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文檔簡介
2024年北京市師大二附中高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的混合溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1C.根據(jù)圖像無法計(jì)算a的值D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況2、下列說法錯(cuò)誤的是()A.光照下,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HClB.將苯滴入溴水中,振蕩、靜置,上層接近無色C.鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)D.乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng),且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈3、某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是A.Zn為電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度增大D.正極反應(yīng)式為:2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O4、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是()A.Cl2 B.Cu C.Fe D.NaOH5、將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法錯(cuò)誤的是A.最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為C.Mg和Al的總質(zhì)量為9gD.生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L6、能用元素周期律解釋的是()A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.熔、沸點(diǎn):HF>HClC.堿性:NaOH>Al(OH)3 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>CaCO37、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛,發(fā)生的反應(yīng)為A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.消除反應(yīng) D.氧化反應(yīng)8、一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
RuIIRuII*(激發(fā)態(tài))RuII*→
RuIII+e-I3-+2e-→3I-RuIII+3I-→RuII++I3-下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是()A.電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B.電池工作時(shí),I-離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池工作時(shí),電解質(zhì)中I-和I3-濃度不會(huì)減少D.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能9、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,作氧化劑的是()A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO210、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-,恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓11、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.還原性:HF>HCl>HBr>HIB.丙烷分子的比例模型:C.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子D.Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵12、298K時(shí),用0.01mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol?L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(已知:25℃時(shí),H2A的Ka1=10-1.75,Ka2=10-7.19)。下列說法不正確的是()A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:V0=5mLB.B點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.C點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)D.D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-6.8113、下列說法正確的是()A.金剛石與晶體硅都是原子晶體B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.離子晶體中一定不存在非極性鍵D.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵,但一定含有金屬元素14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D15、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實(shí)解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑,能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A.A B.B C.C D.D16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NAB.常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個(gè)碳原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCHCl3中含有的原子數(shù)目為2.5NAD.常溫下,1mol濃硝酸與足量Al反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA17、下列有水參加的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑的是()A.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO418、下列物質(zhì)溶于水后溶液因電離而呈酸性的是()A.KCl B.Na2O C.NaHSO4 D.FeCl319、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是A.用滴定法測定某成分時(shí),一定用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶B.使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí),振蕩后立即進(jìn)行分液操作C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干D.取出試劑瓶中的金屬鈉,切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中20、一定條件下,CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體.從理論上分析,下列說法正確的是()A.該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B.1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C.CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O22、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué),符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣二、非選擇題(共84分)23、(14分)某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示:已知:(1)E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2)(R為烴基)(3)請回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____;D的官能團(tuán)的名稱為_____。(2)①的反應(yīng)類型是_____;④的反應(yīng)條件是_____。(3)寫出B→C的化學(xué)方程式_____。(4)寫出F+G→H的化學(xué)方程式_____。(5)E有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種。ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)ⅲ.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_____。24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題:(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為__________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)X是G的同系物,且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。(6)參照M的合成路線,設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn),得到以下資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。Ⅰ.制備K2FeO4(夾持裝置略)。(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______(錳被還原為Mn2+)。若反應(yīng)中有0.5molCl2產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為______。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為______。