山東省青島膠州市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

膠州市2020~2021學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平檢測高一化學(xué)試題說明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2．選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題(包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列有關(guān)說法錯誤的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅B．乙醇用作消毒劑，主要是利用其強氧化性C．“臭氧空洞”的形成與氮氧化合物和氟氯烴的排放有關(guān)D．電動汽車的推廣使用，有效地減少了溫室氣體的排放2．下列對化學(xué)用語的描述正確的是A．羥基的電子式：B．中子數(shù)為18的硫原子：18SC．CO2的比例模型：D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是NANAC．60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C－O鍵數(shù)目為NAD．標準狀況下，2.24LCl2與2.24LCH4NA個CH3Cl4．下列說法錯誤的是A．金屬元素與非金屬元素之間一定形成離子鍵B．乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構(gòu)體C．冰醋酸、碳酸鈣和一水合氨都屬于電解質(zhì)D．利用丁達爾效應(yīng)即可有效區(qū)分溶液與膠體5．關(guān)于有機物的性質(zhì)或用途，下列說法錯誤的是A．淀粉和蔗糖都能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)B．脂肪屬于酯類，可用于生產(chǎn)肥皂和油漆C．利用灼燒的方法可以鑒別蠶絲和棉織品D．煤中含有的苯和甲苯，可通過先干餾后分餾的方法提取6．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZMANH3NONO2O2BNaOHNa2CO3NaHCO3CO2CFeFeCl2FeCl3Cl2DCCOCO2H2O7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為43。W的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成鹽；X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y元素形成的單質(zhì)及其化合物焰色試驗呈黃色。下列說法錯誤的是A．W位于元素周期表第2周期第ⅤA族B．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C．簡單離子半徑：Z＞Y＞W(wǎng)＞XD．Y與其它三種元素均可形成二元離子化合物8．實驗室保存下列藥品，其中保存方法和理由描述都正確的是編號藥品保存方法理由A鈉保存在酒精中防止鈉與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)B液溴密封保存在細口瓶中，用水封和石蠟封防止液溴揮發(fā)C濃硝酸密封保存在鐵質(zhì)容器中避免見光分解D燒堿存放在帶磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中的二氧化碳接觸而變質(zhì)9．某無色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Cl﹣、OH﹣、、中的幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液于試管，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；②過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，又出現(xiàn)白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A．無色溶液中一定存在Ag+、Mg2+和B．無色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣和C．②中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3或二者混合物D．該實驗無法確定Na+、Al3+和OH﹣是否存在10．達菲(磷酸奧司他韋膠囊)能夠有效治療甲型和乙型流感，其合成中間活性物質(zhì)莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是A．分子式為C7H10O5 B．分子中含有2種含氧官能團C．分子中的所有C原子可能共平面 D．能與酸性KMnO4溶液、溴水、乙酸、乙醇等反應(yīng)11．次磷酸鈉(NaH2PO2)常用作藥物和化學(xué)鍍鎳中的還原劑，是一種正鹽，可通過如下反應(yīng)P4＋3NaOH(濃)＋3H2O3NaH2PO2＋PH3↑制得。下列相關(guān)說法正確的是A．氧化產(chǎn)物為PH3，其中P的化合價為﹣3B．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為1:3C．反應(yīng)中每消耗1molP4共轉(zhuǎn)移6mol電子D．次磷酸化學(xué)式為H3PO2，屬于三元酸12．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是A．鈉與水：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH﹣＋H2↑B．鐵與足量稀硝酸：3Fe＋8H+＋2＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2OC．亞硫酸鈉溶液與溴水：D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液：13．利用下圖所示裝置制備氣體，所用藥品、收集方法均正確的是選項制備氣體藥品除雜試劑收集方法ANH3濃氨水、生石灰堿石灰排飽和NH4Cl溶液BSO2亞硫酸鈉、濃硫酸Na2SO3溶液向上排空氣法CCO2石灰石、鹽酸NaOH溶液向上排空氣法DNO銅和稀硝酸水排水法14．銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．Zn為負極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+B．電流從Zn電極經(jīng)外電路流向Ag2O電極C．理論上每轉(zhuǎn)移1mol電子，Ag2O電極質(zhì)量減少8gD．KOH不參與電池反應(yīng)，其溶液濃度始終保持不變15．硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)在水溶液中的電離方程式為B．b只有一種分子，不存在同素異形體C．d、e均屬于二元強酸D．a(chǎn)與c、d、e都有可能反應(yīng)生成b16．某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入一定量A，發(fā)生反應(yīng)aA(g)B(g)+cC(g)。