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文檔簡介
湖南省長沙市廣益實驗中學2024年高三3月份第一次模擬考試化學試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、根據(jù)如表實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)結論A常溫下,將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,沉淀由白色變?yōu)榧t褐色常溫下,Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液,溶液中產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D2、下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A.②③ B.①④ C.②④ D.③④3、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式如下:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A.Na+的結構示意圖:B.中子數(shù)為18的氯原子:ClC.NaOH的電子式:D.Cl2的結構式:Cl=Cl4、下列各組中所含化學鍵類型相同的一組是()A.NaOH、H2SO4、NH4Cl B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4 D.AlCl3、Al2O3、MgCl25、為了實現(xiàn)綠色化學,符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣6、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬,其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時,b是電源的正極B.放電時,a極的電極反應為:LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-C.充電時,電極a接外電源的負極D.可將含F(xiàn)-的有機溶液換成水溶液以增強導電性7、下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定原溶液中有Cl—存在B.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定原溶液中有CO32—存在C.加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,可確定原溶液中有SO42—存在D.通入Cl2后,溶液由無色變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后,溶液變藍,可確定原溶液中有I—存在8、下列有關垃圾分類說法錯誤的是A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,不能使溴水退色B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,可通過電解氧化鋁制取C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,不能填埋處理D.含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時只生成CO2和H2O9、在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A.Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B.H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D.SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)10、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用,濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)制備高純碳酸錳的實驗過程如下:其中除雜過程包括:①向浸出液中加入一定量的X,調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5;②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水,過濾;③…下列說法正確的是()A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續(xù)升高溫度11、化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關,下列說法不正確的是A.浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.NaCl不能使蛋白質變性,所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,可使酒保持良好品質12、室溫下,pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A.醋酸的濃度小于鹽酸B.鹽酸的導電性明顯大于醋酸C.加水稀釋相同倍數(shù)時,醋酸的pH變化更明顯D.中和兩份完全相同的NaOH溶液,消耗的醋酸的體積更小13、2019年3月,我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時B電極反應式為:I2+2e-=2I-B.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大C.M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜D.充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為4NA14、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關于l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液,下列說法正確是A.加NaOH可制得Fe(OH)3膠粒0.2NAB.溶液中陽離子數(shù)目為0.2NAC.加Na2CO3溶液發(fā)生的反應為3CO32-+2Fe3+=Fe2(CO3)3↓D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水15、下列屬于氧化還原反應,且氧化劑和還原劑為同一種物質的是A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O B.C+H2O(g)CO+H2C.8NH3+6NO27N2+12H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑16、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物,且Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質E。