第課時氧化劑和還原劑

——氧化劑和還原劑第二課時第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1

(1)氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì),在反應(yīng)中所含元素化合價降低?氧化劑具有氧化性,反應(yīng)時本身被還原,發(fā)生了還原反應(yīng),得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物?(2)還原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì),在反應(yīng)中所含元素化合價升高?還原劑具有還原性,反應(yīng)時本身被氧化,發(fā)生了氧化反應(yīng),得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物?得2e-，化合價降低，被還原，還原反應(yīng)失2e-，化合價升高，被氧化，氧化反應(yīng)（氧化劑）（還原劑）CuO+H2=Cu+H2O

（還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）一、氧化劑和還原劑2學(xué)會比較，學(xué)會總結(jié)失電子化合價升高被氧化還原劑（還原性）得電子化合價降低被還原氧化劑（氧化性）（本質(zhì)）

（特征）（變化）（反應(yīng)物）氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（生成物）3練習(xí)1、請指出下列反應(yīng)中氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。2Na+2H2O＝

2NaOH+H2↑(2)2Fe2+＋Cl2

＝2Fe3+＋2Cl

(2)2KClO3

＝

2KCl+3O2↑△還原劑還原劑既是還原劑又是氧化劑氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物4練習(xí)2.在的反應(yīng)中，還原劑是______，氧化劑是______，還原產(chǎn)物是_______，氧化產(chǎn)物是________，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是______mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。CuHNO3NOCu(NO3)215二、常見的氧化劑、還原劑1.常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2、等；某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+等；62.常見的還原劑

活潑的金屬，如Na、Mg、Al某些非金屬單質(zhì)，如C、H2

某些低價態(tài)化合物，如SO2、H2S、HI、Na2SO3一些低價態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Cu+7練1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素()A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被還原,也可能被氧化D.以上都不正確C82.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被還原,作還原劑B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被還原,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),被氧化,作氧化劑B

93.下列變化過程中,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A.Fe2O3→FeC.Na2CO3→CO2B.C→CO2D.Al→Al2O3A

4.下列變化過程中,必需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.HCl→H2B.KClO3→O2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3D

10三?物質(zhì)的氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷方法氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失電子,被氧化得電子,被還原

一般規(guī)律是:

氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性:還原劑>還原產(chǎn)物1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷11(1)根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2.根據(jù)金屬和非金屬活動順序進(jìn)行判斷單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)12練習(xí)5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I->Fe2+>H2SO3B.Fe2+>I->H2SO3C.H2SO3>I->Fe2+D.Fe2+>H2SO3>I-

C13四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：當(dāng)元素處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價時，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。146、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦

①⑥⑨③⑤⑧⑩157、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.

Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑A168.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，還原劑是______，氧化劑是______，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，氧化產(chǎn)物是______還原產(chǎn)物是_______。______元素被氧化，________元素被還原。則被氧化的還原劑為若有7.1g的氯氣生成，則被氧化的還原劑為______g。轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)是______mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。。KMnO4Cl27.31:5MnMnCl2Cl2HCl179.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3B

18練習(xí)10、下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素被氧化B.在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子AB19

3.“價態(tài)歸中”規(guī)律同一元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng):高價態(tài)+低價態(tài)→中間價態(tài),中間價態(tài)可相同?可不同,但只靠近?不交叉,相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)?H2S+H2SO4(濃)S+SO2+2H2O

失2e-

得2e-

20練習(xí)17、反應(yīng)4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化產(chǎn)物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2

C.FeS2和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D練習(xí)18、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是()

A.N元素B.N2C.HNO3D.H2O②氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

。

5：3B高溫△21練習(xí)19、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應(yīng)中,______是氧化劑,______是還原劑,_______元素被氧化,______元素被還原,_______是氧化產(chǎn)物,____是還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為____.

