2022年必考點解析滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽專題訓(xùn)練練習(xí)題（含詳解）

九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽專題訓(xùn)練考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、打開盛放碳酸氫銨固體的試劑瓶瓶蓋，會聞到刺激性氣味，這是因為發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：，該反應(yīng)屬于下列哪種類型A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．分解反應(yīng)2、下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鎂條在空氣中燃燒，有白色固體生成B．紅磷在空氣中燃燒，有黃色火焰，有大量白霧生成C．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體D．把光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘表面變紅，溶液顏色由淺綠色變藍(lán)色3、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，出現(xiàn)大量的白煙B．向氫氧化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．向盛鋅粒的試管中加入稀硫酸，生成無色無味的氣體D．鐵銹在稀鹽酸中浸泡一段時間后，鐵銹消失，溶液變?yōu)闇\綠色4、下列各組溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是A．NaOH、K2SO4稀HCl、NaCl B．NaCl、NaNO3、Na2CO3、Ba（NO3）2C．K2SO4、Na2CO3、NaCl、Ba（NO3）2 D．稀HNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH5、中華傳統(tǒng)文化蘊含豐富的化學(xué)知識，從化學(xué)視角對下列俗語、詩詞的解釋不合理的是A．“遲日江山麗，春風(fēng)花草香”說明分子在不斷地運動B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說明煅燒石灰石發(fā)生了分解反應(yīng)C．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在D．“釜底抽薪”和“鉆木取火”都說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點6、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已省略）不能一步實現(xiàn)的是A．B．C．D．7、下列實驗方案不可行的是A．區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒B．區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水C．除去N2中的少量CO：通過足量灼熱的CuOD．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾8、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別、除雜的做法中正確的是A．用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸B．NaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入過量的氯化鋇溶液，過濾C．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可將其通過足量的NaOH溶液D．CaCl2溶液中混有少量稀鹽酸，加入過量碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾9、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧 B．鐵與硫酸銅反應(yīng)有紅色固體生成C．高溫下CO和氧化銅反應(yīng)，紅色粉末會變?yōu)楹谏?D．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色四氧化三鐵10、下圖是分離與提純海水的流程:下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是A．通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂B．粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)C．常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等D．海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、能源和礦石資源是人類活動的物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)反應(yīng)伴隨能量的變化。（1）化石燃料為不可再生能源，包括煤、_____和天然氣。（2）煤燃燒時排放出_____、NO2等氣體，溶于水會形成酸雨，為充分利用煤的燃燒，常將煤粉碎，其目的是_______。（3）沼氣是經(jīng)過微生物發(fā)酵產(chǎn)生的可燃性氣體，其主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學(xué)方程式為___。（4）生石灰與水反應(yīng)放熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）目前，德州市公交車已逐步更換為電動新能源車，請結(jié)合生活實際，寫出一條符合節(jié)能環(huán)保主題的具體做法________。(答出一條即可)2、化學(xué)豐富了人類的生活。下列物質(zhì)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請選擇相應(yīng)物質(zhì)的序號填空：①碳酸氫鈉②碳酸鈉③硫酸鋇④硬鋁⑤碳酸鋇（1）可用于制造飛機(jī)的是______；（2）可用于制造玻璃的是______；（3）治療胃酸過多的是______；（4）醫(yī)療上可用作鋇餐原料的是______。3、生產(chǎn)生活中蘊含著豐富的化學(xué)知識。