第五單元化學(xué)方程式(教案)

第五單元化學(xué)方程式【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】課題1質(zhì)量守恒定律【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1．實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2．從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律守恒的原因。3．理解化學(xué)方程式的意義。二、命題落點(diǎn)1．考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，如例1。2．能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律守恒的原因和應(yīng)用，如例2。3．能用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的元素組成及推斷物質(zhì)的化學(xué)式，如例3。4．能用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中的現(xiàn)象例4。5．給出某具體化學(xué)反應(yīng)方程式，能說出其所代表的涵義或信息，如例5?！镜淅觥坷?：（2005·四川?。榱蓑?yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：mn(填“<”或“>”或“=”)。（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg。x和y的關(guān)系為：xy(填“<”或“>”或“=”)。（3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：ab(填“<”或“>”或“=”)。（4）通過對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。解析題中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別是有氣體生成、有氣體參加的反應(yīng)及溶液中既無氣體參加也無氣體生成的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表面上所得出的結(jié)論截然不同，實(shí)驗(yàn)（1）僅測(cè)定反應(yīng)后灰燼和坩堝的總質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)（2）測(cè)定的是反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量。它們都忽略了氣體的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)（3）中沒有氣體參加反應(yīng)，也沒有氣體生成，其數(shù)據(jù)真實(shí)地體現(xiàn)了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。答案：（1）>（2）<（3）=（4）在密閉的體系中實(shí)驗(yàn)例2：（2003·大連市）化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是：（）①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③元素種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤物質(zhì)的種類；⑥原子的種類A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．①③⑤解析可從質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)去考慮問題：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不發(fā)生變化。答案：B例3：（2004·泉州市）綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下：則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（）A.只含鎂、氫元素B.含有碳、氧、氫三種元素C.含有碳?xì)湓亍⒖赡芎醒踉谼.無法確定解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不改變，由光合作用的反應(yīng)物是二氧化碳和水，可知生成物淀粉中一定含有碳、氫元素，又由于生成了氧氣，二氧化碳和水中的氧元素是否全部轉(zhuǎn)化為氧氣不能確定，所以淀粉中可能含有氧元素。答案：C例4：（2004·宜昌市）小新用在空氣中燃燒鎂帶的實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律：（1）鎂帶燃燒的化學(xué)方程式為。（2）完全燃燒后，稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還輕，聯(lián)系實(shí)驗(yàn)過程分析，其原因可能有：；；……解析此題屬于探究型開放試題。鎂在空氣中燃燒，有氧氣參加反應(yīng)，生成物氧化鎂又是固體，按理來說生成的氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)大于參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量，為什么氧化鎂的質(zhì)量反而小了呢？肯定實(shí)驗(yàn)中造成了一部分氧化鎂損失掉了，這就要從實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)際情況來分析，實(shí)驗(yàn)中有白煙冒出，反應(yīng)后坩堝鉗上留有白色粉末等。答案：(1)2Mg＋O22MgO(2)鎂帶燃燒時(shí)有一縷白煙(氧化鎂)向空氣中擴(kuò)散，造成氧化鎂的損失，鎂帶燃燒時(shí)夾鎂帶的坩堝鉗上有一層白色粉末，此粉末為氧化鎂，也造成氧化鎂的損失，稱量誤差；……(其他合理答案均可)例5：（2005·南京市）右下圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是（）點(diǎn)燃點(diǎn)燃A．S+O2SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃B．2CO+O22CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃C．2H2+O22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃D．CH4+2O2CO2+2H2O解析本題利用圖示展示了化學(xué)方程式表示的意義，根據(jù)各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2排除A、D，再根據(jù)各物質(zhì)的質(zhì)量比為1∶8∶9，排除B。答案：C【常見誤區(qū)】1．質(zhì)量守恒定律成立的原因理解的不夠透徹：①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，原子的重組，即參加反應(yīng)的各原子的種類、數(shù)目不變，質(zhì)量也基本不變；②在宏觀上，元素的種類和質(zhì)量也不變。如例2。2．對(duì)質(zhì)量守恒定律的適用范圍含糊不清：①必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋；②在利用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等。如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。而鐵釘生銹后質(zhì)量會(huì)增加，則是因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會(huì)大于原先金屬鐵的質(zhì)量。【基礎(chǔ)演練】1.宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列說法中，屬于偽科學(xué)的是（）A.氫氣可用作高能燃料B.以石油為原料可蒸餾出汽油等產(chǎn)品C.農(nóng)業(yè)上主要施用含氨、磷、鉀元素的肥料D.“氣功”能使銅變成金2．下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)的是（）3．