2011屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案(物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類等9個(gè)專題22份)-人教課標(biāo)版9

屆高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（新課標(biāo)）專題二基本理論【備考策略】根據(jù)近兩年的高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)本專題時(shí)，要注意以下幾個(gè)方面：復(fù)習(xí)中務(wù)必要強(qiáng)化基礎(chǔ)、淡化熱點(diǎn)，全面復(fù)習(xí)、深入復(fù)習(xí)。如果僅僅抓住熱點(diǎn)不放而忽視知識(shí)體系的構(gòu)建和梳理，就會(huì)在基礎(chǔ)方面失分，這樣做顯然是得不償失的?；A(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本觀點(diǎn)等為主要考查內(nèi)容，重點(diǎn)考查考生的信息獲取與加工、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、從化學(xué)的視角分析解決問(wèn)題和創(chuàng)新思維的能力。近幾年來(lái)每年必考的知識(shí)點(diǎn)年還是要考，如“物質(zhì)的表示方法”，選擇題的設(shè)定通常是：電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式、環(huán)境與能源……。為此建議每位老師靜下心來(lái)認(rèn)真研究近三年的新課標(biāo)高考化學(xué)試卷，從中尋找命題的規(guī)律和趨勢(shì)。認(rèn)識(shí)化學(xué)及相關(guān)科學(xué)重大成果對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的作用，初步形成科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境之間和諧、可持續(xù)的科學(xué)發(fā)展觀。每年的高考試卷中會(huì)有道化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的試題，這是命題者為試卷設(shè)置的亮點(diǎn)，所以命題時(shí)一般不找化學(xué)事故作為命題情景，即使使用也會(huì)從正面來(lái)宣傳。所以我們?cè)趶?fù)習(xí)時(shí)要注意從正面宣傳、客觀認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類的作用和貢獻(xiàn)。把握高考化學(xué)命題的方向更加注重能力和素質(zhì)的考查，增加能力型和應(yīng)用性試題；以學(xué)科內(nèi)綜合為主，突出了學(xué)科主干知識(shí)的考察，注重理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用；突出學(xué)科內(nèi)融合的趨勢(shì)；加強(qiáng)對(duì)化學(xué)基本方法、思維方法、化學(xué)思維過(guò)程的考查，是高考化學(xué)命題的方向。第講物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律【考綱點(diǎn)擊】了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。以第Ⅰ族和第Ⅶ族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子書(shū)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?！竞诵囊c(diǎn)突破】一、“位、構(gòu)、性”關(guān)系點(diǎn)撥：.周期表中部分規(guī)律總結(jié)（）最外層電子數(shù)大于或等于而又小于的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為或的元素可能是主族、副族或族（）元素；最外層電子數(shù)為的元素是稀有氣體元素（例外）。（）同周期第Ⅱ與Ⅲ族元素的原子序數(shù)：①第～周期（短周期）元素原子序數(shù)相差；②第、周期相差；③第、周期相差。（）同主族相鄰元素的原子序數(shù)：①第Ⅰ、Ⅱ族，上一周期元素的原子序數(shù)該周期元素的數(shù)目下一同期元素的原子序數(shù)；②第Ⅳ～Ⅶ族，上一周期元素的原子序數(shù)下一周期元素的數(shù)目下一周期元素的原子序數(shù)。（）由序數(shù)確定位置的方法：，,縱列數(shù)原子序數(shù)—比其小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)。（）除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（或偶）數(shù)。（）若主族元素族序數(shù)為周期數(shù)為,則當(dāng)<時(shí)，為金屬元素，值越小，元素的金屬性越強(qiáng)；當(dāng)時(shí)，為兩性元素（氫除外）；當(dāng)>時(shí)，為非金屬元素，值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（）周期表中特殊位置的元素①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：、、；②族序數(shù)等于周期數(shù)倍的元素：、；倍的元素：；③周期數(shù)是族序數(shù)倍的元素：；倍的元素：④最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：、；倍的短周期元素：；⑤除外，原子半徑最小的元素：；短周期中其離子半徑最大的元素：；⑥最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素：、。.元素原子的結(jié)構(gòu)與位置之間的四個(gè)關(guān)系（）原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）周期序數(shù)核外電子層數(shù)能級(jí)組數(shù)，每周期元素?cái)?shù)目該能級(jí)組容納電子總數(shù)。（）族的序數(shù)特征電子數(shù)之和.主族序數(shù)最外層電子數(shù)元素的最高正價(jià)數(shù)（無(wú)正價(jià)，一般也無(wú)正價(jià)）.Ⅲ到Ⅶ和Ⅷ族的第一列：最高能級(jí)組中的電子總數(shù)族數(shù)如：鈧[]Ⅰ和Ⅱ：最外層電子數(shù)族數(shù)如：銅[]鐵[]（）非金屬元素最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)數(shù).原子序數(shù)差規(guī)律（）同主族,相鄰周期元素原子序數(shù)之差的判斷。①第Ⅰ、Ⅱ族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的種數(shù)。②第ⅢⅦ族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的種數(shù)。（）同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。①Ⅰ、Ⅱ元素或ⅢⅦ相鄰元素相差。②Ⅱ、Ⅲ元素：若為第二或第三周期相差，若為第四或第五周期相差，若為第六或第七周期相差。.等電子數(shù)的微粒匯總⑴“電子”的微粒：分子離子一核電子的?、?、?、、、二核電子的?、三核電子的?、2F四核電子的五核電子的⑵“電子”的微粒分子離子一核電子的、、￣、?二核電子的、、?三核電子的四核電子的、、2F五核電子的、3F、六核電子的、其它微粒、、【典題訓(xùn)練】（·浙江高考··分）有、、、、五種短周期元素，其中、、、同周期，、同主族；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：＞；的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是．