人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿專項測試試卷（無超綱）

人教版九年級化學(xué)下冊第十單元酸和堿專項測試考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取納米鐵粉并檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖（加熱及部分夾持裝置省略），下列說法正確的是A．①中、②中依次盛裝鹽酸、濃H2SO4B．反應(yīng)開始時，點燃Y處的酒精燈后再打開分液漏斗的活塞C．裝置③的作用是檢驗H2O，裝置⑤是尾氣處理裝置D．裝置②和裝置④可以互換位置2、下列實驗操作或圖標正確的是A．稀釋濃硫酸 B．蒸發(fā)食鹽水C．儲存和運輸濃鹽酸的容器上貼的圖標 D．禁止吸煙3、規(guī)范的實驗操作可以減少不必要的麻煩，避免一些危險和提高實驗的成功率，下列實驗操作規(guī)范的是A．稱量氫氧化鈉 B．測定溶液的pHC．金屬與酸反應(yīng) D．量取液體4、正確規(guī)范的操作是實驗成功和人身安全的重要保證。下列實驗操作正確的是A．氫氣驗純 B．二氧化碳驗滿C．濃硫酸稀釋 D．滴進液體5、下列實驗現(xiàn)象中，描述不正確的是A．一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰B．二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液，溶液變紅色C．鎂條在鹽酸中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，試管壁發(fā)熱D．表面打磨過的鐵釘放入CuSO4溶液中，一段時間后，溶液由藍色逐漸變成淺綠色6、規(guī)范的實驗操作是進行科學(xué)實驗的重要保障。下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃硫酸 B．聞氣體的氣味C．量取95mL液體 D．驗滿CO27、酸性最強的是A．蘋果汁2.9～3.3B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6D．雞蛋清7.6～8.08、下列圖像與所對應(yīng)操作相符的是A．用兩份等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加水C．電解一定質(zhì)量的水D．一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸9、下列對一些事實的解釋正確的是A打開濃鹽酸的瓶蓋會觀察到白霧氯化氫分子呈白色B氯化鈉溶液能導(dǎo)電溶液中有自由移動的電子C水銀溫度計測溫度分子之間的間隔受熱時增大D稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性溶液中都含氫離子A．A B．B C．C D．D10、下列常見現(xiàn)象中，發(fā)生化學(xué)變化的是A．潮解 B．乳化 C．溶解 D．指示劑變色第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味。（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹；但不能加入過量及長時間浸泡。用化學(xué)方程式分別表示原因__________；_________。（2）“漂白精”的有效成分為次氯酸鈉（NaClO）,可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，則X的化學(xué)式為___________。2、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）“感恩祖國，致敬英雄，共同見證”。2020年6月23日上午9點43分，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功發(fā)射了第五十五顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星，圓滿完成了北斗全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)星座部署的收官之作。①長征三號乙運載火箭的第三子級火箭采用液氫、液氧做推進劑。試寫出氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②使用液氫作燃料的優(yōu)點不包括下列選項中的___________(填寫下列選項序號之一)。A易儲存，生產(chǎn)成本低B．原料來源廣C．燃燒后只生成水，不污染環(huán)境D．燃燒熱值高（2）生態(tài)文明建設(shè)功在當(dāng)代、利在千秋。截至2020年年底，濟南市三年污染防治攻堅戰(zhàn)圓滿收官，小清河水質(zhì)實現(xiàn)歷史性突破，2020年出境斷面氨氮平均濃度較2015年改善80%以上，央視《新聞聯(lián)播》進行了專題報道。為了解小清河的水質(zhì)現(xiàn)狀，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了實地考察和實驗探究。①興趣小組的同學(xué)從小清河某河段進行取樣后，為去除樣品中的難溶性雜質(zhì)，可采用___________操作。②為檢測小清河水質(zhì)情況，興趣小組的同學(xué)需要用pH試紙檢測該水樣的酸堿度，下列關(guān)于pH試紙使用的說法中，正確的是___________(填寫下列選項序號之一)。A．將pH試紙直接浸入待測液中測定B．用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上C．測定前必須先用蒸餾水潤濕pH試紙③小組某同學(xué)在取樣時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹___________(填寫下列選項序號之一)。A．食醋(pH≈2)B．礦泉水(pH≈7)C．肥皂水(pH≈10)3、pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與_________比較，讀出該溶液的pH。使用pH試紙是測定pH的最簡單方法，只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是________，而不是________。使用pH試紙時不能將pH試紙________，也不能將pH試紙_________。4、自制酸堿指示劑，用酸堿指示劑檢驗常見物質(zhì)酸堿性，并用pH試紙來測定不同酸堿性溶液的pH：燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布。蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實、土壤樣品。你還需要的實驗用品：______。你還需要的生活用品：______。5、歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。