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文檔簡介

分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷-2024年高考化學(xué)

微專題

分子的立體結(jié)構(gòu)的判斷

價(jià)層電子對互斥模型（VSEPRmodels）和雜化軌道理〔

分子的立體演B是高考必考內(nèi)容，二者互相聯(lián)系，相互滲透，彝

內(nèi)容易于掌握，但易錯(cuò)點(diǎn)較多，較分散，需要學(xué)生多記

結(jié)構(gòu)的判斷多背這部分內(nèi)容。尤其是部分分子或離子的立體結(jié)構(gòu)更

需要記憶。

［題目|1（2023?重慶?統(tǒng)考高考真題）NC%和均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中NCl3的水解機(jī)理示意圖如下:

ClClClH

C1—N：+H-------?C1—N--H>C1—N—HH—N—H

||；；-HC1O■--2HC1O??

ClO、C1—0^.

HH

下列說法正確的是

2

A.NCls和SiCk均為極性分子B.NCl3和N4中的N均為sp雜化

C.NC73和陰的水解反應(yīng)機(jī)理相同D.NH02和詼3均能與其。形成氫鍵

題目可（2023?北京?統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.NaCl的電子式為Na:Cl:

I

B.N4的VSEPR模型為■產(chǎn)飛6

C.2Pz電子云圖為

犒翱網(wǎng)□□E

D.基態(tài)“方原子的價(jià)層電子軌道表示式為一豳

判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲"

第一步:確定中心原子上的價(jià)層電子對數(shù)

一

價(jià)

襁孑

鍵有1

每個(gè)。

數(shù)IT

鍵電子

層廠b

電

子

xb)

(a-

^=：

子對物

子孤電

心原

對一|中

一

。

個(gè)數(shù)

原子

子的

心原

非中

，，為

子數(shù)

的電

接受

所能

原子

中心

為非

數(shù)，b

電荷

子的

去離

數(shù)減

電子

的價(jià)

原子

中心

a為

l)=

—4x

(4

=3x

z6)

y(a—

數(shù)=-

子對

孤電

原子

中心

所以

=4,

l,2

l,b=

5—

a=

為N,

原子

中心

Hi的

如7V

Oo

型

立體構(gòu)

子對的

價(jià)層電

:確定

第二步

可以確

目，就

的數(shù)

子對

層電

知價(jià)

樣已

離,這

互遠(yuǎn)

地相

可能

于盡

趨向

，它們

作用

排斥

相互

間的

對之

電子

價(jià)層

由于

。

構(gòu)型

立體

們的

定它

形

為直線

為2,

對數(shù)

電子

；價(jià)層

角形

面三

,為平

數(shù)為3

子對

層電

形;價(jià)

面體

為四

為4,

對數(shù)

電子

價(jià)層

定

型的確

立體構(gòu)

或離子

:分子

第三步

據(jù)成鍵

。根

對數(shù)

電子

,得孤

對數(shù)

電子

成鍵

減去

總數(shù)

對的

電子

,價(jià)層

之分

子對

孤電

對和

電子

成鍵

對有

電子

價(jià)層

型。

立體構(gòu)

的分子

較穩(wěn)定

相應(yīng)

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