6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率學(xué)案高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率一、學(xué)習(xí)目標(biāo)（課本第42~46頁(yè)）1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法，學(xué)會(huì)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；3.了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的一般方法。二、重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)∶1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念；2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點(diǎn)∶了解影響化學(xué)反應(yīng)的因素。三、自主學(xué)習(xí)與合作探究【合作探究一】化學(xué)反應(yīng)速率的概念通常用化學(xué)反應(yīng)速率來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的，化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)或來表示。表達(dá)式，式中各符號(hào)的表示意義：v——反應(yīng)速率。Δc——某一時(shí)間段濃度的變化量，單位：。Δt——反應(yīng)時(shí)間，單位：、、。速率單位(常用)：、?！咀⒁狻繎?yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問題：(1)化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有而沒有；(2)一般計(jì)算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；(3)對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是變的，因此一般用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；(4)對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能同，但其意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于之比。如對(duì)于反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。【自主檢測(cè)】1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來表示B.化學(xué)反應(yīng)速率指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢【合作探究二】化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算和比較1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1)定義式法:利用公式v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，也可利用該公式計(jì)算濃度變化量或時(shí)間?！咀灾鳈z測(cè)】2.在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)，4s時(shí)生成0.2molH2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是（）A.0.05mol·L－1·s－1B.0.1mol·L－1·s－1C.0.2mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－1(2)關(guān)系式法:化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！咀灾鳈z測(cè)】3.1935年，中國(guó)化學(xué)家侯德榜建廠生產(chǎn)出優(yōu)質(zhì)硝酸。已知：4NH3+5O24NO+6H2O為生產(chǎn)硝酸的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系正確的是（）。A．v（O2）＝v（H2O）B．v（NH3）＝v（O2）C．v（O2）＝v（NO）D．v（NH3）＝v（H2O）2.反應(yīng)速率大小比較的兩種方法同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的換算。(1)方法一：“一化”、“二轉(zhuǎn)”、“三比”①“一化”：將不同化學(xué)反應(yīng)速率的單位化為同一單位。②“二轉(zhuǎn)”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。③“三比”：比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值，其數(shù)值越大，反應(yīng)速率越快。(2)方法二：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值?！咀灾鳈z測(cè)】4.反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②【合作探究三】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．方法引導(dǎo)－－變量控制方法2．實(shí)驗(yàn)探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）反應(yīng)溫度的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸在熱水里的試管中產(chǎn)生氣泡的速率明顯浸在冷水中的試管實(shí)驗(yàn)結(jié)論（2）反應(yīng)物濃度的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不加水的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更實(shí)驗(yàn)結(jié)論（3）催化劑的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論【注意】催化劑有正、負(fù)之分，正催化劑能加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率，不特別指明的條件下，均指正催化劑。催化劑只對(duì)某一特定反應(yīng)具有催化作用，即有專一性。（4）反應(yīng)物狀態(tài)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作取兩支試管，向其中一支加入約5g塊狀大理石，另一支加入約5g粉末狀大理石，再各加入5mL4mol·L－1鹽酸，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象與結(jié)論塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率較慢，粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)的速率快，說明增大反應(yīng)物的接觸面積，能反應(yīng)速率3．【小結(jié)】反應(yīng)因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（其他條件不變時(shí)，改變某一條件）影響因素條件變化速率變化催化劑加催化劑溫度升高降低濃度增大減小壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參加的反應(yīng)）增大（縮小容器體積）減?。