、兩種元素只能形成2M型化合物．由于、、元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低.元素、、的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體.元素和的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【命題立意】本題主要以元素的推斷為背景，考查了元素位置的判斷、離子半徑大小的比較、氫鍵、晶體的類型及物質(zhì)的性質(zhì)等，是典型的學(xué)科內(nèi)綜合試題?！舅悸伏c(diǎn)撥】解答本題的突破口是“的單質(zhì)晶體的性質(zhì)”，由此進(jìn)而推斷出其他元素。【規(guī)范解答】選。由“為短周期元素”及“的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料”知，為元素；則、、、為第周期元素，由原子形成的離子符號(hào)及“與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”知，為元素、為元素；由“、同主族”知，為元素；由“離子半徑：＞”知，為元素。、兩種元素可形成2M、2M2型化合物，故項(xiàng)錯(cuò)誤；在、、元素的氫化物中，由于元素的氫化物中存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，故項(xiàng)錯(cuò)誤；元素、、的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故項(xiàng)錯(cuò)誤；由于、都具有強(qiáng)氧化性，可作為水處理中的消毒劑二、元素金屬性、非金屬性的比較點(diǎn)撥：金屬性比較本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判斷依據(jù)．在金屬活動(dòng)順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)。．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。．單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。．若則比金屬性強(qiáng)。非金屬性比較本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。判斷方法．與化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。．單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。．最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。．則比非金屬性強(qiáng)?！镜漕}訓(xùn)練】（·山東高考··分）下列說(shuō)法正確的是．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力．、、、的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果【命題意圖】考查對(duì)離子鍵作用力的認(rèn)識(shí)，元素周期律的具體表現(xiàn)及內(nèi)容的理解。【思路點(diǎn)撥】離子鍵是一種靜電作用力，包括引力與拆力；元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)主要包括氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物水化物的酸性。【規(guī)范解答】選。項(xiàng)，離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故錯(cuò)；項(xiàng)，從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故、、、的熱穩(wěn)定性依次減弱，但、、、的還原性依次增強(qiáng)，故錯(cuò)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因沒(méi)有指明最高價(jià)含氧酸，故錯(cuò)，元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，正確?！绢愵}拓展】比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：①同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；②依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；③依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；④單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性：越易與反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)；⑤與鹽溶液之間的置換反應(yīng)：非金屬單質(zhì)問(wèn)的置換反應(yīng):非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。如；⑥相互化合后的價(jià)態(tài)：如\(\\(點(diǎn)燃))說(shuō)明的非金屬性強(qiáng)于；⑦其他：如＋\(\\(Δ))＋\(\\(點(diǎn)燃))所以，的非金屬性強(qiáng)于。三、微粒半徑大小的比較點(diǎn)撥：.原子半徑的比較（）同一周期電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例：()>()>()>()>()>()>()。（）同一主族最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例：（）<()<()<()<()（）軸代表同周期軸代表同主族，代表周期表中的某一元素。Ⅰ象限內(nèi)，原子半徑均小于，Ⅲ象限內(nèi)，原子半徑均大于；Ⅱ(Ⅳ)象限內(nèi)元素與元素的主族序數(shù)相差不大時(shí)，原子半徑一般?。ù螅┯?，主族序數(shù)相差很大時(shí)，原子半徑一般大（?。┯凇?離子半徑的比較（）同種元素電子數(shù)越多，半徑越大。例：（）>()()>()>()（）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：（）>()>()>()>()（）帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：（）<()<()<()<(),()<()<()<()（）核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較（）與（）可選（）為參照：（）>()>()【典題訓(xùn)練】（·廣東高考··分）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是．原子半徑：丙＜?。嘉欤饘傩裕杭祝颈畾溲趸飰A性：丙＞?。疚欤钔鈱与娮訑?shù)：甲＞乙【命題立意】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)，屬于?？碱}。在廣東高考卷中以選擇題出現(xiàn)居多，考查知識(shí)和方式方法比較固定，因此可以重點(diǎn)復(fù)習(xí)，百分百拿分?！舅悸伏c(diǎn)撥】確定各元素在周期表中的相對(duì)位置→可以確定各元素→根據(jù)選項(xiàng)分析判斷各性質(zhì)【規(guī)范解答】選。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故錯(cuò)；同周期元素的金屬性從左至右越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，正確；同周期的最外層電子數(shù)從左至右越來(lái)越多，故錯(cuò)?！绢愵}拓展】這種試題?？疾椋?