第十單元 常見(jiàn)的酸和堿 第1課時(shí)酸堿概念

課題1常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸堿鹽的概念第十單元

酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道酸、堿、鹽的溶液能導(dǎo)電的原因。2、掌握電離方程式的書寫。3、根據(jù)酸、堿、鹽電離生成離子的特點(diǎn)，了解酸、

堿、鹽的概念和組成特點(diǎn)，能準(zhǔn)確區(qū)分酸、堿、鹽。1、有的物質(zhì)能導(dǎo)電、有的物質(zhì)不能導(dǎo)電，物質(zhì)能導(dǎo)電的條件是什么？2：金屬導(dǎo)電的原因是什么？思考問(wèn)題3：酸、堿、鹽的溶液也能導(dǎo)電，你知道其中原因嗎？以食鹽的水溶液能導(dǎo)電為例來(lái)分析。NaCl溶液一:酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因：在水分子的作用下酸堿鹽能電離成自由移動(dòng)的離子。二：電離—物質(zhì)溶入水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。三：電離方程式的書寫1、拆：將化學(xué)式拆成陰陽(yáng)離子2、寫：在右邊寫出離子符號(hào)3、查：﹙遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒﹚電離方程式書寫NaCl=Na++Cl-練一練=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=Na++OH-=Ca2++2OH-=Al3++3OH-HClH2SO4

HNO3H2CO3NaOHCa(OH)2Al(OH)3Na2CO3K2SO4Al(NO3)3NH4Cl=2Na++CO32-=2K++SO42-=Al3++3NO3-=NH4++Cl-=2H++CO32-酸-------電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿-------電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽-------金屬離子(或銨根離子)和酸根離子形成的化合物酸堿鹽概念=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-HClH2SO4

HNO3H2CO3

=Na++OH-=Ca2++2OH-=Al3++3OH-NaOHCa(OH)2Al(OH)3Na2CO3K2SO4Al(NO3)3NH4Cl=2Na++CO32-=2K++SO42-=Al3++3NO3-=NH4++Cl-酸=2H++CO32-堿鹽酸堿鹽的命名鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)碳酸(H2CO3)硝酸(

HNO3

)1、酸的名稱：某酸，（以酸根名稱命名）氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣【Ca(OH)2】2、堿的名稱：氫氧化某3、鹽的名稱：含碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO42-)、硝酸根(NO3-)的鹽，名稱為”某酸某”

含氯離子的名稱為“氯化某”

Na2CO3

、k2CO3、MgCO3、FeCO3

、CaCO3

Na2SO4

、K2SO4

、MgSO4

、FeSO4

、CaSO4

NaCl、KCl、MgCl2、FeCl2、CaCl2

NaNO3

、KNO3

、Mg(NO3)2、Fe

(NO3)2

、Ca

(NO3)2

碳酸鹽硫酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽鈉鹽鉀鹽鎂鹽亞鐵鹽鈣鹽(NH4)2CO3(NH4)2SO4

NH4ClNH4NO3

銨鹽從鹽的組成上，我們?cè)鯓訉?duì)鹽進(jìn)行分類？鹽陽(yáng)離子陰離子碳酸鹽鈉鹽銨鹽鎂鹽鉀鹽硝酸鹽硫酸鹽鹽酸鹽Na2CO3、Na2SO4

、NaCl、NaNO3

k2CO3、K2SO4、KCl、KNO3(NH4)2CO3、

(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3

MgCO3、MgSO4

、MgCl2、Mg(NO3)2

Na2CO3

、CaCO3

Na2SO4

、K2SO4NaCl、CaCl2

NaNO3

、KNO3

化合物單質(zhì)堿酸金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)鹽物質(zhì)混合物純凈物如鹽酸(HCl)、硫酸(

H2SO4

)、碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)如氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH)2)如氯化鈉（NaCl)、硫酸銅(CuSO4)如MgO、Fe3O4

、Al2O3

、SO2、CO2

、P2O5、H2O、H2O2如Mg、Fe、Cu、Al、Hg、K、Mn如S、C、P、O2、O3、H2、N2氧化物物質(zhì)分類請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)將下列物質(zhì)分分類:HClCaCO3Na2CO3Mg(OH)2NaOHCuSO4Ba(OH)2

CaOSO2FeSCuSO4酸:堿:HClH2SO4NaOHMg(OH)2Ba(OH)2

CaCO3Na2CO3NH4Cl單質(zhì):鹽:SFe氧化物:CaOSO2練一練NH4Cl酸-------電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿-------電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽-------金屬離子(或銨根離子)和酸根離子形成的化合物課堂小結(jié)1、某化合物溶液中通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明只有Na+和SO42-,則該化合物是()A.Na2CO3B.NaClC.Na2SO4D.NaHSO42.下列電離方程式正確的是()A.FeSO4=Fe3++SO42-B.Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C.AlCl3=Al3++3Cl-D.H2SO4=H++SO42-3.下列不屬于鹽的是()A.Cu2(OH)2CO3B.CH3COOHC.NaHSO4D.Na2CO3當(dāng)堂練習(xí)CCB4.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是()A.H+Na+SO42-

B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+NO3-5、下列物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（