黑龍江省大慶市2023-2024學(xué)年高二下冊(cè)期中考試化學(xué)模擬試題（附答案）

黑龍江省大慶市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39一、選擇題（本題共18小題,1-8題，每小題2分，9-18題，每小題3分,共46分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）量子點(diǎn)是非常微小的納米粒子，它們的大小決定了其性質(zhì)。AlexeyI．Ekimov成功地在有色玻璃中創(chuàng)造出依賴于尺寸的量子效應(yīng)，玻璃顏色來(lái)自氯化銅納米顆粒。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．普通玻璃屬于晶體B．分散在玻璃中的氯化銅納米微小顆粒就是量子點(diǎn)C．納米顆粒越小，吸附能力越強(qiáng)D．氯化銅納米顆粒的大小決定添加該顆粒的玻璃顏色下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是（）Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖：基態(tài)As原子的電子排布式：[Ar]4s24p3SO3的VSEPR模型：用原子軌道描述H―Cl的鍵的形成： 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析方法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)B．通過(guò)紅外光譜可以得知分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息C．可用質(zhì)譜法快速、精確測(cè)定分子的相對(duì)分子質(zhì)量D.原子光譜分析法可以確定元素種類，原子光譜是連續(xù)譜線用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中鍵數(shù)為NA、鍵數(shù)為2NA0.1mol環(huán)氧乙烷中含有共價(jià)鍵的總數(shù)0.3NA2gH218O和D2O的混合物中含有的電子數(shù)為NAD．1molNaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．CH4和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2B．用NaOH溶液去除乙炔中的H2S氣體：H++OH－=H2OC．向硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+D．用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子：Fe3++nSCN－[Fe(SCN)n]3-n（n=1～6）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的基態(tài)時(shí)，將吸收能量基態(tài)原子的電子能量高低順序?yàn)樵雍送獾碾娮釉剖呛送怆娮舆\(yùn)動(dòng)后留下的痕跡下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)及解釋均正確的是（）選項(xiàng)性質(zhì)解釋A熔點(diǎn)：Li<Na<KK+的價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵最強(qiáng)B熔點(diǎn)：晶體硅<碳化硅碳化硅中分子間作用力較大C酸性：電負(fù)性：F>Cl，導(dǎo)致羧基中羥基的極性更大DH2O的鍵角比H3O+的鍵角大中心原子的孤電子對(duì)數(shù)目H2O>H3O+

有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．在NaCl晶體(圖甲)中，距Na+最近的Cl－有6個(gè)B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)E、F兩個(gè)原子個(gè)數(shù)比為C．在CO2晶體(圖丙)中，一個(gè)CO2分子周?chē)?2個(gè)CO2分子緊鄰D．在碘晶體(圖丁)中，只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）①NH3的熔、沸點(diǎn)比第VA族相鄰元素的氫化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、軞浠V的熔點(diǎn)較高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低⑥HF的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl⑦DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)A．①②③④⑤⑥B．①②③⑤⑦C．④⑤⑥⑦D．①②③④⑥某離子液體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中W、X、Y、Q、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W、X和Y的原子序數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是（）Y為硼元素該物質(zhì)中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電負(fù)性：W<Y<Q最高價(jià)含氧酸的酸性：Q>Y>Z>X某溶液吸收CO的反應(yīng)為[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）Cu位于周期表的ds區(qū)1mol[Cu(NH3)2]+中含有6molσ鍵C．[Cu(NH3)3CO]+中H—N—H的鍵角比NH3中的大D．[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)表示為

有機(jī)物X→Y的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．X的分子式為C15H12OB．X和Y均使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同C．X分子中最多有5個(gè)碳原子共線D．Y分子存在順?lè)串悩?gòu)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．利用杯酚分離C60和C70，借助的是分子間作用力形成超分子B．石墨C原子所有p軌道相互平行重疊，電子可自由移動(dòng)，因此石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性C.化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2

·H2O的配合物，中心離子Ti3+的配位數(shù)為6D．已知二茂鐵熔點(diǎn)是（在時(shí)開(kāi)始升華），沸點(diǎn)是，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑，在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，與之間是以離子鍵相結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A．制備明礬晶體KAl(SO4)2?12H2O

B．驗(yàn)證乙炔的還原性C．證明甲烷和氯氣能發(fā)生反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯吡咯和卟吩都是平面分子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．熔沸點(diǎn)：吡咯＜卟吩B．吡咯分子的核磁共振氫譜中有3組峰C．卟吩中N原子含有sp2和兩種雜化方式D．H2N-NH2不是平面分子一種MnS晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm，1號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0,0)，2號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（1,1,1）。下列說(shuō)法正確的是（）A．3號(hào)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 B．晶胞中S2-的配位數(shù)為6C．Mn2+填充在S2-圍成的正四面體中心 D．該晶體的摩爾體積Vm=a3×10-27m3/mol下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的解釋正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A向碘水中加入1mLCCl4，振蕩，溶液分層，下層CCl4層顯紫色，再向試管中加入1mL濃KI溶液，振蕩CCl4層紫色變淺在水溶液中發(fā)生：

