無(wú)機(jī)化學(xué)（上）（天水師范學(xué)院）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年天水師范學(xué)院

無(wú)機(jī)化學(xué)（上）（天水師范學(xué)院）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年天水師范學(xué)院在氧化還原反應(yīng)中，如果兩個(gè)電對(duì)的φ￠值相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行越快。

答案:錯(cuò)“非自發(fā)反應(yīng)”就是指“不可能”實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)。

答案:錯(cuò)色散力存在于所有分子之間，極性分子之間還有取向力和誘導(dǎo)力。

答案:對(duì)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論下列物質(zhì)中可作為堿的有（

）

答案:[CO(H2O)5(OH)]2+###H2O在一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，兩電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)差越大，則反應(yīng)的(

)。

答案:平衡常數(shù)越大###平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列反應(yīng)為酸堿反應(yīng)的是(

)。

答案:H2O+CO32－

=HCO3－

+OH－###NH4++H2O=NH3+H3O+對(duì)于原電池(-)Zn|Zn2+||Ag+|Ag(+)來(lái)說(shuō)，欲使其電動(dòng)勢(shì)增大，可采取的措施有(

)。

答案:降低Zn2+的濃度###增大Ag+的濃度下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)。

答案:加入催化劑可以提高產(chǎn)率是因它加快正反應(yīng)速度而減慢逆反應(yīng)速度。###反應(yīng)X＋2Y→W+Z的反應(yīng)級(jí)數(shù)為三級(jí)。下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是：(

)

答案:Si已知AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.56×10－10，則在濃度為0.00100mol·L－1的NaCl溶液中，AgCl的溶解度為（

）mol·L－1。

答案:1.56×10－7A，B，C，D

四種金屬，將

A，B

用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在

A

表面上有氫氣放出，B

逐漸溶解；將含有

A，C

兩種金屬的陽(yáng)離子溶液進(jìn)行電解時(shí)，陰極上先析出

C

；把D置于B的鹽溶液中有

B

析出。這四種金屬還原性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)

答案:D＞B＞A＞C對(duì)于任一過(guò)程，下列敘述正確的是

(

)

答案:體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)下列那種物質(zhì)只需克服色散力就能使之沸騰？(

)。

答案:He對(duì)于配合物[Co(NH3)2(H2O)

2Cl2]Cl，正確的是(

)

答案:配離子為八面體構(gòu)型###中心離子是Co3+下列單質(zhì)的

標(biāo)準(zhǔn)生成焓

不等于零的是

(

)

答案:Cl2

(l)取下列物質(zhì)各10g,分別溶于1000g苯,溶液開(kāi)始凝固時(shí)溫度最低的是

(

)

答案:CH2Cl2影響緩沖溶液緩沖能力的因素有

（

）

答案:弱酸（或弱堿）的K值###緩沖組分的濃度比在一定溫度下，將

1.00molSO3

放在

1.00dm3密閉容器中

，反應(yīng)：2SO2

(s)+O2

(g)=2SO3

(g)

達(dá)到平衡時(shí)，SO2

為

0.60mol，則反應(yīng)的Kc為(

)

答案:1.5欲使Mg(OH)2溶解，可加入：(

)

答案:NH4Cl下列分子或離子中具有順磁性的是(

)。

答案:O2+相同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成相同的產(chǎn)物時(shí)，如果反應(yīng)分兩步進(jìn)行，那么要比一步進(jìn)行時(shí)

(

)

答案:焓、熵、內(nèi)能變化相同對(duì)于配合物[Co(NH3)2(H2O)

2Cl2]Cl，正確的是(

)

答案:中心離子是Co3+關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的陳述正確的是

(

)

答案:一個(gè)反應(yīng)的級(jí)數(shù)只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定在一多電子原子中，有如下量子數(shù)的各電子，其中能量最低的是（

）。

答案:(2,0,0,-1/2)下列各組鹵化物中，化學(xué)鍵的離子性依次增強(qiáng)的是(

)。

答案:KI，KBr，KCl，KF體系對(duì)環(huán)境作

20kJ

的功，并失去

10kJ

的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化是（

）

答案:-30KJ對(duì)于原電池反應(yīng)Zn2+(1mol·L-1)+Zn(s)===Zn2+(0.1mol·L-1)+Zn(s)，下列說(shuō)法正確的是

（

）。

答案:該電池的電動(dòng)勢(shì)大于0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行某原子最高價(jià)軌道的主量子數(shù)n=3，該原子的次外層電子數(shù)為(