下列說法正確的是A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質C.Y、Q形成的化合物是非電解質D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質,同時得到W的最高價氧化物二、非選擇題(本題包括5小題)17、(化學:選修5:有機化學基礎)以有機物A制備高分子化合物F()的流程如下:請回答下列問題。(1)A的官能團名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。(2)①的反應類型是_______,⑤的反應類型是___________。(3)寫出反應③的化學方程式:______________________。(4)滿足下列條件的B同分異構體有____種。Ⅰ.能與Na反應產(chǎn)生氣體Ⅱ.能與NaOH反應Ⅲ.不能與Na2CO3反應。若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則其結構簡式是__________。(5)已知:Ⅰ.Ⅱ.寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):__________。18、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因,目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑,其合成路線:回答下列問題:(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,寫出A的結構簡式____。(2)B的化學名稱為________。(3)D中的官能團名稱為____,④和⑤的反應類型分別為________、____。(4)寫出⑥的化學方程式____。(5)C的同分異構體有多種,其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種,寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式____________。(6)參照上述流程,設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線(無機試劑任選)。已知:__________19、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫編號)__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次20、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設計裝置圖如下:(1)儀器a的名稱是______。(2)從綠色化學考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解,得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示:①上圖中M點對應物質的化學式為_________。②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式:_______。21、C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環(huán)境的不利影響。(1)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應:反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ/mol反應Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol反應Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3①△H3=____kJ/mol。②在恒定壓強、T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入3L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應,5min后反應達到平衡狀態(tài),此時CH3OH(g)物質的量為2mol,CH3OCH3(g)的物質的量為0.5mol;則T1溫度時反應I的平衡常數(shù)Kc的計算式為______。③恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III,在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。A.210℃B.230℃C.催化劑CZTD.催化劑CZ(Zr-1)T(2)一定條件下,可以通過CO與SO2反應生成S和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應的化學方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示:①圖中三組實驗從反應開始至達到平衡時,反應速率v(CO)最大的為_____(填序號)。②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是___________。(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3?)=________。(4)間接電化學法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A、將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色,說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉淀,則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵,但不能直接判斷二者的溶度積常數(shù)大小關系,故A錯誤;B、可能生成AgCl等沉淀,應先加入鹽酸,如無現(xiàn)象再加入氯化鋇溶液檢驗,故B錯誤;C、硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性,可氧化亞鐵離子,故C錯誤;D、含有酚酞的Na2CO3溶液,因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅,加入少量BaCl2固體,水解平衡逆向移動,則溶液顏色變淺,證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故D正確。答案選D?!军c睛】要熟悉教材上常見實驗的原理、操作、現(xiàn)象、注意事項等,比如沉淀的轉化實驗要注意試劑用量的控制;硫酸根的檢驗要注意排除干擾離子等。2、A【解析】
①AlCl3為共價化合物,其在熔融狀態(tài)下不能導電,應電解熔融的氧化鋁制備鋁,①不可實現(xiàn);②中各步轉化為工業(yè)上制硝酸,在給定的條件下均可實現(xiàn);③該系列轉化實為侯氏制堿法,可實現(xiàn);④煅燒FeS2只能生成二氧化硫,不可實現(xiàn)。綜上所述,物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是②③,故選A。3、B【解析】
A、鈉離子的質子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子,離子結構示意圖為:,故A錯誤;B、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35,故為Cl,故B正確;C、氫氧化鈉屬于離子化合物,氫氧化鈉的電子式為:,故C錯誤;D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結構,電子式為:,將共用電子對換成短線即為結構式,氯氣結構式為:Cl-Cl,故D錯誤;答案選B。4、C【解析】
