高中化學(xué)教案【9篇】

高中化學(xué)教案【9篇】高中化學(xué)教案篇一教學(xué)重點：1、影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。2、鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)難點：鹽類水解的應(yīng)用。教學(xué)設(shè)計：師生共同鞏固第一課時相關(guān)。（1）根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析醋酸鉀溶液呈性，原因；氯化鋁溶液呈性，原因；【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些？【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？【講解】（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。（2）濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。（3）外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性？【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱？【講解】“越弱越水解”例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱？∵的酸性比酸性強(qiáng)?！嗨獬潭却笥谒獬潭取！嗳芤簤A性強(qiáng)于溶液堿性?！驹O(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大?。俊局v解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。(1)大小比較：①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。(2)定量關(guān)系（恒等式關(guān)系）①應(yīng)用“電荷守恒”分析：電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：②應(yīng)用“物料守恒”分析。電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度（起始濃度）應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：總結(jié)、擴(kuò)展1、影響鹽類水解的因素及其影響原理。2、鹽類水解知識的應(yīng)用：（1）配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。3.擴(kuò)展泡沫滅火劑包括溶液（約1mol/L），溶液（約1mol/L）及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。板書設(shè)計：1.水解的一般規(guī)律（1）誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)（酸性或堿性）的常規(guī)分析方法。（2）越弱越水解。①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。（3）水解是微弱的。（4）都強(qiáng)不水解。2.外界條件對鹽水解的影響（1）溫度（實驗1）（2）溶液的酸、堿性（實驗2）3.鹽類水解利用（1）應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。（2）除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇二一、教學(xué)背景《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學(xué)生對他的理解將直接影響到今后對各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。二，學(xué)情分析初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。三、教學(xué)重點難點：（一)教學(xué)重點：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；（二）教學(xué)難點：取代反應(yīng)的概念和實質(zhì)。四、教學(xué)用具：甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備五、教學(xué)方法：實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)六、教學(xué)過程：[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對甲烷有一個完整的認(rèn)識。[揭題]板書：最簡單的有機(jī)化合物-甲烷[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)1、分子組成：CH4[提問]碳原子需要形成___對共用電子對才能達(dá)到八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型[學(xué)生活動]完成課本P60實踐活動并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。[過渡]至此，我們對甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點。[板書]二、甲烷的性質(zhì)[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。1、對于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？3、如何設(shè)計上述實驗？[探究活動]根據(jù)以上預(yù)測，分別設(shè)計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實驗。[學(xué)生活動]小組討論后匯報討論結(jié)果[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中[設(shè)問]1.點燃甲烷前應(yīng)注意什么？2、如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？點燃[學(xué)生活動]上臺板演：CH4+2O2→CO2+2H2O[板書]2、化學(xué)性質(zhì)⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。⑵甲烷的氧化反應(yīng)：CH4+2O2點燃→CO2+2H2O[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動畫[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2→CH3Cl+HCl[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？[學(xué)生活動]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式[投影]隨堂鞏固練習(xí)[投影]甲烷的三點利用及圖片[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。七、布置作業(yè)：1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、62、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？七、教學(xué)反思：本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實際和國民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識的基礎(chǔ)上，對甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個比較清楚的認(rèn)識。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時，利用學(xué)生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點取代反應(yīng)的實質(zhì)也有比較深刻的理解。在實際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運用已學(xué)過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。飽和溶液是濃溶液。篇三（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。高中化學(xué)教案篇四[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見的磷酸鹽。2．能力和方法目標(biāo)（1）通過NO2、NO、O2跟水反應(yīng)的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應(yīng)的有關(guān)計算方法。（2）通過比較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。[教學(xué)重點、難點]NO2、NO、O2跟水反應(yīng)的有關(guān)計算。[教學(xué)過程][復(fù)習(xí)和引入新課]復(fù)習(xí)上節(jié)課N2的化學(xué)性質(zhì)，總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學(xué)式？其中氮元素的價態(tài)分別是多少？氮的'氧化物中屬于酸酐的有哪些？NO和NO2如何轉(zhuǎn)化？NO2、溴蒸氣怎樣鑒別？如何收集NO、NO2？[邊討論邊總結(jié)]（一）二氧化氮跟水的反應(yīng)[演示實驗]二氧化氮跟水反應(yīng)。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。