2024屆泰州市重點中學高考化學五模試卷含解析

2024屆泰州市重點中學高考化學五模試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、已知在100℃、1.01xl05pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關說法不正確的

是（）

「可吸收436kl能量釋放

；（g）；::930kJ能量

；加:吸收249kJ能量.：口；（g）：

.（g）：'v-'，普：

一中乙丙

A.Imol氏0度）分解為2moiH與1molO時吸收930kJ熱量

B.熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-490kJmol1

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙

D.乙一丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

2、下列判斷正確的是（）

A.加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有CL存在

B.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32-存在

C.加入稀鹽酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42-存在

D.通入CL后，溶液由無色變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后，溶液變藍，可確定原溶液中有L存在

3、電滲析法淡化海水裝置示意圖如下，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的

間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了

A.離子交換膜a為陰離子交換膜

B.通電時，電極2附近溶液的pH增大

C.淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值

D.各間隔室的排出液中，②④⑥為淡水

4、分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸錢和氯化領

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

5、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質

6、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數依次增大，原子半徑式?。??（乙）＞r（丙）＞r（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數之和為丁原子的最外層電子數的3倍。據此推斷，下述正

確的是

A.簡單氫化物的沸點：乙＞丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

7、W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，最外層電子數之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合

物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是

A.W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y的氧化物對應的水化物均為強酸

C.Z的氫化物為離子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

8、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法

A.該有機物的分子式為Cl5H2104

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應

C.Imol該有機物與足量澳反應最多消耗4molBr2

D.Imol該有機物與足量Na反應生成生成lmolH2

9、下列實驗對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

向裝有濱水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，

A上層為橙色裂化汽油可萃取漠

靜置

分別向相同濃度的ZnSO4溶液和C11SO4溶液中通入前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生

BKsp(ZnS)>Ksp(CuS)

H2s成

C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2sO3>HC1O

Na2sO4能使蛋白質變

D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2sCh溶液有白色不溶物析出

性

A.AB.BC.CD.D

10、用如圖所示裝置探究CL和Nth在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的CL和Nth,即發(fā)生反應

CL+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H20。

下列敘述正確的是

A.實驗室中用二氧化銃與3moiL“的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置UI的作用是便于控制通入NO2的量

D.若制備的NO2中含有NO,應將混合氣體通入水中以除去NO

11、有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應和加成反應D.一氯代物有5種(不考慮立體異構)

12、2019年為國際化學元素周期表年。數(Lv)是116號主族元素。下列說法不正確的是。

A.Lv位于第七周期第WA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數D.中子數為177的Lv核素符號為靠Lv

13、化學在科學、技術、社會、環(huán)境中應用廣泛，其中原理錯誤的是

A.利用乙二醇的物理性質作內燃機抗凍劑

B.煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

C.采用光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體

D.苦鹵經過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得澳

14、下列表示不亞頓的是

A.中子數為20的氯原子：37clB.氟離子的結構示意圖:

C.水的球棍模型：I-D.乙酸的比例模型:

15、下列說法不正碗的是（）

A.Fe2C>3可用作紅色顏料B.濃H2s04可用作干燥劑

C.可用SiCh作半導體材料D.NaHCCh可用作焙制糕點

16、化學在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學能轉化為電能

C.DAC法能夠實現(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應

D.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

17、下列生產、生活中的事實不能用金屬活動性順序表解釋的是（）

A.鋁制器皿不宜盛放酸性食物

B.電解飽和食鹽水陰極產生氫氣得不到鈉

C.鐵制容器盛放和運輸濃硫酸

D.鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

18、下列反應的離子方程式正確的是（）

2

A.碳酸鈉水解：CO3+2H2O^H2CO3+2OH

B.等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSCh溶液等體積混合Ba2++OlT+H++SO42-BaSOJ+WO

C.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++CKT+2H+-+Fe3++H2。

22

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：SiO3+CO2+H2O=H2SiO3i+CO3

19、下列實驗原理或操作，正確的是（）

A.用廣泛pH試紙測得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸儲水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在澳化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取澳乙烷

