高考化學(xué)復(fù)習(xí) 微主題10 化學(xué)實驗與化學(xué)計算

微主題10化學(xué)實驗與化學(xué)計算

綱舉目張

---T物質(zhì)性質(zhì)的驗證）

命題角度;而嬴｝出土（物質(zhì)性版的比較）

（定性分析）（----------

（儀器U裝置蘆電L

反應(yīng)產(chǎn)物的分析

實驗基本操作卜老媽

化學(xué)實驗基礎(chǔ)

［除雜與提純卜老空反應(yīng)原理或流程］

（物質(zhì)的分離卜網(wǎng)士列4實驗步驟與目的）

—｛化學(xué)綜合實驗］命題角度2

我口實驗條件控制）

［物—的化學(xué)性質(zhì)m叱朝士（物質(zhì)的分離與提純）

?物質(zhì)的檢驗巳物質(zhì)性質(zhì)基礎(chǔ)

產(chǎn)之物質(zhì)組成確定）

----------------------------）號向

化學(xué)（或離子）方程式的書寫卜3-----

命題角度考向2----------------------------

3——Hr物質(zhì)純度（含量）計都

（定用分析）

幽工產(chǎn)率計算等］

命途/律

一高考回溯?

考向1化學(xué)實驗基礎(chǔ)

［實驗儀器與用途］

1.（2023?全國乙卷）下列裝置可以用于相應(yīng)實驗的是（D）

A.制備CO2B.分離乙醇和乙酸

SO2一

品紅

當(dāng)"溶液

C.驗證SO2酸性D.測量02體積

【解析】Na2c03固體受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，

A錯誤；乙醇和乙酸是互溶的，無法采用分液方式分離，應(yīng)采用蒸馀來分離，B錯誤；二氧

化硫通入品紅溶液中，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤；測量氧氣體積可選擇該

量氣管，測量時要恢復(fù)到室溫，量氣管和水準(zhǔn)管兩邊液面高度相等時，通入氧氣，則氣體排

開水的體積與氧氣的體積相等，D正確。

2.（2021.廣東卷）測定濃硫酸試劑中H2s04含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫

酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定。

上述操作不需要用到的儀器為（B）

A

u

f

ABCD

【解析】轉(zhuǎn)移定容得待測液，用到容量瓶，A正確；移取20.00mL待測液，用0.100

0moi/LNaOH溶液滴定，用到錐形瓶和堿式滴定管，C、D正確，選B。

3.（2023?湖南卷）下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是（A）

A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③

B.蒸鐳法分離CH2c12和CC14：③⑤⑥

C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤

D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥

【解析】利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，則

用到的玻墻儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A不合理。

［實驗基本操作］

4.（2022?湖南卷）化學(xué)實驗操作是進(jìn)行科學(xué)實驗的基礎(chǔ)?下列操作符合規(guī)范的是（A）

A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱

C.試劑存放D.溶液滴加

【解析】用試管加熱溶液時，試管夾應(yīng)夾在距離管口的;處，B錯誤；實驗室中，鹽

酸和NaOH要分開存放，有機(jī)物和無機(jī)物要分開存放，C錯誤；用滴管滴加溶液時，滴管不

能伸入試管內(nèi)部，應(yīng)懸空滴加，D錯誤。

［試劑的保存］

5.（2023?全國乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋

相應(yīng)變化的是（D）

選項發(fā)生的變化化學(xué)方程式

硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀

A6FeSO4+02+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2I

硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深

BNa2S+2O2=Na2SO4

C溪水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

膽帆表面出現(xiàn)白色粉末

DCUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

【解析】硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，出現(xiàn)棕黃色沉淀，化學(xué)方程式為12FeSO4+

3O2+6H2O=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3I,A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色硫

單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SI,B錯誤；澳水中存

在反應(yīng)：Brz+HzO=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr+O2,所以澳水放置太久顏色逐漸褪去，

C錯誤。

考向2除雜與檢驗

6.（2023?遼寧卷）下列鑒別或檢驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ˋ）

A.用石灰水鑒別Na2cO3溶液與NaHCCh溶液

B.用KSCN溶液檢驗FeSCU是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗Na2SO3是否被氧化

D.加熱條件下用銀匆溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

【解析】石灰水的主要成分Ca（OH）2與碳酸鈉和碳酸氫鈉均會發(fā)生反應(yīng)，均會有白色

沉淀碳酸鈣生成，無法鑒別，A錯誤；Fe?+易被氧化變質(zhì)為Fe3+,若加入KSCN溶液，溶液

變成紅色，說明已變質(zhì)，可以達(dá)到檢臉的目的，B正確；NazSCh被氧化后會變成Na2so4,

加入鹽酸酸化的BaCb后若產(chǎn)生白色沉淀，則說明Na2sCh被氧化，可以達(dá)到檢臉的目的，

C正確：含有醛基的物質(zhì)可以與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，可以用來檢驗乙醇中混有的乙醛，

D正確。

7.（2022廣東卷）實驗室進(jìn)行粗鹽提純時，需除去Ca2\Mg?+和SO孑，所用試劑包括

BaCL以及（A）

A.Na2co3、NaOH、HC1B.Na2co3、HC1、KOH

C.K2co3、HNCh、NaOHD.Na2cO3、NaOH、HNO3

【解析】粗鹽提純時，除去Ca2+需選用Na2cCh,除去Mg?+需選用NaOH,除去SO?'

