適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學一輪總復習第4章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第3講氮及其重要化合物課件

第3講氮及其重要化合物第四章【課程標準】1.結(jié)合真實情境中的應用實例或通過實驗探究,了解氮及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認識氮及其重要化合物在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響。強基礎增分策略一、氮氣及其氧化物1.自然界中氮元素的存在及固定2.氮氣(1)物理性質(zhì)無色、無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水。(2)從分子結(jié)構(gòu)角度認識N2的化學性質(zhì)N2分子內(nèi)兩個氮原子間以共價三鍵(N≡N)結(jié)合,斷開該化學鍵需要較多的能量,因此N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定,通常情況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。寫出有關化學方程式:3.氮的兩種重要氧化物——NO和NO2(1)列表比較NO和NO2的性質(zhì)氮的氧化物NONO2化學性質(zhì)氧化性有氧化性,但通常情況下表現(xiàn)出還原性強氧化性,在溶液中能氧化S2-、I-、Fe2+等離子對環(huán)境的影響有毒,大氣污染物之一有毒,大氣污染物之一制法試劑Cu和稀硝酸反應Cu和濃硝酸反應收集通常用排水法收集通常用向上排空氣法收集(2)氮氧化物的污染

應用提升

氮的氧化物及分析(1)氮有多種價態(tài)的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)氮的氧化物都有毒,其中NO2與N2O4之間存在平衡:2NO2N2O4,在阿伏加德羅常數(shù)問題中要考慮該平衡的存在。(3)NO、CO均能與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒。易錯辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)通過灼熱的鎂粉,可除去N2中的少量氧氣。(

×

)(2)NO中的NO2雜質(zhì)氣體,可通過盛有水的洗氣瓶除去。(

√

)(3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都穩(wěn)定存在。(

×

)(4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2。(

×

)(5)NO2溶于水時,NO2是氧化劑,水是還原劑。(

×

)(6)NO2是酸性氧化物,與水反應生成硝酸。(

×

)二、氨和銨鹽1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)2.氨的化學性質(zhì)

微點撥

NH3是中學化學中唯一的堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,在推斷題中常作為解題突破口。3.銨鹽(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽大都是

白

色固體,均易溶于水。

(2)銨鹽的化學性質(zhì)(3)的檢驗兩個關鍵點:①堿液濃度要大;②必須加熱4.氨的實驗室制法(1)反應原理及裝置實驗室中常加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3,化學方程式為

(2)實驗裝置如圖所示:(3)實驗過程分析

易錯辨析判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)液氨可用作制冷劑,是因為其汽化時吸收大量的熱。(

√

)(2)將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸有白煙產(chǎn)生。(

×

)(3)新制飽和氨水中含氮元素的粒子的物質(zhì)的量濃度最大的是

。(

×

)(4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,其原因是氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度;氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣。(

√

)(5)銨鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3。(

×

)(6)在實驗室中,可用加熱NH4Cl固體的方法制備氨。(

×

)三、硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是無色、易

揮發(fā)

的液體,有刺激性氣味。

2.化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性

保存于棕色試劑瓶,并置于陰涼處濃硝酸不穩(wěn)定,見光或受熱易發(fā)生分解,化學方程式為(2)強氧化性(得電子,表現(xiàn)氧化性)(3)與有機化合物的反應

3.工業(yè)制硝酸的反應原理

應用提升

硝酸性質(zhì)的分析(1)HNO3中氮元素顯+5價,處于最高價態(tài),因此濃、稀硝酸均具有強氧化性,濃度越大,氧化性越強,其還原產(chǎn)物的價態(tài)越高。(2)反應過程中,HNO3的還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2,HNO3(稀)

→NO。(3)濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅、后褪色,該反應過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。(4)常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化”,表面生成致密的氧化膜,并非不發(fā)生反應,故濃硝酸可以用鐵桶盛放。易錯辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)室溫下,Cu與濃硝酸反應放出NO氣體。(

×

)(2)將鐵屑放入稀硝酸中產(chǎn)生氣體,證明Fe比H2活潑。(

×

)(3)常溫下,鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化。(

√

)(4)含有4molHNO3的濃硝酸與足量銅粉充分反應,理論上生成NO2的分子數(shù)為2NA。(

×

)增素能精準突破考點一氮及其化合物的性質(zhì)與應用考向1.氨和銨鹽的性質(zhì)典例突破某同學進行如下實驗:實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象Ⅰ將NH4Cl固體加入試管中,并將濕潤的pH試紙置于試管口,試管口略向下傾斜,對試管底部進行加熱試紙顏色變化:黃色→藍色(pH≈10)→黃色→紅色(pH≈2);試管中部有白色固體附著Ⅱ?qū)柡蚇H4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化:黃色→橙黃色(pH≈5)下列說法不正確的是(

