化學高考備考必考知識

化學高考備考必考知識化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。在高考備考過程中，掌握化學必考知識點對提高考試成績至關重要。以下是對化學高考備考必考知識的詳細解析：一、物質的組成與結構原子：原子是物質的基本組成單位，具有原子核和核外電子。原子核由質子和中子組成。元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號通常用拉丁字母表示?；衔铮河蓛煞N或兩種上面所述不同元素組成的純凈物。化合物中各元素的正負化合價代數(shù)和為零。分子：由兩個或兩個上面所述原子通過化學鍵連接在一起構成的粒子。分子具有獨特的物理和化學性質。離子：帶電的原子或原子團。離子通過失去或獲得電子形成。晶體的結構：晶體具有有序排列的原子、分子或離子。常見的晶體結構有原子晶體、分子晶體、離子晶體和金屬晶體。二、化學反應與能量化學反應：物質之間發(fā)生原子、離子或分子層面的重新組合，產(chǎn)生新的物質。化學平衡：在封閉系統(tǒng)中，正逆反應速率相等，各種物質的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W反應速率：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加?；罨埽菏狗磻锓肿幼兂苫罨肿铀璧淖钚∧芰俊７艧岱磻c吸熱反應：放熱反應釋放能量，吸熱反應吸收能量。化學電源：利用化學反應產(chǎn)生電能的裝置，如原電池和電解池。三、化學鍵與分子間作用力離子鍵：陰陽離子之間通過電荷吸引力形成的化學鍵。共價鍵：共享電子對的原子之間形成的化學鍵。金屬鍵：金屬原子之間通過自由電子云形成的化學鍵。氫鍵：氫原子與電負性較強的原子（如氧、氮、氟）之間形成的分子間作用力。范德華力：非極性分子之間通過瞬時偶極產(chǎn)生的分子間作用力。四、溶液與濃度溶液：由溶劑和溶質組成的均勻透明的混合物。溶劑：能夠溶解其他物質的物質。溶質：被溶劑溶解的物質。溶解度：在一定溫度和壓力下，某固體溶質在溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的量。摩爾濃度：單位體積（或單位質量）溶液中溶質的物質的量。質量分數(shù)：溶質質量與溶液總質量之比。五、氧化還原反應氧化還原反應：涉及電子轉移的化學反應。氧化劑：接受電子的物質，使其他物質氧化。還原劑：提供電子的物質，使其他物質還原。電極電勢：half-cell在標準狀態(tài)下發(fā)生氧化還原反應時的電勢。電池電動勢：由兩個不同電極組成的電池在標準狀態(tài)下推動電子流動的能力。電子轉移數(shù)：氧化還原反應中，電子從還原劑轉移到氧化劑的數(shù)量。六、有機化學烴：僅含碳氫兩種元素的有機化合物。醇：含有羥基（-OH）的有機化合物。醚：含有氧原子連接兩個碳原子的有機化合物。酮：含有羰基（C=O）的有機化合物。酸：含有羧基（-COOH）的有機化合物。酯：含有酯基（-COO-）的有機化合物。碳水化合物：含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。蛋白質：由氨基酸通過肽鍵連接而成的有機大分子。核酸：由核苷酸組成的大分子，負責遺傳信息的存儲和傳遞。七、化學實驗與實驗技能實驗基本操作：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾等。常用儀器：顯微鏡、天平、燒杯、試管、蒸餾瓶、容量瓶等。例題1：元素周期表與元素周期律在元素周期表中，氮(N)和磷(P)位于同一主族，鐵(Fe)和鈷(Co)位于同一周期。根據(jù)元素周期律，判斷下列說法正確的是：A.氮的電負性小于磷B.鐵的原子半徑小于鈷C.氮的氧化物都是酸性氧化物D.鐵和鈷的最外層電子數(shù)相同【解題方法】確定元素位置：氮和磷位于第二周期第VA族，鐵和鈷位于第四周期第VIII族。應用元素周期律：同主族元素自上而下電負性減小，故氮的電負性大于磷，排除A選項；同周期元素自左而右原子半徑減小，故鐵的原子半徑大于鈷，排除B選項；氮的氧化物中有NO是不成鹽氧化物，排除C選項；鐵和鈷的最外層電子數(shù)都是2，故D選項正確。例題2：化學鍵與分子結構判斷下列分子中，哪個分子不存在氫鍵？