人教版化學(xué)選修4第一章第一節(jié)第2課時(shí)

1.概念：能表示參加反應(yīng)的___________和_________的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的_______變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的______變化。如：物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量3．書寫氫氣與碘蒸氣化合反應(yīng)的能量(或熱量)變化，可用下式表示：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH＝－14.9kJ/mol，它與化學(xué)方程式H2＋I(xiàn)22HI相比較而言，其特點(diǎn)為放出

液

(1)指明了反應(yīng)的______和_______：若在25℃、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明。(2)注明了各物質(zhì)的狀態(tài)：

___(固體)、

___(液體)或

____(氣體)。(3)在方程式的右邊注明了ΔH的“_____”、“_____”及_______。溫度壓強(qiáng)slg＋－數(shù)值1．(1)上述反應(yīng)中若將化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大一倍，其反應(yīng)熱如何變？(2)若將該反應(yīng)生成2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其反應(yīng)熱又如何？【提示】

(1)反應(yīng)熱數(shù)值也擴(kuò)大一倍；(2)ΔH＝＋14.9kJ/mol?！締栴}導(dǎo)思】

①熱化學(xué)方程式中ΔH的正、負(fù)號(hào)如何確定？【提示】

放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0。②同一物質(zhì)的不同狀態(tài)在寫熱化學(xué)方程式時(shí)的ΔH相同嗎？【提示】

不相同。③同一反應(yīng)用不同的計(jì)量數(shù)來表示，熱化學(xué)方程式中的ΔH相同嗎？【提示】

不相同。1．注意ΔH的符號(hào)ΔH只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間留空格。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ/mol或kJ·mol－1。2．注意測定條件反應(yīng)熱ΔH與測定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意ΔH的測定條件。絕大多數(shù)ΔH是在25℃、101kPa下測定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)。3．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH也不同。因此，書寫熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“↑”和“↓”。4．注意化學(xué)計(jì)量數(shù)由于ΔH與反應(yīng)完成的物質(zhì)的量有關(guān)，所以化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。【解析】

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A、C錯(cuò)；0.25molN2H4完全燃燒放出133.5kJ的熱量，則1molN2H4完全燃燒放出熱量為534kJ，B正確；D中H2O為液態(tài)，ΔH的值也不對?！敬鸢浮?/p>

B“四看法”快速判斷熱化學(xué)方程式的正誤：(1)看各物質(zhì)聚集狀態(tài)是否正確；(2)看ΔH的“＋”“－”標(biāo)注是否正確；(3)看ΔH的單位是否為kJ/mol；(4)看反應(yīng)熱數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對應(yīng)。

1.中和熱(1)定義：酸堿放出(2)表示方法：對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱基本上是相等的，表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。2．中和熱的測定(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y定_______與_______反應(yīng)的反應(yīng)熱，體驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。強(qiáng)酸強(qiáng)堿(2)實(shí)驗(yàn)裝置：溫度計(jì)碎泡沫塑料(3)實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)①初始溫度(t1)測量方法是用一_______量取50mL0.50mol·L－1鹽酸，倒入_________中并測量其_______；用另一______量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液并測量其_______，取兩溫度平均值為t1。量筒小燒杯溫度量筒溫度②終止溫度(t2)測量方法是把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的________中，并把量筒中的____________一次倒入小燒杯中。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的__________，記錄終止溫度為t2。③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。鹽酸NaOH溶液最高溫度④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液，其密度近似地認(rèn)為都是1g·cm－3，反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量是_______________，中和熱為_______________________。0.418(t2－t1)kJ0.418(t2－t1)/0.025kJ/mol2．若用濃H2SO4與稀NaOH溶液反應(yīng)，測得中和熱的數(shù)值變嗎？用醋酸溶液呢？【提示】因?yàn)闈釮2SO4稀釋過程中會(huì)放出熱量，故測得中和熱數(shù)值會(huì)偏大；而醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，故測得數(shù)值會(huì)偏小?！締栴}導(dǎo)思】