（1）輕輕搖動量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。（3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）。通過以上實驗的分析引出下列問題。（二）NO2、NO、O2跟反應(yīng)的計算分析反應(yīng)原理：1．二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO2+O2+H2O=4HNO33．一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO+3O2+H2O=4HNO3遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：[例題講解][例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。[分析]氮氣跟水不反應(yīng)，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計算。答案為：1:3。[例2]將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是。[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計算。[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（NO2）=×45mL=36mLV（O2）=×45mL+5mL=14mL所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7。（2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)時是NO2過量，過量的NO2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量。即，在NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO2+O2+H2O=4HNO3可得出：V（O2）=×35mL=7mLV（NO2）=×35mL+15mL=43mL所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。（三）磷[引導(dǎo)]讓學(xué)生閱讀教材中有關(guān)磷的內(nèi)容。[展示]給學(xué)生展示白磷和紅磷樣品，讓學(xué)生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。[學(xué)生總結(jié)并填表]磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)P4正四面體型，分子晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，分子晶體顏色白色蠟狀固體暗紅色粉未密度（g·cm-3）1.822.34溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性劇毒無毒著火點40℃，易自燃240℃，可燃還原性易被氧化，發(fā)磷光不易被氧化保存少量保存在水中貯存在密閉瓶中相互轉(zhuǎn)化隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。[演示實驗]（1）白磷、紅磷的燃燒。（2）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。（3）五氧化二磷的吸水性。在教師引導(dǎo)下，通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析，讓學(xué)生完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5（白煙現(xiàn)象）磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl32PCl3+Cl22PCl5（白色煙霧現(xiàn)象）五氧化二磷吸水：P2O5+3H2OH3PO4磷酸是中強(qiáng)酸，跟堿反應(yīng)可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。教師通過下列來引導(dǎo)學(xué)生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質(zhì)差異。磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較磷硫氯跟氫氣化合難易程度很難跟H2直接化合硫蒸氣在加熱時才能跟H2直接化合Cl2和H2混合，在光照或點燃情況下迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性PH3不穩(wěn)定，易分解H2S較不穩(wěn)定，加熱可分解HCl很穩(wěn)定，加熱到1000℃時才開始分解最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H3PO4是中強(qiáng)酸H2SO4是強(qiáng)酸HClO4為最強(qiáng)的含氧酸結(jié)論從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強(qiáng)[鞏固練習(xí)]1．根據(jù)下列氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出有關(guān)化學(xué)方程式。答案：略。2．關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（）（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應(yīng)保存在水中答案：AD。3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。（A）硫酸工業(yè)排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣（C）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣答案：C。4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N2與NO2的體積比是（）。（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3答案：A。5．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。（A）在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8（B）砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子（C）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑（D）砷酸（H3AsO4）是強(qiáng)酸，其酸性與硫酸相似答案：A。6．將VLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。（2）A氣體的體積是______________________mL（3）V值的取值范圍是____________________。答案：（1）A是NO；B是O2。（2）20mL。（3）20一、導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極；電解質(zhì)溶液；生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。二、新課講授師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？（生觀察現(xiàn)象）生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng)；C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)；總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu師：這里設(shè)計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化；生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。陽極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）師：為什么會有這樣的結(jié)果？[提示]討論提綱[投影顯示]1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動的？2．接通直流電后，原來的離子運動發(fā)生了怎樣的改變？3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？生：（討論分析）1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。師：[總結(jié)板書]通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng)；陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑[概括]通俗記法，利用諧音。陽（極）—氧（化反應(yīng)）師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁，歸納電子流動方向。生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉合電路。師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。生：（每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。）高中化學(xué)教案篇六目的要求:1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點。3.介紹簡單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。