請結(jié)合某同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成以下問題（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)）。（1）某同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變______色，向溶液中再滴加過量的稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o色，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為______，所以氫氧化鈉必須密封保存。（3）性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別應(yīng)為______（填“酸”“堿”或“鹽”）。（4）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有______（填化學(xué)符號）。（5）為了驗證性質(zhì)4能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是______（填字母代號）。A．Na2CO3 B．HCl C．FeCl3 D．Ba（NO3）2三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、在盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴向其中加入，以此驗證“中和反應(yīng)會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成如圖所示的函數(shù)圖象．（1）用玻璃棒蘸取x點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有_____（填化學(xué)式）（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證“中和反應(yīng)會放熱”？______________。（3）當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________。2、某學(xué)?；瘜W(xué)小組的同學(xué)研究酸的性質(zhì)，進行金屬與酸反應(yīng)時，取出鋁箔與稀硫酸反應(yīng)，沒有產(chǎn)生氣泡。于是同學(xué)們對此進行了探究：在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答:（1）產(chǎn)生氫氣________g，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是_______，做金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)時應(yīng)該注意什么？________。（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量________。（4）當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________。3、固體氫氧化鈉放置在空氣中容易變質(zhì)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉?，F(xiàn)稱取一久置于空氣中的燒堿樣品20g完全溶于蒸餾水中配成100g溶液，現(xiàn)取100g的稀鹽酸，分四次滴加到樣品溶液中，產(chǎn)生氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如表所示。次數(shù)第1次第2次第3次第4次滴加鹽酸的質(zhì)量(g)25252525產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(g)2.24.44.44.4（1）第_______次恰好完全反應(yīng)。（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)_______？4、化學(xué)實驗小組的同學(xué)為研究某公共場所鐵質(zhì)護欄銹蝕的程度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)鐵片只含有Fe2O3、Fe)（1）生成氫氣的質(zhì)量為_______；（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_______？(寫出計算過程)5、為測定某稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)課外興趣小組同學(xué)取40g10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴加入一定量的稀鹽酸，并不斷攪拌。當(dāng)溶液的pH=7時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g。請完成下列分析與計算：（1）恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_________？四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、某同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置探究“分子的性質(zhì)”。（知識回憶）按圖Ⅰ進行實驗，可觀察到的現(xiàn)象是_____________，燒杯丙的作用是______________。（發(fā)現(xiàn)問題）雖然圖Ⅰ實驗現(xiàn)象明顯，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、實驗時易聞到刺鼻的氣味等。（實驗改進）在老師指導(dǎo)下，該同學(xué)改用圖Ⅱ裝置進行實驗。在塑料瓶內(nèi)用細線固定幾朵小紙花（用濾紙折疊，均勻噴有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入幾滴濃氨水，觀察到_________________，該現(xiàn)象主要說明分子的性質(zhì)是____________。（實驗拓展）取兩個相同的塑料瓶，用兩個注射器分別同時注入相同滴數(shù)的氨水后，再將其同時浸入裝有等體積的熱水和冷水的燒杯中（如圖Ⅲ），發(fā)現(xiàn)_____________，說明溫度對分子的運動速率產(chǎn)生了影響。（實驗結(jié)論）圖Ⅲ實驗說明：溫度越高，分子運動速率__________。（實驗反思）對比圖Ⅰ實驗，圖Ⅱ?qū)嶒灥膬?yōu)點是____________（寫一條即可）。2、現(xiàn)實驗室有一瓶久置的NaOH溶液，為檢驗其是否變質(zhì)并確定溶液中的溶質(zhì)是什么，某興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗并進行驗證。