2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四課堂學(xué)案(31份)-蘇教版18

第課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志[目標(biāo)導(dǎo)航].了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的概念。.了解化學(xué)平衡的建立，通過分析化學(xué)平衡的建立，培養(yǎng)歸納和形象思維能力。.理解化學(xué)平衡的特征，樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)．可逆反應(yīng)()概念：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。()表示方法：用“”表示，把從左向右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。例如：與反應(yīng)可表示為＋。()特征：①正、逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；②反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存。．可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的比較可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式中用“”表示，如＋\(,\\(高溫、高壓),\\(催化劑))、＋\(,\\(△))正反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底或逆反應(yīng)進(jìn)行的程度非常小，這樣的反應(yīng)通常稱為不可逆反應(yīng)，如＋＋、＋\(,\\(光照))【合作探究】．對(duì)于可逆反應(yīng)：＋，在混合氣體中充入一定量的，足夠時(shí)間后，原子將存在于哪些物質(zhì)中？為什么？答案存在于、、中，因?yàn)橥ㄈ牒螅头磻?yīng)生成含有的三氧化硫，同時(shí)三氧化硫再分解生成含有的二氧化硫和氧氣。．判斷下列關(guān)于“可逆反應(yīng)”的敘述是否正確。()反應(yīng)物和生成物能相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)()()可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物并存()()可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)就會(huì)停止()()可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到()()和的化合與的分解是可逆反應(yīng)()()乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)與乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)()答案()×()√()×()√()×()×二、化學(xué)平衡狀態(tài)．化學(xué)平衡的建立在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：以上過程可用下圖表示：．化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下，可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)具有“逆”“等”“動(dòng)”“定”“變”的特征。()逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。()等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。()動(dòng)：化學(xué)平衡從表面上或宏觀上看好像停止了，但從本質(zhì)上看反應(yīng)并未停止，只不過正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等罷了。()定：在平衡混合物中，各組成成分的百分含量保持一定，不再隨時(shí)間的改變而改變。()變：化學(xué)平衡是在一定條件下建立的暫時(shí)平衡，若影響化學(xué)平衡的外界條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)發(fā)生改變?！竞献魈骄俊浚侥嬷傅氖峭环N物質(zhì)還是不同種物質(zhì)？當(dāng)正＝逆時(shí)，化學(xué)反應(yīng)停止了嗎？答案()化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等是指同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率與生成速率相等。不同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率不一定相等。()正＝逆，但二者均不為，即反應(yīng)沒有停止。．化學(xué)平衡狀態(tài)的建立，與反應(yīng)途徑是否有關(guān)？會(huì)不會(huì)因時(shí)間變化而變化？答案化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)條件一定，不論采取何種途徑(反應(yīng)無論是從反應(yīng)物開始或還是從生成物開始)最后都能建立相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，該平衡狀態(tài)也不會(huì)因時(shí)間的變化而變化。一、可逆反應(yīng)的判斷與利用【例】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：()＋()()，已知、、的起始濃度分別為·－、·－、·－，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()．為·－．為·－．為·－．為·－答案【方法探究】利用極端假設(shè)法確定各物質(zhì)的濃度范圍上述題目中可利用極端假設(shè)法判斷，假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：()＋()()起始濃度(·－)改變濃度(·－)終態(tài)濃度(·－)假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：()＋()()起始濃度(·－)改變濃度(·－)終態(tài)濃度(·－)平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為∈(，)，∈(，)，∈(，)。變式訓(xùn)練在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：()＋()()，、、的起始濃度分別為·－、·－、·－，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()．為·－，為·－．為·－．為·－，為·－．為·－答案解析化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類題目時(shí)要善于利用極值法，可分別考慮反應(yīng)正向進(jìn)行徹底和反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底兩種情況。由可逆反應(yīng)的含義知，＜()＜·－，＜()＜·－，＜()＜·－。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志【例】可逆反應(yīng)：＋在恒容的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用、、表示的反應(yīng)速率的比為∶∶的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．①④⑥⑦．②③⑤⑦．①③④⑤．全部解析依據(jù)正＝逆≠判斷：①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)必消耗，①能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡；②描述的均是正反應(yīng)速率，無法判斷；③無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，均有此關(guān)系；依據(jù)組成一定判斷：④(紅棕色)為有顏色的氣體，顏色不變能說明反應(yīng)體系中濃度一定，反應(yīng)已達(dá)到平衡；⑤因ρ＝\()，反應(yīng)前后，、均不變，ρ也不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，⑥⑦均能說明反應(yīng)已達(dá)平衡。答案【歸納總結(jié)】．判斷依據(jù)()正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：正＝逆①對(duì)于同一物質(zhì)，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；②對(duì)于不同物質(zhì)，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。