如右圖所示，二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是（）Ａ．分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變Ｂ．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)Ｃ．化學(xué)變化中原子的種類沒有改變Ｄ．乙分子中含有4個(gè)A原子、2個(gè)B原子4．在反應(yīng)中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成R的質(zhì)量為4.4g，且反應(yīng)后生成的R和M的質(zhì)量之比為11:9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是（）A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9二、簡(jiǎn)答題5．早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國(guó)化學(xué)家波義耳曾做過一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的玻璃容器中燃燒金屬，得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。三、填空題6.如圖所示為用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，來測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。（1）寫出白磷燃燒的化學(xué)方程式_____________________________。（2）白磷在錐形瓶中燃燒時(shí)，常常導(dǎo)致瓶塞被沖開，實(shí)驗(yàn)失敗。導(dǎo)致瓶塞被沖開的原因是_____________________________________。（3）為了防止瓶塞被沖開，你能將實(shí)驗(yàn)作如何的改進(jìn)？________________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，用加熱后的玻璃棒點(diǎn)燃白磷，你還能找出其他方法點(diǎn)燃瓶?jī)?nèi)的白磷嗎？________________________________________________________。7．某同學(xué)看到方程式，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？請(qǐng)把你的想法補(bǔ)充到下面的空格中。（1）磷在氧氣中燃燒，同時(shí)生成大量的白煙；（2）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氧元素和磷元素；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）。三、實(shí)驗(yàn)與探究8．小剛和小潔以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格：【提出假設(shè)】化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生居物的質(zhì)量（1）?！敬_定研究方法】分析推理、查閱資料、實(shí)驗(yàn)探究?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如A圖所示，小潔設(shè)計(jì)的實(shí)裝置和選用藥品如B圖所示，他們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致觀察。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不相等。小結(jié)認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等。你認(rèn)為（2）的結(jié)論正確，請(qǐng)談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因。（3）【結(jié)論分析】請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論。（4）【查閱資料】小剛和小潔通過閱資料了解到：法國(guó)偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就圍繞這個(gè)問題，進(jìn)行了準(zhǔn)確、縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論?！窘涣鞅磉_(dá)】請(qǐng)簡(jiǎn)要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？（不超過30字）（5）?！窘Y(jié)論】環(huán)保部門常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為I2O5+5CO═I2+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，X的化學(xué)式是（6）。9.某些地區(qū)的農(nóng)民將玉米秸稈粉碎后放在密閉的沼生池內(nèi)發(fā)酵制沼氣，發(fā)酵后的殘余物可做農(nóng)家肥。沼氣的主要成分是甲烷（化學(xué)式為CH4），據(jù)此化學(xué)小組的同學(xué)圍繞“玉米秸稈主要由哪些元素組成”的問題展開了以下探究活動(dòng)。[猜想與假設(shè)]根據(jù)沼氣的成分猜想玉米秸稈中主要含有碳元素、氫元素。[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究]探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象相關(guān)結(jié)論用坩堝坩夾持一小段烘干的玉米秸稈，點(diǎn)燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中玉米秸稈劇烈燃燒，火焰熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠產(chǎn)物中有______向集氣瓶中滴入少量____________能夠觀察到______________產(chǎn)物中有CO2[結(jié)論與解釋]⑴將玉米秸稈烘干的目的是：①干燥，使其容易燃燒；②____________________。⑵根據(jù)以上探究，同學(xué)們得出結(jié)論，秸稈中含有C、H、O三種元素。[反思與評(píng)價(jià)]你認(rèn)為同學(xué)們得出的結(jié)論是否正確________，理由是______________________________。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1．了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則。2．掌握書寫化學(xué)方程式的方法。二、命題落點(diǎn)1．根據(jù)化學(xué)方程式宏觀和微觀意義，能正確讀出化學(xué)反應(yīng)方程式，如例1。2．會(huì)判斷化學(xué)方程式的正誤，如例2。3．利用給定信息書寫化學(xué)方程式，如例3。4．根據(jù)化學(xué)方程式，能比較、歸納出各化學(xué)方程式間的相同點(diǎn)與區(qū)別，如例4?！镜淅觥坷?：（2005·長(zhǎng)沙市）下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（）A．氫氣和氧氣生成水B．氫氣加氧氣等于水C．兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水解析化學(xué)方程式所表示的意義有：（1）表明了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物；（2）表明了該反應(yīng)進(jìn)行的條件；（3）表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。本題中對(duì)化學(xué)方程式的讀法，化學(xué)方程式中“+”表示“和”的意思，“=”表示生成的意思，反應(yīng)條件也要讀出，故選D。答案：D例2：（2002·北京東城區(qū)）下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是()A．