①含1molH2SO4的稀溶液與足量NaOH反應(yīng)放出的熱量與中和熱的數(shù)值相等？【提示】

不相同，是中和熱數(shù)值的2倍。②實(shí)驗(yàn)中為什么要堿稍過量？【提示】

保證酸完全反應(yīng)。③按實(shí)驗(yàn)中的用量，完全中和后放出的熱量是中和熱的數(shù)值嗎？【提示】

不是，因?yàn)橹簧?.025molH2O。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水的反應(yīng)熱，即中和熱，加深理解中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)用品】大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)、量筒(50mL)兩個(gè)、溫度計(jì)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液、0.50mol/L硝酸、0.55mol/LKOH溶液。【實(shí)驗(yàn)步驟】以鹽酸和NaOH溶液的反應(yīng)為例。①組裝絕熱裝置，在大燒杯底部墊上泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平；然后在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料(或紙條)；再在大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量損失的目的，如下圖所示。②向小燒杯中加入0.50mol/L的鹽酸50mL，并用溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。③用干凈量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用溫度計(jì)測量NaOH溶液的溫度，計(jì)算鹽酸和NaOH溶液的平均溫度并記為t1。④把套有蓋板的溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入盛有鹽酸的小燒杯中，并把NaOH溶液一次倒入盛有鹽酸的小燒杯中，蓋好蓋板，用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為t2(為保證上述反應(yīng)能充分進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以使酸或堿略過量)。⑤重復(fù)：重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次(取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù))。⑥根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。⑦可用同樣的方法分別測定同體積的KOH溶液與鹽酸反應(yīng)，NaOH溶液與硝酸反應(yīng)的中和熱?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】堿倒入酸中溫度計(jì)溫度會(huì)迅速升高(讀取最高溫度)。②鹽酸和NaOH溶液的濃度必須準(zhǔn)確，本實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的濃度稍大于鹽酸的濃度，兩者的濃度均宜小不宜大，若濃度偏大，則測定結(jié)果誤差較大。③鹽酸和NaOH溶液的體積必須準(zhǔn)確。④溫度計(jì)的讀數(shù)要準(zhǔn)確。a.水銀球部分要完全浸沒在溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)；b.讀數(shù)時(shí)應(yīng)謹(jǐn)慎細(xì)心，把握并讀準(zhǔn)溫度且由同一個(gè)人來讀；c.測量鹽酸的溫度后，要將溫度計(jì)上的酸沖洗干凈后再測量NaOH溶液的溫度。⑤實(shí)驗(yàn)操作要快。作業(yè)課本第6頁習(xí)題第3、第4題練習(xí)1、下列說法不正確的是（

）A、放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等。C、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)。D、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)。A練習(xí)2、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了（

）A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C、鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)。D、生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量。BC9、要想成功就是不怕困難，寬心做人，舍得做事，將贏的是整個(gè)人生。8、如果有天我們湮沒在人潮中，庸碌一生，那是因?yàn)槲覀儧]有努力要活的豐盛。8、當(dāng)你跌到谷底時(shí)，那正表示，你只能往上，不能往下!5、十年前你是誰，一年前你是誰，甚至昨天你是誰，都不重要。重要的是，今天你是誰?3、攀登山頂?shù)哪_力，生于“欲窮千里目”的壯心和“不到長城非好漢”的意志。3、即使有些時(shí)候真的無能為力，也要堅(jiān)強(qiáng)的挺下去，不為什么，就為那份炙熱的夢想。11、心態(tài)平和了，煩惱全都繞著走!9、真正的堅(jiān)韌，應(yīng)該是哭的時(shí)候要徹底，笑的時(shí)候要開懷，說的時(shí)候要淋漓盡致，做的時(shí)候不要猶豫。4、過去是經(jīng)歷，現(xiàn)在是嘗試，未來是期待。經(jīng)歷過，嘗試著，就有期待。2、大路走盡還有小路，只要不停地走，就有數(shù)不盡的風(fēng)光。19、生活中的許多事，并不是我們不能做到，而是我們不相信能夠做到。8、為我們的未來而奮斗;為我們的目標(biāo)而斗爭。15、一個(gè)人有生就有死，但只要你活著，就要以最好的方式活下去。2、太陽