給出各元素在周期表中的相對(duì)位置，然后推斷各元素根據(jù)性質(zhì)規(guī)律判斷選項(xiàng)（如本題），常以和及短周期為條件突破。.給出各元素的化合價(jià)和各元素原子的原子半徑，推斷各元素后根據(jù)性質(zhì)規(guī)律判斷。.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律推斷.也有通過(guò)一些性質(zhì)（反應(yīng)現(xiàn)象、顏色、氣味等）作為其推斷的突破口。總之，掌握好位—構(gòu)—性三者的關(guān)系和有關(guān)元素原子結(jié)構(gòu)及周期律等知識(shí)，這類試題同學(xué)們是完全可以勝任的。四、離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子之間通過(guò)共用電子所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)兩原子的電性作用成鍵條件一般活潑金屬（、族）與活潑非金屬（、族）之間相互化合通常同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間存在離子化合物中一定存在離子鍵①非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）②非金屬形成的化合物中③部分離子化合物中影響因素離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)點(diǎn)撥：離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵。構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵。活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定含離子鍵。離子化合物熔融時(shí)可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電?！镜漕}訓(xùn)練】（·海南高考··分）短周期元素、、所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為，且—與核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是．．．．【命題立意】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)、短周期元素在周期表中的位置、原子的核外電子排布、離子鍵、共價(jià)鍵的概念及分類?！舅悸伏c(diǎn)撥】首先根據(jù)題目信息，確定元素、、在周期表中的位置，即確定、、代表何種元素，再分析它們形成的化合物含有的化學(xué)鍵的種類。【規(guī)范解答】選。短周期元素、、所在的周期數(shù)依次增大，故、、所在的周期分別是第周期、第周期和第周期，又因?yàn)椤c核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，所以是元素，為元素，根據(jù)它們的原子序數(shù)之和為，可知的原子序數(shù)為－－，即元素；、、、四項(xiàng)中的物質(zhì)及含有的化學(xué)鍵如下表：選項(xiàng)物質(zhì)含有的化學(xué)鍵離子鍵極性鍵和非極性鍵離子鍵和非極性鍵離子鍵和極性鍵故只有項(xiàng)符合題意。【高考真題探究】.（·江蘇高考··分）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是．的電子式為．℃時(shí)，純水的．中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．、，水分子間的平均距離：(氣態(tài))>(液態(tài))>(固態(tài))【命題立意】本題考查化學(xué)用語(yǔ)、純水、水分子間的平均距離，涉及水的離子積、晶體有關(guān)知識(shí)?！舅悸伏c(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)電子式注意區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算看清條件。【規(guī)范解答】選。項(xiàng)，為共價(jià)化合物，其的電子式為，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，℃時(shí)，≠×純水的≠，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，即，的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為和，項(xiàng)正確；項(xiàng)，、時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，冰中水分子之間的距離比液態(tài)水分子間距離大，項(xiàng)錯(cuò)。.（·江蘇高考··分）已知、、、、是短周期中原子序數(shù)依次增大的種主族元素，其中元素、的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，元素在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是．元素、組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)．一定條件下，元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．工業(yè)上常用電解法制備元素、、的單質(zhì)．化合物與含有相同類型的化學(xué)鍵【命題立意】本題將元素推斷和元素化合物知識(shí)相結(jié)合，考查學(xué)生的推理能力和相關(guān)元素化合物知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】結(jié)合題給信息推斷出五種元素，再判斷各選項(xiàng)是否正確?！疽?guī)范解答】選?！暗脑幼钔鈱与娮訑?shù)是其電子層數(shù)的倍”，則可能為碳或硫，“在同周期的主族元素中原子半徑最大”則可能為鋰或鈉，又“、、、、原子序數(shù)依次增大”則為碳，為鈉；元素的合金是日常生活中常用的金屬材料，則為；為第三周期且單質(zhì)為氣體，則為；原子序數(shù)小于（碳）且單質(zhì)為氣體，故為。所以、、、、五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。項(xiàng)，、組成的化合物為烴類，碳原子較多的烴在常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，項(xiàng)錯(cuò)；項(xiàng)，、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以相互反應(yīng)，項(xiàng)正確；項(xiàng)，（鈉）、（鋁）、（氯）的單質(zhì)通常用電解法制備，項(xiàng)正確；項(xiàng)，（氯化氫）與（氯化鈉）所含有化學(xué)鍵類型不同，項(xiàng)錯(cuò)誤。.(·新課標(biāo)全國(guó)卷··分)下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是.的電子式為ＮａＮａ.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為而中子數(shù)不一定為的結(jié)構(gòu)示意圖為【命題立意】本題主要考查化學(xué)基本概念中電子式、原子結(jié)構(gòu)等內(nèi)容的掌握情況?！舅悸伏c(diǎn)撥】掌握好電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)原則?！疽?guī)范解答】選。書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，離子化合物中的陽(yáng)離子要寫(xiě)成離子的形式，的電子式應(yīng)為Ｎａ[]Ｎａ，故不正確。106g的乙醇和丙醇混合液中二者的比例不清楚，所以無(wú)法具體計(jì)算出生成的的體積，故不正確。