3Fe+2O2Fe3O4B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Fe+CuS04==FeSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析此題為判斷化學(xué)方程式書寫的正誤題.根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則和步驟可以判斷出B項(xiàng)中Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2,而不是FeCl3,違背了客觀事實(shí).答案：B例3：（2003·南京市）航天飛機(jī)用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物體為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧化放出大量的熱，使混合物中的高氯酸銨分解，同時(shí)生成四種氣體，兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種是常見的氧化物，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及到的化學(xué)方程式。（1）鋁粉被氧氣氧化;（2）高氯的銨受熱分解。解析該題為高新技術(shù)信息題、題中鋁被氧化的反應(yīng)相對(duì)簡(jiǎn)單，難點(diǎn)在如何理解高氯酸銨的分解上。高氯酸銨分解產(chǎn)生四種氣體：一種為氯氣；兩種是空氣中的主要成分，應(yīng)為氧氣和氮?dú)猓涣硗庖环N是常見的氧化物，是什么元素的氧化物呢？結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析，應(yīng)該是氫的氧化物——水蒸氣。確定了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件、應(yīng)該不難寫出化學(xué)方程式。答案：（1）4Al+3O22Al2O3（2）2NH4ClO4N2↑+O2↑+Cl2↑+4H2O↑例4：（2005·黃岡市課改區(qū)）甲、乙、丙是三個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題：（1）所發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)有多個(gè)共同的特點(diǎn)，分別是①；②；③；④……（只答四點(diǎn)即可）。（2）甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，燃燒匙中硫的狀態(tài)是。（3）任選上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。解析題中給出了提示：“從發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)學(xué)原理進(jìn)行歸納總結(jié)”。三個(gè)反應(yīng)的共同有：①都是物質(zhì)跟氧氣反應(yīng)；②都是固體跟氣體反應(yīng)；③反應(yīng)都需點(diǎn)燃才能進(jìn)行；④反應(yīng)都放熱；⑤反應(yīng)都是化合反應(yīng)；⑥生成物都是氧化物；⑦……甲實(shí)驗(yàn)時(shí)，硫先熔化成液體又氣化燃燒，燃燒匙中我們看到的是液態(tài)硫；化學(xué)方程可任選一個(gè)。答案：⑴①反應(yīng)都是化合反應(yīng)；②反應(yīng)的條件都是點(diǎn)燃；③反應(yīng)都是放出熱量；④生成物都是氧化物。⑵液態(tài)⑶S+O2點(diǎn)燃SO2（或4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5或4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3）【常見誤區(qū)】1．在化學(xué)方程式書寫中常出現(xiàn)的錯(cuò)誤是不配平、反應(yīng)條件不寫、化學(xué)式寫錯(cuò)等。為避免化學(xué)式寫錯(cuò)，可根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)代數(shù)和是否為零來判斷；對(duì)于方程式不配平和反應(yīng)條件不寫，避免遺漏的方法是在平時(shí)書寫化學(xué)方程式時(shí)就要養(yǎng)成寫完方程式后仔細(xì)觀察反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等以及隨手寫反應(yīng)條件及“↑”“↓”的良好習(xí)慣，2．配平時(shí)只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，絕不能改動(dòng)化學(xué)式右下角表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的小數(shù)字，或在化學(xué)式中添加小數(shù)字。【基礎(chǔ)演練】1．化學(xué)方程式可讀作（）A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫C．硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫D．一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫2．在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014試判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)3．科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，空氣中的微量臭氧（O3）可以抵抗陽光中紫外線對(duì)人體的危害，空調(diào)和冰箱中的致冷劑“氟里昂”是一種氟氯烴（以M代替），它可以破壞臭氧層，其反應(yīng)過程為：M+O3→MO+O2MO+O→M+O2，則M在該反應(yīng)中是（）A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．穩(wěn)定劑4．下列圖形能形象地表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物、生成物的分子變化，其中“”、“”、“”分別表示三種不同物質(zhì)的分子。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型是（）A．復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．化合反應(yīng)二、填空題5．寫出下列有關(guān)化學(xué)方程式：（1）法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否為砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用鋅和鹽酸與試樣混合在一起，若試樣中含有砒霜，則會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成砷化氫(AsH3)、氯化鋅和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）市售打火機(jī)里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C4H10)，丁烷在空氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學(xué)方程式。（3）二氧化鈦（TiO2）是優(yōu)良的白色顏色。它的生產(chǎn)工藝流程中，有一步反應(yīng)是用四氯化鈦（無色液體）跟空氣中的水接觸，即產(chǎn)生二氧化鈦，并伴有大量酸霧。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。若鹽酸的用量過多，會(huì)損壞鋁壺，原因是（寫化學(xué)方程式）。6．通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道了下列反應(yīng)：①C+O2CO2②2CO+O22CO2③CH4+2O2CO2+2H2O④C2H5OH+3O22CO2+3H2O通過對(duì)上述四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，你能總結(jié)出哪些規(guī)律性的結(jié)論?7．