（1）用石灰漿[主要成分為Ca(OH)2]粉刷墻壁，干燥后墻面變得潔白堅硬，其原因是______（用化學(xué)方程式表示）。（2）干冰可用作制冷劑，依據(jù)的性質(zhì)是______。4、探究金屬的性質(zhì)。（1）如圖1，給銅片左端加熱一段時間，銅片右端放置的紅磷發(fā)生了燃燒，說明銅片具有的性質(zhì)是______。（2）如圖2，四種金屬中活動性最弱的是______；（3）如圖3，能發(fā)生反應(yīng)的是______（填“A”或“B”），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類型）。5、實驗小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實驗中溶液pH的變化如圖所示。（1）該實驗是將______滴加到另一種溶液中；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）a點時溶液中的溶質(zhì)是______（用化學(xué)式表示），C點溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變______色。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、在“甲+乙→丙+丁”反應(yīng)中，若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)（____）2、去除粗鹽中可溶性雜質(zhì)時，每出現(xiàn)一種沉淀物就要過濾一次（____）3、純堿是指碳酸鈉（____）4、檢驗碳酸鹽的正確方法是加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（____）5、復(fù)合肥中一定要含有氮、磷、鉀三種元素（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、某課外興趣小組測定生鐵(含雜質(zhì)的鐵，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∥宸輼悠?，分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)12345取樣品質(zhì)量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸質(zhì)量(g)50.0100.0150.0200.0250.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列問題：（1）上述表格中a的數(shù)值為___。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，第___次實驗，金屬反應(yīng)完全了。（3）該生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____？(寫出計算過程)（4）在答題卡坐標(biāo)紙上，畫出30.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系曲線_____(并進(jìn)行必要的標(biāo)注)。2、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)對實驗室一顆生銹的鐵釘產(chǎn)生了興趣，經(jīng)稱量，生銹的鐵釘重7.2克(假設(shè)其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它雜質(zhì))，把該鐵釘放入一定濃度的稀硫酸中，充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為________。（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______（3）該鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？______3、銅合金有很多種類。常見的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金。現(xiàn)有一種銅合金。為確定其為四種合金中哪一種，作如下實驗：將20克合金樣品研成粉末，分成等質(zhì)量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后過濾。得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液和固體9.9克。將固體放入到稀H2SO4中不溶解。（1）該合金的成分為___________；（2）加入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；（3）求與硫酸銅反應(yīng)的金屬質(zhì)量（x）的比例式為___________；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；（5）與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。4、某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為了測定該產(chǎn)品是否合格，某課外興趣小組進(jìn)行了以下實驗：將不同質(zhì)量的純堿產(chǎn)品分別放入4個盛有相同濃度、相同質(zhì)量的50g稀鹽酸的燒杯中，待充分反應(yīng)后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量如下表：稱量的物質(zhì)燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4加入純堿產(chǎn)品的質(zhì)量/g1.42.85.67燒杯中剩余物質(zhì)量的/g50.8551.753.454.8請計算：(最后結(jié)果保留一位小數(shù))（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注是否合格______。（2）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。5、13克鋅粒與100克某硫酸完全起反應(yīng)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、化學(xué)活動課上，老師拿來一包粉末。它是由長期放置在空氣中的鐵粉和久置的堿石灰干燥劑混合而成，讓同學(xué)們設(shè)計實驗進(jìn)行探究。（提出問題）固體樣品的成分是什么？（查閱資料）（1）堿石灰干燥劑是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液顯中性。