適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)的量微專題三化學(xué)計算的常用方法強(qiáng)基練課件新人教版

微專題(三)化學(xué)計算的常用方法123456789101112131.(2023·浙江寧波月考)物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂),反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為(

)A.3.2g B.4.0gC.4.2g D.4.6gD12345678910111213解析

本題可以采用極端假設(shè)法。若混合氣體全部是CO2,則發(fā)生的反應(yīng)是2Mg+CO22MgO+C,0.10

mol的鎂條產(chǎn)生0.10

mol

MgO和0.050

mol

C,其質(zhì)量為m1=0.10

mol×40

g·mol-1+0.050

mol×12

g·mol-1=4.6

g;若混合氣體全部是O2,則發(fā)生的反應(yīng)是2Mg+O22MgO,0.10

mol的鎂條產(chǎn)生0.10

mol

MgO,其質(zhì)量為m2=0.10

mol×40

g·mol-1=4.0

g,所以產(chǎn)生固體物質(zhì)的質(zhì)量的范圍是2.4

g<m<4.6

g。123456789101112132.(2023·浙江衢州第一中學(xué)段考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有750mL含臭氧的氧氣,其中臭氧完全分解后體積變?yōu)?80mL,若將此含臭氧的氧氣1L通入碘化鉀溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):2KI+O3+H2O===2KOH+I2↓+O2,則生成的碘的質(zhì)量是(

)A.0.91g B.0.81gC.0.71g D.0.61gA123456789101112133.(2023·浙江諸暨中學(xué)段考)將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁中的

完全沉淀,需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3∶2∶1,則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A.3∶2∶1 B.3∶6∶1C.9∶3∶1 D.3∶1∶3B解析

相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁三種溶液中的

完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,消耗BaCl2溶液的體積為3∶2∶1,根據(jù)Ba2++===BaSO4↓可知,三種溶液中含有硫酸根離子物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,設(shè)硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度分別為x、y、z,3x∶y∶3z=3∶2∶1,解得x∶y∶z=3∶6∶1。123456789101112134.(2023·浙江杭州長河高級中學(xué)月考)等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為amol·L-1和bmol·L-1。a與b的關(guān)系為(

)A.a=b

B.a=2bC.2a=b

D.a=5bC解析

設(shè)m(CuO)、m(MgO)均為80

g,則它們的物質(zhì)的量之比為

=1∶2,溶液的體積相同時,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比,即2a=b。123456789101112135.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使Ba2+完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使Cl-完全沉淀,該混合溶液中K+濃度為(

)A.10(b-2a)mol·L-1B.5(b-2a)mol·L-1C.2(b-a)mol·L-1D.10(2a-b)mol·L-1A12345678910111213123456789101112136.(2023·浙江桐鄉(xiāng)茅盾中學(xué)月考)將一顆質(zhì)量為5.6g的鐵釘,在潮濕的空氣中放置一段時間后,向其中緩緩滴入2mol·L-1的稀鹽酸,充分反應(yīng)至恰好完全溶解,則鹽酸的體積最少可以是(

)A.67mL B.100mLC.150mL D.200mLB12345678910111213123456789101112137.(2023·浙江杭州師大附中月考)某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)測定綠礬樣品(主要成分為FeSO4·7H2O)的純度,稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用硫酸酸化的0.01000mol·L-1高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液的平均體積為20.00mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計算該綠礬樣品的純度約為(

)A.94.5% B.96.1%C.96.7% D.97.6%C12345678910111213123456789101112138.(2023·浙江慈溪楊賢江中學(xué)月考)鎵(Ga)位于周期表中第四周期第ⅢA族,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)生成H2,是一種應(yīng)用廣泛的金屬元素,可用于制造半導(dǎo)體材料氮化鎵、砷化鎵、磷化鎵等。同溫同壓下,0.1molGa分別與100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),生成H2的體積分別為V1L和V2L。下列說法錯誤的是(

)A.V1∶V2=2∶3B.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為V1∶V2C.消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3V1∶V2D.反應(yīng)前后兩溶液的質(zhì)量變化相等D12345678910111213解析