在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化－還原反應(yīng)。例如：2+2=2反應(yīng)前后，Na、Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化－還原反應(yīng)。（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化－還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）：。A．2Mg+O2點(diǎn)燃2MgOB．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3高溫CaO+CO2↑E．H2+CuO加熱Cu+H2OF．HCl+NaOH＝NaCl+H2O（2）根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種基本反應(yīng)類型是否屬于氧化還原反應(yīng)，做出恰當(dāng)概括：置換反應(yīng)；化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；8．把鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，堆放在石棉網(wǎng)，然后用燒紅的玻璃棒的一端接觸混合物。這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，移開玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，全部混合物呈紅熱狀態(tài)，冷卻后得到黑色的固體化合物——硫化亞鐵。①這一變化的化學(xué)方程式是。②鐵跟硫反應(yīng)時(shí)是吸收熱量還是放出熱量？。③用什么實(shí)驗(yàn)可以證實(shí)反應(yīng)中鐵已從游離態(tài)變成化合態(tài)。④從理論上計(jì)算，為使鐵粉和硫粉都能全部反應(yīng)，兩者最佳質(zhì)量比應(yīng)是。9.經(jīng)過學(xué)習(xí)我們可以初步認(rèn)識(shí)到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物量的多少、反應(yīng)條件有著密切的關(guān)系。請(qǐng)各舉一例說明：（1）使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)的速率：。（2）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同：。（3）反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)現(xiàn)象可能不同：。10．用好化學(xué)用語和溶解性表，對(duì)日后化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常有幫助的。請(qǐng)按要求寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式（所選的反應(yīng)物在右表的范圍內(nèi)，OH-OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+—溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不一種酸和一種堿；一種酸和一種鹽；一種堿和一種鹽；一種鹽和另一種鹽。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1．掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計(jì)算。2．掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計(jì)算。3．掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計(jì)算。二、命題落點(diǎn)1．利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和這一關(guān)系，求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，如例1。2．已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計(jì)算恰好完全反應(yīng)的另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，如例2。3．含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計(jì)算，如例3。4．根據(jù)化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)聯(lián)系解決實(shí)際問題的綜合性計(jì)算，如例4。5．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例5。6．依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算，如例6?！镜淅觥坷?：（2005·南通市)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.731.6O．4反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6下列說法正確的是()A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197∶158，則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l∶2解析由題中所給的數(shù)據(jù)可知：C反應(yīng)后質(zhì)量沒有了，說明是反應(yīng)物，而B、D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了，說明是生成物，C反應(yīng)掉31.6g，B、D共生成的質(zhì)量只有11.9g，說明A也生成物，且生成的質(zhì)量為19.7g，則該反應(yīng)為分解反應(yīng)，C一定是化合物，A、B、D可能是化合物，也可能是單質(zhì)；然后由質(zhì)量比、相對(duì)分子質(zhì)量比求化學(xué)計(jì)量數(shù)比。答案：AD例2：（2004·北京市）甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體。甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反應(yīng)生成3.6g水，請(qǐng)計(jì)算：m值是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克？（寫出規(guī)范計(jì)算步驟）解析此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，去確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀上總質(zhì)量相等、元素的質(zhì)量相等，還體現(xiàn)在微觀上原子個(gè)數(shù)相等。根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等，8=m+2，m=6；反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=6×2+2+16，n=11，然后根據(jù)化學(xué)方程式，由生成3.6g水，求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。答案：（1）6（2）8+2n=6×2+2+16n=11設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O11×3216×18x3.6gx=4.4g答：參加反應(yīng)的氧氣為4.4g。例3：（2005·江西省）化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g。求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解析5.8g鐵樣品，55.6g稀硫酸均為混合物，其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。