)個(gè)。

答案:8配合物[Pt(NH3)2Cl2]的磁矩為0，有2種異構(gòu)體，Pt的雜化方式為（

）。

答案:dsp2具有下列電子構(gòu)型的原子中，第二電離能最大的是

（

）。

答案:1s22s22p63s1下列元素中，電負(fù)性最大的是：（

）

答案:F下列量子數(shù)不合理的是（

）

答案:n=2,

l=2,

m=1,

ms=-1/2某容器的體積為V，其中裝有0.1molO2，0.3molN2和0.2molH2，則H2的分體積為（

）。

答案:V/3下列鹵化物中，離子鍵成分大小順序正確的是：(

)

答案:CsF>RbCl>KBr>NaI電子在原子軌道中填充時(shí)所遵守的一般原則是(

)。

答案:能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則。NH3的共軛堿是(

)。

答案:NH2－某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行1h,反應(yīng)完成50%,進(jìn)行2h,反應(yīng)完成100%,則此反應(yīng)是

(

)

答案:零級(jí)反應(yīng)建立化學(xué)平衡的前提是(

)。

答案:在恒溫條件下封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)反應(yīng)

H2(g)+Br2(g)==2HBr(g)

的

Kc=1.86。若將

3molH2，4molBr2和

5molHBr

放在

10dm3燒瓶中，則

(

)

答案:反應(yīng)向生成更多

Br2

的方向進(jìn)行已知下列配合物磁矩的測(cè)定值，按價(jià)鍵理論判斷屬于外軌型配合物的是（

）。

答案:[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.CaC2O4的

Ksp

為

2.6×10－9，要使0.020mol.dm－3

CaCl2

溶液生成沉淀，需要的草酸根離子濃度是

(

)

答案:1.3×10－7

mol.dm－3下列離子中，極化作用最強(qiáng)的是（

）

答案:Li+原電池(-)Fe|Fe2+‖Cu2+|Cu(+)的電池反應(yīng)是(

)。

答案:Cu2++Fe＝Cu+Fe2+有利于分解反應(yīng)CaCO3(s)→CaO(s)

+

CO2(g)自發(fā)進(jìn)行的條件是(

)。

答案:高溫、低壓將下述氣體的混合物從一端導(dǎo)入一真空玻璃管中，則最先到達(dá)玻璃管另一端的氣體是（

）。

答案:H2一定壓力下

，1dm3溶液中能溶解某氣體

0.50dm3，當(dāng)溫度不變、

壓力加大一倍時(shí)，則能溶解該氣體的體積為

(

)

答案:1.0dm3下列說(shuō)法正確的是

(

)

答案:H2的擴(kuò)散速率約為O2的4倍。某元素的原子序數(shù)小于36，當(dāng)該元素原子失去一個(gè)電子時(shí)，其角量子數(shù)等于2的軌道內(nèi)電子數(shù)為全充滿，則該元素為：(

)

答案:Cu正八面體、正四面體和正方形電場(chǎng)的分裂能大小依次排序?yàn)椋骸鱯

>

△o

>

△t。

答案:對(duì)下列配合物的結(jié)構(gòu)異構(gòu)中屬于解離異構(gòu)的配合物是（

）。

答案:紫色的Co(NH3)5Br]SO4和紅色的[Co(NH3)5SO4]Br電場(chǎng)分布是正八面體時(shí)，具有很高的對(duì)稱性，中心的d軌道依然是是5重簡(jiǎn)并。

答案:錯(cuò)在正四面體電場(chǎng)中dxy，dxz，dyz的能量高于高于球形場(chǎng)的能量高于低于球形場(chǎng)dx2－

y2。

答案:對(duì)內(nèi)軌配位化合物較外軌配位化合物穩(wěn)定，因此共價(jià)配鍵比電價(jià)配鍵強(qiáng)。

答案:對(duì)下列配合物命名錯(cuò)誤的是（

）。

答案:[PtNH2NO2(NH3)2]

硝基·氨基·二氨合鉑(Ⅱ)關(guān)于配合物[Co(NH3)6]Cl3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。

答案:該配合物的外界是NH3在球形電場(chǎng)中，5種d軌道能量仍舊簡(jiǎn)并。

答案:對(duì)下列配體中不屬于△大，導(dǎo)致

△

>

P，取低自旋方式的強(qiáng)場(chǎng)配體是（

）。

答案:H2O配合單元的空間結(jié)構(gòu)取決于中心金屬的雜化軌道空間構(gòu)型。

答案:對(duì)已知EΘ(Pb2+/Pb)＝-0.1266V,KspΘ(PbCl2)＝1.7*10-5,則EΘ(PbCl2/Pb)＝

(

)

答案:-0.268V關(guān)于Cu-Zn原電池的下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）。

答案:電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)對(duì)于濃差電池M

|

Mn+(c1)║Mn+(c2)|

M,下列關(guān)系中正確的是（）。

答案:EΘMF＝0，EMF

≠0在3Ca+N2

→Ca3

N2

反應(yīng)中，N2是氧化劑。

答案:對(duì)2CCl4

+CrO42-

→2COCl2

+CrO2Cl2

+2Cl-，這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。

答案:錯(cuò)2H2O2

→2H2O+O2

是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，因此所有的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

