高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識

高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識文章潤色改寫：高中化學(xué)必備知識點精煉匯總-高中化學(xué)基礎(chǔ)知識速查1.結(jié)晶與再結(jié)晶：此法利用某些物質(zhì)在溶液中的溶解度隨溫度顯著變化的特點，例如NaCl和KNO3。2.蒸餾冷卻技術(shù)：適用于沸點差異顯著的混合物。以乙醇中的水分離為例，先加入新鮮CaO吸水，再進(jìn)行蒸餾。3.過濾分離法：適用于可溶與不溶物質(zhì)的分離。4.萃取分離法：例如使用CCl4從含碘水中提取I2。5.溶解分離法：如將Fe粉與Al粉混合物溶于過量NaOH溶液后過濾分離。6.轉(zhuǎn)化分離法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。例如，將CO2中的CO通過加熱CuO轉(zhuǎn)化為CO2；或?qū)O2中的SO2通過NaHCO3溶液轉(zhuǎn)化為CO2。7.吸收分離法：用于去除混合氣體中的雜質(zhì)氣體，確保雜質(zhì)氣體被特定藥品吸收。例如，N2中的O2可通過銅網(wǎng)吸收O2來凈化。8.轉(zhuǎn)化還原法：對于難以直接分離的物質(zhì)，先通過添加藥品使其易于分離，再還原至原始狀態(tài)。例如，Al(OH)3和Fe(OH)3的分離，先加入NaOH溶解Al(OH)3，過濾除去Fe(OH)3，再加入酸使NaAlO2還原為Al(OH)3。1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：例如，去除苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水的特性與苯分離。去除Na2CO3中的NaHCO3則可采用加熱法。2.吸收洗滌法：去除CO2中的HCl和水分，可先使混合氣體通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸。3.沉淀過濾法：去除FeSO4溶液中的CuSO4，可加入過量鐵粉，反應(yīng)后過濾除去不溶物。4.加熱升華法：適用于去除碘中的沙子。5.溶劑萃取法：去除水中的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法：去除NaNO3溶液中的少量NaCl，可利用兩者溶解度的差異，降低溫度使NaNO3結(jié)晶，得到純凈的NaNO3。7.分餾蒸餾法：去除乙醚中的少量酒精，可采用多次蒸餾。8.分液法：用于分離密度不同且互不相溶的液體混合物，如苯和水的分離。9.滲析法：用于去除膠體中的離子，如去除Fe(OH)3膠體中的Cl-。10.綜合運用法：根據(jù)雜質(zhì)特性，綜合運用以上各種方法或多種方法結(jié)合使用。金屬性：指金屬氣態(tài)原子失去電子的能力。金屬活動性：指在水溶液中，金屬原子失去電子的能力。注意：金屬性與金屬活動性并非同一概念，有時表現(xiàn)不一致。1.同周期內(nèi)，從左至右，隨著核電荷數(shù)增加，金屬性減弱；同主族內(nèi)，從上至下，隨著核電荷數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)。2.根據(jù)最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)度判斷；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。3.參考金屬活動性順序表（少數(shù)例外）。4.常溫下與