由鐵樣品和稀硫酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：（1）依題意知生成氫氣的質(zhì)量：50g+5.8g-55.6g=0.2g（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x0.2g答：（1）生成氫氣0.2g（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%。例4：（2004·浙江衢州市）單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，是某市的拳頭產(chǎn)品，該市某廠生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國(guó)的第一顆人造衛(wèi)生。在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl。該廠化驗(yàn)員對(duì)本廠排放的廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定：將20mL廢水（假定其密度為1g/cm3）樣品置于錐形瓶中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和，共用去氫氧化鈉溶液8g（假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）計(jì)算該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該廠每天產(chǎn)生廢水100t，若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染，必須進(jìn)行無害化處理后才能進(jìn)行排放，現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)物質(zhì)（或溶質(zhì)）的相對(duì)分了質(zhì)量市場(chǎng)參考價(jià)元/噸氫氧化鈣粉末7420010%的氫氧化鈉溶液40100你將選擇（寫化學(xué)式）來中和廢水中的HCl，請(qǐng)說明理由。解析該試題可運(yùn)用性價(jià)比（即：用與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量除以市場(chǎng)參考價(jià)）進(jìn)行對(duì)比，比值越大經(jīng)濟(jì)上越合理。答案：解：（1）設(shè)該廠排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.58g×1%20ml×1g/cm3×x40∶36.5=8g×1%∶20ml×1g/cm3×xX=0.365%（2）Ca(OH)2，根據(jù)計(jì)算分別中和100噸廢水，消耗氫氧化鈣粉末0.37噸需要資金74元，消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。答：該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.365%，從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末。例5：（2004·鎮(zhèn)江市）為了測(cè)定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2(1)試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量。(2)從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析本題是根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑進(jìn)行計(jì)算，而準(zhǔn)確分析題意，找準(zhǔn)恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)是本題計(jì)算的關(guān)鍵。題目中三次實(shí)驗(yàn)制得的氫氣的質(zhì)量相等，說明三者實(shí)際消耗的硫酸和鋅的質(zhì)量相等，分析數(shù)據(jù)可知，第二次硫酸過量，第三次合金過量，故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量，可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：解：（1）設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y。

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑

65

161

2

x

y

0.2g

x:65=0.2g:2

x=6.5g

（2）1：5

(3)y∶161=0.2g∶2

y＝16.1g

所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝28.6％答：該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量為6.5g，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為1∶5時(shí)，合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6％。例6：(2004·南通市)研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度<研究方案>先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。<解決問題>實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。m(鹽酸)/gm(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/gNaNa2CO3的質(zhì)量／g變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/gNaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）<繼續(xù)探究>求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。<發(fā)現(xiàn)問題>根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解析該試題過程復(fù)雜，綜合度高，難度大，首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)表示的量以及“三點(diǎn)一趨勢(shì)”。其次，通過計(jì)算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸。為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大，使學(xué)生對(duì)已學(xué)的知識(shí)大膽提出質(zhì)疑，打破思維定勢(shì)發(fā)現(xiàn)和探究出新的問題。Na2Na2CO3的質(zhì)量／g5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）33.3%答案：<解決問題><深入探究>m(NaOH)＝13.3g－5.3g＝8gNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4036.58gm(HCl)m(HCl)＝8g×＝7.3gm［HCl(aq)］＝×100％＝50.0g<發(fā)現(xiàn)問題>NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體【常見誤區(qū)】1.化學(xué)方程式不正確就進(jìn)行計(jì)算了，主要是配平時(shí)出現(xiàn)的一些錯(cuò)誤，避免出錯(cuò)的方法是寫好化學(xué)方程式后，一定要養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。2.相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算不正確，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒有代入計(jì)算。3.