答案:錯(cuò)理論上所有氧化還原反應(yīng)都能借助一定裝置組成原電池；相應(yīng)的電池反應(yīng)也必定是氧化還原反應(yīng)。

答案:對(duì)下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（）。

答案:XeF2

+C6H6

→C6H5F+HF+XeFeCl3(aq)可用來(lái)到蝕銅板。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）。

答案:生成了Fe和Cu2+AgCl在純水中的溶解度比在0.10mol.dm－3

NaCl溶液中的溶解度大:(

)(AgCl:

Ksp

=1.77×10－10

)

答案:約

7.5×103

倍

答案:0.96

g向含有

0.010mol.dm－3

的

C2O42－

溶液中逐滴加入

AgNO3

溶液，要求只生成

Ag2C2O4

沉淀，而又不會(huì)生成

Ag2O

沉淀，則溶液的

pH

應(yīng)是

(

)

答案:＜10.4已知：KspAgCl

=1.8×10－10

，

Ksp

Ag2CrO4

=2.0×10－12

。

在含Cl－

和CrO42－

濃度均為

0.3mol.dm－3

的溶液中，加

AgNO3

應(yīng)是

(

)

答案:AgCl

先沉淀，Cl－

和

CrO42－

不能完全分離開(kāi)向0.030mol.dm－3

的醋酸溶液中加入足量的固體醋酸鈉，使溶液中醋酸鈉濃度為

0.10mol.dm－3

(忽略固體加入時(shí)的體積變化)。

醋酸的電離常數(shù)為1.8×10－5

，溶液中

pOH

接近于

(

)。

答案:8.7由軟錳礦制

MnCl2

時(shí)其中混有

Pb2＋，Cu2＋雜質(zhì)，欲除去雜質(zhì)，可采用的措施是

(

)

答案:在酸性條件下加過(guò)量新制得的

MnS###在酸性條件下通

H2SCaF2

的

Ksp

=3.9×10－11

，在

F－

離子濃度為

3.0mol.dm－3

的溶夜中，Ca2＋

離子可能的最高濃度為

(

)

答案:4.3×10－12

mol.dm－3BaSO4

的分子量為

233，Ksp

=1.0×10－10

，把

1.0mmol

的

BaSO4

配成10dm3

溶液，BaSO4

沒(méi)有溶解的量是

(

)

答案:0.021g

答案:pH≤1.06BaF2

在

0.40mol.dm－3NaF

溶液中的溶解度為

(

)(KspBaF2=2.4×10－5

，忽略

F－水解)

答案:1.5×10－4

mol.dm－30.20mol.dm－3

HAc

和

0.20mol.dm－3

NaAc

溶液等體積混合，溶液

pH為(pKHAc

=4.75)(

)

答案:4.750.045mol.dm－3

KNO2

溶液的

pH=8.0，則

HNO2

的Ka

是

(

)

答案:4.5×10－40.50mol.dm-3

HAc的電離度是(Ka

=1.8×10-5

)(

)

答案:0.60%Fe(NO3

)3

水溶液的pH值比較低,解釋這個(gè)現(xiàn)象的最恰當(dāng)理由是(

)

答案:Fe(H2O)63+要離解放出H3O+欲使

0.10mol.dm－3

醋酸溶液的

pH

值增加，應(yīng)加入的物質(zhì)是

(

)

答案:K2

CO3在

HAc

水溶液中加入

NaAc

使

HAc

電離度降低，在

BaSO4飽和溶液中加入Na2SO4

使

BaSO4

沉淀定量增加，這是由于

(

)

答案:兩者均屬同離子效應(yīng)1.0dm3

0.10mol.dm-3

H2CO3溶液用等體積水稀釋后,溶液中

CO32-

濃度為(H2CO3

:Ka1

=4.3×10-7

,Ka2

=5.6×10-11

)(

)

答案:5.6×10-11

mol.dm-320cm3

0.10mol.dm－3

的

HCl

溶液和

20cm3

0.10mol.dm－3

的

NaAc

溶液混合，其

pH

為(KaHAc

=1.76×10－5

)(

)

答案:3.030.40mol.dm-3

丙酸溶液的

pH

是(Ka

=1.3×10-5

)(

)

答案:2.64不能配制

pH=7

左右的緩沖溶液的共軛酸堿混合物是

(

)

答案:NaHCO3-Na2CO3Zn2+離子的外層電子構(gòu)型是18+2電子構(gòu)型，故其極化能力強(qiáng)。

答案:錯(cuò)下列晶體熔化時(shí)，需破壞共價(jià)鍵的是（

）

答案:SiO2常溫時(shí)，第ⅦA族元素的單質(zhì)，F(xiàn)2與Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是分子之間存在的（