（1）NaOH溶液暴露在空氣中變質(zhì)的原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（提出問題）待測液中的溶質(zhì)是什么？（做出猜想）（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：NaOH和Na2CO3（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（設(shè)計方案）（3）實驗方案（一）：取少量待測溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則說明該待測溶液沒有變質(zhì)，猜想一正確。請你判斷該方案是否合理___________，理由是________________。實驗方案（二）：取少量待測溶液于試管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入無色酚酞，若觀察到先有白色沉淀產(chǎn)生，后溶液變紅的現(xiàn)象，則說明猜想三正確。請你寫出發(fā)生的方程式：__________。小劉同學(xué)提出異議，原因是：_____________________。（實驗結(jié)論）該溶液為部分變質(zhì)的NaOH溶液。（反思交流）CO2與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，除了選用試劑驗證產(chǎn)物碳酸鈉的存在能證明兩者發(fā)生反應(yīng)外，是否有其他辦法證明兩者反應(yīng)呢？（4）下列四種實驗設(shè)計，實驗中現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，應(yīng)該用等體積的____再分別做一次實驗進行對比。3、某化學(xué)興趣小組在研究酸的化學(xué)性質(zhì)時，對老師提出的一個問題產(chǎn)生了興趣:鐵可以和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，但常溫下，濃硫酸卻又可以用鐵桶盛裝，這是為什么呢?同學(xué)們查閱資料發(fā)現(xiàn):常溫下，由于濃硫酸的強氧化性，濃硫酸與鐵反應(yīng)，使得鐵的表面生成了一層致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)?由此得知，濃硫酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)有所差異?（提出問題）:小華聯(lián)系所學(xué)知識提出疑問:銅和稀硫酸不反應(yīng)，銅能否和濃硫酸反應(yīng)呢?生成什么物質(zhì)呢?（查閱資料）:同學(xué)們積極查閱到的資料如下:I.常溫下銅和濃硫酸不反應(yīng)，加熱后才可以反應(yīng)II.二氧化硫有漂白性，能使品紅試液褪色III.氫氣和一氧化碳化學(xué)性質(zhì)相似，也有還原性，可以把金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)（設(shè)計實驗）:小紅和小明分別設(shè)計下列實驗裝置作為銅和濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置:（1）與B裝置相比，A裝置的優(yōu)點是________________?（實驗現(xiàn)象）:小組同學(xué)組裝下圖裝置完成實驗?（2）實驗中發(fā)現(xiàn)，B中黑色固體沒有變成紅色，說明_______?（3）C中品紅試液褪色，說明_________?（4）D的作用是___________?（總結(jié)反思）:（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，A中產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍色?請根據(jù)實驗過程中的現(xiàn)象，寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（6）小紅提出:如果制取硫酸銅溶液，我們利用現(xiàn)有知識即可完成，裝置更簡單而且環(huán)保?請你幫小紅完成該實驗，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。4、氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學(xué)對氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下探究：（1）將適量NaOH固體放入剛停止沸騰的水中，觀察到水重新沸騰，說明NaOH固體溶解時____（填“吸收”或“放出”）熱量。（2）?。?）中的溶液連入圖1電路中，閉合開關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說明NaOH溶液具有導(dǎo)電性，NaOH以_____（填“分子”或“離子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的燒杯中，滴加2～3滴無色酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液顏色剛好_____時，稀鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)。（4）按圖2所示進行實驗，將H2O和NaOH溶液同時全部注入集氣瓶中，觀察到U形管內(nèi)液面_____，說明CO2和NaOH可以發(fā)生反應(yīng)。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)（進行實驗1）該同學(xué)將NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的試管中，觀察到有白色沉淀生成，短時間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。（查閱資料）FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；Fe（OH）2容易被氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（紅褐色）。（提出問題）如何使白色沉淀長時間存在？（進行實驗2）改進實驗裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時間較長。（交流反思1）裝置中煤油的作用是_____。（發(fā)現(xiàn)問題）上述白色沉淀放置一段時間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。（進行實驗3）分析原因后，再次改進實驗裝置如圖4所示，打開止水夾K1、K2；一段時間后，關(guān)閉K1，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K2，所得白色沉淀能保持更長時間。（交流反思2）①具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。