把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量或體積直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算上，避免出錯(cuò)應(yīng)牢記化學(xué)方程式計(jì)算是純物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算，因此計(jì)算時(shí)應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和雜質(zhì)的量求出純凈物的質(zhì)量，把體積乘以密度換算成質(zhì)量，才能進(jìn)行計(jì)算。4.審題不清、不會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖形、計(jì)算格式不準(zhǔn)確、單位錯(cuò)誤等等，避免出錯(cuò)的方法平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練，嚴(yán)格按解題格式進(jìn)行，要學(xué)會(huì)審題、學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析，看懂圖形所表示的含義?！净A(chǔ)演練】一、選擇題1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（）A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過程B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系D.化學(xué)方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比2.使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第一次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量g4816生成氧化鎂的質(zhì)量g102020下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．第一次實(shí)驗(yàn)中鎂沒有燃燒完B．只有第二次實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律C．第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣沒有消耗完D．三次實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量都增加了3．已知H2能在O2、Cl2中燃燒，右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)消耗氣體X(X=A，B，C)的分子數(shù)n(X)，縱坐標(biāo)表示消耗H2的分子數(shù)n(H2)，已知A、B是純凈物，C是由A和B組成的混合物，則C中的n(A):n(B)為（）A．2:1B．2:3C．2:5D．1:1二、計(jì)算題4.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑，電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少噸鋁？小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法。小麗同學(xué)的解法小明同學(xué)的解法解：設(shè)鋁的質(zhì)量為x2Al2O3通電4Al+3O2↑20410810tx20420410810tx=x==5.3t108×10t204答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．Al的相對(duì)原子質(zhì)量×Al的相對(duì)原子質(zhì)量×2Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量×100%27×227×2+16×3=×100%=53%鋁的質(zhì)量為：10t×53%=5.3t答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．請(qǐng)你回答下列問題：（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎？（2）對(duì)“34g過氧化氫完全分解，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少g?”一題，你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看，請(qǐng)把能用的解法過程寫出來。（3）你認(rèn)為在什么情況下，小麗和小明同學(xué)的解法都能使用?自擬試題內(nèi)容部分自擬試題解答部分5.請(qǐng)你利用下圖中所提供的3個(gè)數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程。6.下圖為某加鈣食鹽包裝袋袋上的標(biāo)簽。小明通過下列方法檢查該食鹽中的鈣元素的含量：往裝有稀硝酸的小燒杯（總質(zhì)量為200.00g）加入30.00g該鹽樣品，充分反應(yīng)后，無固體剩余。反應(yīng)后燒杯和溶液的總質(zhì)量為229.67g。（已知：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑）（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生__________gCO2（2）30.00g該食鹽中含碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（3）此加鈣食鹽鈣含量是否符合標(biāo)簽要求？7.某學(xué)習(xí)小組用圖示裝置測(cè)定黃銅屑（鋅銅合金）的組成，取一定量的黃銅屑放入燒杯中，并加入足量稀硫酸。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時(shí)間／min012345678燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g335.70335.54335.44335.38335.34335.32335.31335.30335.30（1）反應(yīng)生成H2的總質(zhì)量為g。（2）若要計(jì)算黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的數(shù)據(jù)是，若該數(shù)據(jù)用a表示，求出黃銅屑中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。（提示：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，銅不與稀硫酸反應(yīng)）單元測(cè)試題一、選擇題（下列各題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共計(jì)20分）1．宣傳科學(xué)知識(shí)，揭露偽科學(xué)是我們的義務(wù)，下列各項(xiàng)中不屬于偽科學(xué)的是（）A．用催化劑將水變成汽油B．人可用眼睛直接觀察到氧氣分子C．干冰可用于人工降雨D．人發(fā)功可將銀變成金2．有反應(yīng)3A+2B=2C+D，A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共140g，則反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為（）A．60gB．90gC．80gD．120g3．將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8gCO2和5.4g水，則該物質(zhì)的組成中（）A．只含C、HB．可能含OC．一定含OD．一定含有C、H、O4．甲、乙兩同學(xué)分別按圖A、圖B裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)。他們倆的做法是：①將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使天平平衡。②取下裝置：甲擠壓膠頭；乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸脹大，最終如圖C所示。③把裝置放回各自的天平上。待天平平穩(wěn)后，兩同學(xué)的天平所處的狀態(tài)()。A．甲、乙都不平衡B．甲不平衡，乙平衡C．甲平衡、乙不平衡D．甲、乙都平衡5．