需選用BaCh,因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑時，BaCL先于

Na2co3加入，利用Na2cCh除去Ca24。多余的BaCb,過濾后向濾液中加入HC1,至溶液中

不再有氣泡產(chǎn)生，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，故選A。

8.（2022?廣東卷）實驗室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成Ck后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗

及尾氣處理的順序進(jìn)行實驗。下列裝置（“一”表示氣流方向）不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵―）

干燥的濕潤的

紅布條紅布條

無水CaCl；

CD

【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,CL可

用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝

置能達(dá)到實驗?zāi)康?；濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗證干燥的氯氣不具有

漂白性，C裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?；氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D

裝置不能達(dá)到實臉目的。

9.（2022?北京卷）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物

生成的是（A）

B品紅溶液褪色

CNaOH濃溶液與NH4cl溶液生成NH,酚醐溶液變紅

DCECHBrCFh與NaOH乙醇溶液生成丙烯漠水褪色

【解析】濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘，則淀粉碘

化鉀溶液變藍(lán)色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，A符合題意：銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成

的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硫酸反應(yīng)生成二

氧化硫，B不符合題意；氫氧化鈉濃溶液與氯化鎂溶液共熱反應(yīng)生成能使酚釀溶液變紅的氨

氣，則酚配溶液變紅能說明氫氧化鈉濃溶液與氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)生成氨氣，C不符合題意；乙

醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與淡水反應(yīng)，2-澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去

反應(yīng)生成能使?jié)袼噬谋怏w，則澳水褪色能說明2-澳丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液發(fā)生

消去反應(yīng)生成丙烯，D不符合題意。

10.（2022?全國乙卷）某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4>Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。

取少量樣品進(jìn)行如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCb溶液有沉淀產(chǎn)生。

該樣品中確定存在的是（A）

A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2。3

C.Na2SC）4、Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相

互之間能共存；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固

+

體中存在Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng)S20$+2H=SI+H2O+SO2t,離心分離：③取②的上層

清液，清液中有過量稀鹽酸，向其中滴加BaCb溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaS（X,說明

固體中存在Na2so公不能確定是否有Na2so3和Na2co3,NazSCh與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧

化硫，Na2c03與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2s2O3與過量鹽酸反應(yīng)

的現(xiàn)象覆蓋掉：綜上分析，該樣品中確定存在的是Na2so4、Na2s2O3。故選A。

考向3探究性實驗

11.（2023?廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列

說法正確的是（C）

稀硫酸

B.n中品紅溶液褪色，體現(xiàn)so2的還原性

C.在I和HI的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D.撤掉水浴，重做實驗，IV中紅色更快褪去

+

【解析】I中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：S2O^-+2H=SI+S02t+H2O,氫元素化合價不

變，沒有體現(xiàn)氧化性，A錯誤；n中品紅溶液褪色，體現(xiàn)S02的漂白性，B錯誤；I試管中

發(fā)生反應(yīng)有單質(zhì)硫產(chǎn)生，in試管內(nèi)，s?一有還原性，通入so2后，發(fā)生硫元素的歸中反應(yīng)，也

有硫單質(zhì)生成，因而I和ni的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，c正確；撤掉水浴加熱裝置，則反

應(yīng)速率減慢，w中紅色褪去的速率減慢，D錯誤。

考向4實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論

12.（2022?全國甲卷）根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（C）

選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論

分別測濃度均為0.1mol/L

比較CH3COO和

ACH3COONH4和NaHCO3溶Kh(CH3coeT)<Kh(HCO3)

HCO7的水解常數(shù)

液的pH,后者大于前者

檢驗鐵銹中是否含將鐵銹落于濃鹽酸，滴入

B鐵銹中含有二價鐵

有二價鐵KMnCU溶液，紫色褪去

探究氫離子濃度對

向K2CrO4溶液中緩慢滴加增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡

CCrO孑、Cr2O7-相互

硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色向生成的方向移動

轉(zhuǎn)化的影響

檢驗乙醇中是否含向乙醇中加入一小粒金屬

D乙醵中含有水

有水鈉，產(chǎn)生無色氣體

【解析】CH3coONH4中NHI水解，NH：+H2OUNH3H2O+H+,會消耗CH3coO

水解生成的OH,則該實驗不能說明KMCH3coeT）VKh（HC（X）,A錯誤；鐵銹中含有Fe

單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應(yīng)生成Fe2+,滴入KMnC）4溶液，紫色褪去，不能說明鐵銹中一

