課題3 溶液的濃度（同步課件）-2023-2024學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下

第九單溶液課題3溶液的濃度實(shí)驗(yàn)探究一：三種濃稀不同的硫酸銅溶液溶液的濃度室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液0102030.1g0.5g2g實(shí)驗(yàn)步驟定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量表示方法：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。例如：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，是每100份質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為10份溶液的濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)除質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，人們有時(shí)也用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。例如：體積分?jǐn)?shù)75%，是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇重點(diǎn)定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

×100%溶質(zhì)的質(zhì)量＝(溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量

)每100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的白糖溶液，表示的意義是每100份質(zhì)量的白糖溶液中含20份質(zhì)量的白糖溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%公式：含義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)燒杯編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%1淺200.120.12較深200.520.53深202.022.0在上述實(shí)驗(yàn)中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？0.5%2.4%9.1%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%0.120.1＝×100%0.5%010.520.5×100%＝2.4%022.022.0×100%＝9.1%03室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象(能否全部溶解)，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑(水)質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090208010%20%全部溶解全部溶解溶液的濃度實(shí)驗(yàn)探究二：配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟已知20oC時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說(shuō)“20oC時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量20℃36g100g100g+36g不對(duì)。理由如下：該溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：＝36g136g×100%26.5%區(qū)別

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

概念

一定溫度時(shí)，100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量

任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小

任一溶液的濃度大小

條件

一定溫度不定溫度

狀態(tài)

飽和狀態(tài)

可飽和，可不飽和

單位

g

無(wú)單位

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度S100＋溶解度S×100%【例1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量＝×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×＝150kg16%＝×24kg＝溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量－＝24kg150kg＝－126kg＝現(xiàn)有一瓶98%的濃硫酸，你能幫我將它變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸嗎？m×a%=(

m+c)×b%

實(shí)質(zhì)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變注意事項(xiàng)：表達(dá)式：m稀釋前溶液的質(zhì)量溶液的稀釋a%稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)b%稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)c加水的質(zhì)量①所設(shè)的物理量是質(zhì)量②未知量x后不帶單位③解題過(guò)程中數(shù)字后寫(xiě)單位④最后要寫(xiě)答設(shè)中未知數(shù)不帶單位計(jì)算過(guò)程帶單位簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答【例1】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要水的質(zhì)量是多少？設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%＝x×20%需要水的質(zhì)量＝245g－50g＝195gx＝245g【分析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變(關(guān)鍵)答：要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水195g。SpirytusRektyfikowany是一款原產(chǎn)于波蘭的伏特加，被西方人稱(chēng)為“生命之水”。生命之水經(jīng)過(guò)了反復(fù)70回以上的蒸餾，達(dá)到96%的酒精度數(shù)，是世界上純度最高的烈酒。白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量。這里的含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)。例如：96度(96°)的酒表示100mL酒中含有96mL酒精，體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。1．對(duì)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是A．100g水中溶解10g氯化鈉B．100g氯化鈉溶液中溶解了10g氯化鈉C．將10g氯化鈉溶解在90g水中所得到的溶液D．將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配制成的溶液【答案】A【分析】10%氯化鈉溶液，其含義是每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10；或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為10：90=1：9；或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為90：100=9：10?！驹斀狻緼、100g水中溶解了10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為10g：110g=1：11，而10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤；B、100g氯化鈉溶液中溶解有10g氯化鈉，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10：100=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項(xiàng)解釋正確；C、將10g氯化鈉溶解于90g水中所得到的溶液，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是10g：100g=1：10，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項(xiàng)解釋正確；D、將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故選項(xiàng)解釋正確；故選A。2．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下，蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后會(huì)析出固體B．硝酸銨溶于水時(shí)溶液溫度降低C．升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液【答案】A【詳解】A、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，常溫下，蔗糖的水溶液密封放置，說(shuō)明溫度沒(méi)有改變、水分不減少，則不會(huì)析出固體；錯(cuò)誤；B、硝酸銨溶于水吸收熱量，能使水溫降低；正確；C、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，則升高溫度可使大多數(shù)固體物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；正確；D、沒(méi)有指明溫度和同種溶質(zhì)，無(wú)法比較飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大??；正確；故選A。3．往100g20%的食鹽溶液中加入100g水，則稀釋前后A．溶劑的質(zhì)量不變 B．溶液的質(zhì)量不變C．溶質(zhì)的質(zhì)量不變 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【答案】C【詳解】往100g20%的食鹽溶液中加入100g水，稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，故溶液的質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選：C。4．某硝酸銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比為A．1：1：1 B．1：1：2 C．2：1：1 D．1：2：3【答案】B【詳解】NH4NO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，其含義是每100份質(zhì)量的硝酸銨溶液中含有50份質(zhì)量的硝酸銨，此時(shí)溶液中含溶劑50份質(zhì)量，則該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比為50：50：100=1：1：2。故選B。5．15℃時(shí)，分別向盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，分別加入50克的甲、乙兩種固體物質(zhì)，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲物質(zhì)的溶解度曲線為aB．甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C．15℃時(shí)，A燒杯中溶液的質(zhì)量為150gD．將A、B燒杯升溫至20℃時(shí)，甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】C【詳解】A.15℃時(shí)，a的溶解度小于b，由于甲試管中有固體剩余，故甲物質(zhì)的溶解度曲線為a，選項(xiàng)說(shuō)法正確；B.圖2可以看出，甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，選項(xiàng)說(shuō)法正確C.15℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于50g，燒杯中有固體剩余，所以A燒杯中溶液的質(zhì)量小于150g，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D.將A、B燒杯升溫至20℃時(shí)，甲乙的溶解度均大于50g，所以溶質(zhì)均會(huì)全部溶解，故甲、乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)說(shuō)法正確；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)概念：(2)公式：(3)含義：溶液的稀釋(1)實(shí)質(zhì):(2)表達(dá)式:(3)注意事項(xiàng)：課題3溶液的濃度第1課時(shí)回顧上節(jié)課所學(xué)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的計(jì)算公式。①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝②溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量＝（1）直接套用公式或變形公式＝復(fù)習(xí)回顧（2）與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算可套用公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝復(fù)習(xí)回顧有關(guān)溶液稀釋或配制問(wèn)題的計(jì)算20gNaOH溶液與30g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉和水。（