在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為而中子數(shù)不一定為，例如中，中子數(shù)為，故選項(xiàng)正確。選項(xiàng)中的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層應(yīng)該是個(gè)電子，故也不正確?！绢愵}拓展】電子式的書(shū)寫(xiě)原則⑴離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)原則①陽(yáng)離子寫(xiě)出離子符號(hào)的形式，如的電子式就是②陰離子要標(biāo)出最外層電子數(shù)，加上中括號(hào)，標(biāo)明電荷數(shù)，如過(guò)氧根的電子式是[]⑵共價(jià)化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)原則重點(diǎn)體現(xiàn)出共用電子對(duì)來(lái)，每一原子都要達(dá)到或電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，和離子化合物的電子式的顯著區(qū)別就是不用加中括號(hào)，不用標(biāo)明電荷數(shù)。例如的電子式是。注意：電子式中相同的電子式不能用下標(biāo)的方式簡(jiǎn)寫(xiě)，如Ｎａ[]寫(xiě)法是錯(cuò)誤的。.（·全國(guó)卷Ⅱ··分）短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，且、、、的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為、、、（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是．和其他三種元素均可形成至少種二元化合物．和、兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子．、和三種元素可以形成堿性化合物．和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【命題立意】本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為考查對(duì)象,主要考查核外電子排布、分子的空間構(gòu)型、溶液的酸堿性等。【思路點(diǎn)撥】先根據(jù)、、、的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值關(guān)系確定四種元素，然后結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。二元化合物指的是由兩種元素組成的化合物?！疽?guī)范解答】選。由題干中的“短周期元素”可知四種元素應(yīng)在前三周期，根據(jù)、、、的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為、、、，可推出：，：，：，：Ｓ。Ａ項(xiàng),Ｏ元素和Ｃ元素可組成和，和元素可組成和，和可組成、.由此可知正確。項(xiàng),Ｃ和Ｏ組成的，Ｃ和組成的，都是直線形分子，所以正確。項(xiàng)、和三種元素可以形成，是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故正確。項(xiàng)和元素形成的，是強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，所以錯(cuò)誤。.（·四川高考··分）下列說(shuō)法正確的是.原子最外層電子數(shù)為的元素一定處于周期表族.主族元素、能形成型化合物，則與的原子序數(shù)之差可能為或.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同【命題立意】本題以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為考查對(duì)象，主要考查核外電子排布、沸點(diǎn)的高低、晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)?！舅悸伏c(diǎn)撥】在分析物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的敘述題型時(shí)，要努力找出特殊的例子來(lái)反駁選項(xiàng)內(nèi)容；在比較分子晶體的熔沸點(diǎn)高低時(shí)一定要注意看是否需要考慮氫鍵。【規(guī)范解答】選.項(xiàng),最外層電子數(shù)為的元素可能是，所以錯(cuò)誤。項(xiàng),在、形成型化合物中，如原子序數(shù)之差為，原子序數(shù)之差為，所以正確。項(xiàng)中存在氫鍵，沸點(diǎn)比高，所以錯(cuò)誤。項(xiàng),同主族元素形成的氧化物如是分子晶體，而是原子晶體，所以錯(cuò)誤.（·上海高考··分）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)原子半徑主要化合價(jià)、、下列敘述正確的是．、元素的金屬性<．一定條件下，單質(zhì)與的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水．一定條件下，單質(zhì)可以將單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)【命題立意】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】（）金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，主族元素的最高正價(jià)等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)。（）在元素周期表中，第周期金屬元素的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第周期非金屬元素的原子半徑?！疽?guī)范解答】選。由化合價(jià)可知，為第Ⅱ族金屬元素，為第Ⅲ金屬元素，為第Ⅴ非金屬元素，為第Ⅵ非金屬元素；、的原子半徑相近，和的原子半徑相近，但和的原子半徑遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于、的原子半徑，由此可推斷出和是位于第周期的非金屬元素，和是位于第周期的金屬元素。所以是，是，其金屬性>，錯(cuò)誤；是元素，是元素，兩者的單質(zhì)反應(yīng)直接生成，錯(cuò)誤；的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，正確?！緦ｎ}模擬演練】一、選擇題.、、是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是．原子半徑：＜＜．的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于的氣態(tài)氫化物．若的最高正價(jià)為＋，則的最高正價(jià)也一定為＋．和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù).元素周期表中從Ⅲ族到Ⅱ族個(gè)縱行的元素都是金屬元素.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同.（·山東聊城高三模擬）已知同周期、、三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?gt;>，則下列判斷中正確的是 （） ．元素非金屬性按、、的順序減弱 ．陰離子的還原性按、、的順序減弱 ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按、、的順序增強(qiáng) ．單質(zhì)的氧化性按、、的順序增強(qiáng).（·黑龍江哈九中高三模擬）、、都是短周期元素，原子的最外層只有個(gè)電子，原子的層電子數(shù)只有層與層電子數(shù)之和的一半，原子的層電子數(shù)比原子的層電子數(shù)少，且元素可有種正價(jià)，兩種正價(jià)的差值為。