(2)裝置B中盛放的試劑是______,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用______。(3)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有:3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH→2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)該反應(yīng)方程式得出:堿性條件下,氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng),請用離子方程式表示______。Ⅱ.探究K2FeO4的性質(zhì)(4)甲同學(xué)取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述K2FeO4的凈水原理。______。26、(10分)18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中,通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?,F(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣,防止氯氣污染空氣,試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的,請你利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以鑒別,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________,_______。(4)次氯酸具有漂白性,它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí),紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明):①_____;②_____。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。27、(12分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標(biāo)號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開_____________________。③若開始時(shí)加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為________。28、(14分)血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中,都能與氧氣結(jié)合,與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題:(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下:Ⅰ.Hb(aq)+H+(aq)HbH+(aq)ΔH1K1Ⅱ.HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq)ΔH2K2Ⅲ.Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH3K3ΔH3=_____(用ΔH1、ΔH2表示),K3=_____(用K1、K2表示)。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H+)的影響,相關(guān)反應(yīng)如下:HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)。37℃,pH分別為7.2、7.4、7.6時(shí)氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時(shí)Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示,pH=7.6時(shí)對應(yīng)的曲線為_____(填“A”或“B”)。(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下:Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH,37℃時(shí),氧氣分壓p(O2)與達(dá)平衡時(shí)Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。①已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=,計(jì)算37℃時(shí)K=_____kPa-1。②人正常呼吸時(shí),體溫約為37℃,氧氣分壓約為20.00kPa,計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度為______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③經(jīng)測定,體溫升高,Mb與氧氣的結(jié)合度降低,則該反應(yīng)的ΔH____(填“>”或“<”)0。④已知37℃時(shí),上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)=k1·c(Mb)·p(O2),逆反應(yīng)速率v(逆)=k2·c(MbO2),若k1=120s-1·kPa-1,則k2=______。37℃時(shí),圖2中C點(diǎn)時(shí),=____。29、(10分)研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ·mol-1若CO的燃燒熱為283kJ·mol-1,則1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=_________kJ·mol-1(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應(yīng)回收硫:2CO(g)+SO2(g)S(I)+2CO2(g)。某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率反應(yīng)溫度的變化如圖A,請解釋其原因:_________②第8分鐘時(shí),保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請?jiān)趫DB中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當(dāng)溶液中HSO3-,SO32-離子相等時(shí),溶液的pH值約為_________(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為_________,連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式_________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,還原性I->Fe2+>Br-,首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-,I-反應(yīng)完畢,再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,故線段I代表I-的變化情況,線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況,線段Ⅲ代表Br-的變化情況;通入氯氣,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,根據(jù)電荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知,線段Ⅱ?yàn)閬嗚F離子被氯氣氧化為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,不是氧化溴離子,故A錯(cuò)誤;B.n(FeI2):n(FeBr2)=n(I-):n(Br-)=2mol:6mol=1:3,故B錯(cuò)誤;C.由分析可知,溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知,溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯(cuò)誤;D.線段IV表示一種含氧酸,且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素,該元素為I元素,已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為:,則該含氧酸為HIO3,即:線段Ⅳ表示HIO3的變化情況,故D正確;故答案為D。2、B【解析】
A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣,同時(shí)生成氯化氫;B.苯與溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取;C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替,則鄰二氯苯有兩種;D.醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫。【詳解】A.甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代烴,取代1個(gè)氫原子消耗1mol氯氣,同時(shí)生成氯化氫,1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl,故A正確;B.苯與溴水不反應(yīng),發(fā)生萃取,溴易溶于苯,苯密度小于水,所以將苯滴入溴水中,振蕩、靜置,下層接近無色,故B錯(cuò)誤;C.如果苯環(huán)是單雙鍵交替,則鄰二氯苯有兩種,鄰二氯苯僅有一種結(jié)構(gòu)可證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),故C正確;D.醇羥基氫活潑性弱于羧羥基氫,所以乙醇、乙酸都能與金屬鈉反應(yīng),且在相同條件下乙酸比乙醇與金屬鈉的反應(yīng)更劇烈,故D正確;故選:B。3、D【解析】
A.電池工作時(shí),Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng),A項(xiàng)正確;B.負(fù)極Zn失電子帶正電,吸引溶液中陰離子,故向負(fù)極遷移,B項(xiàng)正確;C.該電池放電過程中,負(fù)極Zn→Zn(OH)2,正極K2FeO4→KOH+Fe2O3,總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大,C項(xiàng)正確。D.堿性溶液中,電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。4、C【解析】