20、下列屬于不可再生能源的是（）

A.氫氣B.石油C.沼氣D.酒精

21、a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在

周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強

CuO

22、變色眼鏡的鏡片中加有適量的AgBr和CuO。在強太陽光下，因產生較多的Ag而變黑：2AgBr2Ag+Br2,

室內日光燈下鏡片幾乎呈無色。下列分析錯誤的是

室內室外（?。┑诓罚◤姽猓?/p>

A.強太陽光使平衡右移

B.變色原因能用勒沙特列原理解釋

C.室內日光燈下鏡片中無Ag

D.強太陽光下鏡片中仍有AgBr

二、非選擇題（共84分）

oo

23、（14分）有機物聚合物M:CH2=f-1一OCH2cH2。—1—63是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由燒

CHa

C4W合成M的合成路線如下：

H試劑LA試劑ILOj/Cu,△「。2/催化劑-濃破峻

Cc4HA-D

催化劑

CH2=CH2°”Ag?CHj—CHj-

⑥

回答下列問題:

（1）C4H8的結構簡式為，試劑n是

⑵檢驗B反應生成了C的方法是o

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為:

（4）反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是o

24、(12分)法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

已知：①法華林的結構簡式:

②?+_屋_^^

-CTA

(DA的結構簡式是。

(2)C分子中含氧官能團是o

⑶寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式___________o

(4)E的結構簡式是-

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應生成ImoICCh。寫出水楊酸反應生

成F的化學方程式___________。

(6)K分子中含有兩個酯基，K結構簡式是o

(7)M與N互為同分異構體，N的結構簡式是。

(8)已知：最簡單的香豆素結構式001。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選):

寫出甲一乙反應的化學方程式;丙的結構簡式是，

25、(12分)CKh與CL的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過

圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。

圖1圖2

(1)儀器C的名稱是：安裝F中導管時，應選用圖2中的：—(填"a”或"b”)。

(2)打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產生Ck和C1O2,寫出反應化學方程式：—；為使C1O2在D中被穩(wěn)

定劑充分吸收，可采取的措施是

(3)關閉B的活塞，C1O2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是：

(4)已知在酸性條件下NaCKh可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出C1O2,該反應的離子方程式為：在CKh釋放實

驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是：_o

(5)已吸收CIO2氣體的穩(wěn)定劑I和H,加酸后釋放CIO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你

認為效果較好的穩(wěn)定劑是_(選填"I”或"H”)理由是：_o

26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶

液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNCh,以t-Bu表

示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNCh溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應H2so4+2NaNC)2===2HNO2+Na2so4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)

在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：=

⑵制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應的化學方程式為：t-BuNCh+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+

t-BuOHo

①裝置a的名稱是:

②該反應需控制溫度在65℃,采用的實驗措施是、

③反應后溶液在下冷卻至有大量晶體析出后過濾。

所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是o

⑶產率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-i六硝酸鈾錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL(假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用O.lOmoHTi硫酸亞鐵囪(NH4)2Fe(SO4)2］為標準液,

滴定過量的Ce，+,終點時消耗標準溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)?

已知六硝酸缽錢［(NH4)2Ce(NO3)6］與疊氮化鈉反應生成硝酸核、硝酸鈉、氮氣以及Ce(NO3)3,試寫出該反應的化學方

程式_____________________________;計算疊氮化鈉的質量分數為(保留2位有效數字)。若其他操作及讀數均

正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸缽錢溶液時，滴加前仰視讀數，滴加后俯視讀數

C.滴加硫酸亞鐵核標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標準液滴用蒸儲水沖進瓶內

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產生無色無

味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：

27、(12分)草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。

實驗試劑混合后現(xiàn)象

I試管滴管溶液pH(lh后溶液)

?11

4mL0.01molLKM11O4溶2mL0.3mol-LH2C2O4

a2褪為無色

液，幾滴濃H2s04溶液

1

4mL0.01molLKMnO4溶

b7無明顯變化

液，幾滴濃NaOH

4mLO.OlmokLTK2Cr2O7

C2無明顯變化

溶液，幾滴濃H2s04

4mLO.OlmoNLTK2Cr2O7

d7無明顯變化

溶液,幾滴濃NaOH

(1)H2c2。4是二元弱酸，寫出H2c2。4溶于水的電離方程式：?