②H2的作用有：a．排出裝置中溶液上方的空氣；b．_____；c．將A中溶液壓入B中。（歸納總結(jié)）NaOH溶于水，水溶液能導(dǎo)電，顯堿性，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。5、為了探究CO2和H2反應(yīng)的產(chǎn)物并測定m1克CO2和H2的混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗。請完成探究，并回答問題。（查閱資料）①CO2和H2在合適的催化劑和一定溫度下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO和H2O；②白色無水硫酸銅吸水后變?yōu)樗{色。（實驗探究）興趣小組同學(xué)設(shè)計如下裝置＜夾持裝置已省略＞，裝置氣密性良好，B、C、E中的試劑均足量，假設(shè)每一步生成的氣體全部被反應(yīng)完。實驗前先通氮氣一段時間，再進行測定實驗。實驗過程中觀察到的主要現(xiàn)象有：B裝置中白色固體變?yōu)樗{色，C裝置中黑色固體變?yōu)榧t色，E裝置中澄清石灰水變渾濁。（1）請寫出C裝置中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式(寫一個即可)：____，D裝置的作用是：_____。（2）興趣小組反思后認為，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能確定CO2和H2反應(yīng)生成了CO，理由是_____。（3）實驗測得B、E裝置增重的質(zhì)量分別為m2、m3，則該混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)為：_____。（4）下列因素會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是_____。A．先通質(zhì)量為m1g的CO2和H2的混合氣體，再點燃A、C處的酒精燈B．先點燃A、C處的酒精燈，再通質(zhì)量為m1g的CO2和H2的混合氣C．實驗結(jié)束后沒有繼續(xù)緩緩?fù)ǖ獨庖欢螘r間D．混合氣體中的CO2沒有反應(yīng)完，有剩余E.沒有F裝置-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、制取氫氣，藥品選擇：鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸，不能選擇濃鹽酸，濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的氫氣不純，①中是稀鹽酸，故A錯誤；B、先制取氫氣，將裝置內(nèi)空氣排盡后，再點燃酒精燈，防止氫氣不純爆炸，故B錯誤；C、裝置③的作用是檢驗H2O，裝置⑤是檢驗二氧化碳的生成，故C錯誤；D、②中盛將濃硫酸，干燥生成的氫氣，裝置④的作用是吸收水并防止⑤中的水進入③中造成干擾，可以是無水氯化鈣或無水硫酸銅，不能是堿石灰，因為堿石灰會吸收二氧化碳，因此裝置②和裝置④可以互換位置，故D正確。故選D?！军c睛】2、A【詳解】A、稀釋濃硫酸：瓶塞倒放在桌面上，標簽面向手心，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入燒杯內(nèi)，邊倒邊攪拌，實驗操作正確；B、蒸發(fā)食鹽水：蒸發(fā)過程中用玻璃杯攪拌，防止局部受熱不均勻造成液體飛濺，實驗操作錯誤；C、濃鹽酸具有腐蝕性，儲存和運輸濃鹽酸的容器上貼的圖標是腐蝕品，圖標錯誤；D、是禁止煙火的標志，圖標錯誤；答案：A。3、D【詳解】A、氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，應(yīng)在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；B、pH試紙不能浸入待測液中，避免污染試劑，使測量不準確，故B錯誤；C、先加入固體藥品，再加入液體藥品，避免液體飛濺，故C錯誤；D、量筒讀數(shù)，視線與凹液面的最低處保持水平，故D正確。故選D。4、A【詳解】A、氫氣驗純：集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經(jīng)純凈，圖中操作正確，符合題意；B、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶內(nèi)部，不符合題意；C、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意；D、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應(yīng)垂直懸空于容器上方0.5cm處。圖中操作錯誤，不符合題意。故選A。5、B【詳解】A、一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，此選項正確；B、二氧化碳氣體通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸顯酸性，不能使酚酞變色，此選項錯誤；C、鎂條金屬活動性強，和鹽酸反應(yīng)劇烈，生成氯化鎂和氫氣，且放出熱量，此選項正確；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅溶液是藍色的，氯化亞鐵是淺綠色的，此選項正確。故選B。6、A【詳解】A：稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。A正確。B：聞氣體的氣味時，用手在瓶口輕輕扇動，使及少量氣體飄進鼻孔，切不可將鼻孔湊近瓶口。B錯。C：用量筒量取液體體積時，量筒的體積應(yīng)等于或稍大于所量取液體體積，這樣會減小誤差。量取9.5mL液體只需10mL量筒即可。C錯。D：驗滿C選擇O2應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口，若燃著木條熄滅，則二氧化碳集滿。D錯。綜上所述：選擇A?！军c睛】7、A【詳解】pH＜7，pH值越小，物質(zhì)酸性越強；由此可知，蘋果汁酸性最強；故選A。8、D【詳解】A、用兩份等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣，催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，因此最后生成氧氣的質(zhì)量相等。故A錯誤；B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加水，因為水的pH為7，所以隨著水的不斷加入，會無限接近于7，而不會低于7。故B錯誤；C、電解水時生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1:8，體積比為2:1，因為縱坐標為氣體的質(zhì)量，所以圖像不正確。故C錯誤；D、一定質(zhì)量的大理石中加入稀鹽酸，加入后生成二氧化碳氣體，當(dāng)稀鹽酸過量后，不再繼續(xù)生成二氧化碳氣體。故D正確。故選：D。