Fe能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,可用于除雜,以此解答該題?!驹斀狻恳?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2,故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵,故C確;如果加入金屬銅,氯化鐵與銅反應(yīng)會(huì)生成氯化銅,會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)銅離子;加入氯氣,與氯化亞鐵反應(yīng),生成氯化鐵,加入NaOH溶液,會(huì)生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵沉淀,所以后三種方法都無法實(shí)現(xiàn)除雜的目的,故A、B、D均錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變;除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5、D【解析】
由圖象可以知道,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:.當(dāng)V(NaOH溶液)=200mL時(shí),沉淀量最大,此時(shí)為和,二者物質(zhì)的量之和為0.35mol,溶液中溶質(zhì)為,根據(jù)鈉元素守恒可以知道此時(shí)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍.從200mL到240mL,NaOH溶解,當(dāng)V(NaOH溶液)=240mL時(shí),沉淀不再減少,此時(shí)全部為,物質(zhì)的量為0.15mol,為0.15mol,為0.35mol-0.15mol=0.2mol,因?yàn)閺?00mL到240mL,發(fā)生,所以該階段消耗,氫氧化鈉的濃度為.【詳解】A.由上述分析可以知道,最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸,所以A選項(xiàng)是正確的;B.由上述分析可以知道,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L,所以B選項(xiàng)是正確的;C.由元素守恒可以知道,,所以鎂和鋁的總質(zhì)量為,所以C選項(xiàng)是正確的;D.由電子守恒可以知道,生成的氫氣為,若在標(biāo)況下,體積為,但狀況未知,故D錯(cuò)誤;故答案選D。6、C【解析】
A、不是最高價(jià)含氧酸,不能用元素周期律解釋,A錯(cuò)誤;B、氫化物的熔沸點(diǎn)與元素周期律沒有關(guān)系,B錯(cuò)誤;C、金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),可以用元素周期律解釋,C正確;D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系,D錯(cuò)誤,答案選C?!军c(diǎn)晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律,具體表現(xiàn)為
同周期(從左到右)
同主族(從上到下)
原子序數(shù)
依次遞增
依次遞增
電子層數(shù)
相同
依次遞增
最外層電子數(shù)
依次遞增(從1至8)
相同(He除外)
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
主要化合價(jià)
最高正價(jià)由+1價(jià)到+7價(jià)價(jià)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)由-4價(jià)到-1價(jià)
一般相同
金屬性
逐漸減弱
逐漸增強(qiáng)
非金屬性
逐漸增強(qiáng)
逐漸減弱
7、D【解析】
乙醇在催化條件下,可與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛,以此解答?!驹斀狻恳掖荚诖呋瘲l件下,可與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛,—OH被氧化生成—CHO,為氧化反應(yīng)。答案選D。8、B【解析】
由圖電子的移動(dòng)方向可知,半導(dǎo)材料TiO2為原電池的負(fù)極,鍍Pt導(dǎo)電玻璃為原電池的正極,電解質(zhì)為I3-和I-的混合物,I3-在正極上得電子被還原,正極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-,由此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,結(jié)合圖示信息得,A.由圖可知,鍍Pt導(dǎo)電玻璃極為電子流入的一極,所以為正極,A項(xiàng)正確;
B.原電池中陰離子在負(fù)極周圍,所以I-離子不在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.電池的電解質(zhì)溶液中I-的濃度和I3-的濃度不變,C項(xiàng)正確;
D.由圖可知該電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,D項(xiàng)正確。答案選B。9、A【解析】
在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低,得電子的物質(zhì)為氧化劑,據(jù)此分析。【詳解】A、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,中Fe元素的化合價(jià)降低,得電子,則Fe2O3是氧化劑,故A正確;B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高,失電子,作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、鐵是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D、CO2是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故選:A。10、A【解析】
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故A正確;B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱,濃硫酸中只有很少的水,氯化鈉幾乎不能電離,故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式,H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑,故B錯(cuò)誤;C.磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵,溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,故C錯(cuò)誤;D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時(shí),鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。11、D【解析】
A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),即還原性:HF<HCl<HBr<HI,故A錯(cuò)誤;B.為丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,失電子能力逐漸減弱,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉的電子式為,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵,又含O-O共價(jià)鍵,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的還原性越弱。12、A【解析】
A.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中,pH=1.75,則c(H2A)==c(HA-),所以H2A與NaOH反應(yīng)發(fā)生后,c(H2A)>c(HA-),V0<5mL,A不正確;B.B點(diǎn)時(shí),H2A與KOH剛好完全反應(yīng)生成KHA,溶液中存在三個(gè)平衡體系:HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-,H2OH++OH-,由此得出所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B正確;C.C點(diǎn)時(shí),c(HA-)==c(A2-),依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閜H=7.19,c(H+)<c(OH-),所以c(Na+)>3c(HA-),C正確;D.D點(diǎn)所得溶液中,A2-水解平衡常數(shù)Kh1===10-6.81,D正確;故選A。13、A【解析】
A.金剛石與晶體硅都是原子晶體,A項(xiàng)正確;B.分子中不一定含有共價(jià)鍵,如單原子分子稀有氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有非極性鍵,如過氧化鈉中含有離子鍵與非極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,但不一定含有金屬元素,如銨鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合,且可能含有共價(jià)鍵;原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵,如果是單原子分子則不存在共價(jià)鍵,且分子晶體中不可能存在離子鍵。14、B【解析】
