屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-化學(xué)工藝流程課件

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO4等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是________________。2﹣產(chǎn)品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO4濃度增大，導(dǎo)致產(chǎn)品含有NaCl或Na2SO4雜質(zhì)。2﹣工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式______________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是_____________________________。小題狂點2產(chǎn)生SO2污染環(huán)境最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達(dá)國家的青睞。（1）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為小題狂點3請認(rèn)真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：①該熱化學(xué)循環(huán)新氫法的優(yōu)點有____________________________(答兩點即可)。②該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是_____________。①過程簡單，無污染，物料廉價并可循環(huán)使用，氧氣和氫氣在不同步驟生成，分離簡便。②因高溫消耗較多的能源，尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或分解溫度更低碲(Te)具有兩性特征，銅陽極泥是提取碲的主要原料，碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑（空氣）的作用下，Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3，經(jīng)電解即可獲得Te。①與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點是___________(任寫一點)小題狂點4工藝簡單，不生成氯氣等污染性氣體小題狂點5回答問題:(1)“酸浸”中可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是____________。有氯氣產(chǎn)生，污染較大LiCoO2、鋁箔、乙炔黑銻(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；②常溫下：Ksp(CuS)＝1.27×10－36，Ksp(PbS)＝9.04×10－29；③溶液中離子濃度≤1.0×10－5mol·L－1時，認(rèn)為該離子沉淀完全(4)常溫下，“除銅、鉛”時，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此時溶液中的c(S2－)不低于________________；所加Na2S也不宜過多，其原因為_______________________。小題狂點6產(chǎn)生H2S等污染性氣體(或生成Sb2S3)小題狂點7（1）“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是__________________。防止后續(xù)反應(yīng)中消耗NaOH，浪費原料。FePO4是一種難溶于水的白色固體，可作金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(弱酸)制備FePO4、LiFePO4流程如下圖：小題狂點8（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是

?？梢詼p小污染，對環(huán)境友好利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：小題狂點9II．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(8)綜合分析實驗II的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：①H2S的原子利用率100%；②

。FeCl3可以循環(huán)利用FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：小題狂點10(2)第②步加H2O2的作用是_________，使用H2O2的優(yōu)點是_________；調(diào)溶液pH的目的是使_________生成沉淀。將Fe2+氧化為Fe3+信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3+、Al3+第二部分01020305綠色環(huán)保產(chǎn)量高純度高各種“防”速率快（不宜過快），產(chǎn)率高不引入雜質(zhì)（含雜質(zhì)少）、原子利用率高循環(huán)使用原子利用率高無污染（減少污染治理成本）知識歸納區(qū)污染：廢渣、廢液(酸、堿、重金屬鹽)、廢氣(Cl2、Br2、硫和氮的氧化物——尾氣處理)04成本低防倒吸、防空氣、防爆炸、防水解、防暴沸、......第三部分[2019·全國卷II·T28節(jié)選]咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華)，有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為10?4，易溶于水及乙醇)約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。仗劍高考區(qū)(2)提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。(3)提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。[2019·天津卷·T9節(jié)選]環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：仗劍高考區(qū)①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________，濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCl3?6H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。a．濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生SO2b．FeCl3?6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c．同等條件下，用FeCl3?6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高[2018·全國卷Ⅰ·T26]醋酸亞鉻[（CH3COO）2Cr·2H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：仗劍高考區(qū)（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。仗劍高考區(qū)（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是___________________________。[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。仗劍高考區(qū)（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是___________________________。[2017江蘇]某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。仗劍高考區(qū)（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是___________________________。[2015·全國卷Ⅱ·36]苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：仗劍高考區(qū)（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是

，優(yōu)點是用量少，缺點是

。（4）反應(yīng)②為

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50～60℃，溫度過高的安全隱患是

。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是

。[2016·全國卷Ⅲ·36]聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。仗劍高考區(qū)（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是

。[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ·36]磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。仗劍高考區(qū)（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是

。[2014·山東高考·32]工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖：仗劍高考區(qū)（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液

(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低。11、千萬人的失敗，都有是失敗在做事不徹底，往往做到離成功只差一步就終止不做了。16、沒有什么是永遠(yuǎn)，也沒有什么會很久。找個借口，誰都可以先走。13、用快樂去奔跑，用心去傾聽，用思維去發(fā)展，用努力去奮斗，用目標(biāo)去衡量，用愛去生活。18、在一切變好之前，我們總要經(jīng)歷一些不開心的日子。16、創(chuàng)富是一種精神，一種目標(biāo)，一種執(zhí)著，堅持是為了更好的得到想要的一切。16、欲望以提升熱忱，毅力以磨平高山。8、為我們的未來而奮斗;為我們的目標(biāo)而斗爭。2、沒有做不到，只有不想做，不要敗給自己的懶惰。12、你希望別人怎樣對待自己，你首先應(yīng)該怎樣來對待別人。1、你既然認(rèn)準(zhǔn)一條道路何必去打聽要走多久!15、沒有礁石，就沒有美麗的浪花;沒有挫折，就沒有壯麗的人生。9、永遠(yuǎn)看著太陽，你會覺得心情很爽。4