全國(guó)備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)易錯(cuò)題類型04氧化還原反應(yīng)6大易錯(cuò)點(diǎn)學(xué)生版

易錯(cuò)類型04氧化還原反應(yīng)易錯(cuò)點(diǎn)1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【分析】1.理清兩條概念線索2.三步解答氧化還原反應(yīng)概念的相關(guān)題目:易錯(cuò)點(diǎn)2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【分析】物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，但外界因素(如反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度、酸堿性等)也影響物質(zhì)的氧化性(或還原性)。例如，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。易錯(cuò)點(diǎn)3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【分析】含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②③④。注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。易錯(cuò)點(diǎn)4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【分析】1.難易律(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和幾種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ娢⒘５难趸浴⑦€原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存．2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種還原劑，加入氧化劑時(shí)，將按照物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。例如，在FeBr2和FeI2混合液中通入Cl2時(shí)，由于還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故被Cl2氧化的離子的先后順序?yàn)镮－、Fe2＋、Br－。(2)在濃度相差不大的溶液中，若同時(shí)含有多種氧化劑，加入還原劑時(shí)，將按照物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次發(fā)生反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸裕篎e3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。3.熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。易錯(cuò)點(diǎn)5不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式①補(bǔ)項(xiàng)類型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個(gè)氧原子少一個(gè)氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個(gè)O→H2O＋H2O提供1個(gè)O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋H2O提供1個(gè)O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個(gè)O→2OH－＋2OH－提供1個(gè)O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液易錯(cuò)點(diǎn)6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【分析】守恒思想是我們常用解答計(jì)算題的重要方法，也是將問題化繁為簡(jiǎn)的重要手段，我們平時(shí)常涉及到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，解答此類題目應(yīng)首先找出氧化劑、還原劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)，列出等式關(guān)系，對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。氧化還原反應(yīng)計(jì)算得具體步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))；根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式；對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。突破1不能正確辨析氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念【例1】（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【例2】（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．發(fā)生還原反應(yīng)B．既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子【變式1-1】（2023·江蘇南京·統(tǒng)考二模）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱掋~主要發(fā)生的反應(yīng)為，下列說法正確的是A．中銅的化合價(jià)為＋2 B．該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C．是酸性氧化物 D．反應(yīng)中氧化劑僅為【變式1-2】（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考一模）明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖所示(水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略)，下列說法中正確的是A．X不能使酸性溶液褪色 B．操作1的名稱為蒸餾C．流程中涉及的均為非氧化還原反應(yīng) D．步驟ⅱ能在鐵容器中進(jìn)行【變式1-3】（2023·河南鄭州·統(tǒng)考一模）硫代碳酸鈉在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。其制備原理為：。下列說法不正確的是A．該制備反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)B．與性質(zhì)相似，不能被氧化C．制備的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．與鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、和突破2不能正確判斷物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱【例3】已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽的部分流程如圖，該方法可實(shí)現(xiàn)氮、硫氧化物的廢氣利用，轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述錯(cuò)誤的是A．若與發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1，則B．的還原性強(qiáng)于C．若使完全轉(zhuǎn)化為，需失去(8-2x)mol電子D．與的反應(yīng)要在無氧條件下進(jìn)行【變式2-1】（2023·廣東廣州·一模）陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIA用溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：B用作呼吸面具的氧氣來源能氧化C用除去廢水中的和具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的具有氧化性【變式2-2】（2023·福建福州·福建省福州第一中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）鈷是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價(jià)有+2、+3價(jià)。實(shí)驗(yàn)室利用固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是A．Co在元素周期表中位于第四周期VIII族B．固體Y為C．酸性條件下氧化性：D．結(jié)合上述流程信息，若有與足量鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以得到【變式2-3】（2023·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）為探究類鹵離子與的還原性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①分別配制0.1mol·L-1的KSCN溶液、FeSO4溶液；②向0.1mol·L-1的KSCN溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；③向0.1mol·L-1的FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色；④向等體積濃度均為0.1mol·L-1的KSCN和FeSO4混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液先變紅后褪色。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器B．實(shí)驗(yàn)②中將還原為C．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為D．