A.NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵,H2SO4只含有共價鍵,化學鍵類型不相同,故A錯誤;B.MgO中只有離子鍵,Na2SO4、NH4HCO3中含有離子鍵和共價鍵,化學鍵類型不相同,故B錯誤;C.Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價鍵,化學鍵類型相同,故C正確。D.AlCl3只含有共價鍵,Al2O3、MgCl2含有離子鍵,化學鍵類型不相同,故D錯誤;答案選C。5、B【解析】
A.純堿溶液堿性較弱,通常用氨水來吸收二氧化硫,故A錯誤;B.氯氣為有毒氣體,能夠與氫氧化鈉反應,所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣,故B正確;C.硫酸溶液能與氨氣反應,所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣(主要成分氨氣),故C錯誤;D.煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳,與氫氧化鈉溶液不反應,不能用燒堿進行尾氣處理,煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點燃的方法除去或回收再利用,故D錯誤;故選:B。6、B【解析】
由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以該電池工作時Mg失去電子結合F-生成MgF2,即b電極為負極,電極反應式為:Mg+2F--2e-=MgF2,則a為正極,正極反應式為:LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-;充電時,電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應,電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.由于Mg是活潑金屬,Mg2+氧化性弱,所以原電池放電時,Mg失去電子,作負極,即b為負極,a為正極,A錯誤;B.放電時,a為正極發(fā)生還原反應,電極反應為:LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正確;C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應,所以a極接外電源的正極,C錯誤;D.因為Mg能與水反應,因此不能將有機溶液換成水溶液,D錯誤;答案選B。7、D【解析】
A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-,所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進去的,故A錯誤;B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤;C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤;D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質,碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍色,故D正確;綜上所述,本題應選D。8、D【解析】
A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾,聚乙烯不含雙鍵,不能使溴水退色,故A正確;B.可回收的易拉罐中含金屬鋁,電解熔融氧化鋁可制取金屬鋁,故B正確;C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬離子,填埋處理會造成土壤、水污染,所以不能填埋處理,故C正確;D.絲、毛的成分是蛋白質,含有C、H、O、N等元素,含絲、毛的廢舊衣物燃燒處理時生成CO2和H2O的同時還有含氮物質生成,故D錯誤;選D。9、A【解析】
A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應生成次氯酸,次氯酸再受熱分解會產(chǎn)生氧氣,A項正確;B.根據(jù)金屬活動性順序已知,銅與稀硫酸不反應,B項錯誤;C.銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅,不能得到鐵單質,C項錯誤;D.二氧化硅不與水反應,D項錯誤;答案選A。10、B【解析】
軟錳礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、Al、Mg等雜質元素)中Mn元素顯+4價,浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中,濃硫酸無還原性,據(jù)此可推知植物粉作還原劑;浸出后的濾液中,除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+,除雜時可調節(jié)pH使其中一些離子轉化為沉淀,為了不引入新的雜質,可加入Mn(Ⅱ)的氧化物或碳酸鹽;除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉化為沉淀,之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+,加入的軟錳礦也會再消耗一些H+;NH4HCO3受熱易分解,因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時,溫度不宜過高?!驹斀狻緼.試劑X用于調節(jié)pH,為了不引入新的雜質,可加入Mn(Ⅱ)的氧化物或碳酸鹽,不宜加入MnO2,A項錯誤;B.浸出時,MnO2轉化為Mn2+,植物粉作還原劑,B項正確;C.除雜過程中調節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質,C項錯誤;D.沉淀MnCO3步驟中,NH4HCO3受熱易分解,不能持續(xù)升高溫度,D項錯誤;答案選B?!军c睛】控制實驗條件時要充分考慮物質的特性,如:①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全,要完全沉淀Fe元素,應將Fe2+轉化為Fe3+;②NH4HCO3受熱易分解,要注意控制反應的溫度。11、B【解析】
A.乙烯是水果的催熟劑,高錳酸鉀溶液有強氧化性,能氧化乙烯,浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮,故A正確;B.氯化鈉雖然不能使蛋白質變性,但有防腐功能,故B錯誤;C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應用,減少二氧化碳的排放,故C正確;D.二氧化硫是還原劑,在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑,故D正確;故答案為B。12、D【解析】