重、難點:有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點。教學(xué)方法:實例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認(rèn)識實質(zhì)。教學(xué)過程:引入:學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)物的發(fā)展史。CAI軟件：思考討論：1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？4、有機(jī)物有哪些特點？這些特點與什么密切相關(guān)？5、有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？學(xué)生活動：自學(xué)閱讀師生活動：學(xué)生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。1、學(xué)生回答2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；2000諾貝爾化學(xué)獎的'成果——導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。4、分析：溶解性、熔沸點、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。5、CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻(xiàn)以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。小結(jié)：學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點和導(dǎo)致原因。練習(xí)：1、課本64頁第3題的。（2）2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。師生活動：學(xué)生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的一般方法和思路。作業(yè)布置:課本65頁第4題和73頁第3、4題教后記:1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路［結(jié)論］篇七［教師活動］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。［教師活動］指導(dǎo)閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？高中化學(xué)課堂教學(xué)設(shè)計篇八一、教材分析本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)《離子反應(yīng)》從有無離子參加的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。第一課時學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉(zhuǎn)入離子反應(yīng)的討論。第二課時從概念出發(fā)，結(jié)合探究實驗總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。本節(jié)內(nèi)容在中學(xué)階段占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性，電解質(zhì)的概念、復(fù)分解反應(yīng)的概念等知識已有一定的認(rèn)識，知道電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有一定的難度。學(xué)生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持。根據(jù)以上分析及《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)、重難點和教學(xué)方法如下：三、教學(xué)目標(biāo)（一）知識與技能1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。2、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3、使學(xué)生掌握簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫方法。（二）過程與方法通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、語言表達(dá)能力、動手能力，觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，教給學(xué)生科學(xué)的方法，加深對所學(xué)知識的理解。（三）情感態(tài)度與價值觀1、學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。2、培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。3、通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。教學(xué)重點與難點重點:離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應(yīng)方程式的書寫。四、教學(xué)方法實驗探究；計算機(jī)輔助教學(xué)難點突破：1、精心設(shè)計實驗：將教材實驗設(shè)計為4個學(xué)生為一組的學(xué)生實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、合作精神。使每個學(xué)生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。2、利用計算機(jī)軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)，使抽象知識變得更形象，便于學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，突破難點。3、離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設(shè)計：初學(xué)時讓學(xué)生按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵和難點。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學(xué)、反饋練習(xí)、糾正錯誤的方法，使同學(xué)們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學(xué)環(huán)節(jié)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的意義時，設(shè)計練習(xí)4個離子方程式的書寫。在得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件時，設(shè)計練習(xí)3個書寫。五、學(xué)習(xí)方法采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。六、、教學(xué)準(zhǔn)備1、實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。2、實驗藥品：0.5mol/LCuSO4溶液、0.5mol/LKCl溶液、酚酞溶液、0.5mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、0.5mol/LNa2CO3溶液。3、學(xué)生準(zhǔn)備：4人一組進(jìn)行實驗。七、教學(xué)過程總體構(gòu)思：教學(xué)序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)學(xué)習(xí)序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用【復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入新課】展示硫酸銅溶液和氯化鋇溶液，通過學(xué)生書寫它們的電離方程式，得出它們之間的反應(yīng)是——離子反應(yīng)——引出今天要探討的課題——離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計篇九一、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)必修模塊要求選修模塊要求《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》能列舉合金材料的重要應(yīng)用1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異2、知道生活中常見合金的組成（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用2、過程與方法目標(biāo)（1）運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。（2）對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。（3）體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。（4）通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。（2）通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。二、教學(xué)重難點分析材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感?；谝陨嫌^點確立教學(xué)重點為：（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點；（3）解決怎樣調(diào)動學(xué)生積