某NH4NO3樣品中，N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（雜質(zhì)不含N元素），則樣品中含NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．98%B．80%C．28%D．14%6．人在劇烈運(yùn)動(dòng)后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段時(shí)間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。表示此反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C3H6O3+3O23CO2+3H2OB．C3H6O3+O2CO2+H2OC．C3H6O3+3O2CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+6O26CO2+6H2O7．有X、Y兩元素，使12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，化學(xué)方程式為：X2+XY3=3C。則X、Y兩元素的相對(duì)原子量之比（）A．1:1B．1:2C．3:1D．3:48．從防止空氣污染考慮，下列實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行的是()A．碘的受熱和冷卻B．白磷的燃燒C．電解水D．白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定9．加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣質(zhì)量占高錳酸鉀中所含氧元素質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．100%B．25%C．50%D．20%10．不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．水變成水蒸氣時(shí)，質(zhì)量保持不變B．鐵生銹時(shí)，固體質(zhì)量增加C．蠟燭燃燒后，長(zhǎng)度變短D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減輕二、選擇題（以下每小題可能有1～2個(gè)符合要求的答案。錯(cuò)選、多選不給分。有二個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確，給2分。每題3分，共計(jì)15分）11．在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為N，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2N。下列推理不正確的是（）A．反應(yīng)后Q的質(zhì)量為9gB．反應(yīng)后生成15gZC．反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1D．X與Q前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：312．A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A已完全反應(yīng)，測(cè)得生成D16g，則反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A．4:1B．5:1C．5:3D．5:213．用I2O5可以測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO=I2+5CO2，根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關(guān)于這個(gè)反應(yīng)下列說法中正確的是（）A．參加反應(yīng)的I2O5的質(zhì)量等于生成I2的質(zhì)量B．參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子總數(shù)C．反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同D．參加反應(yīng)的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO的質(zhì)量比14．若質(zhì)量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質(zhì)，如果和足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質(zhì)為（）A．CuB．AlC．ZnD．Mg15．將25g甲物質(zhì)跟5g乙物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10g甲物質(zhì)11g丙物質(zhì)，還有另外一種物質(zhì)丁，若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學(xué)式分別為A、B、C、D，則表示它們之間所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式正確的是（）A．A+B=C+DB．2A+B=C+2DC．2A+B=2C+DD．A+2B=2C+D三、簡(jiǎn)答題16．（3分）在2400多年前，古希臘哲學(xué)家德謨克利特在一首詩中表達(dá)了物質(zhì)不滅的觀點(diǎn)：“無中不能生有，任何存在的東西也不會(huì)消滅?？雌饋砣f物是死了，但是實(shí)則猶生：正如一場(chǎng)春雨落地，霎時(shí)失去蹤影；可是草木把它吸收，長(zhǎng)成花葉果實(shí)，——依然欣欣向榮。”請(qǐng)你從分子和原子的觀點(diǎn)，說明物質(zhì)不滅的原因。17．（3分）有人設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)。再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否嚴(yán)密？請(qǐng)說明理由。四、填空題18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（每小題3分，共計(jì)12分）（1）石油液化氣的化學(xué)式為CxHy，燃燒的方程式為。（2）“百煉成鋼”。（3）銅在潮濕空氣中表面會(huì)生成一種銅綠。。（4）已知負(fù)一價(jià)氫的化合物（NaH）與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。19．（2分）法輪功邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅分子和金分子。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)指出這種說法的違反科學(xué)之處：。20．（5分）在某反應(yīng)3A+B=2C+3D中，4.2gA恰好能和8gB完全反應(yīng)，生成物中有6.6gD。若要反應(yīng)生成11.2gc，則需要A的質(zhì)量為g。這是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后沒有改變，沒有增減，沒有變化。如果D為二氧化碳，則B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為。21．（3分）某氣體由SO2、H2、CO2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)測(cè)得該氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體可能有的各種組成為。22．（4分）自來水消毒過程中通常會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）A物質(zhì)屬于______。（填物質(zhì)分類）（3）D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)為__________________。（4）分析以上微觀過程模擬圖，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是_________________。23．（6分）化學(xué)家舍勒和普利斯特里早在l8世紀(jì)就先后獨(dú)立地發(fā)現(xiàn)了氧氣，但由于受“燃素理論”的影響(即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素?！