（猜想與假設(shè)）固體樣品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和______等七種物質(zhì)。（進(jìn)行實驗）甲組同學(xué)對濾渣B的成分進(jìn)行探究，記錄如表：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及化學(xué)方程式取少量濾渣B于試管中，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中①濾渣完全溶解，溶液變?yōu)辄S色②______結(jié)論：濾渣B中有Fe2O3，CaCO3。實驗操作中Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______乙組同學(xué)對濾液C的成分進(jìn)行探究，記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液C于試管中，加入過量CaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞試液，振蕩①有白色沉淀生成②酚酞試液由無色變成紅色濾液C中有______；（解釋與結(jié)論）乙組同學(xué)實驗中加入過量CaCl2溶液的目的是______。2、在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時，老師在課堂上給學(xué)生演示了如圖實驗：（給出資料）M是一種金屬，MSO4溶液是無色液體。（實驗?zāi)康模┨骄縈與銅、鋁的活動性順序。（猜想與假設(shè)）猜想一：Al>Cu>M；猜想二：Al>M>Cu；猜想三：____________。（進(jìn)行實驗）第一步：老師取出M絲、銅絲、鋁絲用砂紙進(jìn)行打磨，目的是_______。第二步：老師按照如圖進(jìn)行實驗操作，要求同學(xué)填寫如下表格：實驗操作實驗想象實驗結(jié)論鋁絲插入裝有MSO4溶液的試管中圖甲鋁絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)________M絲插入裝有CuSO4溶液的試管中圖乙M絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液的顏色M>Cu鋁絲插入裝有CuSO4溶液的試管中圖丙鋁絲表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色Al>Cu（交流表達(dá)）根據(jù)表格，可判斷猜想_______正確。寫出試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（評價與反思）經(jīng)同學(xué)時論后大家認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管_______(填試管編號)中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】觀察該反應(yīng)，是由碳酸氫銨分解生成了氨氣、二氧化碳和水，符合“一變多”的反應(yīng)規(guī)則，因此屬于分解反應(yīng)。故選擇D【點睛】2、A【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒，有白色固體生成，故描述正確；B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故描述錯誤；C、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故描述錯誤；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵釘上出現(xiàn)紅色固體，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色，故描述錯誤。故選：A。3、C【詳解】A、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合，出現(xiàn)大量的白霧，錯誤；B、向氫氧化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，錯誤；C、向盛鋅粒的試管中加入稀硫酸，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，生成無色無味的氣體，正確；D、鐵銹在稀鹽酸中浸泡一段時間后，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色，錯誤。故選C。4、D【詳解】A、該選項中的四種物質(zhì)，其溶液顏色均為無色透明，且相互之間無法發(fā)生具有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B、該選項中，硝酸鋇雖然能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，但是后續(xù)操作中，無法準(zhǔn)確區(qū)分出氯化鈉和硝酸鈉、碳酸鈉和硝酸鋇，故B錯誤；C、該選項中，硝酸鋇能與硫酸鉀和碳酸鈉反應(yīng)，且均生成白色沉淀，但是后續(xù)操作中無法分辨出硫酸鉀和碳酸鈉，故C錯誤；D、該選項中，硫酸鎂能夠和氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，且還能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，這樣就可以確定出稀硝酸和硫酸鎂了，再將稀硝酸分別加入到上述沉淀中，其中，硫酸鋇沉淀不與稀硝酸反應(yīng)，而氫氧化鎂能和稀硝酸反應(yīng)，這樣就可以確定出氯化鋇和氫氧化鈉了，故D正確；故選D。5、D【詳解】A、春風(fēng)花草香是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項說法正確；B、烈火焚燒若等閑是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選項說法正確；C、盡是沙中浪底來，說明金的性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，故選項說法正確；D、釜底抽薪的含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，達(dá)到滅火的目的，鉆木取火的意思是摩擦可以生熱，使溫度達(dá)到可燃物的著火點，故選項說法錯誤。故選：D。6、B【詳解】A.堿式碳酸銅受熱分解為二氧化碳、水、氧化銅，二氧化碳和水通過植物的光合作用生成氧氣和有機(jī)物，正確；B.碳與氧氣（不足）點燃的條件下生成一氧化碳，一氧化碳與水反應(yīng)不能生成碳酸，錯誤；C.碳酸鈣加稀鹽酸生成二氧化碳、氯化鈣和水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確；D.