(2)實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mi?+,該反應的離子方程式為：。

(3)瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2c2。4與K2CnO7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進

H2c2。4與K252O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。

實驗II實驗III實驗IV

廠\0.0001molMnO/修體

0.0001mo\MnO：冏體0.0001molMnO,固體

實驗n

1

2mL03molL溶液打2mL0.3mdL?H2C2O4溶液二21nL蒸(8水

操作J4mLO.OImoltL-1KXr/XMM!14mL0.0hnolL1K,Cr。溶液44mL0.0ln>lLiKCM),港液

pH-2*

pH-7pll-2

實驗6min后固體完全溶解，溶6min后固體未溶解，溶液顏6min后固體未溶解，溶液

現(xiàn)象液橙色變淺，溫度不變色無明顯變化顏色無明顯變化

實驗IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌對實驗II繼續(xù)進行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2(h2-濃度變化如圖:

臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現(xiàn)的。

過程i.MnCh與H2c2O4反應生成了MF。

過程ii.?

①查閱資料：溶液中Md+能被PbCh氧化為MnOr。針對過程i,可采用如下方法證實：將O.OOOlmolMnCh加入到

6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到

②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是O

(5)綜合以上實驗可知，草酸發(fā)生氧化反應的速率與有關。

28、(14分)乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氫具有重要意義：

1

熱裂解反應：CH3COOH(g)^2CO(g)+2H2(g)△H=+213.7kJ-mol

脫酸基反應CH3coOH(g)—2cH4(g)+CO2(g)△H=-33.5kJ-mol1

(1)請寫出CO與比甲烷化的熱化學方程式___________________________________

(2)在密閉溶液中，利用乙酸制氫，選擇的壓強為(填“較大”或“常壓”)。

其中溫度與氣體產率的關系如圖：

500600TOO800900

①約650℃之前，脫酸基反應活化能低速率快，故氫氣產率低于甲烷；650C之后氫氣產率高于甲烷，理由是隨著溫度

升高后，熱裂解反應速率加快，同時o

②保持其他條件不變，在乙酸氣中摻雜一定量的水，氫氣產率顯著提高而CO的產率下降，請用化學方程式表示:

(3)若利用合適的催化劑控制其他的副反應，溫度為TK時達到平衡，總壓強為PkPa,熱裂解反應消耗乙酸20%,

脫酸基反應消耗乙酸60%,乙酸體積分數為(計算結果保留1位小數)；脫酸基反應的平衡常數Kp分別為

kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

29、(10分)鉆、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

(1)請補充完基態(tài)C。的簡化電子排布式：［Ar］,Co?+有個未成對電子。

(2)Na3［C。(NO2)6］常用作檢驗K+的試劑，配位體NO］的中心原子的雜化形式為,空間構型為?

大"鍵可用符號n：表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數，n為各原子的單電子數(形成。鍵的電子除外)和

得電子數的總和(如苯分子中的大7T鍵可表示為n：,則NO1中大7T鍵應表示為O

(3)配合物［Cu(En)2］SC>4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(II),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺

(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。

①該配合物［Cu(En)2］SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是。

②乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是

(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示，其配位數為，銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數的值

為NA,Cu的密度為g/cn?(列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.由已知的能量變化圖可知，1molH2O?分解為2molH與1molO時吸收930kJ熱量，A項正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)4-1o2(g)=H2O(g)AH=反應物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

=(436+249-930)kJ-mo「=-245kJmo「i,則熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmo「x2=-490kJmol

-1,B項正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質所具有的總能量大小關系為乙＞甲＞丙，C項正確；

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉變?yōu)橐簯B(tài)水會繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項錯誤；

答案選D。

2、D

【解析】

A、在加HC1之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量C1,所以不能確定

cr是原溶液里的還是后來加進去的，故A錯誤；

B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸，均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C、若溶液中含有亞硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀鹽酸相當于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，會生成硫酸領沉淀，故C錯誤；

D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘水溶液為棕黃色，碘遇淀粉變藍色，故D正確；

綜上所述，本題應選D。

3、B

【解析】

根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。

【詳解】

A、根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，⑦室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a

為陽離子交換膜，故A錯誤；

B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是2H9+2e=H2T+2OH,溶液的pH增大，故B正確；

C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；

D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，①③⑤⑦為淡

水，故D錯誤。

答案選B。

4、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣，有刺激性氣味，會引起污染，A不符合題意；

B.硫酸核和氯化領，生成BaSCh沉淀，但是不會產生污染，B符合題意；

2++3+

C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O,有有毒氣體NO生成，會污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會和鹽酸生成乙快（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。