()可逆反應(yīng)發(fā)生過程中的可變量達(dá)不變?cè)诳赡娣磻?yīng)中有很多可變量，如：濃度、物質(zhì)的量、百分含量等，當(dāng)可變量達(dá)不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)平衡。．判斷方法以反應(yīng)()＋()()＋()為例正＝逆同一物質(zhì)生成速率等于消耗速率不同物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且表示不同方向(即“一正一逆”)可變量達(dá)不變各物質(zhì)的物理量各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、物質(zhì)的量濃度保持不變各物質(zhì)的含量各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變氣體的總物質(zhì)的量＋≠＋時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量一定恒容條件下的壓強(qiáng)＋≠＋時(shí)，總壓強(qiáng)一定恒壓條件下氣體的密度＋≠＋時(shí)，ρ＝\()一定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(\(,\\(－)))當(dāng)＋≠＋時(shí)，\(,\\(－))＝\()一定有顏色變化的反應(yīng)氣體的顏色不再變化變式訓(xùn)練下列說法可以證明()＋()()已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成②一個(gè)—鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)—鍵斷裂③百分含量()＝()④反應(yīng)速率()＝()＝\()()⑤()∶()∶()＝∶∶⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化答案②⑥⑨解析()對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度等來判斷。()對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等來判斷(此時(shí)平均相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度不能作為判斷依據(jù))。．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是()．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)．\(,\\(△))＋是可逆反應(yīng)．＋\(,\\(點(diǎn)燃))與\(,\\(電解))↑＋↑互為可逆反應(yīng)．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在答案解析項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)是在不同的條件下進(jìn)行的，故兩個(gè)反應(yīng)不互為可逆反應(yīng)，項(xiàng)不正確。．一定條件下，將、、三種物質(zhì)各通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：＋，達(dá)到平衡時(shí)，的物質(zhì)的量可能是()．．．．答案解析可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，若反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則剩余；若反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則剩余。故平衡時(shí)，<()<。．一定條件下反應(yīng)()()＋()達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化．容器內(nèi)，種氣體、、共存．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化．的消耗速率等于的消耗速率答案解析項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；項(xiàng)，未到達(dá)平衡狀態(tài)，三種物質(zhì)也能共存；項(xiàng)，當(dāng)?shù)南乃俾蕬?yīng)等于消耗速率的倍時(shí)，該反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)()＋()()＋()可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化．正()＝逆()．生成的同時(shí)生成．—鍵斷裂的同時(shí)斷裂—鍵答案解析不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成的同時(shí)都會(huì)生成。．在一定溫度下，向密閉容器中加入和，發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是()．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化．容器內(nèi)、、的濃度之比為∶∶．單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成答案解析項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；項(xiàng)必達(dá)平衡；項(xiàng)中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；項(xiàng)，的生成是逆向反應(yīng)，的生成是正向反應(yīng)，比例∶與化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)。[基礎(chǔ)過關(guān)]一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與特征．在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：()＋()()。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻、、的濃度分別為·－，·－，·－。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()．為·－，為·－．為·－．、均為·－．為·－答案解析解答時(shí)，應(yīng)注意兩點(diǎn)：()可逆反應(yīng)既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；()可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，只能反應(yīng)到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對(duì)于本題，若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向正反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)的濃度應(yīng)小于·－；若反應(yīng)從題給某一時(shí)刻開始向逆反應(yīng)方向進(jìn)行并達(dá)到平衡，此時(shí)的濃度應(yīng)小于·－，的濃度應(yīng)小于·－；從題給量的關(guān)系易知無論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度()∶()＝∶，因此兩者不可能同時(shí)均為·－。．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入和，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：＋\(,\\(高溫、高壓),\\(催化劑))。下列有關(guān)說法正確的是()．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，將完全轉(zhuǎn)化為氨．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度一定相等．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，、和的物質(zhì)的量濃度不再變化．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零答案解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正＝逆≠，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等。．與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：＋，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含的粒子有()．．、．、、．答案解析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以在三種物質(zhì)中都含有。．在一定條件下，將和通入密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：()＋()()＋()。