）不一樣。

答案:色散力金屬晶體的體心立方密堆積是金屬原子密置層與非密置層的“層層堆積”結(jié)果。（）

答案:錯(cuò)色散力是一個(gè)分子的瞬間偶極與另一個(gè)分子的瞬間偶極之間的相互作用。()

答案:對(duì)下列晶體中，屬于原子晶體的是()

答案:SiCAg+和K+半徑相近，但KBr易溶于水，而AgBr難溶于水。

答案:對(duì)鄰硝基苯酚的沸點(diǎn)比對(duì)硝基苯酚低的原因是鄰硝基苯酚存在分子內(nèi)氫鍵，而根據(jù)氫鍵的飽和性，鄰硝基苯酚要再形成分子間氫鍵就很難了。（）

答案:對(duì)下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

答案:堿土金屬的碳酸鹽的熱分解溫度從Be2+到Ba2+依次升高，這是因?yàn)閴A土金屬離子的極化作用從Be2+到Ba2+依次增強(qiáng)的原因。價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以推測(cè)所有共價(jià)分子的空間構(gòu)型。（）

答案:錯(cuò)下列分子構(gòu)型中以sp3

雜化軌道成鍵的是（

）

答案:四面體形BCl3分子是非極性分子，所以B－Cl鍵是非極性鍵。

答案:錯(cuò)下列分子中，C原子與H原子鍵合，其中σ鍵所用軌道為sp-s的是（）.

答案:乙炔下列原子軌道中各有一個(gè)自旋方向相反的不成對(duì)電子，則沿x軸方向可形成s鍵的是（）

答案:2px－2px碳酸根的幾何構(gòu)型是()

答案:平面三角形同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，其鍵能就越大，化學(xué)鍵也就越牢固。（）

答案:錯(cuò)CH4分子中的

sp3雜化軌道是由H原子的1個(gè)ns軌道和C原子的3個(gè)p軌道混合起4個(gè)新的原子軌道。

答案:錯(cuò)下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（）.

答案:氫氧化鈉鍵級(jí)、鍵能和鍵離解能都可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的物理量，其數(shù)值愈大，表示鍵愈強(qiáng)。（）

答案:對(duì)下列元素中哪一個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（）

答案:N核外電子排布須滿足能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則。（）

答案:對(duì)M3＋離子的3d軌道中電子半充滿，可推斷出M3＋離子電子價(jià)排布為：3d5。

答案:對(duì)描述核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列哪一套量子數(shù)是不可能存在的？（）

答案:nlm110s，P電子云分別有1種和3種，分別為球形和無(wú)柄啞鈴形。（）

答案:對(duì)在一定條件下，一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）。

答案:各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間的變化而變化

答案:P、Q物質(zhì)的量濃度較小下列敘述中正確的是（

）。

答案:一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會(huì)因?yàn)榱硪环N反應(yīng)物起始濃度的變化而變化相對(duì)濃度和相對(duì)分壓都是量綱為

1

的量。

答案:對(duì)

答案:-

14.1如果改變平衡系統(tǒng)的條件之一（濃度、壓力和溫度），平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。

答案:對(duì)對(duì)于吸熱反應(yīng)，升溫，平衡左移；降溫，平衡右移。

答案:錯(cuò)在其余條件相同的前提下，K值越大，轉(zhuǎn)化率越高，反應(yīng)進(jìn)行程度越高。

答案:對(duì)

答案:B兩個(gè)反應(yīng)方程式相加（相減）時(shí)所得反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)可由原來(lái)兩個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)相乘（相除）得到。

答案:對(duì)對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，下列說(shuō)法正確的是(

)。

答案:正反應(yīng)速率降低某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是

dm3?mol-1?s－1時(shí),則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是(

)。

答案:2反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞。

答案:錯(cuò)從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。

答案:對(duì)關(guān)于速率常數(shù)k說(shuō)法正確的是

()

答案:量綱不定的參數(shù)某一化學(xué)反應(yīng):2A+B→C是一步完成的。A的起始濃度為2mol?dm－3，B的起始濃度是4mol.mol?dm－3。1s后，A的濃度下降到1mol?dm－3，該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(

)。

答案:0.5mol?dm－3?s－1用不同物質(zhì)的濃度改變表示速率時(shí)，u值可能不同。

答案:對(duì)催化劑參與反應(yīng)，可以改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率。

答案:對(duì)

答案:C反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小。

答案:錯(cuò)所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。

答案:錯(cuò)只有當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)商Q

=1時(shí)，該反應(yīng)才能處于平衡狀態(tài)。

答案:錯(cuò)下列敘述中正確的是（）。

答案:在不做非體積功時(shí)，等壓過(guò)程所吸收的熱量全部用來(lái)增加系統(tǒng)的焓值已知在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g)反