I2+I－I3－B向酸性KMnO4溶液中通入乙烯氣體溶液紫色褪去乙烯發(fā)生加成反應(yīng)C向5mL0.1mol?L-1的CuSO4溶液逐滴加入1mol?L-1的氨水，至出現(xiàn)的藍(lán)色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦試管壁加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體乙醇是極性較大的溶劑，導(dǎo)致硫酸四氨合銅晶體析出D點(diǎn)燃某無(wú)色氣體，將產(chǎn)物通入裝有無(wú)水CuSO4的U型管中固體變藍(lán)該氣體為H2人體缺乏維生素K1時(shí)會(huì)引起低凝血酶原血癥，出現(xiàn)凝血障礙。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）維生素K1在水中溶解度較小鍵長(zhǎng)：C=C<C—CC．可以發(fā)生氧化、加成、聚合、取代等反應(yīng)D．該分子中含有3個(gè)手性碳原子

二、非選擇題（本題共4小題，共54分。）19.（14分）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表相關(guān)信息完成以下問(wèn)題：元素相關(guān)信息X原子核外有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子Y基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等Z位于第三周期，原子半徑在同周期元素中最大M逐級(jí)電離能(kJ·mol-1)依次為578、1817、2745、11575、14830、18376Q基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反R基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子（1）X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為。（2）X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序(用物質(zhì)化學(xué)式表示)。（3）X、Y、Z、M四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，X的第一電離能比Y大的原因。（4）請(qǐng)寫(xiě)出Q元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖。（5）R元素可形成R2+和R3+離子，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是。（6）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)M的氯化物處于熔融狀態(tài)時(shí)常以二聚態(tài)(M2Cl6)形式存在。其球棍模型如圖。該分子中M原子采取雜化。M的氟化物的熔點(diǎn)為1090℃，遠(yuǎn)高于M氯化物的熔點(diǎn)192℃，請(qǐng)解釋原因。20.（12分）有機(jī)物是一類重要的化合物，不僅種類繁多，而且與我們的日常生活密切相關(guān)。①816O和818O②③和④和

⑤和

⑥和

⑦和

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述物質(zhì)組合屬于同分異構(gòu)體的是，屬于同系物的是。（填寫(xiě)序號(hào)）（2）分子中2號(hào)碳原子的1個(gè)雜化軌道與3號(hào)碳原子的1個(gè)sp3雜化軌道重疊形成C—C鍵。的二氯代物有種同分異構(gòu)體。（不考慮立體異構(gòu)）（3）的系統(tǒng)命名為。（4）有機(jī)物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，則A的分子式是。21.（14分）我國(guó)科研人員設(shè)計(jì)并制備了在惰性二氧化硅基底上結(jié)合Cu和C60的復(fù)合催化劑：C60－Cu/SiO2，實(shí)現(xiàn)了在溫和的壓力條件下將有機(jī)物乙二酸二甲酯(DMO)氫化成乙二醇。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）復(fù)合催化劑上存在著兩種不同價(jià)態(tài)的銅元素。Cu0促進(jìn)H2的解離，Cu+促進(jìn)H和DMO反應(yīng)，基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式為；基底材料SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖a所示，圖b為SiO2晶胞中Si原子的俯視圖，其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度。SiA與SiB的距離是。（2）C60與鉀形成一個(gè)超導(dǎo)化合物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖c所示，其中鉀位于晶胞內(nèi)部和棱上，該晶體中C60周?chē)c之距離最近的C60分子有個(gè)，此化合物的化學(xué)式為。已知晶胞參數(shù)為apm，則該超導(dǎo)材料的理論密度ρ=g·cm-3（列出計(jì)算式，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）（3）該制備工藝中涉及的乙二醇比甲醇沸點(diǎn)高，可能的原因有。（4）乙二醇是重要的工業(yè)產(chǎn)品，可以用作飛機(jī)的除冰液及作為合成聚酯纖維的基礎(chǔ)材料，也是合成冠醚的原料。合成1mol的18－冠－6理論上需要乙二醇的數(shù)目為；18－冠－6可以基于空穴尺度對(duì)堿金屬離子進(jìn)行識(shí)別，18－冠－6適配的堿金屬離子是。冠醚冠醚空腔直徑/pm粒子直徑/pm冠-6260～320Li+(152)K+(276)Cs+(334)（14分）A是石油裂解氣的主要成分之一，以A為原料合成藥物中間體X的路線如圖所示：已知：①醛類(含—CHO)物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②+③請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）化合物B中官能團(tuán)的名稱。（2）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式。（3）化合物C的名稱是。（4）寫(xiě)出G在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式。（5）有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。反應(yīng)I→X的反應(yīng)類型是。（6）符合下列條件的X的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu))a.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)b.六元環(huán)上有兩個(gè)取代基c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積之比為4∶4∶3∶2∶2∶1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(任寫(xiě)一種)。化學(xué)答案一、選擇題：本題共18小題,1-8題，每小題2分，9-18題，每小題3分,共46分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。12345678910ABDCDACDBC1112131415161718BADBCBAD二、非選擇題：本題共4小題，共54分。19.（14分，每空2分，除特殊標(biāo)注外）（1）三角錐形（1分）（2）H2O＞NH3（3）r(N3-)>r(O2-)>r(Na+)>r(Al3+)N原子的價(jià)電子排布為2s22p3，半充滿結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，第一電離能較高；O原子價(jià)電子排布式為2s22p4，失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低。（二者答其一即可）（4）（5）Fe3+的價(jià)層電子排布為3d5，處于d能級(jí)半充滿狀態(tài)，能量低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定（6）sp3（1分）F的電負(fù)性大于氯，AlF3為離子晶體，AlCl3為分子晶體20.（12分，每空2分，除特殊標(biāo)注外）（1）⑥⑦