)A.根據(jù)Ⅰ中試紙變藍,說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B.根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化,說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.Ⅰ中試紙變成紅色,是由于NH4Cl水解造成的D.根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3答案

C解析

氯化銨是強酸弱堿鹽,其水溶液顯酸性,會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅,根據(jù)Ⅰ中試紙變藍,說明NH4Cl發(fā)生了分解反應,A正確;根據(jù)Ⅰ中試紙顏色變化,說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快,B正確;Ⅰ中試紙變成紅色,是由于NH4Cl分解產(chǎn)生的氯化氫造成的,C錯誤;根據(jù)試管中部有白色固體附著,說明氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化銨,則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3,D正確。針對訓練1.下列說法錯誤的是(

)A.檢驗溶液中是否含有

的實驗操作是取少量試液加入試管中,再加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物,并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中,酚酞溶液變成紅色C.施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效D.因為NH4HCO3受熱易分解,所以可用作氮肥答案

D解析

與NaOH溶液共熱生成氨氣,氨氣是堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,A項正確;NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣,氨氣是堿性氣體,通入酚酞溶液中,酚酞溶液變成紅色,B項正確;K2CO3溶于水顯堿性,與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效,C項正確;NH4HCO3中含有氮元素,可用作氮肥,與受熱易分解無關,D項錯誤。2.為探究氨及銨鹽性質(zhì),將NH4Cl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端,進行微型實驗。下列說法錯誤的是(

)A.輕輕擠壓任一乳膠頭,若蒸餾水中有氣泡冒出,則裝置氣密性良好B.同時點燃兩個酒精燈后,兩端濕潤的pH試紙均變藍C.實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙D.停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭,使氣體更充分吸收,減少污染答案

B解析

整套裝置是密閉體系,若裝置氣密性良好,輕輕擠壓任一乳膠頭,則蒸餾水中有氣泡冒出,A正確;pH試紙遇酸變紅,遇堿變藍,氯化銨受熱分解生成氨氣和HCl,左邊氯化鈣會吸收氨氣,右邊NaOH會吸收HCl,因此同時點燃兩個酒精燈后,左端pH試紙變紅,右端pH試紙變藍,B錯誤;豎直支管上方同時有氨氣和HCl,兩者相遇變?yōu)槁然@,因此實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙,C正確;停止加熱后,不斷交替擠壓兩邊乳膠頭,增大壓強,將殘余的氣體全部趕入蒸餾水中被吸收,減少污染,D正確?？枷?.氨氣的制備與性質(zhì)探究典例突破(2023河北石家莊聯(lián)考)利用如圖裝置進行NH3的制備及性質(zhì)探究實驗。下列說法正確的是(

)A.使用A裝置制備NH3時,分液漏斗中應盛放濃氨水,利用了氨水的堿性弱于NaOHB.裝置B中盛放濕潤藍色石蕊試紙,打開K2,關閉K1,可證明NH3為堿性氣體C.利用C裝置模擬侯氏制堿法時,可將a和c連接D.將a和d連接驗證NH3與Cu2+的配位能力強于H2O答案

D解析

一水合氨分解產(chǎn)生NH3和H2O,堿石灰吸水且放熱促使該反應正向進行,有利于氨氣的逸出,而不是利用了氨水的堿性弱于NaOH,A錯誤;檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍,B錯誤;氨氣極易溶于水,為了防止倒吸,從b口通入,C錯誤;CuSO4溶液中存在四水合銅離子,通入氨氣后溶液變成深藍色即產(chǎn)生了四氨合銅離子,即NH3的配位能力強于H2O,D正確。針對訓練1.(2023廣西欽州模擬)實驗室用NH4Cl和熟石灰反應生成NH3,按照制備、凈化、性質(zhì)檢驗、收集及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置不能達到實驗目的的是(

)答案

D解析

實驗室可以加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物來制備氨氣,A能達到實驗目的;實驗室常用堿石灰來干燥氨氣,B能達到實驗目的;氨氣具有還原性,在加熱條件下和CuO發(fā)生氧化還原反應生成Cu和N2,C能達到實驗目的;氨氣極易溶于水,其尾氣處理要防倒吸,該裝置中苯的密度比水的小,浮在上方,不能起到防倒吸的作用,D不能達到實驗目的。2.某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì),用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗[制取氨的反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]。(1)利用上述原理,實驗室制取氨應選用