由、、三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）①ＸＹＺ②ＸＹＺ③ＸＹＺ④ＸＹＺ⑤ＸＹＺ⑥ＸＹＺ ．①②③ ．④⑤⑥ ．②⑤⑥．①③⑤.下列每組中各物質(zhì)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組是（）、、()、、、、、、.已知、()、－、()－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于、、、四種元素的敘述正確的是 ．這四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也就相同 ．原子序數(shù)：＞＞＞ ．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：＞ ．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞.和元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子，形成與原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，且的原子序數(shù)大于的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 （） ．的金屬性比的強(qiáng) ．的最高正化合價(jià)比的高 ．常溫下，和的單質(zhì)一定不與水反應(yīng) ．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比的弱二、非選擇題（本題包括小題）、、、、、六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)如圖所示，其中單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素的一種原子是已知元素原子中質(zhì)量最小的，單質(zhì)、均是熱和電的良導(dǎo)體?；卮鹨韵聠?wèn)題。（）寫(xiě)出圖中單質(zhì)的電子式，與對(duì)應(yīng)元素原子形成的電子分子中所含化學(xué)鍵類型為。（）、、對(duì)應(yīng)元素的原子半徑大小順序?yàn)?gt;>(用元素符號(hào)表示）。、、對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;>（用化學(xué)式表示）。（）對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。.（分）短周期元素、、、、原子序數(shù)依次增大，與可形成2C和2C兩種化合物；的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；與位于同一主族；在同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，的離子半徑最小。（）實(shí)驗(yàn)室中可用2C制取單質(zhì)，其化學(xué)方程式是。（）由、、三種元素組成的化合物的電子式是；、、三種元素組成的常見(jiàn)鹽的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）。（）常溫下，若甲、丙兩溶液的均等于，則由水電離出的()甲()丙；丙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（）單質(zhì)和單質(zhì)組成的混合物投入到足量的2C中，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是。（）反應(yīng)乙→2C（未配平）可設(shè)計(jì)為燃料電池，則通入乙的電極是（填“正”或“負(fù)”）極，在堿性條件下其電極反應(yīng)是。.（·山西太原五中高三模擬）（分）、、、、、六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。、同主族，且元素原子的核外電子數(shù)是元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。、兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于元素原子的最外層電子數(shù)，、兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于元素原子的最外層電子數(shù)。元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉?wèn)題：（）寫(xiě)出元素基態(tài)原子的電子排布圖：；（）用電子式表示、兩元素形成化合物的過(guò)程：；（）的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填“高于”、“低于”）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；原因是：。.(分)現(xiàn)有、、、、、六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，與的氫化物分子構(gòu)型都是型。、的最外層電子數(shù)之和與的最外層電子數(shù)相等，能分別與、、形成電子總數(shù)相等的分子，且與可形成的化合物，常溫下均為液態(tài)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(填空時(shí)用實(shí)際符號(hào))：（）的元素符號(hào)是；元素在周期表中的位置。（）與一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物分子，且各原子最外層都滿足電子結(jié)構(gòu)，則電子式為，其固體時(shí)的晶體類型是。（）最近意大利羅馬大學(xué)的等人獲得了極具理論研究意義的分子。分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂－吸收熱量，生成1C放出熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是①屬于一種新型的化合物②沸點(diǎn)比(白磷)低③氣體轉(zhuǎn)變?yōu)槲諢崃竣芘c互為同素異形體⑤穩(wěn)定性比(白磷)差⑥屬于原子晶體⑦和(白磷)的晶體都屬于分子晶體⑧與互為同分異構(gòu)體（）與兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式為，其空間構(gòu)型為。（）為了除去化合物乙()；)稀溶液中混有的，常采用為氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（）與形成的化合物2F在橡膠工業(yè)上有重要用途，遇水易水解，其空間結(jié)構(gòu)與極為相似。對(duì)此以下說(shuō)法正確的是。．2F的結(jié)構(gòu)式為：－—－．2F為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子．與2F結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：>2F．2F與反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2F↑↓（）舉出一種事實(shí)說(shuō)明與的非金屬性強(qiáng)弱(用化學(xué)方程式或用語(yǔ)言文字表達(dá)均可)：【答案】一、選擇題.【答案】選.【答案】選。原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如等，選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從Ⅲ族到Ⅱ族個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素，正確。氦僅有個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是，正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確。