擇題簡答題試驗探究分析計算★★★★知道常見酸主要性質(zhì)和用途；認(rèn)識酸腐蝕性；初步學(xué)會稀釋濃硫酸；會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液酸堿性；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長影響。2/14【熱身訓(xùn)練】找出下面化合物哪些表示酸？HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClNa2SO4CaCO3酸H++酸根離子3/14【情景激活】小紅準(zhǔn)備做《濃硫酸稀釋》試驗，發(fā)覺桌面上有兩瓶無色液體標(biāo)簽已經(jīng)含糊，無法識別是濃鹽酸還是濃硫酸。你能幫她想出哪些處理方法？說出你理由。濃酸濃酸4/14是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不停攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。溫馨提示：濃硫酸的稀釋5/14濃硫酸濃鹽酸顏色味、態(tài)水溶性揮發(fā)性特征無色 無色 粘稠油狀液體有刺激性氣味液體易溶于水（放熱）易溶于水1、吸水性易揮發(fā)（白霧）2、(腐蝕性)

脫水性一、酸物理性質(zhì)難揮發(fā)6/14【變式訓(xùn)練1】鹽酸、硫酸是中學(xué)常見酸。以下相關(guān)敘述正確是（）

A．打開盛有濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧

B．稀釋濃硫酸時，將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?，并用玻璃棒不停攪?/p>

C．濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣

D．濃硫酸不小心沾到皮膚上，應(yīng)該馬上用大量水沖洗，再涂上3%—5%碳酸氫鈉溶液D7/14【情景激活】蒸餾水稀硫酸？做完《濃硫酸稀釋》試驗后，粗心小紅發(fā)覺桌面上兩個燒杯中都是無色液體，無法識別是剛稀釋得到稀硫酸還是剛用過蒸餾水。你能幫她想出哪些處理方法？說出你理由。8/14檢驗方法可能觀察到現(xiàn)象結(jié)論6.向溶液中加入碳酸鈣粉末

…………1.向溶液中滴加紫色石蕊試液2.測溶液pH3.向溶液中加入鐵片或鋅粒4.向溶液中加入氧化銅粉末5.取液加入氫氧化銅藍(lán)色沉淀【設(shè)計方案】紫色石蕊試液變紅pH<7有氣泡溶液變藍(lán)沉淀溶解，溶液變藍(lán)有氣泡檢驗酸不一樣試驗方法：9/14二、酸化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊變紅，不使無色酚酞變色；2.酸能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；3.酸能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水；4.酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；5.酸能與一些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成新酸和新鹽。10/14HClCuCO2NaCl

Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢?并找出其它幾條路中誰是狼?Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑11/14【變式訓(xùn)練2】苯甲酸(C6H5COOH)是常見食品防腐劑。某同學(xué)準(zhǔn)備驗證苯甲酸含有酸某一通性,他選擇了以下物質(zhì),其中不能到達(dá)目標(biāo)是()鐵釘B.大理石C.銅D.紫色石蕊試液C【變式訓(xùn)練3】在裝有以下固體燒杯中，加入過量稀硫酸，能得到澄清無色溶液是（）

A、Cu(OH)2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2B12/14三、酸用途1、試驗室制氫氣2、氣體干燥劑3、酸洗（除銹）4、試驗室制CO25、改良土壤堿性鹽