A項(xiàng),苯酚的酸性弱于碳酸;B項(xiàng),CCl4將I2從碘水中萃取出來,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度;C項(xiàng),F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,Cu2+的氧化性強(qiáng)于Fe2+;D項(xiàng),向NaCl、NaI的混合液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀,NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小?!驹斀狻緼項(xiàng),向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液,濁液變清,發(fā)生反應(yīng)+Na2CO3→+NaHCO3,酸性:H2CO3HCO3-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),向碘水中加入等體積CCl4,振蕩后靜置,上層接近無色,下層顯紫紅色,說明CCl4將I2從碘水中萃取出來,I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,氧化性Cu2+Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黃色沉淀生成,說明先達(dá)到AgI的溶度積,但由于NaCl、NaI的濃度未知,不能說明AgCl、AgI溶度積的大小,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng),產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因是:忽視NaCl、NaI的濃度未知,思維不嚴(yán)謹(jǐn)。15、D【解析】A.Al(OH)3受熱分解時(shí)需要吸收大量的熱,同時(shí)產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用,從而用作塑料的阻燃劑,故A錯(cuò)誤;B.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,用于自來水的消毒,被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物,具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用,但不能軟化硬水,故B錯(cuò)誤;C.Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用,故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮,D正確。答案選D。16、B【解析】
A.溶液體積未知,無法計(jì)算氫離子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.丙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2,故56g混合物中含4molCH2原子團(tuán),故含4NA個(gè)碳原子,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CHCl3
是液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.常溫下,鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化,不能完全反應(yīng),無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故D錯(cuò)誤;答案選B【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意常溫下,鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,反應(yīng)會(huì)很快停止。17、D【解析】
A.H2O中H元素的化合價(jià)降低,則屬于氧化還原反應(yīng),水作氧化劑,故A不選;B.反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高,則屬于氧化還原反應(yīng),水作還原劑,故B不選;C.反應(yīng)沒有元素的化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中,S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),H2O中沒有元素的化合價(jià)變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,故D選;故選D。18、C【解析】
電解質(zhì)溶液因?yàn)橐螂婋x而呈酸性,說明該電解質(zhì)是酸或酸式鹽?!驹斀狻緼.KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;B.Na2O溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;C.NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽,在溶液中不水解,能夠電離出氫離子使溶液呈酸性,故C正確;D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子水解溶液顯酸性,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)D,注意題干要求:溶液因電離而呈酸性。19、A【解析】
中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺(tái)、滴定管和錐形瓶,A正確;萃取時(shí),若振蕩后不及時(shí)放氣,則會(huì)導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大,有爆炸的可能,B錯(cuò)誤;洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干,C錯(cuò)誤;鈉投入到廢液缸中會(huì)劇烈反應(yīng),應(yīng)放回原試劑瓶中,D錯(cuò)誤。20、C【解析】
A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì),因此屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.1mol中含4mol鍵,既然二者結(jié)構(gòu)類似,1mol中應(yīng)該有4mol鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí),原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比,即組成原子晶體的原子半徑越小,熔沸點(diǎn)越高,而碳原子的半徑小于硅原子,C項(xiàng)正確;D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”,即分子式相同,而的原子晶體無分子式一說,二者自然不互為同分異構(gòu)體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、,三者都是氫氣,因此為同一種物質(zhì)。21、B【解析】
A.碳酸鈉溶液中CO32-水解程度很小,存在化學(xué)平衡,水解反應(yīng)CO32-+H2OHCO3-+OH-,A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,B正確;C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤;D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。22、B【解析】
A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來吸收二氧化硫,故A錯(cuò)誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應(yīng),所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應(yīng),所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯(cuò)誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用,故D錯(cuò)誤;故選:B。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基加成反應(yīng)濃硫酸、加熱5【解析】
由B的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合反應(yīng)條件,逆推可知A為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為,結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為,E的分子式為C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色,則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E,故E為,E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡式,可知G為;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2?!驹斀狻?1)據(jù)上所述可知:A的結(jié)構(gòu)簡式為;D為,D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基;(2)①A變?yōu)锽的反應(yīng),A是,A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)生B:,所以①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);④的反應(yīng)是D變?yōu)镋,D是,D發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)生E:④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng);(3)B是,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),產(chǎn)生C,所以B→C的化學(xué)方程式為:;(4)F為,G是,二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:及HBr,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),且同時(shí)滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有甲酸形成的酯基,③分子中含的環(huán)只有苯環(huán),說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵,只有一個(gè)取代基為—CH=CHOOCH、、有2個(gè)取代基為—CH=CH2、—OOCH,兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3不同的位置,故符合條件的共有5種;(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH,乙酸與PBr3作用生成,最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2,合成路線流程圖為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí),側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力,充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷,明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度中等。24、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52(CH3)2CHCH2OH+O22H2O+2(CH3)2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)【解析】