A.甲烷(CH4)B.水(H2O)C.氨(NH3)D.氟化氫(HF)【解題方法】確定分子結構：甲烷為非極性分子，水、氨和氟化氫為極性分子。分析分子間作用力：極性分子間易形成氫鍵，非極性分子間不易形成氫鍵。故A選項中甲烷不存在氫鍵，其他選項均存在氫鍵。例題3：溶液與濃度某溶液的密度為1.2g/cm3，其中含有5gNaCl，求該溶液的摩爾濃度?！窘忸}方法】計算溶液體積：體積=質量/密度=5g/1.2g/cm3≈4.17cm3計算溶質物質的量：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=5g/58.5g/mol≈0.085mol計算摩爾濃度：c(NaCl)=n(NaCl)/V=0.085mol/4.17cm3×(1L/1000cm3)≈0.204mol/L例題4：氧化還原反應鐵(II)硫酸溶液中加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應。反應方程式為：FeSO4+Cl2→FeCl3+SO2+H2O判斷反應中的氧化劑和還原劑。【解題方法】確定元素化合價變化：Fe從+2價升高到+3價，被氧化；S從+6價降低到+4價，被還原。氧化劑：使其他物質氧化的物質，即Cl2。還原劑：使其他物質還原的物質，即FeSO4。例題5：有機化學判斷下列有機物中，哪個有機物不含碳碳雙鍵？A.丙烯(C3H4)B.丁烯(C4H8)C.乙炔(C2H2)D.苯(C6H6)【解題方法】分析有機物結構：丙烯和丁烯為烯烴，含有碳碳雙鍵；乙炔為炔烴，含有碳碳三鍵；苯環(huán)結構不含碳碳雙鍵。故選D，苯不含碳碳雙鍵。例題6：化學平衡在某溫度下，反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kc為1.7×10^-2。若起始時N2、H2和NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，求平衡時NH3的濃度?！窘忸}方法】建立平衡表：起始濃度|變化濃度|平衡濃度由于篇幅限制，這里不可能列出全部歷年的經(jīng)典習題和解答。然而，我可以為您提供一些化學高考備考的經(jīng)典題型和解答方法，以供參考。例題7：原子結構與元素周期律在元素周期表中，碘（I）和碲（Te）位于同一主族。下列說法正確的是：A.碘的原子半徑小于碲B.碘的電負性大于碲C.碘的單質為氣體D.碘和碲的最外層電子數(shù)相同確定元素位置：碘和碲均位于第六周期第VIIA族。應用元素周期律：同主族元素自上而下原子半徑增大，故碘的原子半徑大于碲，排除A選項；同主族元素自上而下電負性減小，故碘的電負性小于碲，排除B選項；碘的單質為紫黑色固體，排除C選項；碘和碲的最外層電子數(shù)都是7，故D選項正確。例題8：化學鍵與分子結構判斷下列分子中，哪個分子不存在氫鍵？A.甲烷(CH4)B.水(H2O)C.氨(NH3)D.氟化氫(HF)確定分子結構：甲烷為非極性分子，水、氨和氟化氫為極性分子。分析分子間作用力：極性分子間易形成氫鍵，非極性分子間不易形成氫鍵。故A選項中甲烷不存在氫鍵，其他選項均存在氫鍵。例題9：溶液與濃度某溶液的密度為1.2g/cm3，其中含有5gNaCl，求該溶液的摩爾濃度。計算溶液體積：體積=質量/密度=5g/1.2g/cm3≈4.17cm3計算溶質物質的量：n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=5g/58.5g/mol≈0.085mol計算摩爾濃度：c(NaCl)=n(NaCl)/V=0.085mol/4.17cm3×(1L/1000cm3)≈0.204mol/L例題10：氧化還原反應鐵(II)硫酸溶液中加入氯水后，發(fā)生氧化還原反應。反應方程式為：FeSO4+Cl2→FeCl3+SO2+H2O判斷反應中的氧化劑和還原劑。確定元素化合價變化：Fe從+2價升高到+3價，被氧化；S從+6價降低到+4價，被還原。氧化劑：使其他物質氧化的物質，即Cl2。還原劑：使其他物質還原的物質，即FeSO4。例題11：有機化學判斷下列有機物中，哪個有機物不含碳碳雙鍵？A.丙烯(C3H4)B.丁烯(C4H8)C.乙炔(C2H2)D.苯(C6H6)分析有機物結構：丙烯和丁烯為烯烴，含有碳碳雙鍵；乙炔為