9、D【詳解】A、打開濃鹽酸的瓶蓋會觀察到白霧，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，形成白霧，不符合題意；B、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中有自由移動的離子，不符合題意；C、水銀溫度計測溫度，是因為原子之間的間隔受熱時增大，不符合題意；D、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為溶液中都含氫離子，符合題意。故選D。10、D【詳解】A、潮解，物質(zhì)吸水變潮濕或溶解，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，不符合題意；B、乳化，物質(zhì)形態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，不符合題意；C、溶解是微觀粒子不斷運動的過程，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，不符合題意。D、指示劑變色是指示劑與溶液中的氫離子或氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，符合題意；故選D。二、填空題1、（1）（2）H2O【解析】（1）潔廁靈的有效成分為鹽酸，鐵制品表面的鐵銹主要為Fe2O3，氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；如果浸泡時間過長，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的原子個數(shù)為一個鈉原子，兩個氫原子，三個氯原子，一個氧原子，反應(yīng)后已經(jīng)有一個鈉原子，三個氯原子，故X的微粒中有兩個氫原子和一個氧原子，故可組成H2O。2、（1）A（2）過濾BC【解析】（1）①氫氣與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水，故填：。②A、氫氣不易儲存，生產(chǎn)成本高，符合題意；B、很多物質(zhì)含有氫元素，原料來源廣，不符合題；C、燃燒后只生成水，不污染環(huán)境，不符合題；D、氫氣燃燒熱值高，不符合題意。故選：A。（2）①通過過濾，去除難溶性雜質(zhì)，故填：過濾。②A．將pH試紙直接浸入待測液中測定，污染待測液，錯誤。B．用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，正確。C．測定前不能用蒸餾水潤濕pH試紙，會使酸堿性減弱，錯誤。故選：B。③不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，用堿性物質(zhì)處理，故選：C。3、標準比色卡整數(shù)精確值潤濕直接插入溶液中【詳解】pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。使用pH試紙是測定pH的最簡單方法，只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)，而不是精確值；使用pH試紙時不能將pH試紙潤濕，如果潤濕，會將待測溶液稀釋，使待測溶液的的酸堿性減弱，pH不準確；也不能將pH試紙直接插入溶液中，否則會污染試劑。4、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液白醋、小蘇打水【詳解】本題考查的內(nèi)容應(yīng)是自制酸堿指示劑，并用來定不同酸堿性溶液的pH，所以答案合理即可，因此實驗藥品可選常見的酸堿鹽溶液，用自制的酸堿指示劑完成實驗，如可選用：稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液，其中稀鹽酸顯酸性，氫氧化鈉和碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性；也可以用生活中常用的物質(zhì)來進行實驗，如白醋、小蘇打水等，合理即可5、（1）紅NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）酸（4）OH-（5）AC【解析】（1）酚酞溶液遇堿變紅色，故向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅色；酚酞溶液遇酸不變色，所以向溶液中再滴加過量稀鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。（2）氫氧化鈉暴露在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以為防止氫氧化鈉變質(zhì)，必須密封保存。（3）堿溶液的通性除了和酸堿指示劑作用，和某些非金屬氧化物反應(yīng)，和某些鹽溶液反應(yīng)以外，還可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)類別應(yīng)為酸。（4）在堿溶液中，堿都能解離出氫氧根離子（OH-），故堿溶液都有相似的化學(xué)性質(zhì)。（5）堿與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀或水或氣體。碳酸鈉和氫氧化鈣能反應(yīng)，故A可以驗證性質(zhì)4；鹽酸屬于酸，不滿足題意；氯化鐵可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故C可以驗證性質(zhì)4；硝酸鋇不和堿溶液反應(yīng)，不能驗證性質(zhì)4。故選AC。【點睛】通過復(fù)分解反應(yīng)，一般只有強酸制備弱酸，強堿制備弱堿。而Ca(OH2)+Na2CO3=CaCO3+2NaOH則是弱堿制備強堿的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能發(fā)生，是因為Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合時，生成了沉淀。三、計算題1、（1）NaCl、NaOH（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了（3）解：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×20%=8g設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為x=x=11.7g當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=13%答：當(dāng)pH=7時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13%?！痉治觥浚?）由圖可知，X點溶液的pH大于7，溶液呈堿性，即加入的稀鹽酸沒有將氫氧化鈉完全中和，則溶液中的溶質(zhì)是稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和剩余的氫氧化鈉，其化學(xué)式分別為NaCl、NaOH，故填NaCl、NaOH。