定含有二價鐵,B錯誤；K2CQ4中存在平衡：2CrO孑（黃色）+2H+=Cr2。?。ㄩt色）+比0,

緩慢滴加硫酸，H，濃度增大，平衡正向移動，因此溶液黃色變成橙紅色，C正確；乙醇和水

均會與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，因此產(chǎn)生無色氣體不能說明乙醇中含有水，D錯誤。

13.（2022.全國乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（C）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加先變橙色，后變藍(lán)

A氧化性:Cl2>Br2>l2

入淀粉碘化鉀溶液色

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

B無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解

熱，加入新制的氫氧化銅懸濁液

石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入

C溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燒

澳的四氯化碳溶液

試管口潤濕的藍(lán)色氯乙烯加聚是可逆反

D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊試紙變紅應(yīng)

【解析】向NaBr溶液中滴加過量氯水，膜離子被氧化為;臭單質(zhì)，但氯水過量，再加

入淀粉碘化鉀溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明澳單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于

碘單質(zhì)，A錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿

性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不

能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使；臭的四氯化碳溶液褪色，

說明氣體中含有不飽和燒，與澳發(fā)生加成反應(yīng)使澳的四氯化碳溶液褪色，C正確；聚氯乙烯

加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氟乙烯加聚是

可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向

進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤。

14.（2021?廣東卷）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的

的是（B）

選項操作或做法目的

A將銅絲插入濃硝酸中制備NO

B將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對平衡移動的影響

C將澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘

D實驗結(jié)束，將剩余NaCl固體放回原試劑瓶節(jié)約試劑

【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)生成NC）2,A錯誤；燒瓶中存在反應(yīng)2NO20N2C>4,溫度

變化可使平衡發(fā)生移動，B正確；乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C錯誤；一般剩余

的藥品不能放回原試劑瓶，金屬鈉、鉀除外，D錯誤。

考向5綜合實驗

15.（2023?廣東卷節(jié)選）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其

數(shù)值?？赏ㄟ^量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式。=切，鉗△7■計算獲得。

⑴甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO4（aq）=FeSCU（aq）+Cu（s）的焰變△”（忽略溫度對

焰變的影響，下同）。實驗結(jié)果見下表。

體系溫度/℃

序號反應(yīng)試劑

反應(yīng)前反應(yīng)后

i1.20gFe粉ab

0.20mol/LCuSO4溶液100mL

ii0.56gFe粉ac

①溫度:b>c（填”>”或"=”）。

②△”=-20.9（/?—a）kJ/mol或-41.8（c—a）kJ/mol（選擇表中一組數(shù)據(jù)計算,c和p

分別取4.18J/（g」C）和1.0g/mL,忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量）。結(jié)果表明，該方法可行。

（2）乙同學(xué)測量反應(yīng)A：Fe（s）+Fe2（SO4）3（aq）-3FeSCU（aq）的焰變。

查閱資料：配制FeKSOS溶液時需加入酸。加酸的目的是抑制Fe'+水解。

提出猜想：Fe粉與FeMSOS溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過程中，可能存在Fe粉和酸

的反應(yīng)。

驗證猜想：用pH試紙測得Fe2（SO4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SO4）3溶液中加入

Fe粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應(yīng)A和Fe+2H+=Fe?++H2t（用

離子方程式表示）。

實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測反應(yīng)A的焰變。

教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計出實驗過程中無氣體

生成的實驗方案。

優(yōu)化設(shè)計：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計了優(yōu)化的實驗方案，獲得了反應(yīng)A的焰變。

該方案為.將一定量的Cu粉加入一定濃度的Fe2（SO4）3溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到

反應(yīng)Cu（s）+Fe2（SO4）3（aq）=CuSO4（aq）+2FeSCU（aq）的只變根據(jù)甲同學(xué)實險計算得到

反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=Cu(s)+FeSO4(aq)的為變A七;根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)Fe(s)+

Fe2(SO4)3(aq)=3FeSO』(aq)的蛤變?yōu)椤?i+zWf?_。

【解析】⑴①100mL0.20moi/LCuSC>4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol,1.20g

Fe粉和0.56gFe粉的物質(zhì)的量分別為0.021mol、0.01mol,實驗i中有0.02molCuSCU發(fā)

