專題05化學(xué)反應(yīng)的速率與限度-2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c(diǎn)必殺200題

20232024學(xué)年高一下學(xué)期期中化學(xué)?？键c(diǎn)必殺200題專題05化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（20題，16+4型）一、單選題1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．鐵制器皿涂油刷漆 B．食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)釩．廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋 D．將酸奶存放在冰箱中【答案】C【詳解】A．鐵制器皿涂油刷漆可減少鐵與空氣中的氧氣接觸，有利于減緩鐵制器皿的腐蝕速率，則鐵制器皿涂油刷漆與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故A不符合題意；B．食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)饪梢詼p少氧氣的濃度，有利于減緩食品的速率，延長(zhǎng)保質(zhì)期，則食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)馀c改變反應(yīng)速率有關(guān)，故B不符合題意；C．鋁鍋在炒制食物時(shí)，可能會(huì)因食物的酸堿性使得鋁溶解造成微量的鋁元素被人體吸收囤積，體內(nèi)過(guò)多的鋁元素會(huì)使人患上老年癡呆癥，所以家用炒菜使用鐵鍋而不使用鋁鍋，則廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋與改變反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C符合題意；D．酸奶存放在冰箱中，可降低溫度，減緩酸奶的氧化速率，延長(zhǎng)酸奶的保質(zhì)期，則將酸奶存放在冰箱中與改變反應(yīng)速率有關(guān)，故D不符合題意；故選C。2．在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，不同條件下得到不同的反應(yīng)速率，下列反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為W的速率：，，，，所以反應(yīng)速率最快的是C，故選A。3．一定溫度下，將和充入容積為的恒容真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)歷達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)體系中有的和的。下列選項(xiàng)正確的是A．B．內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍【答案】B【分析】達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol0.4mol=0.6mol，根據(jù)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)反應(yīng)的量之比，即1：x=0.6mol：1.8mol，解得x=3；【詳解】A．由分析可知，x=3，A錯(cuò)誤；B．內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為，B正確；C．容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，反應(yīng)消耗的B的物質(zhì)的量為：1mol0.4mol=0.6mol，反應(yīng)的物質(zhì)的量比等于系數(shù)比，則消耗A0.4mol，平衡時(shí)ABC分別為0.6mol、0.4mol、0.8mol，則總的物質(zhì)的量為1.8mol，故平衡時(shí)壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的1.8mol÷2mol=0.9倍，D錯(cuò)誤；故選B。4．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，通入和，反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是n/molt/min026050.8101.4154.2A．前5min內(nèi)的反應(yīng)速率為B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為30％C．該反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘時(shí)未達(dá)到平衡狀態(tài)D．在容器通入一定量的氦氣，反應(yīng)速率不變【答案】C【分析】由表結(jié)合化學(xué)方程式可知，反應(yīng)10min、15min時(shí)，各物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；【詳解】A．由表可知，前5min內(nèi)的反應(yīng)速率為，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．由分析可知，該反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．恒容密閉容器中，增加少量氦氣，在恒容下各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D正確；故選C。5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3C．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快D．在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率【答案】D【詳解】A．MnO2為H2O2分解制O2的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，A正確；B．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，B正確；C．固體的表面積越大，與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，C正確；D．增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量反應(yīng)速率不變，不能加快反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選D。6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中，正確的是A．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應(yīng)速率B．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率C．工業(yè)合成氨反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，壓縮容器體積，可使反應(yīng)速率增大D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0【答案】C【詳解】A．增加固體的量，濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．Fe在濃硫酸中鈍化，不能生成氫氣，所以不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)氣體反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率≠0，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：，分別在300℃和500℃下生成甲醇的量如圖所示。根據(jù)圖像，計(jì)算在500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡的氫氣的平均反應(yīng)速率為A． B．C． D．【答案】D【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，因此500攝氏度對(duì)應(yīng)的曲線平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB，即達(dá)到平衡時(shí)，由于，；故選D。8．反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是①增加碳的量②將容器的體積減小一半③保持體積不變，充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐贵w系的體積增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④【答案】C【詳解】①C是固體，沒有濃度可言，不影響反應(yīng)速率，故①正確；②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故②錯(cuò)誤；③保持體積不變，充入He．使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③正確；④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故④錯(cuò)誤；只有①③正確，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查反應(yīng)速率的影響因素，反應(yīng)中有固體參加，改變固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，而溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的接觸面積等因素影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)原理沒有影響，但如果改變了反應(yīng)物的濃度，則影響反應(yīng)速率。9．在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用表示，已知之間有以下關(guān)系：，，則此反應(yīng)可表示為A． B． C． D．