第03單元知識點

第三單元知識點一、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子或物質(zhì)。二、原子的結(jié)構(gòu)1、原子原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷總數(shù)和核外所帶的負電荷總數(shù)，電量相等，電性相反。核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核1個質(zhì)子的質(zhì)量＝1836個電子的質(zhì)量2、相對原子質(zhì)量(1)定義：(2)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(3)填寫下表：名稱核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫10碳612氮714氧816氖1020鈉1211鐵2630三、離子1、核外電子的排布(1)核外電子是規(guī)律：第1層≤2第2層≤8最外層≤8(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)原子的化學(xué)性質(zhì)決定于——原子的最外層電子數(shù)元素分類原子的最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素2、離子(1)定義：帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。(2)離子符號表示的意義：如：Mg2+——鎂離子帶2個單位的正電荷Cl-——氯離子帶1個單位的負電荷四、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系元素是一類原子總稱，是宏觀的概念，只講種類，不講個數(shù)原子是粒子，是微觀的概念，既講種類，又講個數(shù)一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：原子的質(zhì)子數(shù)不同2、分類：金屬元素金屬元素非金屬元素固態(tài)液態(tài)氣態(tài)名稱有“钅”旁名稱有“石”旁名稱有“氵”旁名稱有“氣”頭3、地殼中元素的含量前四位：氧硅鋁鐵空氣中體積的含量前兩位：氮氣氧氣物質(zhì)、元素、原子和分子的相互聯(lián)系微觀微觀宏觀分子物質(zhì)原子元素組成構(gòu)成構(gòu)成總稱直接構(gòu)成水由氫元素和氧元素組成水由水分子構(gòu)成汞由汞原子構(gòu)成核電荷數(shù)為12的原子稱為鎂元素水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成4、元素符號的意義：①表示一種元素。②表示這種元素的一個原子五、元素周期表：1、7個橫行(每一橫行叫做一個周期)，18個縱行(每一個縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族)。即有7個周期、16個族。2、元素是按原子序數(shù)(與元素原子核電荷數(shù)數(shù)值相等)遞增排列。3、對金屬、非金屬元素用不同顏色做了區(qū)分。4、表明了元素的相對原子質(zhì)量。六、例1、（2013·南京市）核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是。（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，并以稀有氣體結(jié)尾。（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子，陰離子。2、（2010·紅河）下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。據(jù)表回答下列問題：（1）原子序數(shù)為14的元素名稱是，該元素屬于元