5、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

元素。

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C.T和W組成的化合物為CC14,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；

故答案選D。

6、C

【解析】

甲、乙、丙、丁的原子序數逐漸增大，根據元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們在同一周期，應該有r（甲）＞i?（乙）＞r（丙）＞rCT）的關系，現(xiàn)在《?。┦亲畲蟮?，r（甲）是最小的，說明丁應該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因為四種元素不同主族，現(xiàn)假設丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對選項進行分析即可。

【詳解】

A.乙的簡單氫化物為甲烷，丙的簡單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點大于甲烷，A項錯誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為燒類，燒類不溶于水，B項錯誤；

C.丙的最高價氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應，C項正確；

D.甲和丙可以組成N2H4（朋），N2H4中存在N-N非極性鍵，D項錯誤；

答案選C。

7、A

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，

故W為0,Y為S,Z為CL根據最外層電子數之和為20,X為Na。

【詳解】

A.W為Q與其他三種元素可形成，岫他和腦0,SO2和SO3,Cl207＞C102,SO等,故A正確；

B.Y的最高價氧化物對應的水化物HzSO,為強酸，H2SO3不是強酸，故B錯誤；

C.Z的氫化物HC1為共價化合物，故C錯誤；

D.X和Y形成的化合物為Na?S,水溶液呈堿性，故D錯誤；

故選Ao

8、D

【解析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團為?；⑻继茧p鍵、醇羥基和竣基，具有酮、烯燒、醇

和竣酸性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等。

【詳解】

A項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為Ci5H20O4,故A錯誤；

B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機物與足量澳反應最多消耗3moiBr2,故C錯誤；

D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個竣基，則Imol該有機物與足量Na反應生成ImolHz,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯燒、較酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。

9、B

【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵，易與澳水發(fā)生加成反應，不能作萃取劑，故A說法錯誤；

B.Ksp小的先生成沉淀，前者無現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成，說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅，故B正確；

C.CRT具有氧化性，能將SCh氧化為硫酸根離子，白色沉淀為硫酸鋼，不能說明亞硫酸的酸性強于次氯酸，故C錯

誤；

D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2s04溶液會有白色沉淀，原理為蛋白質的鹽析，故D錯誤；

答案：Bo

10、C

【解析】

A.實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質HC1氣體,

B錯誤；

C.由于Nth氣體不能再CCL,中溶解，氣體通過裝置III,可根據導氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入Nth的量，C正確；

D.若制備的Nth中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導致氣體完全變質，

D錯誤；

故合理選項是Co

11、C

【解析】

A.該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于煌類，不溶于水，故A錯誤；

B.該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和加成反應，故C正確；

D.由結構對稱性可知，含4種H,一氯代物有4種，故D錯誤；

故答案為Co

12、B

【解析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，貝!J116號的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；

C.同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同，故C正確；

D.中子數為177的Lv核素，質量數=116+177=293,則核素符號為故D正確；

答案選B。

13、B

【解析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學變化，B錯誤；

C.光觸媒技術可實現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉化為無毒氣體(氮氣和二氧化碳)，減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質漠，鼓入熱空氣漠揮發(fā)可提取出海水中的漠，D正確。

答案選B。

14、C

【解析】

A.中子數為20的氯原子其質量數為17+20=37,故37cl是正確的；

B.氟離子的核電荷數為9,核外電子數為10,故正確；

C.水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

15、C

【解析】

A.FezCh的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；

B.濃H2s具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；

C.單質Si是半導體材料，故C錯誤；

D.NaHCCh加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點，故D正確；

答案選C。

16、C

【解析】

從的結構簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經過一

系列轉化，最終轉化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

17、C

【解析】

A.鋁性質較活潑，能和強酸、強堿反應生成鹽和氫氣，在金屬活動性順序表中A1位于H之前，所以能用金屬活動性

順序解釋，故A錯誤；

B.金屬陽離子失電子能力越強，其單質的還原性越弱，用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極生成氫氣而得不到鈉，

說明Na的活動性大于氫，所以可以用金屬活動性順序解釋，故B錯誤；

C.常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生氧化還原反應生成致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，與金屬

活動性順序無關，故c正確；

D.構成原電池的裝置中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，F(xiàn)e、Zn和電解質構成原電池，Zn易失

