初中化學(xué)典型實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)筆記歸納

第一部分

1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：

⑴赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);

(2)磁鐵礦(Fe3O4);

(3)菱鐵礦(FeC03)。

3、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

4、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。

5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑；飽和溶液變不飽和

溶液有兩種方法：

⑴升溫。

⑵加溶劑；(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:

降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三個(gè)主要原因：

⑴工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；

⑵生活污水的任意排放；

⑶農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

8、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

9、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

⑴大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；

(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；

⑶極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

n、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：

⑴液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;

(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；

⑶氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

16、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：

⑴硫酸銅晶體；

(2)氫氧化銅沉淀；

⑶硫酸銅溶液。

17、過濾操作中有“三靠”：

⑴漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；

(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；

⑶盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

18、三大氣體污染物：S02、CO、N02?

19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

20、取用藥品有“三不”原則：

⑴不用手接觸藥品；

⑵不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；

⑶不嘗藥品的味道。

第二部分

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P205

6、銅在空氣中加熱：2CU+O2加熱2Cu。

7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H20

8、一氧化碳在空氣中燃燒：28+02點(diǎn)燃2c02

9、碳不充分燃燒：2C+O2(不充分)點(diǎn)燃2co

10、二氧化碳通過灼熱的碳層：C02+C高溫2co

U、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2

13、氯酸鉀與二氧化鎰共熱（實(shí)驗(yàn)室制。2）：

14、加熱高鎰酸鉀：

2KMnO4力口熱K2MnO4+MnO2+O2t

15、電解水：2H20通電2H2t+02t

16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2t

17、高溫煨燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02t

18、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

19、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

20、鐵和鹽酸：Fe+2HCI=FeCI2+H2f

第三部分

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：Mn02、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（0H）2>CuC03、含Cu2+溶液、

液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

綠色：FeS04?7H20、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（0H）2co3]

無色氣體：N2、82、C0、02、H2、CH4

有色氣體：CI2（黃綠色）、N02（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色）、S02

有臭雞蛋氣味：H2S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaS04、AgCI（就這兩種物質(zhì)）

②藍(lán)色沉淀:Cu（0H）2、CuC03

③紅褐色沉淀：Fe(0H)3

Fe(0H)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C02)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C02+2NaOH==Na2CO3+H20

(H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O)

S02+2K0H==K2SO3+H20

H2SO3+2K0H==K2SO3+2H2O

S03+2NaOH==Na2SO4+H20

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H20

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO2+H20==H2CO3

S02+H20==H2SO3

S03+H20==H2SO4

N2O5+H20==2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

Cu0+2HCI==CuCI2+H20

Cu(0H)2+2HCI==CuCI2+2H2O

Ca0+2HCI==CaCI2+H2O

Ca(0H)2+2HCI==CaCI2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H20==2K0H

Na2O+H2O==2NaOH

Ba0+H20==Ba(0H)2

CaO+H20==Ca(0H)2

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:

Mg(0H)2==MgO+H2O

Cu(0H)2==CuO+H2O

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

2Al(OH)3==AI2O3+3H2O

6、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰、無水CuS04(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水

蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色)、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無C02)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③除HCI氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCI)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶

液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者

生成新的雜質(zhì)。

7、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、8、CH4)或用CO、H2還原Cu。、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)

氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、S02、N02)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注

意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；

S02、N02用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

8、常見意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IIL濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

9、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

①制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H20)

②用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H20)、氯化氫氣體(HCI,鹽酸酸霧乂用稀硫酸沒

此雜質(zhì)）

③制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCI2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水

CuSO4（并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HCI氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCI）、澄清石灰水、N