ㄔ龃笕萜黧w積）其他反應(yīng)物的接觸面積（如將塊狀物質(zhì)研磨成粉末）【思考與討論】課本P45下列調(diào)控反應(yīng)速率的措施或?qū)嶒?yàn)中，分別利用或體現(xiàn)了哪些影響反應(yīng)速率的因素？（1）向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，用煤粉代替煤塊可以使?fàn)t火更旺。（2）把食物存放在冰箱里，在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑可以延長(zhǎng)食品保質(zhì)期。（3）做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，為加速反應(yīng)的進(jìn)行，通常將塊狀或顆粒狀的固體試劑研細(xì)并混勻。（4）鐵在空氣中和在純氧中反應(yīng)的劇烈程度明顯不同。【自主檢測(cè)】5.某可逆反應(yīng)A+3B2C，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．使用催化劑【自主檢測(cè)】6.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.ZnH2時(shí)，加入蒸餾水B.Al在O2中燃燒生成Al2O3，用鋁粉代替鋁片C.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度D.KClO3分解制取O2時(shí)，添加少量MnO2【自主檢測(cè)】7.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）①增加碳的量且表面積保持不變②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大A.①④B.②③C.①③D.②④四、自主檢測(cè)8.反應(yīng)4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)開始2min后，B的濃度減少0.6mol·L1下列說法正確的是（）A.在這2min內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3:2:1C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率（單位相同）數(shù)值相同9.下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)中，反應(yīng)剛開始時(shí)放出H2的速率最大的是（）10.H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5%H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件。下列裝置與改變的條件相對(duì)應(yīng)的是（）A.甲溫度、乙濃度、丙催化劑B.甲濃度、乙催化劑、丙溫度C.甲催化劑、乙溫度、丙濃度D.甲溫度、乙催化劑、丙濃度11.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，如下表所示，保持其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件生成O3的反應(yīng)速率會(huì)如何變化?(在下表空格內(nèi)填“增大”“減小”或“不變”)改變條件改變條件升高溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮容器體積恒容下充入Ne恒壓下充入Ne生成SO3的速度12.日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應(yīng)速率有關(guān)的是(填序號(hào))，請(qǐng)利用本節(jié)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋。①食品抽真空包裝②在鐵制品表面刷油漆③向門窗合頁(yè)里注油④用冰箱冷藏食物第六章化學(xué)反應(yīng)與能量6.2.1化學(xué)反應(yīng)的速率【合作探究一】快慢反應(yīng)物濃度的減少量生成物濃度的增加量v＝eq\f(Δc,Δt)mol/Lmin(分)、s(秒)、h(小時(shí))mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1（1）數(shù)值方向（2）平均（3）不不能（4）不化學(xué)計(jì)量系數(shù)m∶n∶p∶q【自主檢測(cè)】1.D【合作探究二】【自主檢測(cè)】2.A【自主檢測(cè)】3.選C。＝，得到v（O2）＝v（H2O），故A錯(cuò)誤；＝，得到v（NH3）＝v（O2），故B錯(cuò)誤；＝，得到v（O2）＝v（NO），故C正確；＝，得到v（NH3）＝v（H2O），故D錯(cuò)誤?！咀灾鳈z測(cè)】4.【解析】化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①中v(A)＝0.6mol·L－1·min－1。②中v(A)＝3v(B)＝0.45mol·L－1·min－1×3＝1.35mol·L－1·min－1。③中v(A)＝eq\f(3,2)v(C)＝eq\f(3,2)×0.015mol·L－1·min－1＝0.0225mol·L－1·min－1。④中v(A)＝eq\f(3,2)v(D)＝eq\f(3,2)×0.45mol·L－1·min－1＝0.675mol·L－1·min－1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正確?！竞献魈骄咳?.（1）快于溫度越高反應(yīng)速率越快（2）快濃度越大反應(yīng)速率越快（3）加入FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快催化劑可以加快反應(yīng)速率（4）增大3．【小結(jié)】加快或減慢加快減慢加快減慢加快減慢加快【思考與討論】【答案】（1）增大氧氣濃度、增大反應(yīng)物的接觸面積；（2）降低溫度和反應(yīng)物濃度；（3）增大接觸面積；（4）純氧比空氣中的氧氣濃度大【自主檢測(cè)】5.B【自主檢測(cè)】6.A【自主檢測(cè)】7.【答案】C【解析】①C是固體，沒有濃度可言，所以增加碳的量且表面積保持不變，不影響反應(yīng)速率，故正確；②將容器的體積縮小一半，氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；③保持體積不變，充入He．使體系壓強(qiáng)增大，但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故正確；④保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器體積變大，參加反應(yīng)的氣體的分壓減小，反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤。四、自主檢測(cè)8.【答案】B【解析】A、A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤:B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3:2:1，故B正確;C、經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)=，反應(yīng)速率為平均速率，不是2min末的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D、B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，數(shù)值不相同，故D錯(cuò)誤9.【答案】D金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項(xiàng)；Fe不如Mg活潑，排除C項(xiàng)；其他兩項(xiàng)中只比較c(H+)即可,顯然3mol·L1鹽酸中c(H+)小于3mol·L1硫