練習(xí)20、已知反應(yīng)2A—+C2==2C—+A2,2C—+B2=2B—+C2,2D—+C2=2C—+D2,由此可以推斷下列所述關(guān)系肯定正確的是（）A—能被D2氧化成A2B.D—不能B2被氧化D2

C.氧化性B2>D2D.還原性B—>D—C22練習(xí)21、在反應(yīng)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質(zhì)量比為（）A.3∶8B.3∶4C.1∶4D.1∶3E.3:1D練習(xí)22、在金屬活動性順序表中，Mg排在Fe的前面，這說明還原性Mg

Fe（填<,>,=）,若將Mg和Fe的混合物置于少量鹽酸中，充分反應(yīng)后有一種金屬剩余，則這種剩余的金屬是

，理由

。>Fe同等反應(yīng)條件下，誰強(qiáng)誰先！23練習(xí)23、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C練習(xí)24、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。X和Z單質(zhì)用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有氣泡放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液，先析出Y；又知氧化性M2＋＞Y2＋。則四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱的是（）A、X＞Y＞Z＞MB、X＞Z＞Y＞MC、M＞Z＞X＞YD、X＞Z＞M＞YB24練習(xí)25、相同條件下能進(jìn)行以下三個反應(yīng)：

①2A－＋B2=A2＋2B－；②2C－＋A2=2A－＋C2；③2B－＋D2=B2＋2D－由此可得出的分析結(jié)論正確的是()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B、還原性：C－＜A－

＜B－

＜D－C、2A－＋D2=2D－＋A2的反應(yīng)可以發(fā)生D、2B－＋C2=2C－＋B2的反應(yīng)可以發(fā)生C練習(xí)26、在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2

+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（)A.1:5B.1:6C.5:1D.6:1AC25練習(xí)27、在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2

中，下列說法正確的是（）H2O作還原劑B.此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C.H2只是氧化產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1D

練習(xí)28、在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，下列說法錯誤的是（）

A.Cl2只是氧化劑B.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:1C.H2O作還原劑D.HClO是氧化產(chǎn)物AC26

〔解析〕此題的關(guān)鍵是解析確定CaH2中氫元素的化合價為-1價,反應(yīng)中只有氫元素化合價發(fā)生了變化,其余元素化合價均未變化?而氫元素分布在反應(yīng)前后的各物質(zhì)中,此時應(yīng)先找出未變價的部分?生成物Ca(OH)2的氫為+1價,這兩個氫原子一定來自H2O分子,而H2O中共4個+1價的氫原子,顯然H2O中另一部分氫必然得電子被還原?H2分子是由CaH2中-1價H元素被氧化和一部分H2O中+1價的H元素被還原而生成的?故可得到結(jié)論:題中B選項是對產(chǎn)物的解析,C選項是對反應(yīng)物的解析,都是正確的,從而可知A選項不正確,D選項是對產(chǎn)物的定量解析,也正確?27知識點二氧化性?還原性強(qiáng)弱比較例2已知在相同條件下,下列幾種微粒的還原性強(qiáng)弱順序為Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=SO2-4+4H++2Fe2+B.2Br-+SO2-4+4H+=SO2+Br2+2H2OC.2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2B

28

〔解析〕方法一由已知還原性的強(qiáng)弱順序可知其對應(yīng)微粒氧化性的強(qiáng)弱順序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2-4,其中還原性強(qiáng)的微粒可與氧化性強(qiáng)的微粒發(fā)生反應(yīng),如Cl2可與SO2?I-?Fe2+?Br-反應(yīng),Br2不與Cl-反應(yīng)而與Fe2+?I-?SO2反應(yīng);Fe3+不與Cl-?Br-反應(yīng)而與I-?SO2反應(yīng);I2只與SO2反應(yīng),因此只有B不能發(fā)生?29方法二假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生,找出反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,排列出還原性的強(qiáng)弱順序?若與所給順序一致,則反應(yīng)能發(fā)生,反之則不能發(fā)生?A中SO2是還原劑,Fe2+是還原產(chǎn)物,還原性SO2>Fe2+,符合題給條件;B中Br-是還原劑,SO2是還原產(chǎn)物,還原性Br->SO2,不符合題給條件;同樣可推導(dǎo)出C中還原性Br->Cl-?Fe2+>Cl-,D中還原性I->Fe2+均符合題給條件?30課內(nèi)針對性訓(xùn)練(學(xué)生用書P46)31練習(xí)4.已知X2，Y2，Z2，W2四種物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：W2>

Z2>X2>Y2,列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

BC322.下列微粒中,只有氧化性的是()①Cl-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦B.②④C.③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥解析:微粒處于最高價態(tài)只有氧化性?C

333.下列變化過程中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4(濃)→SO2D.Fe→Fe2O3解析:由題可知物質(zhì)本身應(yīng)為還原劑,故只有D項符合?D