（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗證中和反應(yīng)會放熱就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)，故填氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了。（3）見答案。2、（1）0.2g稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)打磨后再進行實驗（2）解：設(shè)所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x，鋁的質(zhì)量為y，生成硫酸鋁的質(zhì)量為zx=10%y=1.8gz=11.4g答：所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%（3）鋁箔中鋁的質(zhì)量為1.8g，氧化鋁的質(zhì)量為：2.14g-1.8g=0.34g，故鋁箔中鋁元素的質(zhì)量為：1.8g+=1.98g；（4）解：設(shè)氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁的質(zhì)量為mm=1.14g當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：當(dāng)?shù)稳?07.8g稀硫酸時形成溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.4%?！痉治觥浚?）由圖可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是：氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；金屬鋁表面容易有一層致密的氧化鋁薄膜，故做金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)時應(yīng)該打磨后。在進行實驗；（2）見答案；（3）見答案；（4）見答案。3、（1）2（2）設(shè)：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x。x=10.6g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=47%【分析】向變質(zhì)的燒堿中加入稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完全后再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化錳。（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，第一次加入25g的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了2.2g的二氧化碳氣體，第二次加入25g的鹽酸生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是4.4g-2.2g=2.2g，第三次、第四次加鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量不變，說明鹽酸有剩余，反應(yīng)已完全。故填：2。（2）詳見答案。4、（1）0.4g（2）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%?！痉治觥浚?）已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中，鹽酸和氧化鐵生成氯化鐵和水，鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由圖像可知生成氫氣質(zhì)量為0.4g；（2）見答案。5、（1）NaCl（2）解:設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x解得x=3.65g則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%?！痉治觥浚?）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，其化學(xué)式是：NaCl；（2）見答案?！军c睛】四、實驗探究1、乙中的酚酞溶液逐漸變紅對照實驗小紙花至下而上慢慢變紅不斷運動B中小紙花先變紅越快節(jié)約藥品或更環(huán)?！驹斀狻恐R回憶：按圖Ⅰ進行實驗，氨水顯堿性，能使無色酚酞變紅，可觀察到的現(xiàn)象是乙中的酚酞溶液逐漸變紅，燒杯丙的作用是與圖甲形成對比，做對照實驗；實驗改進：用注射器沿瓶壁注入幾滴濃氨水，觀察到小紙花至下而上慢慢變紅，該現(xiàn)象主要說明分子的性質(zhì)是分子在不斷運動；實驗拓展：溫度越高，分子運動速率越快，B中小紙花先變紅，說明溫度對分子的運動速率產(chǎn)生了影響；實驗結(jié)論：圖Ⅲ實驗說明：溫度越高，分子運動速率越快；實驗反思：對比圖Ⅰ實驗，圖Ⅱ?qū)嶒灥膬?yōu)點是節(jié)約藥品或更環(huán)保。2、不合理Na2CO3溶液呈堿性，也能是酚酞溶液變紅反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對原有氫氧化鈉的檢驗水【詳解】實驗方案（一）：碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色的酚酞溶液變紅，所以滴入酚酞溶液變紅了，只能說明溶液呈堿性，不能說明待測溶液是否變質(zhì)，故分別填：不合理；Na2CO3溶液呈堿性，也能是酚酞溶液變紅。實驗方案（二）：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，同時生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉干擾了原來是否有氫氧化鈉的檢驗，所以該方案不設(shè)計不合理。故分別填：；反應(yīng)生成氫氧化鈉，影響對原有氫氧化鈉的檢驗。反思與交流：四個實驗都是通過容器內(nèi)二氧化碳減少，氣壓變小來進行問題探究的，但二氧化碳減少除了二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致的，還有二氧化碳溶于水且和水反應(yīng)也能使氣體減少，氣壓減小，所以，要用等體積的水再做一次實驗進行對比，故填：水。3、可以控制反應(yīng)隨時發(fā)生或停止銅和濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣銅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣【詳解】（1）裝置A可以通過抽動鋼絲分離銅片和濃硫酸，使反應(yīng)停止，所以裝置A的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）黑色固體沒有變紅，則證明氧化銅未被還原成銅，即是說明銅和濃硫酸反應(yīng)沒有生成氫氣；（3）二氧化硫有漂白性，能使品紅