【答案】.【答案】【解析】原子的最外層只有個(gè)電子，說(shuō)明位于，原子的層電子數(shù)只有層與層電子數(shù)之和的一半，說(shuō)明是元素，元素有和兩種價(jià)態(tài)。原子的層電子數(shù)比原子的層電子數(shù)少，說(shuō)明是元素，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于可知選項(xiàng)正確。.【答案】選。、項(xiàng)中的、中只存在共價(jià)鍵，不合題意；項(xiàng)中的中只含離子鍵，不合題意；只有中各物質(zhì)既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。.【答案】選.【答案】選二、非選擇題.【解析】根據(jù)六種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)關(guān)系以及題給信息可知：為，為，為，為，為，為。（）的電子式為，與形成的電子分子為，和之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。（）同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下，元素原子半徑逐漸增大，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以原子半徑>>，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性>>。（）能夠與溶液反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為↑?！敬鸢浮浚ǎ┕矁r(jià)鍵（）()↑.【答案】（）↑（）（）：；()>()>()>(OH-)（）4.48L（）負(fù)；—.【答案】（分）（）↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑（分）（）（分）（）高于，形成分子間氫鍵（分）.【答案】（）第周期第Ⅶ族(，分)’，．（分）分子晶體（分）（）②④⑦(分。選對(duì)個(gè)得分，有錯(cuò)選的分)．()（分）三角錐形（分）()十（分）()(分。選對(duì)個(gè)得分，有錯(cuò)選得分)()（分）【備課資源】【高考題庫(kù)】.（·上海高考··分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是．次氯酸的電子式．二氧化硅的分子式．硫原子的最外層電子排布式．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖【命題立意】此題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的原子的核外電子排布、原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書(shū)寫(xiě)、晶體類型的判斷等知識(shí)點(diǎn)?！舅悸伏c(diǎn)撥】（）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，首先判斷化學(xué)鍵的類別：共價(jià)鍵還是離子鍵；（）判斷電子排布式正誤時(shí)，可以依次驗(yàn)證電子數(shù)目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數(shù)的正誤。【規(guī)范解答】選。次氯酸為共價(jià)化合物，、原子只需形成對(duì)共用電子對(duì)即可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子需形成對(duì)共用電子對(duì)才可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式為：，錯(cuò)誤；二氧化硅是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中不存在分子，故不能稱為分子式只能稱為化學(xué)式，錯(cuò)誤；是號(hào)元素，其核外電子排布為：，正確；鈉離子是鈉原子失去了最外層的個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，錯(cuò)誤?！绢愵}拓展】電子式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：（）書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，首先要判斷化合物的類型，是離子化合物還是共價(jià)化合物。（）若是離子化合物，相同的離子不能合并，注意陰離子的電子式要用“[]”括起，且達(dá)到電子或電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（）若是共價(jià)化合物，相同的原子不能合并，還應(yīng)注意：①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標(biāo)出；②要正確標(biāo)出共用電子對(duì)的對(duì)數(shù)；③較復(fù)雜的要標(biāo)對(duì)原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書(shū)寫(xiě)的順序。如的電子式為：，而不是。.（·安徽高考）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說(shuō)法正確的是（）.石墨烯與石墨互為同位素.石墨烯中含×個(gè)碳原子.石墨烯是一種有機(jī)物.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合【解析】選。石墨烯與石墨互為同素異形體，石墨烯中含有×個(gè)碳原子，石墨烯是一種無(wú)機(jī)物，碳原子間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合。.（·廣東高考）元素、、原子序數(shù)之和為，、在同一周期，與具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（）.同周期元素中的金屬性最強(qiáng).原子半徑＞，離子半徑＞.同族元素中的氫化物穩(wěn)定性最高.同周期元素中的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)【解析】選。、應(yīng)同處第三周期，否則原子序數(shù)之和達(dá)不到，則為，為，為。在第三周期金屬性最強(qiáng)，其半徑比原子大，離子半徑<，同族元素中的非金屬性最強(qiáng)，故的穩(wěn)定性最高，同周期元素中的非金屬性最強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)。.（·山東高考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù).短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】選。處于元素周期表金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，錯(cuò)誤；主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，正確；的最外層電子數(shù)是，項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，錯(cuò)誤。.（·全國(guó)卷Ⅱ）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為，原子核外的電子數(shù)為。下列敘述中錯(cuò)誤的是（）.它是副族元素.它是第六周期元素.它的原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子.它的一種同位素的核內(nèi)有個(gè)中子【解析】選。