鹽酸為強酸,完全電離,醋酸為弱酸,部分電離,相同pH時,醋酸的濃度大于鹽酸的濃度,據(jù)此分析;【詳解】A、醋酸為弱酸,部分電離,鹽酸為強酸,完全電離,相同pH時,醋酸的濃度大于鹽酸,故A錯誤;B、電解質導電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關,醋酸和鹽酸都是一元酸,相同pH時,溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等,導電能力幾乎相同,故B錯誤;C、加水稀釋,兩種酸的pH增大,醋酸是弱酸,加水稀釋,促進電離,稀釋相同倍數(shù)時,醋酸溶液中c(H+)大于鹽酸c(H+),即鹽酸的pH變化更明顯,故C錯誤;D、根據(jù)A選項分析,c(CH3COOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液時,濃度大的醋酸消耗的體積小,故D正確;答案選D。13、C【解析】
由裝置圖可知,放電時,Zn是負極,負極反應式為Zn-2e-=Zn2+,石墨是正極,反應式為I2+2e-=2I-,外電路中電流由正極經(jīng)過導線流向負極,充電時,陽極反應式為2I--2e-=I2、陰極反應式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時,B電極為正極,I2得到電子生成I-,電極反應式為I2+2e-=2I-,A正確;B.放電時,左側即負極,電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大,B正確;C.離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生反應,負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加,正極區(qū)生成I-、負電荷增加,所以Cl-通過M膜進入負極區(qū),K+通過N膜進入正極區(qū),所以M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜,C錯誤;D.充電時,A極反應式Zn2++2e-=Zn,A極增重65g轉移2mol電子,所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-,離子總數(shù)為4NA,D正確;故合理選項是C?!军c睛】本題考查化學電源新型電池,根據(jù)電極上發(fā)生的反應判斷放電時的正、負極是解本題關鍵,要會根據(jù)原電池、電解池反應原理正確書寫電極反應式,注意交換膜的特點,選項是C為易錯點。14、D【解析】
A.Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀,而不是膠粒,故A錯誤;B.l00mLlmol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1mol?L?1×0.1L=0.1mol,n(Fe3+)=0.2mol,鐵離子水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯誤;C.加Na2CO3溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體,其反應為3CO32?+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑,故C錯誤;D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體,膠體具有吸附雜質功能,起凈水功能,因此可用于凈化水,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c睛】鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應。15、D【解析】
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化,反應不是氧化還原反應,A不符合題意;B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化,反應屬于氧化還原反應,其中C是還原劑,H2O是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質,B不符合題意;C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化,反應屬于氧化還原反應,其中NH3是還原劑,NO2是氧化劑,氧化劑和還原劑不是同一種物質,C不符合題意;D.反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化,反應屬于氧化還原反應,其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑,氧化劑和還原劑是同一種物質,D符合題意;故合理選項是D。16、B【解析】
短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增,已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物,W的氫化物應該為烴,則W為C元素,Q為Cl元素;W和Z位于同一主族,則Z為Si元素;Y、Q形成一種共價化合物,X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質E。則X是Na,Y為Al元素;氣體單質E為H2,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。A.X是Na,Y是Al,二者形成的陽離子核外電子排布是2、8,具有2個電子層;Q是Cl,形成的離子核外電子排布是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當離子核外電子層數(shù)相同時,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑大小關系為:Q>X>Y,A錯誤;B.Cl2在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取,反應方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,B正確;C.Y、Q形成的化合物AlCl3是鹽,屬于共價化合物,在水溶液中完全電離產(chǎn)生Al3+、Cl-,因此屬于電解質,C錯誤;D.C與SiO2在高溫下發(fā)生置換反應產(chǎn)生Si單質,同時得到CO氣體,反應方程式為2C+SiO2Si+2CO↑,CO不是C元素的最高價氧化物,D錯誤;故合理選項是B?!军c睛】本題考查了原子結構與元素周期律的關系,推斷元素為解答關鍵,注意掌握元素周期表結構、元素周期律內容,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、羥基、酯基1,3-丁二醇取代反應或水解反應縮聚反應11CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH【解析】試題分析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH,D的結構簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,據(jù)此分析解答。解析:A水解生成B和C,C連續(xù)2次以后生成E,E和氫氣發(fā)生加成反應生成B,則B和C分子中含有相同的碳原子數(shù),均是4個。B發(fā)生縮聚反應生成F,則根據(jù)F的結構簡式可知B的結構簡式為HOCH(CH3)CH2COOH,因此E的結構簡式為CH3COCH2COOH,D的結構簡式為CH3COCH2CHO,因此C的結構簡式為CH3CHOHCH2CH2OH,則(1)A屬于酯類,且含有溴原子和羥基,因此A的官能團名稱是溴原子、羥基、酯基;C分子中含有2個羥基,其系統(tǒng)命名是1,3-丁二醇。(2)根據(jù)以上分析可知①的反應類型是取代反應或水解反應,⑤的反應類型是縮聚反應。(3)反應③是醛基的氧化反應,反應的化學方程式為。(4)Ⅰ.能與Na反應產(chǎn)生氣體,說明含有羥基或羧基;Ⅱ.能與NaOH反應,說明含有羧基或酯基;Ⅲ.不能與Na2CO3反應,說明含有酯基,不存在羧基,如果是甲酸形成的酯基,有5種;如果是乙酸形成的酯基有2種;如果羥基乙酸和乙醇形成的酯基有1種;丙酸形成的酯基有1種;羥基丙酸和甲醇形成的酯基有2種,共計11種;若與NaOH溶液反應的有機物中的碳原子數(shù)目為2,則符合條件的有機物結構簡式有CH3COOCH2CH2OH、CH3COOCHOHCH3、CH3CH2OOCCH2OH。(5)結合已知信息、相關物質的結構和性質,利用逆推法可知其合成路線可以設計為。18、4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)羧基、氨基還原反應取代反應13【解析】