由合成路線及題中信息可知,A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH;B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D,則C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH;F可以加聚為E,則F為C6H5CH=CHCHO;F經(jīng)催化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇;故答案為:2-甲基-1-丙醇。(2)F為C6H5CH=CHCHO,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵;F經(jīng)催化加氫得到G,故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);故答案為:醛基、碳碳雙鍵;加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。(3)M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯,故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O;故答案為:2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。(5)G為C6H5CH2CH2CH2OH,X是G的同系物,且相對分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體,滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的,說明分子中含有酚羥基,除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳,則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個(gè)乙基,也可以是2個(gè)甲基:①含有2個(gè)取代基——1個(gè)羥基和1個(gè)乙基,乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置;②含有3個(gè)側(cè)鏈——2個(gè)甲基和1個(gè)羥基,采用“定二移一”的方法——先找2個(gè)甲基有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述,可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6=9種。其中,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:9;。(6)參照M的合成路線,由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化為丙醛,接著把丙醛氧化為丙酸,最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯;故答案為:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)。25、2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2ONA2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑飽和食鹽水除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備>Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OK2FeO4在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來,達(dá)到凈水的目的【解析】
由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中發(fā)生2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,B中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,C中發(fā)生3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,且C中可能發(fā)生Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,D中NaOH溶液可吸收尾氣,以此來解答。【詳解】(1)A
中反應(yīng)方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,若反應(yīng)中有
0.5molCl2
產(chǎn)生,則電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.5mol×2×(1-0)×NA=NA,工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,故答案為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;NA;2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;(2)裝置
B
中盛放的試劑是飽和食鹽水,該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用為除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備,故答案為:飽和食鹽水;除去HCl氣體,避免影響K2FeO4的制備;(3)Cl元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知堿性條件下,氧化性Cl2>FeO42-,C中還可能發(fā)生氯氣與KOH反應(yīng),用離子方程式表示為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:>;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(4)取少量
K2FeO4
加入渾濁的泥漿水中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體,攪拌,渾濁的泥漿水很快澄清,可知
K2FeO4
的凈水原理為K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來,達(dá)到凈水的目的,故答案為:K2FeO4
在中性溶液中快速產(chǎn)生氧氣,生成氫氧化鐵吸附泥漿,沉降下來,達(dá)到凈水的目的。26、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中,滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1~2mL于試管中,滴加NaOH溶液,若紅色恢復(fù),則是由氯水的酸性所致;否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣,因此需要加熱;氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,因此選擇H;故答案為:C;H;(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,配平即可,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸,可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn),鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸;故答案為:取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中,滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明該“純凈水”是自來水;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況:酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),紅色褪去;次氯酸具有漂白性,也可以使紅色褪去;故答案為:氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng);次氯酸將有色物質(zhì)漂白;(5)簡單的實(shí)驗(yàn)是:在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液,如果紅色又出現(xiàn),那么原因就是酸堿中和;反之則為氯水氧化指示劑;故答案為:取“紅色褪去”溶液1~2mL于試管中,滴加NaOH溶液,若紅色恢復(fù),則是由氯水的酸性所致;否則是由次氯酸的漂白性所致?!军c(diǎn)睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。27、增大反應(yīng)物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性(任寫兩條)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】
(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡(luò)合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會(huì)生成CO2、氧化銅和水,其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學(xué)肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,直接使用危險(xiǎn)性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應(yīng),但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離,同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會(huì)生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡為%。28、△H1+△H2K1·K2A2.0097.6%<60s-11.00【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律,將熱化學(xué)方程式疊加,可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義計(jì)算反應(yīng)III的化學(xué)平衡常數(shù);(2)當(dāng)pH>7.4時(shí),與pH=7.4時(shí)相比,氫離子濃度減小,HbO2(aq)+H+(aq)HbH+(aq)+O2(g)的化學(xué)平衡逆向移
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