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是()．反應(yīng)剛開始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最?。S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中的濃度為·－．該反應(yīng)建立平衡過程中－(時(shí)間)圖像為答案解析項(xiàng)，由于該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，故反應(yīng)剛開始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小，項(xiàng)正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物濃度逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，項(xiàng)不正確；項(xiàng)，該反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，且起始時(shí)()＞()，故平衡時(shí)的濃度不可能是·－，項(xiàng)不正確；項(xiàng)，該反應(yīng)建立平衡的過程中，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，項(xiàng)不正確。二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)．可逆反應(yīng)＋的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()．正()＝正()．正()＝逆()．正()＝逆()．正()＝逆()答案解析達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各組成成分的含量不變。正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率。可逆反應(yīng)中用各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，需將其轉(zhuǎn)換為同一物質(zhì)表示速率進(jìn)行比較。．一定條件下，在體積為的密閉容器中，和進(jìn)行反應(yīng)：()＋()()，下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()．的百分含量不再發(fā)生變化．()∶()∶()＝∶∶．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化．同一時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成答案解析反應(yīng)過程中原子個(gè)數(shù)守恒，所以不合題意；消耗與生成是同一反應(yīng)方向，也不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；濃度之比為∶∶，不能說明濃度保持不變。．下列說法中，可以證明反應(yīng)＋已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①個(gè)≡鍵斷裂的同時(shí)有個(gè)—鍵形成②、、的分子數(shù)之比為∶∶③個(gè)≡鍵斷裂的同時(shí)有個(gè)—鍵形成④、、的濃度不再變化．①④．②③．①③．②④答案解析①中有一個(gè)≡鍵斷裂時(shí)，也應(yīng)有個(gè)—鍵斷裂，即與個(gè)—鍵形成是相反方向的，正＝逆，故能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時(shí)，、、的分子數(shù)之比不一定為∶∶；③中一個(gè)≡鍵斷裂的同時(shí)必定形成個(gè)—鍵，也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④中各物質(zhì)濃度不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志之一，反應(yīng)達(dá)到平衡。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的綜合判斷．恒溫恒容的情況下，反應(yīng)()＋()()達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成．、、的反應(yīng)速率比為∶∶的狀態(tài)答案解析ρ＝\()，、始終不變，則ρ始終不變；該反應(yīng)是等體反應(yīng)，所以總壓強(qiáng)始終不變；單位時(shí)間內(nèi)生成時(shí)消耗(正向反應(yīng)速率)，同時(shí)生成(逆向反應(yīng)速率)，正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；無論是否達(dá)到化學(xué)平衡，三者反應(yīng)速率之比始終為∶∶。．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：()＋()()＋()；乙：()＋()()＋()現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂—鍵速率是斷裂—鍵速率的倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為∶其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()．①②⑤．③④⑥．⑥⑦．④⑤答案解析甲容器中，碳為固態(tài)，該可逆反應(yīng)屬于氣體體積不相等的反應(yīng)；乙容器中，反應(yīng)屬于等氣體分子數(shù)反應(yīng)，氣體相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)都始終不變，①②⑥錯(cuò)誤；各組分濃度相等，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；對(duì)于任何一個(gè)可逆反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)溫度不改變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；生成—鍵速率是斷裂—鍵速率的倍，經(jīng)轉(zhuǎn)化，水中—鍵斷裂速率等于生成—鍵速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；消耗水蒸氣與生成氫氣是同一方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦錯(cuò)誤。．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)()()＋()，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()．混合氣體的密度不再變化．反應(yīng)容器中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．的分解速率與的消耗速率相等．單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成答案解析的分解速率與的消耗速率之比為∶時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．故項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。[能力提升]．在密閉容器內(nèi)，℃時(shí)反應(yīng)()＋()()Δ＜，()隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間()()下圖中表示的變化的曲線是。用表示從～內(nèi)該反應(yīng)的平均速率＝。()能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。．()＝()．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．逆()＝正()．容器內(nèi)密度保持不變答案()×－·－·－()解析該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，()＝，此時(shí)()＝，其濃度變化量為·－，所以表示的變化曲線是；～內(nèi)()＝\(－×)＝·－·－；則()＝\()()＝\()×·－·－＝×－·－·－。()中表示的是同一方向的速率，在任何時(shí)候都成立，而中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。．在時(shí)，向某的密閉容器中充入()和()，發(fā)生反應(yīng)：()＋()()Δ＝－·－，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：()＝。()該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率()＝。()該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，(填“吸收”或“放出”)的熱量為。答案()()·－·－()放出解析()由圖知初始反應(yīng)時(shí)，()＝()＝·－，而加入的和的物質(zhì)的量均為，所以＝。()反應(yīng)達(dá)到最大限度即達(dá)到化學(xué)平衡，所需時(shí)間為，()＝\(·