344.已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3解析:根據(jù)在一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,由①知氧化性FeCl3>I2,由②得氧化性Cl2>FeCl3?B

355.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.銅器出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C

36課后優(yōu)化訓(xùn)練(學(xué)生用書P46)37基礎(chǔ)強(qiáng)化1.對于反應(yīng):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,以下說法不正確的是()A.該反應(yīng)既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)B.Zn作還原劑,H2SO4作氧化劑C.Zn被氧化,H2SO4被還原D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是H2SO4,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Zn解析:H2SO4被還原,Zn被氧化?D

382.(2007·全國卷Ⅱ)在氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是()B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O=4HF+O2解析:A中C元素化合價升高,作還原劑,H2O中氫元素化合價降低被還原,水作氧化劑;B中氧化劑還原劑均為NO2;C中氧化劑還原劑均是Na2O2;D中水作還原劑

A

393.下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是()A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe2+解析:由氧化還原反應(yīng)的特征不難分析,還原反應(yīng)是物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)?A項可由HCl與Mg或MgO反應(yīng),故選D?D404.鈦(Ti)被稱為繼鐵?鋁之后的第三金屬,以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有:;下列敘述正確的是()A.反應(yīng)①是置換反應(yīng)B.反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑D.反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑D

41解析:置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),A錯誤;反應(yīng)②屬于置換反應(yīng),B錯誤;反應(yīng)①中Ti的化合價始終為+4,C是還原劑(化合價由0價→+2價),Cl2是氧化劑(化合價由0價→-1價),C錯誤;反應(yīng)②中Mg的化合價由0價→+2價,是還原劑?425.已知:①2NaA+B2=2NaB+A2②2NaA+C2=2NaC+A2③2NaB+C2=2NaC+B2④2NaC+D2=2NaD+C2則氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A.A2?B2?C2?D2B.B2?A2?C2?D2C.C2?B2?A2?D2D.D2?C2?B2?A2D

43解析:本題是利用氧化還原反應(yīng)方程式來判斷物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的,利用在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性,可得出下列結(jié)果①中B2>A2②中C2>A2③中C2>B2④中D2>C2,故答案為D?446.在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比()A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2解析:1個SK2SO3,2個SK2S,故選A?A

457.現(xiàn)有如下微粒:①I2②Br-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Fe3+⑦M(jìn)g⑧Cl2⑨HCl⑩H2O[11]S[12]SO2其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有________,只能作氧化劑的有________,既可作氧化劑又可作還原劑的有____________________?②⑦③⑤⑥①④⑧⑨⑩[11][12]46解析:根據(jù)元素的化合價進(jìn)行判斷,元素處于最高化合價,只有氧化性,作氧化劑;元素處于最低化合價,只有還原性,作還原劑;處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性,既可作氧化劑,又可作還原劑?478.分析下列氧化還原反應(yīng),標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑還原劑?48答案失去2e-

得到2×e-

還原劑:C氧化劑:H2O得到2×3e-

失去2×3e-

還原劑:Al氧化劑:Fe2O349答案：失去3×2e-

得到2×3e-

還原劑:Cu氧化劑:HNO3得到2×6e-

失去6×2e-

50還原劑:KClO3氧化劑:KClO351能力提升1.(2009·東莞高一期末)已知:在同一反應(yīng)中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,在一定條件下KClO3與I2按下式反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列判斷正確的是()A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)B.還原劑為KClO3,氧化劑為I2C.還原性:I2<Cl2D.氧化性:KClO3>KIO3D

52解析:根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,D正確?532.(2009·陜西師大附中高一期末)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”,它能加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3),能消除人體內(nèi)的活性氧,由此推斷Na2SeO3的作用是()A.作還原劑B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑A

54解析:“活性氧”具有極強(qiáng)的氧化性(氧化劑)而Na2SeO3能將其還原,使其失去強(qiáng)氧化性,故Na2SeO3作為還原劑?553.已知某溫度時可發(fā)生如下反應(yīng):①C+CO2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2?由此可推斷:在該溫度下,CO?H2?C的還原性強(qiáng)弱順序為()A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C解析:根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,即可得出答案?B

564.在反應(yīng)中,當(dāng)有8.7gMnO2參加反應(yīng)時,被氧化的HCl為()A