核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類，63-2-8，顯然其屬于第六周期，從左到右的第種，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，項(xiàng)、項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用來(lái)計(jì)算，項(xiàng)錯(cuò)。.（·海南高考）同一短周期的元素、、、的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（）.單質(zhì)的化學(xué)活潑性：<<<.原子最外層電子數(shù)：<<<.單質(zhì)的氧化能力：<<<.元素的最高化合價(jià)：<<<【解析】選。同周期元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，但稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，單質(zhì)無(wú)氧化性，化合價(jià)為。另外單質(zhì)的活潑性，金屬和非金屬無(wú)可比性，最高化合價(jià)為，為，故、、三項(xiàng)錯(cuò)誤。.（·北京高考）、、、均為短周期元素，的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為∶；與同主族；的原子序數(shù)是和的原子序數(shù)之和的一半；含元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）.金屬性：>.氫化物的沸點(diǎn)：>.離子的還原性：>.原子及離子半徑：>>【解析】選。為，為，為，為，則金屬性>；分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高；還原性小于；原子半徑>>>,但離子半徑>>。.（·四川高考）、、、是元素周期表中前號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且、、相鄰。的核電荷數(shù)是的核外電子數(shù)的一半，與可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是（）.還原性：的氧化物>的氧化物>的氫化物.簡(jiǎn)單離子的半徑：的離子>的離子>的離子>的離子、都是含有極性鍵的極性分子元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為【解析】選。與相鄰，且的核電荷數(shù)是的核外電子數(shù)的一半，則只有與符合，為，為，無(wú)氧化物，離子半徑>為離子化合物，不含極性鍵。.（·福建高考）短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。()的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。()原子序數(shù)比多的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。()有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，的甲氣體與的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是。()在下，、的單質(zhì)各完全燃燒，分別放出熱量和。又知一定條件下，的單質(zhì)能將從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成的單質(zhì)，則該反應(yīng)在下的Δ。(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))【解析】本題考查無(wú)機(jī)物的性質(zhì)，涉及化學(xué)用語(yǔ)、方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)以及熱化學(xué)的知識(shí)。從給出的表，結(jié)合在周期表的位置及的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，不難得出為，為，為，為。（）為，號(hào)元素。（）、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸為硫酸和碳酸，酸性：硫酸>碳酸，則可得非金屬性強(qiáng)于。（）與發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價(jià)看，只能是。（）比質(zhì)子數(shù)多的元素為，存在轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)。（）的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為，，顯然過(guò)量，同時(shí)生成的，再用溶液吸收，從氧化還原角度看，中的價(jià)與中的價(jià)，應(yīng)歸中生成價(jià)的化合物。（）（）（）（）Δ①（）（）（）Δ②與的置換反應(yīng)，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為：（）（）3C（）（），此反應(yīng)的Δ為可由②①×得，Δ(-3a)(3a)。答案:()()弱于（）（濃）↑（）↑（或其他合理答案）（）（）(3a)·.（·重慶高考··分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬和，并含有（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。（）元素在周期表中的位置是，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（）與最活潑的非金屬元素形成化合物，的電子式為，，的沸點(diǎn)比與形成的化合物的沸點(diǎn)。（）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：（）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過(guò)量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則金屬為；檢驗(yàn)的方法是（用離子方程式表示）。（）取鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的，最多能得到?！久}立意】本題以無(wú)機(jī)元素及化合物為考查對(duì)象，主要考查原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)。【思路點(diǎn)撥】最活潑的非金屬元素是；比較和的沸點(diǎn)高低需根據(jù)其晶體類型；在計(jì)算第（）問(wèn)的質(zhì)量時(shí)可利用元素守恒。【規(guī)范解答】（）根據(jù)的原子結(jié)構(gòu)示意圖：可知位于元素周期表第四周期第族。()最活潑的非金屬元素是，的電子式為：是離子晶體，是分子晶體，常溫下呈氣態(tài)，所以沸點(diǎn)大于發(fā)生化合價(jià)改變的元素是和，元素從價(jià)升高到價(jià)，從價(jià)降低到價(jià)，然后利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平。利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述可知是，檢驗(yàn)可以用也可以用溶液。與水反應(yīng)產(chǎn)生的反應(yīng)為：（）↑22.4L0.224L解得：1.6g鈣線中含有1.6g×0.056g則1.6g鈣線中含有元素的總量為利用鈣元素守恒可得關(guān)系式：～求得1.1g【答案】【精品題庫(kù)】一、選擇題.元素、、均為元素周期表中的前號(hào)元素，且可形成化合物；、和的原子序數(shù)之和為；和同主族。下列有關(guān)推測(cè)正確的是（）是一種可溶于水的鹽，且與可形成離子化合物是一種微溶于水的鹽，且與可形成離子化合物是一種易溶于水的鹽，且與可形成共價(jià)化合物是一種離子化合物，且與可形成離子化合物.（·北京四中高三模擬）現(xiàn)有、、、四種短周期元素，其中兩種是金屬元素。