苯M成的，物質(zhì)燃燒后剩下的是灰，而燃素本身變成了光和熱，散逸到空中去了)，使他們放棄了自己的研究成果。根據(jù)“燃素理論”推知，燃燒后物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕。但法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在研究磷以及一些金屬燃燒時(shí)，做了大量的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果都與“燃素理論”相違背。他大膽質(zhì)疑，尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，進(jìn)行深入研究，克服重重阻力，沖破了“燃素理論”的束縛，發(fā)現(xiàn)了氧氣。請(qǐng)回答：(1)拉瓦錫之所以成為氧氣的發(fā)現(xiàn)者，應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有的科學(xué)精神。(2)拉瓦錫推翻“燃素理論”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。(3)用學(xué)過的理論解釋磷燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況：。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的化學(xué)方程式。(5)實(shí)驗(yàn)室可用法來收集氧氣。(6)用(4)和(5)中的方法制備和收集氧氣時(shí)；需要的玻璃儀器是(填編號(hào))：。a．試管b．漏斗c．酒精燈d.導(dǎo)管e．膠頭滴管f．集氣瓶g．量筒五、實(shí)驗(yàn)探究題24．（7分）某校初三學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一系列探究性實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)要過程如下：實(shí)驗(yàn)一：把裝有藍(lán)色硝酸銅溶液的小試管小心地放入盛有澄清石灰水的小燒杯中，將小燒杯放到托盤天平上用砝碼平衡（如圖1）。取下小燒杯并將其傾倒，使兩種溶液混合并發(fā)生反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，再把小燒杯放到托盤天平上，發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡。實(shí)驗(yàn)二：在裝有稀鹽酸的錐形瓶口部套上一個(gè)氣球（氣球內(nèi)預(yù)先裝有適量碳酸鈉粉末）將錐形瓶放在托盤天平上并用砝碼平衡（如圖2）取下錐形瓶將氣球內(nèi)的碳酸鈉加入瓶中與鹽酸反應(yīng)，此時(shí)氣球鼓起。再將該錐形瓶放回天平托盤內(nèi)，發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)（如圖3）。同學(xué)們又將實(shí)驗(yàn)二重做了幾遍，結(jié)果一樣。請(qǐng)根據(jù)上述結(jié)果回答問題。實(shí)驗(yàn)一證明了_________________________________________寫出實(shí)驗(yàn)二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)二的結(jié)果能否推翻實(shí)驗(yàn)一所得出的結(jié)論（填“能”或“不能”）。如果能說明為什么，如果不能，則請(qǐng)簡(jiǎn)單分析產(chǎn)生這一結(jié)果的可能原因__________________。25．（10分）下面是某科研小組對(duì)“蠟燭燃燒前后各物質(zhì)質(zhì)量之和會(huì)發(fā)生變化嗎？”的問題進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的例子，他給出了實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟?！炯僭O(shè)】①會(huì)發(fā)生變化②不會(huì)發(fā)生變化【收集、整理資料】（1）蠟燭燃燒需要氧氣，生成二氧化碳和水；（2）氧氣、二氧化碳等為氣體；（3）由（1）（2）可知實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器中進(jìn)行?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（1）將一支蠟燭放在集氣瓶中，塞上塞子，稱其質(zhì)量為W1g；（2）將蠟燭點(diǎn)燃，立即塞上塞子；（3）待蠟燭熄滅，集氣瓶冷卻，再稱量質(zhì)量為W2g?！痉治霈F(xiàn)象、得出結(jié)論】（1）如果W1=W2，則蠟燭燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量之和不變。（2）如果W1≠W2，則蠟燭燃燒前后物質(zhì)的質(zhì)量之和發(fā)生變化。請(qǐng)模仿上例，對(duì)“液化石油氣里含氫元素嗎？”的問題進(jìn)行探究。參考答案課題11.D2.C3.D4.B5．（1）金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了。（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量。6.(1)4P+5O22P2O5(2)白磷燃燒放出大量的熱，使瓶?jī)?nèi)氣體體積迅速膨脹，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大于外部壓強(qiáng)(3)減小白磷的量，或把錐形瓶放在盛有冷水的燒杯中(4)因白磷著火點(diǎn)低，可用酒精燈給錐形瓶底部微熱來點(diǎn)燃白磷7.（3）反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變（4）反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等（5）磷可以與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷（6）每4個(gè)磷原子可以與5個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子（7）每124g的磷可以與160g的氧氣反應(yīng)生成284g的五氧化二磷8．（1）相等。（2）小潔（3）小剛的操作過程中反應(yīng)生成物的質(zhì)量比反應(yīng)的總質(zhì)量減少了。（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和必然等于生成物的質(zhì)量總和。（5）該科學(xué)結(jié)論對(duì)于定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，合理時(shí)行化工生產(chǎn)有重要作用。（6）CO29.探究步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象相關(guān)結(jié)論用坩堝坩夾持一小段烘干的玉米秸稈，點(diǎn)燃后伸入盛有氧氣的集氣瓶中玉米秸稈劇烈燃燒，火焰熄滅后能夠觀察到瓶壁上有水珠產(chǎn)物中有H2O向集氣瓶中滴入少量澄清石灰水能夠觀察到石灰水變渾濁。產(chǎn)物中有CO2排除對(duì)判斷產(chǎn)物有水的干擾；不正確，反應(yīng)物中有O2，因此無法判斷秸稈中是否含有氧元素。課題21.C2.C3.C4.D5．（1）As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3+6ZnCl2+3H2O（2）2C4H10+13O28CO2+10H2O（3）TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl↑（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑6．①C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性；②這四個(gè)反應(yīng)都是氧化反應(yīng)；③物質(zhì)燃燒都需要氧氣；④C、CO、CH4、C2H5OH組成中均含有碳元素，所以其燃燒的產(chǎn)物都有CO2；⑤凡是在氧氣中燃燒，產(chǎn)物中有CO2的物質(zhì)，其組成中一定含有碳元素。(其他合理答案也可)7．（1）A、C、E（2）都是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)