實(shí)驗(yàn)④說明還原性：突破3不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)能否進(jìn)行【例4】（2022·遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A．褪色原因?yàn)楸贿€原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸咀兪?-1】已知還原性：Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【變式3-2】（2023·廣東惠州·統(tǒng)考三模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．常溫下，a、d水溶液的pH：a<dB．b既具有氧化性，又具有還原性C．c可用于自來水消毒D．e或f分別與a的濃溶液反應(yīng)均可制得b突破4不能利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷反應(yīng)物的反應(yīng)順序【例5】（2022·河北·石家莊二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三開學(xué)考試）在離子濃度都為0.1mol?L-1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+【變式4-1】（2023秋·上海普陀·高三?？计谀┠郴旌先芤汉珹gNO3和Cu(NO3)2，均0.02mol。加入一定量金屬R，充分反應(yīng)過濾，得無色溶液M與濾渣W。將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體。下列分析正確的是A．無色溶液M一定呈中性B．R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂C．上述過程共有0.06mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．M中可能含有兩種金屬陽(yáng)離子【變式4-2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋【變式4-3】已知還原性：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時(shí)，溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b突破5不能正確書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式【例6】二氧化氯(ClO2)是一種安全高效的消毒劑，可在極低的濃度下殺滅冠狀病毒。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。(1)草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(2)自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(cè)(已知ClO2存在于pH為4～6的溶液中，ClOeq\o\al(－,2)存在于中性溶液中)：①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。②已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________，該水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1?！咀兪?-1】（2023·遼寧·校聯(lián)考一模）下面的化學(xué)方程式或離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．為獲得性能良好的納米材料，利用團(tuán)簇化合物和反應(yīng)制備納米硅：B．硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的反應(yīng)：C．單質(zhì)與在溶劑中按計(jì)量比6：3反應(yīng)：D．利用和溴酸根溶液制備高溴酸根：【變式5-2】（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考二模）去除酸性廢水中的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯(cuò)誤的是A．X的化學(xué)式為B．HS·反應(yīng)活性較強(qiáng)，不能穩(wěn)定存在C．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為8∶1D．步驟IV除砷的方程式為【變式5-3】（2022·河北·霸州市第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）（節(jié)選）鉻及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某鉻鐵礦的主要成分為，另外還含有FeO、、MgO等雜質(zhì)。一種液相氧化法制備的工藝路線如圖：回答下列問題：(2)“加壓堿浸”中，發(fā)生的主要反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，其化學(xué)方程式為_______。(5)在“溶解還原”過程中，有生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。突破6不能利用守恒律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)綜合判斷與計(jì)算【例7】（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【變式6-1】（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮?dú)釪．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【變式6-2】（2023·浙江杭州·學(xué)軍中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、、混合共熔反應(yīng)制得：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．是還原劑，為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：C．每生成，轉(zhuǎn)移D．在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【變式6-3】（2023·山東濰坊·統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室利用制取高錳酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式如下：Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5∶1B．酸性條件下的氧化性：C．可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：D．制得28.4g高錳酸鈉時(shí)，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為mol1．（2023·全國(guó)乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光2．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．向溶液中加入NaClO溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．向溶液中通入，一段時(shí)間后，產(chǎn)生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D．向溶液中加入氨水至過量，再加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體3．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考一模）下圖是一種綜合處理含尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是A．“吸收”過程中被還原B．“吸收”后溶液的酸性減弱C．“氧化”后的溶液可以循環(huán)使用D．“氧化”中，每參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4．火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2 D．完全反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移5．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶76．（2023·福建·校聯(lián)考一模）檢驗(yàn)的反應(yīng)有如下兩種途徑。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中被還原B．乙醚與中的鉻元素形成共價(jià)鍵，有利于藍(lán)色現(xiàn)象的觀察C．反應(yīng)②為：D．反應(yīng)③中溶液的越小，反應(yīng)速率越慢7．工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥(主要成分是)為原料提取碲(第五周期VIA族)，涉及反應(yīng)：①

②以下說法正確的是A．中元素的化合價(jià)是價(jià)B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊．反應(yīng)②中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是H2SO4D．每制備理論上共轉(zhuǎn)移12mol電子8．碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：下列說法不正確的是A．反應(yīng)器中表現(xiàn)還原性B．膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率C．該工藝中和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為：9．一種利用微生物從黃銅礦(主