已知、同主族，、、同周期，、的原子序數(shù)之和等于、的原子序數(shù)之和，的單質(zhì)能分別跟和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是．的氫化物比的氫化物難分解是因?yàn)橹械姆肿娱g作用力強(qiáng)．上述四種原子的半徑大小順序?yàn)椋海荆荆荆谧懔垦鯕庵腥紵a(chǎn)物，通入和按原子個(gè)數(shù)比：組成的化合物中，該化合物增重．和兩元素形成的化合物，原子個(gè)數(shù)比不可能為：.根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（）.砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定與水反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈.銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿.鹽酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，氯的非金屬性強(qiáng)于硫.電子層數(shù)相同的短周期元素、、、，其中的最外層電子數(shù)比層少，的最外層電子數(shù)比層多，的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能電池，的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 ．的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于的氫化物 ．的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸 ．、、的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大 ．、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng).（·寧夏銀川一中高三模擬）、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，、在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （） ．和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵 ．工業(yè)上用電解熔融的的氧化物方法來(lái)制備 ．、兩元素的氣態(tài)氫化物中，的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 ．、、、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是.下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是.酸性：＞，所以，非金屬性：＞.元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng).同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同.同周期第Ⅱ族與第族的元素原子序數(shù)之差不一定為.核電荷數(shù)小于的某元素，其原子核外電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為（2a）。下列有關(guān)元素的說(shuō)法中，不正確的是（）.元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2a－）.元素的原子半徑一定小于鈉的原子半徑.由元素形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用.元素形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到個(gè)（表示電子層數(shù)）二、非選擇題.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.（）將鈉、鉀、鎂、鋁各分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（）向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明的非金屬性比強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:（）儀器的名稱為，干燥管的作用為防止。（）若要證明非金屬性：>，則中加濃鹽酸，中加（與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到中溶液的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。（）若要證明非金屬性：>，則在中加鹽酸、中加、中加溶液觀察到中溶液的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去。.（分）、、、、、是周期表前號(hào)元素中的六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素。常溫下，、兩種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)為氣體，、、、四種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)為固體，實(shí)驗(yàn)室通常將單質(zhì)保存在煤油中，單質(zhì)與單質(zhì)因反應(yīng)條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙。和元素的原子均只有一個(gè)未成對(duì)電子。和兩元素形成的某種化合物是硫酸工業(yè)的常用原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（）元素在周期表中的位置為，原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式。（）甲、乙均能與水反應(yīng)，但甲與水發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出甲的電子式，寫(xiě)出甲與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（）的一種紅褐色氫氧化物與的單質(zhì)、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物三種物質(zhì)作用可生成一種凈水劑，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：.（分）短周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大，、、、是非金屬元素，是金屬元素。、在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的倍，與位于同一主族，能分別與、、形成電子總數(shù)相等的化合物。（）的單質(zhì)和的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(請(qǐng)注明反應(yīng)條件)，化合物的電子式為。（）僅由、、三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：。（）、、和四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為:::的化合物，該化合物水溶液與足量溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為。（）由上述種元素中的部分元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，至是化合物，是單質(zhì)。寫(xiě)出、、、的化學(xué)式：、、、。寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。.（·黑龍江鐵人中學(xué)高三模