水通電生成氫氣、氧氣，氫氣燃燒又生成水，正確。故選B。7、C【詳解】A、氧化銅空氣中灼燒沒有明顯現(xiàn)象，碳粉空氣中灼燒，黑色固體逐漸減少，區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒，實驗方案可行；B、碳酸鈣難溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，且放熱，區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水，實驗方案可行；C、氮氣與氧化銅高溫條件下不反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去一氧化碳同時有二氧化碳生成，實驗方案不可行；D、鐵和氯化亞鐵不反應(yīng)，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾，實驗方案可行；答案：C。8、D【詳解】A、稀鹽酸和稀硫酸都能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象相同，選項A不正確；B、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成難溶于水的硫酸鋇和氯化鈉，但氯化鋇溶液過量，得到的濾液中含有氯化鋇，帶入了新的雜質(zhì)，選項B不正確；C、NaOH溶液不但能和HCl反應(yīng)，還能和CO2氣體反應(yīng)，選項C不正確；D、碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)，不和氯化鈣反應(yīng)，過量的碳酸鈣不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀鹽酸，加入過量碳酸鈣粉末充分反應(yīng)后過濾，得到的是不含其他雜質(zhì)的氯化鈣溶液，選項D正確。故選D。9、B【詳解】A、磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白色煙，固體小顆粒，不是煙霧，故選項錯誤；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)，鐵置換出硫酸銅中的銅，銅呈紅色，所以該反應(yīng)有紅色固體生成，故選項正確；C、高溫下CO和氧化銅反應(yīng)，氧化銅被還原，顏色變化為由黑色變?yōu)榧t色，故選項錯誤；D、鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體是實驗現(xiàn)象，生成四氧化三鐵是實驗結(jié)論，故選項錯誤。故選B。10、C【詳解】A、苦鹵中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氫氧化鎂，說法正確；B、粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法可以得到較純凈的食鹽，說法正確；C、常用于淡化海水的方法有蒸餾法、蒸發(fā)法，過濾只會除去不溶性雜質(zhì)而不會除去可溶性的雜質(zhì)，所以過濾法不會淡化海水，說法錯誤；D、海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿，說法正確；答案：C。二、填空題1、（1）石油（2）二氧化硫2增加可燃物與氧氣的接觸面積，促進(jìn)燃燒（3）（4）（5）生活中出行少開私家車、多使用公共交通工具【解析】（1）化石燃料為不可再生能源，包括煤、石油和天然氣。（2）煤中含有硫、氮元素，燃燒時排放出二氧化硫、NO2等氣體，溶于水會形成酸雨；為充分利用煤的燃燒，常將煤粉碎，其目的是增加可燃物與氧氣的接觸面積，促進(jìn)燃燒。（3）甲烷和氧氣點燃生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）生活中出行少開私家車、多使用公共交通工具，利于減少化石燃料燃燒保護(hù)環(huán)境。（合理即可）2、（1）④（2）②（3）①（4）③【分析】（1）硬鋁質(zhì)輕、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)，所以用于制造飛機(jī)，故填：④；（2）碳酸鈉與石英反應(yīng)可用于制造玻璃，故填：②；（3）碳酸氫鈉能與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，因此可用于治療胃酸過多，故填：①；（4）硫酸鋇固體難溶于鹽酸，醫(yī)療上可用作鋇餐原料的是硫酸鋇，故填：③。3、（1）CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O（2）升華吸熱【解析】（1）氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。（2）干冰升華吸熱，使周圍的溫度降低，可用作制冷劑，故填：升華吸熱。4、（1）導(dǎo)熱性（2）Cu（3）BCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag置換反應(yīng)【解析】（1）給銅片左端加熱一段時間，銅片右端放置的紅磷發(fā)生了燃燒，說明銅將左側(cè)的熱量傳遞到右側(cè)紅磷處，表明銅片具有導(dǎo)熱性，故填導(dǎo)熱性。（2）金屬的活動性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率越快，產(chǎn)生的氣泡越大，反之，金屬的活動性越弱，與酸反應(yīng)的速率越慢，甚至不反應(yīng)，由圖可知，四種金屬與鹽酸接觸后，Cu表面沒有氣泡出現(xiàn)，說明四種金屬中活動性最弱的是Cu，故填Cu。（3）用位于金屬活動性順序表中氫的后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，而銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，則銅能夠與硝酸銀反應(yīng)，即能發(fā)生反應(yīng)的是B，故填B；銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)的特點，屬于置換反應(yīng)，故填置換反應(yīng)。5、（1）稀鹽酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）NaOH、NaCl紅【解析】（1）由圖示可知，在反應(yīng)時間為0，即未向溶液中滴加藥品時，溶液顯堿性，所以是將稀鹽酸加入氫氧化鈉中。