2024屆遼寧省各地高考沖刺化學模擬試題 含解析

2024屆遼寧省各地高考沖刺化學模擬試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、“白墻黑瓦青石板，煙雨小巷油紙傘”，是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有關說法中錯誤的是

A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaO

B.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽

C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為（C6H|0O5）n

D.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

2、用C1CH2cH20H和NaCN為原料可合成丙烯酸，相關化學用語表示錯誤的是（）

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：*Na

B.氯原子的結構示意圖：

C.NaCN的電子式：Na+[:CQN：「

D.丙烯酸的結構簡式：CH3CH=CHCOOH

3、下列儀器名稱為“燒杯”的是（）

4、設計如下裝置探究HCI溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率（已知：Cd的金屬活動性大于Cu）。恒溫下，

在垂直的玻璃細管內(nèi)，先放CdCb溶液及顯色劑，然后小心放入HC1溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、CcP+向Pt電極遷移，Ct向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HCICdCb+H2T

C.一定時間內(nèi)，如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C,說明該HC1溶液中

H+的遷移速率約是cr的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產(chǎn)生大量Cb,使界面不再清晰，實驗失敗

5、稀土元素鐵（喘Tm）廣泛用于高強度發(fā)光電源。有關它的說法正確的是（）

A.質子數(shù)為69B.電子數(shù)為100

C.相對原子質量為169D.質量數(shù)為238

6、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全

C.反應3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）能自發(fā)進行，則該反應的AHvO

2+22+2

D.已知BaSO4的KsP=（Ba）-c（SO4-）,所以BaSCh在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c（Ba）=c（SO4-）=

7、A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，且A、B、C中含有同一種元素，其轉化關系如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質，D為02,則A可以為單質硫

C.若A為強堿，D為CO2,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

8、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

（不考慮C2（V-的水解）。已知Ksp（AgCl）數(shù)量級為IO-1%下列敘述正確的是

/X

-1.75-5.75-3.75-2.46

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點表示Ag2c2O4的過飽和溶液

C.向c(C1)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為IO-0-71

9、2018年我國首次合成了在有機化工領域具有重要價值的化合物M(結構簡式如圖所示)。下列關于M的說法錯誤的

是

0

K5H

0

NO?

M

A.分子式為CioHnNOs

B.能發(fā)生取代反應和加成反應

C.所有碳原子可以處在同一平面內(nèi)

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有4種(不考慮立體結構)

10、CO2的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚家胺

的反應：NH3+CO2T+H2O,下列有關三聚家胺的說法正確的是

hoN

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質的上述反應為中和反應

11、下列物質的分類依據(jù)、類別、性質三者之間對應關系完全正確的是

物質分類依據(jù)類別性質

AFeCh鐵元素化合價還原劑可與02、Zn等發(fā)生反應

BFeCh電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性

在水中能電離出酸可與反應生成

CHNO3H+CuONO

DHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、「等發(fā)生反應

A.AB.BC.CD.D

12、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

BO*與

A.MgCO3?MgCl2(aq)?Mg

B.NaCl(aq)ENaHCO3(s)二Na2cO3(s)

U-J

C.SiO2SiCl4

D.AgNO3-[Ag(NH3)2]OH(aq)rAg

13、已知A、B、C、D、E為常見的有機化合物，它們之間的轉化關系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成,

其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（）

A.甲烷中混有少量A,可用酸性高鎰酸鉀溶液除去

B.物質C可以和NaHCCh溶液反應生成CO2

C.物質E的酯類同分異構體還有3種

D.B+D-E的化學方程式為：CHCOOH+CHOH^S^+CHCOOCH

325△325

14、我國在物質制備領域成績斐然，下列物質屬于有機物的是（）

CH3

:令NH；

。丫人曜NHQ+

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.神化鋁納米帶

A.AB.BC.CD.D

15、下列實驗方案中，可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗方案

項

A除去苯中混有的苯酚加入適量的濱水充分反應后過濾

B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氧化鉀溶液

除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2\SCV-的試劑加入向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCL溶液，最后加碳酸

C

順序鈉溶液

D檢驗SO2中是否含有HC1將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNCh溶液中

A.AB.BC.CD.D

16、19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是

A.提出了原子學說B.提出了元素周期律

C.提出了分子學說D.提出了化學平衡移動原理

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋼溶液中的某一種。

各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“I”表示難溶物，“t”表示氣體，表示無明顯現(xiàn)象，空格表示

未做實驗，試推斷其中F是：

A.碳酸鈉溶液B.氯化鋼溶液

C.硫酸鎂溶液D.碳酸氫鈉溶液

18、已知A為常見崎，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成F,其合

成路線如下圖所示。

(DA的結構簡式為；D中官能團名稱為。

(2)寫出反應①的化學方程式：

(3)寫出反應②的化學方程式：

19、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖(部分裝置省略)，反應原理如下:

實驗操作步驟：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸儲，蒸出過

量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h),停止加熱。

③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至

呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醛萃取，然后合并至有機層。用無水CaCL干燥，粗產(chǎn)物進行蒸儲，低溫

蒸出乙酸。當溫度超過140℃時，直接接收210-213C的微分，最終通過蒸儲得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量密度(g/cir?)沸點/℃溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下問題:

⑴反應裝置中分水器上方的儀器名稱是,其作用是__

⑵步驟①中加濃硫酸的作用是，加沸石的目的是o

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是o

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是o

⑸步驟④中有機層從分液漏斗的—一(選填“上口倒出”或“下口放出”)。

(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是%。

20、香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室

合成香豆素的反應和實驗裝置如下：

CHO

CHJCOOK

CHiCOOH+HiO

OH+°尸。△

可能用到的有關性質如下:

相對分烙點沸點溶解性

子質量(P(℃)

水楊面122-7197微溶于水，溶于乙般等有機溶劑

乙酸醉102-73139有吸濕性.溶于氯仿和乙18.緩慢地溶于水形成乙酸

香豆紊14669298不溶于冷水,易溶于熱水、醇、乙酸、氯仿和氫粒化鈉溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有機溶劑

合成反應：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酎73g和1g無水乙酸鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制

在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酎，其滴加速度應與

乙酸蒸出的速度相當。乙酸酎滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右,

并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當溫度冷卻至80C左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，

再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸儲，收集150~160℃/1866Pa微分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇

(乙醇與粗產(chǎn)物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。

(1)裝置a的名稱是o

(2)乙酸酎過量的目的是o

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是o

(5)合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是(填正確答案標號)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判斷反應基本完全的現(xiàn)象是0

(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為o

（8）減壓蒸儲時，應該選用下圖中的冷凝管是（填正確答案標號）。

a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管

（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是o

21、含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要?；卮鹣铝袉栴}：

LSCh具有還原性，寫出將SO2氣體通入FeCb溶液中的離子方程式，并標出電子轉移的數(shù)目及方向。

2.在Na2s03溶液中滴加酚溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCL溶液，現(xiàn)象是,請結合離子方

程式，運用平衡原理進行解釋o

3.等體積等物質的量濃度的NaClO溶液與Na2s03溶液混合后，溶液顯___性。此時溶液中濃度相等的微粒是

715-7n

4.已知：H2S：Kn=1.3x10Ki2=7.1xlOH2CO3：Kii=4.3xl0Ki2=5.6xl0

含H2s尾氣用足量的Na2cO3溶液來吸收。寫出離子反應方程式。

常溫時，等體積等濃度的Na2s和Na2c。3溶液的離子總數(shù)：N前一—N后（填，，”或

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項A錯誤；

B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品，選項B正確；

C、竹纖維的主要成分是纖維素，選項C正確；

D、植物油屬于油脂，油脂不溶于水，刷在傘面上形成一層保護膜能防水，選項D正確。

答案選A。

2、D

【解析】

A.質子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子，質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=ll+ll=22,鈉原子符號為：點Na,A正確；

B.C1原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結構示意圖為包*），B正確；

C.NaCN為離子化合物，由Na+和CN-通過離子鍵構成，電子式為\&一[：Q：：N：]一，C正確;

D.丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH,D錯誤；

故合理選項是D。

3、A

【解析】

A.儀器的名稱是燒杯，故A正確；B.儀器的名稱是分液漏斗，故B錯誤；C.儀器

的名稱是容量瓶，故C錯誤；D.儀器的名稱是燒瓶，故D錯誤；答案為A。

4、D

【解析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發(fā)生Cd的氧化反應，陰極則發(fā)生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在Pt電極處被氧化生成Ch,Cd電極為陰極發(fā)生的是還原反應。

【詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，C1-向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發(fā)生發(fā)生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

電解

Cd+2HC1==CdCl2+H2T?B項正確；

C.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以C1-遷移的電量為0.9C,所以HC1溶液中H+

遷移速率約為C1-的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，cr在Pt電極處發(fā)生氧化反應生成C12,D項錯誤；

答案選D。

5、A

【解析】

A.稀土元素恁(啜Tm)的質子數(shù)為69,故A正確；

B.稀土元素銹(t；Tm)質子數(shù)為69,質子數(shù)和核外電子數(shù)相等都是69,故B錯誤；

C.其質量數(shù)為169,質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，相對原子質量為各核素的平均相對質量，故C錯誤；

D.稀土元素株(嚕Tm)的質量數(shù)為169,故D錯誤；

【點睛】

一個元素有多種核素，質量數(shù)指的是質子與中子質量的和，而不同核素的質量數(shù)不同，即一個元素可以有多個質量數(shù)，相

對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值，C項是易錯點。

6、C

【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護法，用還原性比鋼鐵強的金屬作為負極，發(fā)生氧化反應而消耗，故應將船舶與一種比鋼鐵活

