電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì)福建師大附中鄭巧云高三第一輪復(fù)習(xí)（201009）1（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)2［練習(xí)1］下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)？H2SO4NaOHCuSO4NaCl溶液NH3氯化氫SO2CO2

Cl2CH4BaSO4CH3COOHH2CO3NH3·H2OCu(CH3COO)2Pb3誤點(diǎn)警示：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都只是對化合物而言2、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物3、電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)4、酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)4（二）強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽弱酸、弱堿、小部分鹽、H2O完全部分陰、陽離子陰、陽離子分子5［練習(xí)2］下列哪些屬于強(qiáng)電解質(zhì)、哪些屬于弱電解質(zhì)？H2SO4HClNaOHKOHHNO3Ba(OH)2NaClBaSO4CuSO4NH3·H2OH2SHClOCH3COOHCaCO3H2CO3H2O6［練習(xí)3］下列溶液中氫離子的濃度為0.01moL/L的

是（）A、0.01moL/LCH3COOHB、0.01moL/LHCLC、0.01moL/LHFD、0.005moL/LH2SO4BD［練習(xí)4］

有下列物質(zhì)(1)銅(2)Na2SO4溶液(3)HCl氣體(4)純H2SO4(5)稀H2SO4(6)Na2SO4固體(7)冰醋酸(8)CO2氣體(9)CO2氣體的水溶液(10)葡萄糖(11)熔融的KNO3(12)FeA、能導(dǎo)電的是B、屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是C、屬于弱電解質(zhì)的是D、屬于非電解質(zhì)的是7［練習(xí)5］

下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是（）

A、1L0.1moL/L醋酸

B、0.1L0.1moL/LH2SO4溶液C、0.5L0.1moL/L鹽酸

D、2L0.1moL/LH2SO3溶液B［練習(xí)6］1、把0.05mol/LNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是：自來水B.0.5mol/LHCl

C.0.5mol/LCH3COOHD.0.5mol/LNH4Cl(B.D)8注意強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。（即強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性強(qiáng)，弱電解質(zhì)不一定導(dǎo)電性弱）（2）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。9【練習(xí)7】甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A、1mol/L甲酸溶液的PH值約為2B、甲酸能與水以任意比例互溶C、10ml1mol/L甲酸恰好與10ml1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D、在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱AD10二、離子反應(yīng)——有離子參與或生成的反應(yīng)1、離子方程式：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子2、離子反應(yīng)的類型（1）復(fù)分解反應(yīng)類型（2）氧化還原反應(yīng)型113、離子反應(yīng)的條件：（1）生成難溶的物質(zhì)（2）生成難電離的物質(zhì)（弱酸、堿、水、絡(luò)合物）（3）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（如氣體）（4）能氧化還原124、離子方程式的書寫⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2

Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—==BaSO4↓

+Cu2++2Cl—Ba2++SO42—==BaSO4↓13※“拆”的注意事項(xiàng)：1.單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都用分子式表示;只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。2.多元弱酸的酸式酸根離子,不能改寫或拆開,如HCO3-不能拆成H+和CO32-。3.強(qiáng)電解質(zhì)參加的離子反應(yīng)，如果不符合電離條件，即不能電離，也不能改寫成離子形式，如NaCl固體、濃硫酸等。4.微溶物如作生成物,一律視為沉淀,寫化學(xué)式,標(biāo)↓號(hào);如作反應(yīng)物,若是澄清溶液應(yīng)該寫成離子符號(hào),若是懸濁液應(yīng)寫化學(xué)式。14*酸、堿、鹽的溶解性:(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余堿不溶。(3)鉀、鈉、硝、氨鹽可溶。鹽酸鹽除銀鹽、亞汞鹽AgCl、Hg2Cl2硫酸鹽除鋇鹽、鉛鹽BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶）碳酸、磷酸鹽大多不溶。（MgCO3微溶）155、離子方程式的意義：（1）表示同一類反應(yīng)（2）表示具體物質(zhì)間某個(gè)反應(yīng)161．溴化亞鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe2++2Br-＋2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-2．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O3．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：SO32-+2H+＝H2O+SO2↑4．硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：2H++S2-＝H2S↑5．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑6．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：2I-+Br2＝I2+2Br-7．將金屬鈉放入水中：Na+2H2O＝Na+＋2OH-+H2↑8．將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-【練習(xí)1】判斷下列離子方程式書寫是否正確？17（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。(6)==、判斷離子方程式正確與否的方法：18［練習(xí)2］下列反應(yīng)的離子方程式正確的是碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

HCO3-+H+==CO2↑+H2O澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O向稀氨水中加入稀鹽酸

NH3·H2O+H+==NH4++H2O碳酸鈣溶于醋酸中

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O19練習(xí)3．下列離子方程式中正確的是()A.硫化亞鐵放入鹽酸中S2

＋2H+＝H2S↑B.硫酸銅溶液中通入硫化氫Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+C.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3+＋4NH3?H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OD.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O20練習(xí)4．下列離子方程式正確的是

A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OB．鈉與水的反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH

＋H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O21練習(xí)5．下列離子方程式中，正確的是

A、在氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+＋Cl2

＝Fe3+＋2Cl

B、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3+＋3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+C、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2H+

＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl

＋ClOˉ＋H2O

22【課后練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式1.硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)2.鐵跟三氯化鐵溶液反應(yīng)：3.鈉跟水反應(yīng)：4.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)5.硫化亞鐵和鹽酸反應(yīng)6.碳酸鈉和醋酸溶液反應(yīng)7.過量碳酸氫鈣溶液與少量燒堿溶液反應(yīng)

少量碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液反應(yīng)8.溴化亞鐵和足量氯氣反應(yīng)溴化亞鐵和少量氯氣反應(yīng)物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)23【課后練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氯化鋁與NaOH在溶液中以物質(zhì)的量比1∶3.5反應(yīng)。（2）硫酸鋁鉀與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：①當(dāng)鋁離子完全沉淀時(shí)；②當(dāng)硫酸根離子完全沉淀時(shí)。24若離子間能生成難熔物（或微溶物）、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、發(fā)生氧化—還原反應(yīng)、發(fā)生雙水解反應(yīng)、形成絡(luò)合物,則離子在溶液中不能大量共存。三、離子共存25①溶液無色透明時(shí)，不存在有色離子如：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—②強(qiáng)酸性溶液不存在與H+起反應(yīng)的離子如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等③強(qiáng)堿性溶液不存在與OH—起反應(yīng)的離子如：H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3—、HS—④溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”，“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”，水電離的c（H+)＝1×10-13⑤是“可能”共存，還是“一定”共存。解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件：26練習(xí)1：下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、Na+、Mg2+、Cl—、OH—B、H+、Ca2+、CO32—、NO3—C、Cu2+、K+、SO42—、NO3—D、Na+、HCO3—、OH—、Ca2+27練習(xí)2、下列各種離子，在強(qiáng)堿溶液中可以大量共存的是：

K+

、Na+

、HSO3-

、Cl-Na+

、Ca2+

、ClO-

、NO3-NH4+、

K+

、Cl-

、NO3-

D.K+

、

Na+

、ClO-

、S2-(B)28練習(xí)3：無色透明呈酸性的溶液中能大量共存的離子組是（）A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl—

B、Mg2+、

NH4+、

SO42—、C