電子作負極、Fe作正極，則Fe被保護，所以能用金屬活動性順序解釋，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

金屬活動性順序表的意義：①金屬的位置越靠前，它的活動性越強；②位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫(強氧化

酸除外)；③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K,Ca,Na除外)；④很活潑的金屬，

如K、Ca、Na與鹽溶液反應，先與溶液中的水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應，沒有金屬單質生成.如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)21+Na2sO4+H2T；⑤不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應，如氫氣在加

熱條件下置換氧化鐵中的鐵：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。

18、B

【解析】

A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；

B.等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合反應生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉和水；

C.滴入少量FeSCh溶液，完全反應，生成氫氧化鐵；

D.二氧化碳過量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

【詳解】

2

A.碳酸鈉水解，離子方程式：CO3+H2O-HCO3+OH,故A錯誤；

2++2

B.等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSCh溶液等體積混合，離子方程式：Ba+OH+H+SO4=BaSO4；+H2O,

故B正確；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，反應的離子方程式為：H2O+2Fe+ClO+4OH=C1+2Fe(OH)31,故

C錯誤；

2

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2,離子方程式：SiO3+2CO2+2HiO=H2SiO3；+2HCO3,故D錯誤；

故選：B?

19、D

【解析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實驗誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應，故D正確；

正確答案是D。

【點睛】

本題考查化學實驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質的分離以及有機物的反應等，側重基礎知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

20、B

【解析】

煤、石油及天然氣是化石能源，屬不可能再生的能源，而氫氣、沼氣、酒精及太陽能、風能等為再生能源，故答案為

Bo

點睛：明確能源的來源是解題關鍵，能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源，如太陽能、風能、生物

質能等；短期內不能從自然界得到補充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

21、B

【解析】

a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外

電子總數應為8,為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為A1元素，d與a同族，應

為S元素，b可能為Na或Mg,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題。

【詳解】

A、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O,A錯誤；

B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；

C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；

D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，

這就需要掌握(非)金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的

靈活運用，審清題意。

22、C

【解析】

據可逆反應的特征和平衡移動原理分析解答。

【詳解】

CuO

A.強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Bn右移，生成較多的Ag,從而鏡片變黑，A項正確；

B.變色是因為漠化銀的分解反應可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；

C.室內日光燈下鏡片中仍有Ag,C項錯誤；

CuO

D.強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+B＞右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr,D項正確。

本題選D。

二、非選擇題(共84分)

CH=C-CH1

23、.5?NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。

CH3

OHCH3

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成COCH3-C-COOH-定蕓芹.-^o-c-coj；+nH2O

CH3CH3

保護碳碳雙鍵不被氧化

【解析】

(1)根據M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M,則F的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2cH2OH。E和環(huán)氧乙

CH,=C-CHj

烷生成F,則E的結構簡式為CH2=C(CH3)COOH,因此C4H8應該是2—甲基一2丙烯，其結構簡式為?;

CH3

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應生成E,所以反應②應該是鹵代燃的水解反應，因此試劑II是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液,

加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C；

(3)D分子中含有羥基和竣基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為

OHCH3

nCH3-c-COOH—、二二1-C。七+nHz。；

CH3CH3

(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應，則反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵

不被氧化。

H0、一(?()()71；

24、羥基+2Ag(NH3)2OH^^+2AgI+3NH3+H2O

COOH后6詔

COOCH3

+CH30H.濃:酸+H2O

A

OHOH

2HOCH2CH2COOCH3+O2C〈Ag>2OHCH2COOCH3+2H2O

【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應，在根據A的分子式知道A是甲苯，B是與氫

氧化鈉發(fā)生取代反應，則C是二"CKOH,根據反應條件知道D是CH°,根據信息反應②的特點，醛與酮

O

反應時醛基會轉變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是

【詳解】

CH3

(1)A的名稱為甲苯，結構簡式是人!，故答案為:

(2)C分子的結構簡式為二》CH：OH,含氧官能團是羥基，故答案為：羥基;

CH°,與銀氨溶液反應的化學方程式為：[]'1H<)

⑶D是+2Ag(NH3)2OH—

CO()NH4

^|~+2Ag；+3NH3+H2O,故答案為：H

+2Ag(NH3)2OH—‘'"+2AgI+3NH3+H2O；

OO