《》高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教版）基礎(chǔ)課時練25

基礎(chǔ)課時練(二十五)水的電離和溶液的酸堿性1．下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是()A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)答案：D2．(2018·哈爾濱六中月考)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A＝D＝EB．C點一定是純水C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液D．100℃時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，解析：選BKw只與溫度相關(guān)，溫度升高，Kw的值增大，故五點Kw間的關(guān)系為B＞C＞A＝D＝E，A正確；圖中A、B、C三點溶液均呈中性，但不一定是純水，可能為Na2SO4等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液，B錯誤；25℃時D點c(H＋)＝10－6mol·L－1＞10－7mol·L－1，此時溶液呈酸性，可能為醋酸溶液，E點溶液中c(OH－)＞10－7mol·L－1，此時溶液呈堿性，可能為醋酸鈉溶液，C正確；100℃時，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝10的KOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，等體積的兩種溶液混合恰好反應(yīng)生成K2SO3．(2018·包頭模擬)室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合C．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合答案：A4．(2017·北京西城區(qū)期中)常溫下，關(guān)于pH＝2的鹽酸，下列說法不正確的是()A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1B．溶液中由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1C．加水稀釋100倍后，溶液的pH＝4D．加入等體積pH＝12的氨水，溶液呈中性解析：選D常溫下pH＝2的鹽酸中，c(H＋)＝10－pHmol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正確；鹽酸中OH－全部來源于水的電離，則由水電離出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正確；加水稀釋100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，則溶液的pH＝4，C正確；NH3·H2O是弱堿，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞1.0×10－2mol·L－1，與pH＝2的鹽酸等體積混合后，氨水過量較多，溶液呈堿性，D錯誤。5．如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑解析：選Ba曲線起點pH＝1，代表氫氧化鈉溶液滴定鹽酸，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，可用酚酞作本實驗的指示劑，A、C、D錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確。6．(2018·雅安模擬)常溫下，若使pH＝3的鹽酸與pH＝9的Ba(OH)2溶液混合使其成為pH＝7的溶液，混合時鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比為()A．1∶60 B．3∶1C．1∶100 D．100∶1解析：選C常溫下，pH＝3的鹽酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝9的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，兩溶液混合后溶液的pH＝7，則n(H＋)＝n(OH－)，設(shè)鹽酸體積為xL，Ba(OH)2溶液體積為yL，1×10－3mol·L－1×xL＝1×10－5mol·L－1×yL，解得：x∶y＝1∶100，即鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積之比為1∶100。7．(2017·周口期末)已知：在100℃時，水的離子積Kw＝1×10－12，下列說法正確的是A．0.05mol·L－1H2SO4溶液的pH＝1B．0.001mol·L－1NaOH溶液的pH＝11C．0.005mol·L－1H2SO4溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為5，溶液顯酸性D．完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要50mLpH＝11的NaOH溶液解析：選A0.05mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，則該溶液的pH＝1，A正確。0.001mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)＝0.001mol·L－1，由于100℃時水的離子積Kw＝1×10－12，則溶液中c(H＋)＝1×10－9mol·L－1，故溶液的pH＝9，B錯誤。0.005mol·L－1H2SO4溶液與0.01mol·L－1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO4，溶液呈中性，此時溶液的pH＝6，C錯誤。pH＝3的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，根據(jù)中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O可知，完全中和50mLpH＝3的H2SO4溶液，需要0.5mL8．(2018·煙臺檢測)中和滴定是一種操作簡單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍(lán)色D．利用OH－＋H＋=H2O來測量其鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色解析：選C滴定反應(yīng)一旦開始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍(lán)色，故無法判斷終點。9．(2018·益陽第一次調(diào)研)常溫下，甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，甲溶液與乙溶液中由水電離的c(H＋)之比不可能是()A．1∶10 B．10∶1C．1∶105 D．2∶1解析：選D常溫下，甲溶液的pH＝4，此時c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)可能為1×10－4mol·L－1或1×10－10mol·L－1；乙溶液的pH＝5，此時c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)可能為1×10－5mol·L－1或1×10－9mol·L－1，故甲、乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)之比可能為10∶1、1∶10、105∶1、1∶105，不可能為2∶1。10．(2018·河南許昌模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL稀醋酸(HAc)，下列說法中正確的是()A．當(dāng)混合溶液的pH＞7時，其中不可能存在HAc分子B．當(dāng)混合溶液的pH＜7時，混合液中c(Na＋)＞c(Ac－)C．判斷該滴定過程的終點，最好選擇甲基橙作為指示劑D．