2024屆湖北省宜荊荊高三下學(xué)期五月高考適應(yīng)性考試化學(xué)試題 含答案

宜荊荊五月高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題命題人：宜昌一中高三化學(xué)組 審題人：龍泉中學(xué)高三化學(xué)組考試時(shí)間：2024年5月5日下午14：30-17：05 試卷滿分100分可能會(huì)用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Co-59 Ga-70一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．海水中含有多種元素，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．海水淡化主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法B．海水中含量最多的元素是Na和ClC．海水提溴過程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)D．從海水中可提取鈾和重水等核能開發(fā)的重要原料2．量子點(diǎn)（QuantumDot）是一種納米級別的半導(dǎo)體晶體，量子點(diǎn)的獨(dú)特性質(zhì)使其受到電或光的刺激后能夠發(fā)出特定顏色的單色光，是一種常見量子點(diǎn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．量子點(diǎn)是一種膠體B．銅元素位于元素周期表ds區(qū)C．量子點(diǎn)可以導(dǎo)電D．特定顏色的單色光與原子核外電子躍遷有關(guān)3．利用反應(yīng)可檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏。下列說法正確的是（）A．鍵角：B．的電子式：C．4種物質(zhì)中均含有鍵D．每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）4．下列應(yīng)用實(shí)例與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)實(shí)例化學(xué)知識(shí)A硝酸銨必須作改性處理后才能作氮肥施用受熱或撞擊易爆炸B合成氨工業(yè)原料氣需經(jīng)過銅氨液處理除去CO防止催化劑中毒C用鹵代烴對衣物進(jìn)行干洗鹵代烴屬于良好有機(jī)溶劑D利用聚苯乙烯制作泡沫包裝材料聚苯乙烯燃燒生成和5．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對應(yīng)目的的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康母稍镏苽涞味ㄎ粗镔|(zhì)的量濃度的溶液制取碳酸氫鈉6．纖維素水解的最終產(chǎn)物A可發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．化合物A是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì) C．化合物B含有3種官能團(tuán)B．強(qiáng)還原劑可用 D．化合物E易溶于水7．已知在一定條件下能和乙醚（沸點(diǎn)）生成締合。實(shí)驗(yàn)室分離和的流程如下，下列說法正確的是（）A．反萃取操作時(shí)可加入溶液B．分液操作時(shí)先倒出上層液體，再放出下層液體C．蒸餾操作時(shí)需要的儀器有鐵架臺(tái)、分液漏斗、燒杯、玻璃棒D．濃鹽酸酸化的作用是生成配離子和抑制、水解8．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列物質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是（）性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A分子極性：中心原子電負(fù)性B酸性：烷基的推電子效應(yīng)C熔點(diǎn)：晶體類型D羥基中氫原子活潑性：不同烴基對羥基極性的影響9．某天然活性產(chǎn)物的衍生物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)含有2個(gè)手性碳原子B．1mol該物質(zhì)最多可以和1mol發(fā)生加成反應(yīng)C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D．該物質(zhì)的分子式為10．為解決實(shí)驗(yàn)室制備乙炔實(shí)驗(yàn)中存在的一些問題，某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)出一套一體化實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)室常用電石與飽和食鹽水制備乙炔B．電石放置位置為乙處C．裝置M中可盛裝溶液D．反應(yīng)器中裝有7mm玻璃珠的作用為形成空隙，促進(jìn)固液分離，防堵塞11．是一種復(fù)鹽，X、Y、Z、M不同周期，Z在地殼中含量居第四位，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．電負(fù)性：B．單質(zhì)分子的鍵能：C．E與其他元素均能組成多種二元化合物D．和的粒子空間結(jié)構(gòu)相同12．叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理可用下圖表示。下列說法正確的是（）叔丁醇 中間體1 中間體2 中間體3 羧酸叔丁酯A．乙酸中氫氧鍵極性比中間體3中氫氧鍵極性強(qiáng)B．叔丁醇中鍵角比中間體2的鍵角大C．增大，有利于提高羧酸叔丁酯的平衡產(chǎn)率D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理與叔丁醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理不同13．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金屬鈣可用于電化學(xué)驅(qū)動(dòng)將還原為。已知：電解質(zhì)溶液由和少量溶于有機(jī)溶劑形成。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陰極反應(yīng)式為：B．推測用代替更有利于生成C．理論上電解一段時(shí)間后濃度基本不變D．總反應(yīng)方程式：14．下圖是氮化鎵的一種晶體結(jié)構(gòu)，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．每個(gè)原子周圍距離最近的原子數(shù)目為4B．氮化鎵分子式為C．a(chǎn)、b原子坐標(biāo)參數(shù)依次為、、則c原子坐標(biāo)參數(shù)為D．已知該晶體密度為，則鎵氮原子間最短距離為15．時(shí)，常見物質(zhì)的平衡常數(shù)如下表。，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．時(shí)，實(shí)驗(yàn)測量的溶解度大于用計(jì)算的溶解度，主要原因是發(fā)生水解B．可溶于是因?yàn)榉磻?yīng)的平衡常數(shù)C．飽和溶液中存在：D．