(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B裝置中的干燥劑可選用

。

(3)氣體通過C、D裝置時,試紙顏色會發(fā)生變化的是

(填“C”或“D”)裝置。

(4)當實驗進行一段時間后,擠壓E裝置中的膠頭滴管,滴入1~2滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是

。

(5)F裝置中倒置漏斗的作用是

。

(6)氨的用途很廣,如可用氨處理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,該反應中氨體現(xiàn)

(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途:

。

答案

(1)a

(2)堿石灰(3)D

(4)產(chǎn)生白煙(5)防止倒吸(6)還原性作制冷劑、制氮肥(或化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點,其他合理答案也可)歸納總結(jié)實驗室制取氨的其他方法考向3.硝酸與金屬反應的定量計算典例突破向200mL2mol·L-1HNO3溶液中逐漸加入鐵粉至過量(假設生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關說法正確的是(

)A.該過程中產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48LB.向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象C.圖中a=1.5、b=1.5D.當加入鐵粉nmol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol答案

D解析

硝酸與鐵反應先生成硝酸鐵、NO和水,不生成氫氣,A錯誤;c點處的溶液是硝酸亞鐵溶液,若加入鹽酸,H+、

和Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,溶液變?yōu)樽攸S色,B錯誤;向硝酸中加入鐵粉發(fā)生的反應為Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,硝酸的物質(zhì)的量為0.4

mol,則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1

mol,b=0.1,生成硝酸鐵0.1

mol,Fe過量時又發(fā)生反應2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2,生成硝酸亞鐵0.15

mol,則a=0.15,C錯誤;根據(jù)上述分析,當加入鐵粉n

mol時(0.1<n<0.15),參加反應2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2的鐵為(n-0.1)

mol,消耗硝酸鐵為2(n-0.1)

mol,則溶液中n(Fe3+)=0.1

mol-2(n-0.1)

mol=(0.3-2n)

mol,D正確。針對訓練1.某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L-1和0.1mol·L-1,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(忽略體積變化)為(

)A.0.15mol·L-1

B.0.225mol·L-1C.0.35mol·L-1 D.0.45mol·L-1答案

B解析

解答本題要從離子反應的角度來考慮,H2SO4提供的H+可以和

構(gòu)成強氧化性環(huán)境,繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。HNO3、H2SO4混合液中H+總的物質(zhì)的量為0.06

mol,的物質(zhì)的量為0.04

mol,Cu的物質(zhì)的量為0.03

mol。Cu與稀硝酸發(fā)生反應:3Cu+8H++

2===3Cu2++2NO↑+4H2O3

8

20.03

mol

0.06

mol

0.04

molH+量不足,應根據(jù)H+的物質(zhì)的量來計算。

3Cu+8H++2

===

3Cu2++2NO↑+4H2O

8

3

0.06

mol

n(Cu2+)2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題:(1)參加反應的HNO3的物質(zhì)的量是

。

(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為

mol·L-1。解析

(1)參加反應的HNO3分兩部分,一部分顯酸性,生成Cu(NO3)2;另一部分顯氧化性,生成NO2和NO,所以參加反應的HNO3的物質(zhì)的量為0.51

mol×2+0.5

mol=1.52

mol。歸納總結(jié)

基于“四法”,突破金屬與硝酸的反應及相關計算原子守恒法HNO3與金屬反應時,一部分HNO3起酸的作用,以

的形式存在于溶液中;一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量得失電子守恒法HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應,HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量電荷守恒法HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH-),c()=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)離子方程式計算法金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時,由于硝酸鹽中

在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應,因此此類題目應用離子方程式來計算,先進行過量判斷,然后根據(jù)完全反應的金屬或H+或

進行相關計算,且溶液中要符合電荷守恒考點二氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系及應用典例突破研究氮及其化合物的性質(zhì),可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮及其化合物的化合價與物質(zhì)類別二維圖如下,B是紅棕色氣體。下列有關說法不正確的是(

)A.工業(yè)上以A、空氣和水為原料生成硝酸B.由A→N2,從原理上看,A可與NO反應實現(xiàn)C.由B→NO,必須加入還原劑才能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化D.物質(zhì)B與水反應,生成1molC時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案

C解析

由題圖可知,物質(zhì)A、B、C分別代表NH3、NO2、HNO3。工業(yè)制硝酸,以NH3、空氣和水為原料,實現(xiàn)轉(zhuǎn)化:NH3→NO→NO2→HNO3,A正確;根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,NH3和NO發(fā)生價態(tài)歸中反應可生成N2和H2O,B正確;NO2與水反應生成HNO3和NO,故NO2→NO轉(zhuǎn)化不一定加入還原劑,C錯誤;NO2→HNO3,氮元素由+4價升高到+5價,故生成1

mol

HNO3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D正確。針對訓練1.氮及其化合物的化合價與物質(zhì)類別二維圖如下所示。下列說法正確的是(