潑的金屬相連如Zn,故A錯誤；

B.碘與氫氧化鈉溶液反應，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤;

C.該反應是一個氣體體積減小的反應，即ASvO,如果反應能自發(fā)進行，該反應AH-TASvO,貝!UH<0,故C正確；

22

D.在硫酸鋼的單一飽和溶液中式子成立，在Na2sCh溶液中c(SO4')增大，溶解平衡BaSO4(s)Ba?+(aq)+SO4-

2+2+2

(aq)逆向移動，c(Ba)減小，Ksp不變，則在Na2s。4溶液中溶解達到飽和時c(Ba)<在￡4(SO4'),故D

錯誤。

故選C。

7、A

【解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質，D為02,則A不能為單質硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當A為氫氧化領，B

為碳酸領，C為碳酸氫鐵，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為。2,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

8、C

【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=l()TxlO-5.75=i09.75=ioO.25xl0TO,則數(shù)量級為由叱

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=l(T4xl0-2.46=i0F46=i0O.54xO-7,則數(shù)量級為1Q7,

又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

Xsp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)-c(C2O42-)=(10-4)2x(10-2-46)=10-10-46,據(jù)此分析解答。

【詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(Cr)=10Txl0f75=10-9.75=100.25x10-10,則數(shù)量級為10-10,

+42466465477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則KSp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0--=10--=10°-xl0-,則數(shù)量級為10,

又已知Ksp(AgCl)數(shù)量級為1O10,則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

2+2422461046

Xsp(Ag2C204)=c(Ag)-c(C204-)=(10-)x(10--)=10--,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點的離子&(Ag2c2()4)VKsp(Ag2c2。4),

故為Ag2c2。4的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當陰離子濃度相同時，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2C>42-)的混合液中滴入AgNCh溶液時，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c(CO2-)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)K=;4,此時溶液中的c(Ag+)相同，故有

c(C1-)

2246_9,04

C(C2O4),101n

2故D錯誤;

C(Clj(10-575)2

故選C。

9、C

【解析】

X

°OH―

A.\分子式為CioHiiNCh,故A正確;

NOi

><

<>OH

B.、含有苯環(huán)，能發(fā)生取代反應和加成反應，故B正確;

Nth

OOH

C.X分子中畫紅圈的碳原子通過3個單鍵與另外3個碳原子相連，所以不可能所有碳原子處在同一平面內(nèi)，故C

NOi

錯誤；

O、、OO

O>°

D.苯環(huán)上的氫原子被兩個氯原子取代的結構有匚,、匚-0廠二、共4種，故D

h必gh

正確；

選c。

10、B

【解析】

A、根據(jù)結構簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤;

D、酸堿反應生成鹽和水的反應是中和反應，生成該物質的上述反應不是中和反應，D錯誤；

答案選B。

11、D

【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應時，表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；

B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯誤；

C、硝酸與氧化銅反應生成硝酸銅和水，不生成NO,故C錯誤；

D、硝酸為強氧化性酸，與Al、r等發(fā)生反應時表現(xiàn)氧化性，故D正確；

答案選D。

12、D

【解析】

A項、電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，電解熔融的氯化鎂才能得到單質鎂，故A錯誤；

B項、氯化鈉溶液與二氧化碳不能反應，應先向氯化鈉溶液通入氨氣，再通入二氧化碳才能制得碳酸氫鈉，不能一步

實現(xiàn)反應，故B錯誤；

C項、硅與鹽酸不能反應，硅與氯氣在高溫條件下發(fā)生反應生成四氯化硅，故C錯誤；

D項、硝酸銀與氨水反應制得銀氨溶液，麥芽糖中含有醛基，在共熱條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應制得銀，故D正

確。

故選D。

【點睛】

本題綜合考查元素化合物知識，側重于分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件是解答關鍵。

13、C

【解析】

其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛,

D為乙酸，E為乙酸乙酯。

【詳解】

A.甲烷中混有少量A,不能用酸性高鎰酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高銃酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質，故A

錯誤；

B.乙醛和NaHCCh溶液不反應，故B錯誤；

C.物質E的酯類同分異構體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；

D.B+D-E的化學方程式為：CHCOOH+CHOH,+CHCOOCH+HO,故D錯誤。

325△3252

綜上所述，答案為C。

14、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結構復雜，屬于有機物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、C1四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；

D.碎化鋁納米帶，由碑和銅兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。

故選Ao

15、C

【解析】

A.苯酚與漠水生成的三漠苯酚溶于苯，無法除去雜質，且引進了新的雜質漠，A項錯誤；

B.鐵氧化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；

C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCL溶液可以除去SCh2,最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca?+和過量的Ba?+,

到達除雜目的，C項正確；

D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤;

答案選C。

16、B

【解析】

A.提出原子學說的是盧瑟福，B.元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫所做的工作，C.提出分子學說的是阿伏加德羅，D.