時(shí)，飽和溶液的二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）某工廠用廢舊鈷基合金制備（主要成分為，還含有、、、、等），工藝流程如下：已知：①該工藝條件下，、不能氧化，部分金屬氫氧化物沉淀時(shí)如下表沉淀物開始沉淀完全沉淀②室溫下，，回答下列問題：（1）“堿浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分為______。（3）“除鐵”時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能高于的原因是______。（4）“沉鎂”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。若“沉鎂”后的溶液中，則此時(shí)溶液的為______。（5）“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。（6）某鈷單質(zhì)催化劑（）的晶胞如圖所示，其中8個(gè)原子位于頂點(diǎn)，8個(gè)原子位于棱上，4個(gè)原子位于晶胞內(nèi)部，其余位于面上。已知晶胞底邊長分別為和，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為______。17．（14分）有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體，其一種合成路線如圖所示：已知：回答下列問題：（1）反應(yīng)①需要的化學(xué)試劑及反應(yīng)條件為：______。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為：______；反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為______。（3）G中官能團(tuán)的名稱為：______。（4）H中手性碳原子的個(gè)數(shù)為______個(gè)。（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：____________。（6）已知化合物I為E的同系物，且相對分子量比E大14，則I可能的結(jié)構(gòu)有______種。（7）以有機(jī)物M為原料，利用上述原理可以在一定條件下直接合成化合物，則該有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。18．（14分）某學(xué)習(xí)小組為探究Mg與酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)。完成如下實(shí)驗(yàn)：編號操作現(xiàn)象Ⅰ將鎂條放入稀硫酸中迅速放出大量氣體，試管壁發(fā)熱Ⅱ?qū)㈡V條放入pH為的溶液中無明顯現(xiàn)象Ⅲ將鎂條放入pH為的溶液中放出氣體，溶液中有白色沉淀生成回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前除去鎂表面氧化物的方法是______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的離子方程式為____________。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生的氣體為和混合氣體。產(chǎn)生氣體的原因是____________。（4）該組同學(xué)們比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ后，分析認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)Ⅲ能快速反應(yīng)的原因，與溶液中白色沉淀有關(guān)。為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。取出鎂條，將沉淀過濾、洗滌、低溫烘干，得到純凈固體。將一半固體放入錐形瓶中，按如圖連接好裝置。滴加稀硫酸到無氣體放出為止，在處通入足量空氣。最后稱量形管增重。將另一半固體高溫灼燒，最后剩余固體氧化物為。①最后通入空氣的目的是____________。②固體充分高溫灼燒后，需要放在______（填儀器名稱）中冷卻后才能稱量。稱量時(shí)______（選填“是”“不是”）采用托盤天平稱量。（5）依據(jù)以上分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____________。通過以上實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：置換氫氣與、溫度、與溶液接觸面積有關(guān)，在溶液中，生成的沉淀能破壞表面覆蓋的，從而較快進(jìn)行。19．（14分）為實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，利用與催化重整制和是資源化利用的重要研究方向。在某剛性容器中，該重整體系發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ~Ⅳ。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．用表示進(jìn)料比?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)下表中化學(xué)鍵的鍵能：計(jì)算中的鍵能為______化學(xué)鍵鍵能1067436463（2）時(shí)，若該剛性容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若混和氣體的密度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．升高溫度，平衡右移，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢（3）固體的量對反應(yīng)速率的影響很小，但該體系中因積炭生成量增加導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ速率顯著降低，你認(rèn)為可能的原因是______。（4）的密閉容器中，進(jìn)料比x分別為2.0、1.0和0.5下進(jìn)行催化重整反應(yīng)，測得平衡時(shí)積炭生成量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。①的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。②在溫度低于，隨著溫度的升高，曲線變化趨勢逐漸減小的原因是______。（5）恒溫恒容，進(jìn)料比，壓強(qiáng)為時(shí)，若催化重整只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅳ，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量增加了，混合氣中。①的平衡轉(zhuǎn)化率為______。②反應(yīng)Ⅳ平衡常數(shù)______。

宜荊荊五月高考適應(yīng)性測試化學(xué)試題參考答案123456789101112131415BACDBCDAABCDBCB16．（13分）（1）或（2分）（2）、（2分）（3）防止雙氧水分解，及濃氨水的揮發(fā)與分解。（2分）（4）（2分） 6（1分）（5）（2分）（6）（2分）17．（14分）（1）（強(qiáng)堿）水溶液，加熱（2分）（2）（2分），加成反應(yīng)（1分）（3）羥基、酯基（2分）（4）3（1分）（5）（2分）（6）16（2分）（7）（2分）18．（14分）（1）用砂紙打磨。（或者：浸入稀硫酸中至表面有均勻氣泡，取出，洗凈。