)A.X可通過加熱氯化銨固體制取B.從物質(zhì)類別角度分析,P和Z都屬于酸性氧化物C.將N2轉(zhuǎn)化為Q的過程,不屬于氮的固定D.3.2gCu與10mol·L-1的Y溶液恰好反應,生成NO、NO2的混合氣體體積為1.12L(標準狀況),則Y溶液的體積為15mL答案

D解析

X是NH3,加熱氯化銨固體生成NH3和HCl,遇冷時又重新生成NH4Cl,不能制取NH3,A錯誤;P是N2O5,Z是NO2或N2O4,而NO2、N2O4不是酸性氧化物,B錯誤;Q是NO,N2轉(zhuǎn)化為NO屬于氮的固定,C錯誤;Y是HNO3,3.2

g

Cu為0.05

mol,與HNO3反應生成0.05

mol

Cu(NO3)2,生成NO、NO2混合氣體1.12

L(標準狀況),則氣體總物質(zhì)的量為0.05

mol,根據(jù)氮原子守恒可知原硝酸中n(HNO3)=0.05

mol×2+0.05

mol=0.15

mol,故硝酸溶液的體積為

=0.015

L=15

mL,D正確。2.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類,請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是(

)A.合成氨采用400~500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應速率B.用濕潤的淀粉KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.生成固體1的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4ClD.1L氣體1、2的混合氣體與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì),混合氣中二者的體積比為1∶2答案

C解析

合成氨反應采用400~500

℃不是為了提高原料轉(zhuǎn)化率,A錯誤;由題圖可知,氣體1為NO,氣體2為NO2,NO2與水反應生成硝酸,硝酸也能將I-氧化為I2,不能用濕潤的淀粉KI試紙鑒別氣體2和溴蒸氣,B錯誤;固體1為NaHCO3,NaHCO3受熱分解生成的固體2為Na2CO3,C正確;1

L

NO、NO2的混合氣體與1

L

NH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì),反應的化學方程式為2NH3+NO+NO22N2+3H2O,混合氣中NO、NO2的體積比為1∶1,D錯誤。歸納總結(jié)

基于化合價與物質(zhì)類別二維圖認識氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關系解題時,抓住氮元素化合價的變化,依據(jù)氧化還原反應的知識進行分析、判斷。(1)牢記一條轉(zhuǎn)化主線,側(cè)重物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的條件及產(chǎn)物:(2)結(jié)合氧化還原反應中“價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律”,認識不同價態(tài)含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系:研專項前沿命題“噴泉實驗”原理及拓展應用

題型考查內(nèi)容選擇題考查知識考查“噴泉實驗”原理及應用,涉及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、實驗操作及分析等核心素養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識例題.噴泉實驗裝置如下圖所示。應用下列各組氣體和溶液,能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是(

)選項氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀硫酸DCO2飽和NaHCO3溶液思路指導從原理上看,只要圓底燒瓶內(nèi)的氣體易溶于膠頭滴管內(nèi)的液體,即可使燒瓶內(nèi)的氣壓在短時間內(nèi)迅速減小,與大氣壓形成較大的壓強差,即可形成噴泉。答案

B突破方法(1)噴泉實驗的原理噴泉產(chǎn)生的原因是燒瓶內(nèi)外形成壓強差,由于燒瓶內(nèi)氣體的壓強小于燒瓶外的壓強,所以液體會被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。①如圖甲(或乙)燒瓶內(nèi)的氣體極易溶于水(或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學反應),從而使燒瓶內(nèi)壓強迅速降低,在大氣壓作用下,燒杯中的液體迅速向上流動,從而形成噴泉。②如圖丙錐形瓶內(nèi)發(fā)生化學反應,產(chǎn)生氣體,從而使錐形瓶內(nèi)壓強迅速增大,促使錐形瓶內(nèi)液體迅速向上流動,形成噴泉。(2)形成噴泉的兩種類型①極易溶于水的氣體(如NH3、HCl等)與水可形成噴泉。②能與某些溶液反應的氣體可形成噴泉。(3)常見的能形成噴泉的“氣—液”組合氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水針對訓練1.下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案,下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是(

)A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶,片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾答案

B解析

H2難溶于NaOH溶液,不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差,故不能引發(fā)噴泉。2.

如圖裝置中,干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭,下列與實驗事實相符的是(

)A.CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含石蕊)/紅色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(H2O含石蕊)/白色噴泉答案

A解析

要形成噴泉,必須滿足氣體易溶于水或易與溶液反應,燒瓶內(nèi)外能