已知：NaOH+HCl=NaCl+H2O）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是：

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為

。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物溶液的質(zhì)量和20g+30g=50gNaCl溶液的稀釋或增濃問(wèn)題（1）溶液稀釋?zhuān)ㄈ苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）

加溶劑或加入低濃度的溶液。（2）增濃方法（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大）向原溶液中添加溶質(zhì)、將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑、與高濃度溶液混合。溶液的稀釋或增濃問(wèn)題6.5gZn與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2gH2。（已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是：

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：

。6.5g+100g-0.2g=106.3gZnSO4反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量生成物中有氣體新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題6.5gZn與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x,生成H2的質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651616.5gx651616.5gx=x=16.1g16.1g6.5g+100g-0.2g×100%=15.1%答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為15.1%。2y6526.5gy=y=0.2g反應(yīng)后溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題20gCaCl2溶液與50gNa2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣的質(zhì)量為5g。（已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是：

；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：

。NaCl20g+50g-5g=65g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物溶液的質(zhì)量和-生成沉淀的質(zhì)量生成物中有沉淀新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題20gCaCl2溶液與50g10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（已知：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓）106117xx=5.85g5.85g20g+50g-5g×100%100yy=5gNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓10610050g×10.6%y=解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,生成碳酸鈣的質(zhì)量為y50g×10.6%反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為9%。10611750g×10.6%x=新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常用到與體積和密度有關(guān)的幾個(gè)關(guān)系式。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）與溶液體積（V）、密度（ρ）的關(guān)系：特別提醒（1）m（溶液）＝V×ρ（2）ω

＝（3）m（溶液）m（溶質(zhì)）新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。有些反應(yīng)不生成（或不消耗）水，溶劑（水）的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的各溶液中溶劑質(zhì)量之和；若反應(yīng)后有水生成（或反應(yīng)中消耗了水），則還需要加上（或減去）生成（或消耗）水的質(zhì)量。求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的兩種方法（2）質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量。新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題實(shí)驗(yàn)室用34g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請(qǐng)回答:（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算——綜合計(jì)算3533.4物質(zhì)總質(zhì)量/g反應(yīng)時(shí)間/s0求生成氧氣的質(zhì)量求過(guò)氧化氫的質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.6新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題解：設(shè)34g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2===2H2O＋O2↑答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。68

32

x

1.6g6832x1.6g=x=3.4g3.4g34g新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算（1）溶液中的溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。若溶液參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的是溶質(zhì)，應(yīng)將溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為溶質(zhì)的質(zhì)量，然后代入方程式進(jìn)行計(jì)算。（2）計(jì)算反應(yīng)后所得產(chǎn)物在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出產(chǎn)物的質(zhì)量，然后計(jì)算出溶液的質(zhì)量，代入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可。新知探究：溶液相關(guān)計(jì)算問(wèn)題生活中有各種各樣的溶液，很多溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，如輸液用的生理鹽水。那么如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢？新知探究：配制一定濃度的溶液用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水。計(jì)算→稱(chēng)量→量取→溶解→裝瓶保存新知探究：配制一定濃度的溶液用濃溶液配制稀溶液計(jì)算按照配制要求計(jì)算所需濃溶液和水的體積量取用合適的量筒量取濃溶液和水的體積混勻?qū)⒘咳〉臐馊芤汉退谷霟?，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻裝瓶保存把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，標(biāo)明藥品名稱(chēng)和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中，標(biāo)簽向外不用天平稱(chēng)量新知探究：配制一定濃度的溶液①稱(chēng)量前天平?jīng)]有調(diào)平，且指針向右偏轉(zhuǎn)；②稱(chēng)量時(shí)天平指針向右偏轉(zhuǎn)；③量筒內(nèi)的水沒(méi)有全倒入燒杯中；④稱(chēng)量時(shí)選用的砝碼少了一個(gè)角；⑤溶解用的燒杯使用前不干燥；⑥所用的氯化鈉中含有少量雜質(zhì)；⑦用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)；⑧配好的溶液向細(xì)口瓶中倒時(shí)，有少量濺出；⑨稱(chēng)量時(shí)使用的砝碼生銹了(比原質(zhì)量大了)。(偏大)(偏小)(偏大)(偏小)(偏小)