【答案】A【詳解】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，有如下速率關(guān)系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2A+3B=2C；故選A。10．一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時(shí)充入4molA、6molB和2molC，在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol。下列說(shuō)法正確的是A．2min末，A的濃度為2.5B．2min末，B的轉(zhuǎn)化率為16.7%C．用C的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為0.75D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，則化學(xué)反應(yīng)速率減慢【答案】D【詳解】A．在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，根據(jù)計(jì)量系數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的量變化量關(guān)系，A的物質(zhì)的量變化量為1.5×1mol=1.5mol，2min末用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為=1.25mol/L，故A錯(cuò)誤；B．在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，根據(jù)計(jì)量系數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的量變化量關(guān)系，B的物質(zhì)的量變化量為0.5×1mol=0.5mol，2min末，B的轉(zhuǎn)化率為=8.3%，B錯(cuò)誤；C．在2min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol，則C的物質(zhì)的量變化量為1mol，用C的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為，C錯(cuò)誤；D．若將容器的體積變?yōu)?L，其他條件不變，反應(yīng)體系各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故D正確；故答案為：D。11．少量鋅粉與100mL的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)速率且不改變生成的總量，以下方法可行的是①適當(dāng)升高溫度；②再加入100mL的稀鹽酸；③加少量固體；④加入少量醋酸鈉固體；⑤加幾滴濃硫酸；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液。A．①⑤ B．②③ C．①⑥ D．②④【答案】A【詳解】①適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，生成氫氣總量不變，則①符合題意；②再加入100mL的稀鹽酸，濃度不變，速率不變，故②不符合題意；③加少量固體，則產(chǎn)生NO，故③不符合題意；④加入少量醋酸鈉固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減低，反應(yīng)速率減慢，故④不符合題意；⑤加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫氣總量不變，故⑤符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出銅單質(zhì)，形成Zn?Cu?鹽酸原電池，加快反應(yīng)速率，由于消耗了鋅，導(dǎo)致生成氫氣總量減少，因此①⑤方法可行，故A符合題意。12．將足量鋁片和一定體積的鹽酸充分反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，作出反應(yīng)過(guò)程中放出氣體的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖（如下圖所示），下列說(shuō)法正確的是A．O點(diǎn)濃度最大，此時(shí)反應(yīng)速率最快B．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施為在溶液中加入少量C．出現(xiàn)曲線a圖像，可能采取的措施是將的鹽酸用的硫酸代替D．為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，在保持其他條件相同的情況下，將的鹽酸替換成的硫酸進(jìn)行對(duì)照【答案】B【詳解】A．O點(diǎn)濃度最大，由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度下降，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)速率先增大后減小，A錯(cuò)誤；B．在溶液中加入少量，鋁與發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，與鋁和鹽酸形成原電池裝置，加快反應(yīng)速率，B正確；C．將的鹽酸用的硫酸代替，濃硫酸與鋁在常溫鈍化，C錯(cuò)誤；D．為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫離子濃度不同，保持其它條件一致，但硫酸與鹽酸陰離子種類不同，D錯(cuò)誤；答案選B。13．在一定溫度下，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．反應(yīng)停止了 B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3【答案】C【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，所以反應(yīng)不可能停止，A不選；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，均表示逆反應(yīng)速率，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；答案選C。14．某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間甲2520.0630.3512乙20.0650.3丙3520.060.33A．B．通過(guò)實(shí)驗(yàn)乙、丙探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．反應(yīng)的離子方程式為D．甲組用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為【答案】D【分析】根據(jù)分析，乙和丙高錳酸鉀、草酸的濃度相同，溫度不同，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；則甲乙溫度相同，若探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)乙加入5mLH2C2O4溶液和3mL的水，實(shí)驗(yàn)甲加入3mLH2C2O4溶液，水的體積為5，溶液濃度不同?！驹斀狻緼．，乙的H2C2O4濃度比甲高，丙的溫度比乙又高，因此，t2<t1<12，A正確；B．通過(guò)實(shí)驗(yàn)乙、丙探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B正確；C．反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．甲組用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.001mol?L1?S1，D錯(cuò)誤；故選D。15．可逆反應(yīng)，在容積恒定的密閉容器中反應(yīng)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol③用、、表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④各氣體的濃度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑤ B．②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦【答案】C【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol，說(shuō)明，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmol，均描述的是逆反應(yīng)速率，不能判斷此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯(cuò)誤；③無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，、、表示的反應(yīng)速率的比均為2∶2∶1，不能判斷此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；④各氣體的濃度不再改變，此時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，④正確；⑤體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容密閉，根據(jù)可知，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)不同的反應(yīng)，壓強(qiáng)隨反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥正確；⑦體系中物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，即氣體總物質(zhì)的量為變量，根據(jù)可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；故選C。16．不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率不一定越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH－【答案】D【分析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！驹斀狻緼．由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；