根據(jù)合成路線可知,在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應得到B(),B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C(),C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應得到E(),E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F(),據(jù)此分析解答問題?!驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰,根據(jù)反應①可推得A的結構簡式可以是,故答案為:;(2)根據(jù)上述分析可知,B的結構簡式為,化學名稱是4-硝基甲苯(或對硝基甲苯),故答案為:4-硝基甲苯(或對硝基甲苯);(3)根據(jù)上述分析,D的結構簡式為,含有的官能團有羧基和氨基,C被Fe還原為D(),D與CH3COCl發(fā)生取代反應得到E(),故答案為:羧基、氨基;還原反應;取代反應;(4)反應⑥為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應生成F(),反應方程式,故答案為:;(5)C的同分異構體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應的結構可以是苯環(huán)上連接—NO2、—OOCH兩個基團和—NO2、—CHO、—OH三個基團兩種組合,共有13種,其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為,故答案為:13;;(6)結合題干信息,已知:,則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為:,故答案為:。19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時,選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的先后順序進行選擇,即按照計算、量取、溶解、轉移、定容進行選擇。(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液;B.用容量瓶配制溶液,應確保溶質的物質的量不變;C.配制溶液時,稱好的固體應先放在燒杯內溶解,冷卻至室溫后才能轉移入容量瓶;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應先放在燒杯內溶解,冷卻至室溫后再轉移入容量瓶內;E.定容時,應蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻?!驹斀狻浚?)配制溶液時,通過計算,確定所需6mol·L-1的硫酸的體積為,應選擇20mL量筒、50mL燒杯;然后是轉移,用到玻璃棒,100mL容量瓶;定容時用到膠頭滴管,由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;答案為:G、E、C、H、F或E、G、C、H、F;(2)A.使用容量瓶之前,必須檢驗容量瓶是否漏液,A正確;B.用容量瓶配制溶液,用待配溶液潤洗,必然導致溶質的物質的量增大,所配濃度偏大,B不正確;C.配制溶液時,稱好的固體應先放在燒杯內溶解,不能直接倒入容量瓶,C不正確;D.配制溶液時,量好的液體試樣,也應先放在燒杯內溶解,不能直接倒入容量瓶,D不正確;E.定容時,應蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶上下顛倒、搖勻,E正確。由此得出,在容量瓶的使用方法中,操作不正確的是B、C、D。答案為:B、C、D?!军c睛】使用量筒量取液體時,應選擇規(guī)格盡可能小的量筒,若選擇的量筒規(guī)格過大,則會產(chǎn)生較大的誤差。還需注意,所選量筒必須一次把所需體積的液體量完,若多次量取,也會產(chǎn)生較大的誤差。20、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質;若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質FeC2O43FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑【解析】
裝置A為草酸亞鐵晶體分解,利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,B裝置檢驗二氧化碳,C裝置吸收二氧化碳,D裝置干燥氣體,E裝置檢驗CO,F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管),故答案為:球形干燥管(干燥管);(2)反應會產(chǎn)生CO,缺少處理CO尾氣裝置,故答案為:缺少處理CO尾氣裝置;(3)反應會會產(chǎn)生CO和H2O,通入氮氣,排盡裝置內空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾,故答案為:排盡裝置內空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾;(4)CO與CuO反應,生成Cu和二氧化碳,現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀;(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN,具體有:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質;若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質,故答案為:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質;若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質;(6)①草酸亞鐵晶體的物質的量為:=0.03mol,通過剩余固體的質量為4.32g,則M的摩爾質量為=144g/mol,過程Ⅰ發(fā)生的反應是:草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水,剩下的M為FeC2O4,故答案為:FeC2O4;②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質量為:=1.68g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉化到氧化物中,氧化物中氧元素的質量為:
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