反應(yīng)達平衡時，測得c(B)＝0.2mol·L﹣1，A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)＝2，c＝3B．M點時，A的消耗速率與C生成速率相等C．反應(yīng)達平衡后，容器內(nèi)A、B的物質(zhì)的量之比為3:2D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)達平衡二、根據(jù)題意填空、簡答(共5道大題，52分，答案填寫在答題卡上。)17．(11分)下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素填空，回答相關(guān)問題。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族一①二②③④三⑤⑥⑦⑧(1)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填元素符號)。(2)原子半徑最大的是(填元素符號)；離子半徑最大的是(填離子符號)；得電子能力最強的是(填元素符號)。(3)④⑤形成的化合物中，含有非極性共價鍵的化合物的電子式為。(4)⑧單質(zhì)與⑤最高價氧化物的水化物反應(yīng)制得84消毒液的離子方程式為。(5)③④兩種元素組成的某化合物，常溫下是一種紅棕色氣體，該氣體與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)比較②和⑦兩種元素得電子能力強弱，其簡單實驗方案是。18．(10分)已知烴A是一種植物激素，可用作果實催熟劑，也是一種重要的有機化工原料；B、C是飲食中兩種常見的有機物，均可由糧食發(fā)酵得到；E是一種有香味的物質(zhì)。以A為主要原料合成E和高分子化合物F，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為，C、E中官能團名稱分別是、。(2)①、③反應(yīng)類型分別是、。(3)④的反應(yīng)方程式為。(4)B→D轉(zhuǎn)化中Cu作為催化劑參與反應(yīng)的方程式為、。(5)反應(yīng)③中濃硫酸的作用是。19．(10分)三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3。已知：①BCl3沸點為12.5℃，熔點為107.3℃；②制備反應(yīng)的原理為2B＋3Cl22BCl3?；卮鹣铝袉栴}：(1)三氯化硼中硼元素的化合價為。(2)裝置Ⅰ的作用是制得干燥而純凈的氯氣，按氣流方向自左而右導(dǎo)氣管接口順序為，制取Cl2反應(yīng)的離子方程式為。(3)裝置Ⅱ中冰鹽水的作用是。(4)已知BCl3遇水立即產(chǎn)生大量白霧，同時生成硼酸(H3BO3)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)裝置Ⅲ連接在整套實驗裝置的末端，其作用是。20．(11分)碳及其化合物種類繁多，用途廣泛。根據(jù)要求，回答下列問題：(1)碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示：試判斷：16gO3(g)全部轉(zhuǎn)化為O2(g)需(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。(2)用二氧化碳和丙烷(C3H8)為原料可制備丙烯(C3H6)。一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入4molCO2(g)和3molC3H8(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋C3H8(g)C3H6(g)＋CO(g)＋H2O(g)，測得C3H8的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。t/min05101520n(C3H8)/mol3①0~5min內(nèi)C3H6的平均生成速率為。②達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為。③平衡時與初始時容器內(nèi)壓強的比值為(保留兩位小數(shù))。(3)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極分別通入甲烷和氧氣。堿性甲烷燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。①電極a為(填“正極”或“負極”)，電極反應(yīng)式為。②當(dāng)消耗標準狀況下5.6L甲烷時，若電池的能量轉(zhuǎn)化效率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為。21．(10分)綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)、農(nóng)業(yè)及中醫(yī)藥應(yīng)用廣泛，可作媒染劑、鞣革劑、木材防腐劑及除草劑等。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量FeS、SiO2等)制備綠礬的流程如下(其中所加試劑均過量)：回答下列問題：(1)在實驗室中，進行操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有；操作Ⅲ采用的是(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。(2)已知“釜渣1”中存在淡黃色固體顆粒，則“釜渣1”主要成分為，生成該淡黃色固體反應(yīng)的離子方程式為。(3)“試劑a”是一種單質(zhì)，其名稱為，其作用是。(4)綠礬在空氣中易被氧化，為測定實驗室綠礬樣品中Fe2+的氧化率(Fe2+的氧化率＝×100%)，某化學(xué)社團進行了以下實驗：①稱取14.3g綠礬樣品，將其配成250mL溶液；②取①中溶液25.00mL于錐形瓶，并加入適量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol·L﹣1KMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)()，消耗KMnO4溶液20.00mL；③另取①中溶液25.00mL于燒杯，加入足量氨水，將沉淀過濾，灼燒至固體質(zhì)量不再變化，稱得殘留固體的質(zhì)量為0.4g。則該綠礬樣品中Fe2+的氧化率為。高一化學(xué)參考答案選擇題：1．B2．D3．B4．A5．D6．C7．C8．B9．A10．C11．B12．B13．D14．C15．D16．B非選擇題17．(11分)(1)He(1分)(2)Na(1分)；S2﹣(1分)；O(1分)(3)(1分)(4)(2分)(5)(2分)(6)將足量稀硫酸加入碳酸鈉溶液中。(2分)18．(10分)(1)乙烯(1分)；羧基、酯基(2分)(2)加成反應(yīng)(1分)、酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(1分)(3)nCH2＝CH2(1分)(4)2Cu+O22CuO(1分)、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O(1分)(5)催化劑、吸水劑(2分)19．(10分)(1)+3(1分)(2)aedb(c)(2分)；(2分)