3.1.1鐵單質(zhì)與氧化物導(dǎo)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物鐵單質(zhì)班級(jí)：姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說出鐵元素在自然界中的存在形式和使用，識(shí)記鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)。2.識(shí)記鐵與非金屬單質(zhì)、酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律，小組合作討論，探究鐵與水反應(yīng)規(guī)律。3.能夠描述鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，識(shí)記鐵與水蒸氣反應(yīng)的原理。4.用氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)鐵的可變價(jià)態(tài)變化規(guī)律，并總結(jié)出鐵單質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：鐵的物性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：鐵與水蒸氣反應(yīng)的現(xiàn)象和原理。【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知1.鐵元素在自然界中的存在及使用（1）存在：鐵元素在自然界中既可以以態(tài)的形式存在，如，又可以以態(tài)的形式存在于礦石中，如。鐵元素在地殼中的含量居第位。（2）我國(guó)目前發(fā)現(xiàn)的最早的人工冶鐵制品為。（3）高爐煉鐵的原理：。2.鐵的物理性質(zhì)：純凈的鐵是光亮的色金屬，密度較大，熔點(diǎn)，有性和性；能導(dǎo)電，其導(dǎo)電性比銅、鋁，能被吸引。3.鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）試從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)的角度預(yù)測(cè)鐵可能具有什么化學(xué)性質(zhì)。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析鐵元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)。鐵與氧氣（空氣）反應(yīng)：。鐵與氧氣（純氧）反應(yīng)：。鐵與硫磺反應(yīng)：。鐵與氯氣反應(yīng)：。鐵與酸（鹽酸、硫酸）反應(yīng)：。鐵與相對(duì)不活潑金屬鹽溶液反應(yīng)：。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：。二、合作探究在鋼鐵廠的生產(chǎn)中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進(jìn)行充分的干燥，不得留有水（課本圖34），這是為什么呢？問題3：鐵若能與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物可能是什么？理由是什么？（結(jié)合鈉與水的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)）問題4：課本圖35所示裝置各部分的作用是什么？分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)產(chǎn)物為四氧化三鐵？2.常溫下，鐵與水是不反應(yīng)的。實(shí)驗(yàn)裝置操作現(xiàn)象用火柴點(diǎn)燃肥皂液，聽到____聲，證明生成了____實(shí)驗(yàn)中濕棉花的作用是提供。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2，化學(xué)方程式為三、深入學(xué)習(xí)由氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律認(rèn)識(shí)鐵的可變價(jià)態(tài)變化規(guī)律與較弱氧化劑反應(yīng)，生成Fe2+如。與較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，生成Fe3+如。與氧化劑反應(yīng)，生成Fe3O4如。四、課堂檢測(cè)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。（1）鐵元素性質(zhì)活潑,自然界中不存在單質(zhì)鐵 ()（2）鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl2 ()（3）鐵能被磁鐵吸引,則任何金屬都能被磁鐵吸引 ()（4）鐵元素在地殼中的含量排在第二位 ()（5）鐵在加熱條件下與液態(tài)水、水蒸氣均能反應(yīng) ()2．下列反應(yīng)中，鐵只能生成＋3價(jià)化合物的是()A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B.鐵絲在氧氣中燃燒C.過量鐵粉在氯氣中燃燒D.Fe投入到CuSO4溶液中3．鐵在一定條件下與O2、水蒸氣反應(yīng)的相同產(chǎn)物是()A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4 D．Fe(OH)34.已知鈉、鐵都能與水反應(yīng)，下列敘述不正確的是()A．它們反應(yīng)的難易程度不同B．它們反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同C．都需在高溫條件下進(jìn)行D．反應(yīng)類型都是置換反應(yīng)第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物鐵的氧化物班級(jí)：姓名：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】識(shí)記氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。能描述制備氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能說出實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。能說出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵的改進(jìn)方法，并能闡述原理。【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。難點(diǎn)：制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)。【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知1．鐵的氧化物物質(zhì)氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱顏色、狀態(tài)粉末色粉末色晶體(有磁性)溶解性不溶于水鐵的價(jià)態(tài)＋2、＋3與H＋反應(yīng)的離子方程式穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定與CO、C、H2反應(yīng)生成單質(zhì)鐵及CO2或H2O用途Fe2O3常用作紅色油漆與涂料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料2.鐵的氫氧化物的制備：實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵：①制備氫氧化鐵實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是：。②制備氫氧化亞鐵實(shí)驗(yàn)中先觀察到有生成，在空氣中迅速變成色，最后變成色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：、。(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3性質(zhì)的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿顏色狀態(tài)溶解性與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)穩(wěn)定性二、合作探究氫氧化亞鐵制備實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方案一：有機(jī)覆蓋層法(1)配制NaOH和FeSO4溶液的蒸餾水要經(jīng)過，目的是：。(2)在FeSO4溶液表面覆蓋一層苯，作用是：。方案二：還原性氣體保護(hù)法在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。思考解答下列問題：(3)在試管Ⅰ里加入的試劑是。(4)在試管Ⅱ里加入的試劑是。(5)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是(6)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是三、課堂檢測(cè)1．關(guān)于鐵的三種氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列敘述正確的是A．鐵元素的化合價(jià)完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．在高溫條件下都能被CO還原為FeD．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價(jià)、＋3價(jià)，它是一種混合物2.下列實(shí)驗(yàn)方案不能制得Fe3O4的是()A．將FeO在空氣中高溫加熱B．將鐵絲放在氧氣中燃燒C．將鐵絲在水蒸氣中高溫加熱D．將鐵絲放在潮濕的空氣里緩慢生銹3．下列有關(guān)鐵的化合物的說法不正確的是()A．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物C．Fe(OH)3可通過化合反應(yīng)得到，F(xiàn)e(OH)2則不能D．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為＋2和＋34．高爐煉鐵中存在反應(yīng)：高溫下3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．每生成3.36L(標(biāo)況下)的CO2，轉(zhuǎn)移2moleC．在該條件下，將還原劑CO換成H2，發(fā)生反應(yīng)后也能生成