法國化學家勒沙特列提出了化學平衡移動原理。故選擇B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、D

【解析】

所給5種物質中，只有硫酸鎂可與三種物質（氨水、碳酸鈉、氯化鎖）生成沉淀，故D為硫酸鎂，A、B、C分別為氨

水、碳酸鈉、氯化鋼中的一種；再根據(jù)A可與C生成沉淀，故A、C為碳酸鈉和氯化領，則B為氨水；A與E產(chǎn)生氣

體，故A為碳酸鈉，E為稀硝酸，所以F為碳酸氫鈉。

【詳解】

A+E氣體說明有A、E一種一定是硝酸，另一種可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種,A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，說

明A不是硝酸，所以E為硝酸，A為碳酸鈉，C、D就可能是硫酸鎂、氯化鋼中的一種，因為B+D生成沉淀，C+D生

成沉淀，C+F無現(xiàn)象說明D是硫酸鎂，C為氯化鋼，B為氨水，最后F為碳酸氫鈉，則A：碳酸鈉，B：氨水，C：氯

化鐵，D：硫酸鎂，E：硝酸，F(xiàn)：碳酸氫鈉；

答案選D。

【點睛】

這類試題還有一種表達形式“A+C-J,A+D-卜A+E-T，B+D-C+D-卜C+F一無明顯現(xiàn)象。解題時一般先找

現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實驗)。依次假設D為六種溶液中的某一種。如假設D是氨水或是硫酸鎂等,

分析它與其他五種溶液分別混合時的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式

可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

18、CH2=CH2竣基2CHCHOH+O2-^*2cH3cHO+2H20cH3coOH+CH3cH20H1,加觸CH3coOCH2cH3+H2O

32△A

【解析】

A為常見燒，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應生成B,B為CH3cH2OH,B發(fā)生催化氧化反應生

成C,C為CH3CHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結構簡式為CH2=CH2,D為乙酸，D中官能團為竣基，故答案為：CH2=CH2;竣基；

⑵反應①為乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是2cH3cH2OH+O2丑f2cH3CHO+2H2O,故答案為：

2CH3CH2OH+O2->2CH3CHO+2H2O；

(3)反應②為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,

A

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O0

A

19、球形冷凝管冷凝回流，減少反應物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化

反應的平衡正向移動除去硫酸及未反應的苯甲酸下口放出89.6

【解析】

COOHCOOC2H5

根據(jù)反應原理，］+QHQH2.白.聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結合苯甲酸、乙醇、

苯甲酸乙酯、乙醛的性質分析解答⑴?(5);

(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質，再根據(jù)反應的方程式計算生成的苯甲酸

乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，反應裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應

物乙醇的損失；

⑵苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；

(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應的平衡正

向移動，提高原料的利用率；

(4)步驟③中將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯

甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；

⑸根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下

口放出；

12.2g

⑹12.2g苯甲酸的物質的量二有瑞力?"’25mL乙醇的質量為0.79^x25^=19.75^物質的量為

COOH

19.75g根據(jù)0,C訊0H

=0.43mol,5H，。可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯O.lmoL質量

46g/mol△

為0.1molxl50g/mol=15g,實際上生成苯甲酸乙酯的質量為12.8mLx1.05g/cm3=13.44g,苯甲酸乙酯產(chǎn)率

13.44g

=--------xl00%=89.6%o

15g

20、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉化率及時分離出乙酸和水，提高反應物的轉化率受熱均勻且便于控制

溫度b一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多2cH3coOH+CO3*=2CH3coO-+H2O+CO2ta80%

【解析】

(1)根據(jù)儀器的構造作答；

(2)根據(jù)濃度對平衡轉化率的影響效果作答；

(3)分水器可分離產(chǎn)物；

(4)三頸燒瓶需要控制好溫度，據(jù)此分析；

(5)結合表格中相關物質沸點的數(shù)據(jù)，需要將乙酸蒸出，乙酸酊保留；

(6)通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答；

(7)依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答；

(8)減壓蒸儲的冷凝管與普通蒸儲所用冷凝管相同；

實際產(chǎn)量

(9)根據(jù)反應的質量，得出轉化生成的香豆素理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)率=1X100%作答。

理論產(chǎn)量

【詳解】

(1)裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗；

(2)乙酸酎過量，可使反應充分進行，提高反應物的濃度，可增大水楊醛的轉化率；

(3)裝置中分水器可及時分離出乙酸和水，從而提高反應物的轉化率；

(4)油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度；

(5)控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出，再滴加乙酸酎，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，控制溫度范圍大于