B．由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，不一定越快，故B正確；C．由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D．在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。二、填空題17．CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：(1)3min內(nèi)，以CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)。(2)10min時(shí)，CH3OH的物質(zhì)的量為mol，10min內(nèi)，以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol/(L·min)。(3)到達(dá)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為。(4)3min時(shí)，v(正)v(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)朝進(jìn)行(填“正方向”或“逆方向”)?！敬鸢浮?1)0.167(2)0.750.225(3)75%(4)大于正方向【詳解】（1）由圖可知，3min時(shí)，二氧化碳的濃度為0.30mol/L，則3min內(nèi)二氧化碳的反應(yīng)速率為≈0.167mol/(L·min)，故答案為：0.167；（2）由圖可知，10min時(shí)，甲醇的濃度為0.75mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量為0.75mol/L×1L=0.75mol；由方程式可知，10min內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為=0.225mol/(L·min)，故答案為：0.75；0.225；（3）由圖可知，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%；（4）由圖可知，3min時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，是平衡的形成過(guò)程，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：大于；正方向。18．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)橥饨鐥l件的不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同，通過(guò)控制變量可以測(cè)定不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。利用酸性與的反應(yīng)原理，某化學(xué)興趣小組對(duì)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)溶液用稀硫酸酸化，能將氧化為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)利用圖1裝置測(cè)定生成的體積，以此測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。向錐形瓶中加入120mL的溶液，通過(guò)分液漏斗滴加一定濃度的酸性溶液。

①圖2是的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。100s后，曲線斜率明顯減小，解釋其原因：。②分別計(jì)算0~80s、80~200s內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率：、(保留3位小數(shù))。(3)某同學(xué)通過(guò)測(cè)定酸性溶液褪色所需的時(shí)間來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的影響因素。該同學(xué)在室溫下完成了下表中的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)組號(hào)溶液/mL酸性溶液/mL蒸餾水/mL褪色時(shí)間/s12.52.5538252.52.51937.52.5V9①實(shí)驗(yàn)3的V=。②比較三組實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是。③反應(yīng)過(guò)程中，觀察到開始階段反應(yīng)較慢，溶液褪色無(wú)明顯變化，但之后反應(yīng)速率明顯加快。導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是(填一種)?！敬鸢浮?1)(2)草酸濃度降低，反應(yīng)速率減小3.381.58(3)0其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快反應(yīng)生成的錳離子對(duì)反應(yīng)速率起催化作用【分析】草酸和高錳酸鉀在稀硫酸條件下反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，開始生成二氧化碳較緩慢，一段時(shí)間反應(yīng)速率加快，可能是生成的錳離子對(duì)反應(yīng)其催化作用，再過(guò)一段，反應(yīng)速率明顯下降，主要是草酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，探究濃度對(duì)應(yīng)速率的影響時(shí)，其他條件相同，溶液體積要相同，而草酸濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響?！驹斀狻浚?）溶液用稀硫酸酸化，能將氧化為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：。（2）①圖2是的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。100s后，曲線斜率明顯減小，解釋其原因：草酸濃度降低，反應(yīng)速率減??；故答案為：草酸濃度降低，反應(yīng)速率減小。②分別計(jì)算0~80s、80~200s內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率：、；故答案為：3.38；1.58。（3）①為探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，混合溶液的體積要相同，因此實(shí)驗(yàn)3的V=0；故答案為：0。②比較三組實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：其他條件相同，草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快。③反應(yīng)過(guò)程中，觀察到開始階段反應(yīng)較慢，溶液褪色無(wú)明顯變化，但之后反應(yīng)速率明顯加快，導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因可能是反應(yīng)生成的錳離子對(duì)反應(yīng)速率起催化作用；故答案為：反應(yīng)生成的錳離子對(duì)反應(yīng)速率起催化作用。19．實(shí)現(xiàn)“碳中和”，綜合利用具有重要的意義。一定條件下，與制備氣態(tài)甲醇的反應(yīng)方程式為。(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，當(dāng)進(jìn)行到某一時(shí)刻，的濃度分別為，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)不可能出現(xiàn)的是___________。A．B．C．D．(2)在容積為的恒溫密閉容器中，充入和，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。時(shí)間00.50a0.750.7510.500.350.250.25①內(nèi)，。②末時(shí)，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。已知：B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。③第時(shí)第時(shí)(填“>”、“<”或“=”)第時(shí)，(填“>”、“<”或“=”)(3)保持壓強(qiáng)為，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應(yīng)，若投料比，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法不能作為反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判斷依據(jù)的是(填標(biāo)號(hào))。a．容器內(nèi)氣體的密度不再變化b．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化c．的體積分?jǐn)?shù)不再變化d．?dāng)嗔褌€(gè)鍵的同時(shí)生成個(gè)水分子【答案】(1)AD(2)0.07530%＞＜(3)cd【詳解】（1）A.若，則從逆反應(yīng)建立平衡，存在三段式，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，平衡時(shí)甲醇和水的濃度不可能為0，則A符合；B.若，則從逆反應(yīng)建立平衡，存在三段式，數(shù)據(jù)合理，則B不符合；C.若，則從正反應(yīng)建立平衡，存在三段式，數(shù)據(jù)合理，則C不符合；D.若，則氫氣和甲醇濃度均為原來(lái)的2倍，沒采取其它措施時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度不可能同時(shí)增大，則D符合；選AD。（2）①內(nèi)，，則。②末時(shí)，存在三段式，混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。③反應(yīng)物濃度大時(shí)反應(yīng)速率快，第時(shí)體系還未平衡，在從正反應(yīng)建立平衡的過(guò)程中，第時(shí)體系處于平衡狀態(tài)，則第＞第時(shí)=第時(shí)故答案為“＞”；