Ga與Al同主族,Ga和鹽酸、NaOH溶液分別發(fā)生反應(yīng):2Ga+6HCl===2GaCl3+3H2↑,2Ga+2NaOH+6H2O===2Na[Ga(OH)4]+3H2↑。0.1

mol

Ga完全反應(yīng)需0.3

mol

HCl,則Ga過量,則0.2

mol

HCl與Ga反應(yīng)生成0.1

mol

H2,0.1

mol

Ga完全反應(yīng)需0.1

mol

NaOH,生成0.15

mol

H2,同溫同壓下,氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,則有V1∶V2=2∶3,A正確;生成0.1

mol

H2,轉(zhuǎn)移0.2

mol電子,生成0.15

mol

H2轉(zhuǎn)移0.3

mol電子,則轉(zhuǎn)移電子之比為0.2∶0.3=2∶3=V1∶V2,B正確;兩反應(yīng)中分別消耗0.2

mol

HCl和0.1

mol

NaOH,則有0.2∶0.1=2∶1=3V1∶V2,C正確;反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化即Ga與H2的質(zhì)量變化,NaOH溶液消耗的Ga多,溶液質(zhì)量增加的多,D錯誤。123456789101112139.硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式:①Na2SO4+4CNa2S+4CO↑;②Na2SO4+4CONa2S+4CO2。要制取15.6gNa2S,需原料芒硝(Na2SO4·10H2O)

mol。

0.2Na2SO4~Na2S~Na2SO4·10H2O,則需原料芒硝的物質(zhì)的量n(Na2SO4·10H2O)=n(Na2S)=0.2

mol。12345678910111213B組綜合提升10.某實(shí)驗(yàn)小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O,并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案:①稱取產(chǎn)品0.5000g,用100mL水溶解,酸化,加熱至近沸;②在不斷攪拌下,向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液;③沉淀完全后,60℃水浴40分鐘,經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟,稱量白色固體,質(zhì)量為0.4660g。產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留三位有效數(shù)字)。

97.6%123456789101112131234567891011121311.某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。Ⅰ.甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。

12345678910111213(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開其活塞,一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因:

。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,生成氫氣的體積近似等于

。

(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響:

(填“有”“沒有”或“不能判斷”),簡述理由:

。

2Al+6H+===2Al3++3H2↑鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大

收集到水的體積

沒有

相同溫度和壓強(qiáng)下,生成氫氣的體積與排出空氣的體積相等

12345678910111213Ⅱ.乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后,認(rèn)為稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶中的空氣排出,使所測氫氣的體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣的體積偏小,于是他們設(shè)計了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測定出4個數(shù)據(jù),如表:物理量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2(注:量液管大刻度在上方,小刻度在下方)利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=

。

12345678910111213解析

Ⅰ.(1)鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,其離子方程式為2Al+6H+===2Al3++3H2↑。(2)鋁與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓,所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。(3)氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)導(dǎo)致水從集氣瓶中排出,且氫氣不易溶于水,所以收集到的水的體積近似等于氫氣的體積。(4)裝置中有空氣存在,生成的氫氣不溶于水,在相同溫度和壓強(qiáng)下,生成的氫氣的體積與排出空氣的體積相等,所以沒有影響。1234567891011121312.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),三組實(shí)驗(yàn)各取30mL同濃度的鹽酸,加入同一種鎂、鋁混合物粉末,產(chǎn)生氣體,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙混合物質(zhì)量/mg5107651020氣體體積/mL560672672(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中,哪一組鹽酸是過量的?

,理由是

。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

(3)混合物粉末中Mg的物質(zhì)的量為

,Mg、Al的物質(zhì)的量之比為

。

甲

甲組增加鎂、鋁混合物粉末的質(zhì)量,生成的氫氣量增加,而乙組不能

2mol·L-10.01mol1∶112345678910111213解析

(1)對比甲、乙數(shù)據(jù),混合物質(zhì)量為765

mg時生成氫氣比甲中多,說明甲中鹽酸過量。(2)加入1

020

mg鎂、鋁混合物粉末時,最多只能生成672