達(dá)到滴定終點時，混合液中c(Na＋)和c(Ac－)一定不相等解析：選D當(dāng)NaOH溶液和稀醋酸恰好完全反應(yīng)生成NaAc時，由于Ac－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，此時溶液中存在水解產(chǎn)生的HAc分子，A錯誤。據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(OH－)，混合液的pH＜7時溶液呈酸性，則有c(H＋)＞c(OH－)，從而推知c(Na＋)＜c(Ac－)，B錯誤。達(dá)到滴定終點時，由于生成NaAc而使溶液呈堿性，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，C錯誤。達(dá)到滴定終點時，溶液呈堿性，則有c(H＋)＜c(OH－)，結(jié)合電荷守恒式可得：c(Na＋)＞c(Ac－)，D正確。11．(2018·沈陽模擬)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()A．a(chǎn)＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：選CA項，因酸堿的強(qiáng)弱未知，a＝b，只能說明酸與堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，錯誤；B項，因溫度未知，則pH＝7不一定為中性，錯誤；C項，混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，根據(jù)c(H＋)·c(OH－)＝Kw可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，溶液呈中性，正確；D項，任何溶液都存在電荷守恒，即c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，但不能由此確定溶液的酸堿性，錯誤。12．(2018·山東淄博模擬)將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．n＝1.0B．水的電離程度：b＞c＞a＞dC．c點，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝1.0mol·L－1D．25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)Kh＝(n－1)×10解析：選D氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時溶液呈酸性，圖中V(NH3·H2O)＝10mL時溶液的pH＝7，說明氨水略過量，則有c(NH3·H2O)＞c(HCl)＝1.0mol·L－1，A錯誤。由圖可知，b點對應(yīng)溫度最高，說明此時氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，此時水的電離程度最大；d點溶液pH未知，無法判斷a、d兩點電離程度大小，B錯誤。c點溶液的pH＝7，則有c(H＋)＝c(OH－)；據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，則有c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，C錯誤。由圖可知，25℃時，溶液pH＝7，NH4Cl存在水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，則水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(\f(1,2)×n－1.0×10－7,0.5)＝(n－1.0)×10－7，D正確。13．(2018·深圳質(zhì)檢)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有________；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有____________________________________。(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。開始滴定前的一步操作是____________________________________________________________________________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應(yīng)每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標(biāo)圖中繪制出上述中和滴定的曲線。⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍(lán)酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為________。解析：(1)利用沉淀法測定樣品中NaOH的含量，選用能與NaOH生成沉淀且不和SOeq\o\al(2－,4)生成沉淀的物質(zhì)，為了使OH－盡可能沉淀完全，選用含Mg2＋的可溶性鹽(氫氧化鎂溶解度小)。(2)③pH計是用來測定溶液pH的儀器，能較準(zhǔn)確方便地測定溶液的pH，在滴定終點附近溶液的pH會出現(xiàn)突變，所以此時需每滴一滴測一次。⑤由于石蕊變色時不容易判斷，一般不選石蕊作指示劑，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑。⑥w(NaOH)＝eq\f(\f(24.00mL×0.1000mol·L－1,20.00mL)×1L×40g·mol－1,5.00g)×100%＝96%。答案：(1)MgCl2溶液樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量(2)①檢漏、潤洗②調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面位于“0”刻度或“0”刻度以下④滴定曲線如圖所示⑤甲基橙或酚酞⑥96%14．(2018·洛陽聯(lián)考)常溫下，向濃度為0.1mol·L－1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題：(1)該溫度時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K＝________。(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH－)大小順序為____________。(3)滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填序號，下同)。A．c(H＋)·c(OH－) B．eq\f(cH＋,cOH－)C．eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O) D．eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNH\o\al(＋,4))(4)滴定過程中所用鹽酸的pH＝________，d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(此時不考慮NHeq\o\al(＋,4)水解的影響)，則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。解析：(1)未加入鹽酸前，0.1mol·L－1氨水的pH＝11，則溶液中c(OH－)＝eq\f(1×10－14,10－11)mol·L－1＝0.001mol·L－1；由于水的電離程度較小，可忽略水的電離，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))≈c(OH－)＝0.001mol·L－1；NH3·H2O的電離程度較小，則c(NH3·H2O)≈0.1mol·L－1，故該溫度時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)＝eq\f(0.001×0.001,0.1)＝10－5。(2)b、c兩點溶液中都含有NH3·H2O，抑制水的電離，且c(NH3·H2O)越大，對水