故填稀鹽酸；（2）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由圖可知，a點時，溶液pH＞7，呈堿性，所以溶液中存在氫氧化鈉，其次反應(yīng)時間不為零，則說明鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)，所以溶液中含有氯化鈉，故填NaOH和NaCl；c點時，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故填紅。三、判斷題1、錯誤【詳解】在“甲+乙→丙+丁”反應(yīng)中，若甲、乙、丙、丁均為化合物，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水；錯誤；2、錯誤【詳解】去除粗鹽中可溶性雜質(zhì)時，先將所有雜質(zhì)形成沉淀物，然后過濾，無需每出現(xiàn)一種沉淀物就要過濾一次，故錯誤。3、正確【詳解】碳酸鈉的俗稱是蘇打或純堿。4、錯誤【詳解】檢驗碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。加熱產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)不一定只有碳酸鹽。所以此說法錯誤?！军c睛】5、錯誤【詳解】復(fù)合肥含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或兩種以上，不一定含有氮、磷、鉀三種元素，故說法錯誤。四、計算題1、（1）0.8（2）5（3）解：設(shè)30g生鐵中鐵的質(zhì)量為x30g生鐵中鐵的質(zhì)量為25.2g，生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%；（4）【解析】（1）根據(jù)圖表可知每50g稀硫酸產(chǎn)生0.2g氫氣，第5次稀硫酸剩余，故第4次實驗加入的稀硫酸完全反應(yīng)，故a的值為0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比上一次減少0.1g，說明稀硫酸剩余，鐵完全反應(yīng)，故填5；（3）見答案；（4）根據(jù)數(shù)據(jù)表格可知，每50g稀硫酸產(chǎn)生0.2g氫氣，第5次加入250g稀硫酸時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比上一次減少0.1g，說明鐵完全反應(yīng)，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸產(chǎn)生0.9g氫氣。詳見答案。2、（1）0.2g（2）設(shè)生成0.2g的氫氣，消耗鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸的質(zhì)量為y。，解得x=5.6g，y=9.8g根據(jù)圖像分析可知，稀硫酸和單質(zhì)鐵反應(yīng)時消耗的質(zhì)量為130g-30g=100g，故所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。（3）由質(zhì)量守恒定律可知，鐵釘中Fe2O3的質(zhì)量為：7.2g-5.6g=1.6g，該鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該鐵釘中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)結(jié)束時產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為：0.2g；（2）見答案；（3）見答案。3、（1）銅鋅合金（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）（4）35%（5）31.7%【解析】（1）銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液為無色。鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，溶液為無色，銀不與硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液為淺綠色，可以判斷不可能是銅銀合金和銅鐵合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得固體3.5克即為銅的質(zhì)量，另一種金屬的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，設(shè)與硫酸銅反應(yīng)鋅的質(zhì)量為xx=6.5g設(shè)與硫酸銅反應(yīng)鋁的質(zhì)量為yy=18.g，所以該合金為銅鋅合金；（2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）根據(jù)（1）中的分析，與硫酸銅反應(yīng)的金屬質(zhì)量（x）的比例式為：；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（5）設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為ww=15.85g，與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無色溶液質(zhì)量為：49.9g+10g﹣9.9g=50g，與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。4、（1）解：燒杯3放出二氧化碳質(zhì)量：50g+5.6g-53.4g=2.2g燒杯4放出二氧化碳質(zhì)量：50g+7g-54.8g=2.2g所以燒杯3中的鹽酸被完全消耗。燒杯1放出二氧化碳質(zhì)量：50g+1.4g-50.85g=0.55g所以5.6g樣品完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量為所以燒杯3中碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z所以該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為因94.6%<96%，所以該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注不合格。答：該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)注不合格。（2）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。（3）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.5%?！窘馕觥浚?）見答案。（2）見答案。（3）見答案。5、解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為