生反應(yīng)，實驗ii中有0.01molCuSOa發(fā)生反應(yīng)，實驗i放出的熱量多，則fr>c;②若按實驗

心4.18J/(g-°C)X1.0g/mLX100mLX(/,-?)℃“占

i進(jìn)行計算，XH=?000J/KJX0.02mol=一20.9(。一。)kJ/mol;若按

實驗ii進(jìn)行計算,A/7=-41.8(c-a)kJ/moL(2)用pH試紙測得Fe2(SO4)3溶液的pH不大于

1說明溶液中呈強(qiáng)酸性，即溶液中還存在Fe與酸的反應(yīng)，其離子方程式為Fe+2H+=Fe2+

+H2t。

16.(2023?北京卷)資料顯示，12可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究Cu被

12氧化的產(chǎn)物及銅元素的價態(tài)。

已知：L易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)L+rnb(紅棕色)；I2和L氧化性幾乎相同。

將等體積的KI溶液加入mol銅粉和”mol的固體混合物中，振蕩。實驗記錄

如下：

實驗序號c(KI)實驗現(xiàn)象

極少量b溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)

實驗I0.01mol/L

化為白色沉淀，溶液仍為淡紅色

部分L溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化

實驗n0.1mol/L

為白色沉淀，溶液仍為紅棕色

12完全溶解，溶液為深紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉完

實驗山4mol/L

全溶解，溶液為深紅棕色

⑴初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實驗I<(填或“=")實驗H。

(2)實驗HI所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有［CU(H2O)4產(chǎn)(藍(lán)色)或［CuL「

(無色)，進(jìn)行以下實驗探究。

步驟a.取實驗1H的深紅棕色溶液，加入CCL，多次萃取、分液。

步驟b.取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。

①步驟a的目的是除去斤，防止干擾后續(xù)實驗。

②查閱資料，2Cu2++4「=2CuII+卜，［CU(NH3)2「(無色)容易被空氣氧化。用離子方

程式解釋步驟b的溶液中發(fā)生的變化：［CuLF+2NH3H2O=「CU(NH3)21++2H2O+2「、

41Cu(NH3)21++。2+8NH3?H2O=4[Cu(NH3)4p++40H-+6H?0。

(3)結(jié)合實驗HI,推測實驗I和n中的白色沉淀可能是CuL實驗I中銅被氧化的化學(xué)方

程式是2Cu+L=2CuI或2Cu+KL=2Cul+KI。

分別取實驗I和n充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃碘化鉀溶液，—包

色沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)闊o色(填實驗現(xiàn)象),觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)

的原因是—銅與碘的反應(yīng)不完全(或反濃度小未能氧化全部的Cu)_。

(4)上述實驗結(jié)果，L僅將Cu氧化為+1價。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實驗，證

實了L能將Cu氧化為Ci?*。裝置如圖所示，a、b分別是包.、含〃molh的4mol/L

KI溶液。

(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實驗中Cu被12氧化的產(chǎn)物中價態(tài)不同的原因：

.在實驗I、實驗H、實驗HI中CJ可以進(jìn)一步與「結(jié)合生成Cui沉淀或［CuL「，Cu+濃度

減小使得Cu：+氧化性增強(qiáng)，發(fā)生反應(yīng)2Cu?++41^=2CuII+L和+

h—。

【解析】(1)提高KI濃度，便于提高丘的濃度，與Cu接觸更加充分，Cu與五的反

應(yīng)速率加快，故反應(yīng)速率：實驗I〈實驗n。(2)①加入ecu,i2濃度減小，平衡

逆向移動，「濃度增加，其目的為除去h,防止干擾后續(xù)實驗。②加入濃氨水后，［Cul2「

轉(zhuǎn)化為［CU(NH3)2『，無色的［CU(NH3)2『被氧化為藍(lán)色的［CU(NH3)4產(chǎn)。(3)結(jié)合實驗HI,推測

實臉I(yè)和n中的白色沉淀可能是Cui,實驗I中銅被氧化的化學(xué)方程式是2Cu+l2=2CuI或

2Cu+KI3=2Cul+KI,加入K1濃溶液，b濃度減小，Cui轉(zhuǎn)化為無色的［CuL「，實驗現(xiàn)象

為白色沉淀溶解，溶液變無色。(4)要驗證12能將Cu氧化為Cu2+,需設(shè)計原電池負(fù)極材料為

Cu,b為含〃molL的4mol/LKI溶液。

17.(2023?全國甲卷)鉆配合物(化學(xué)式為［Co(NH3)6］Cb)溶于熱水，在冷水中微溶，可通

，V<>

過如下反應(yīng)制備：2coeb+2NH4CI+1ONH3+H2O2'''''2［CO(NH3)6］C13+2H2O。

具體步驟如下。

I.稱取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。

II.分批加入3.0gCOCI26H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL

濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。

01.加熱至55?60℃反應(yīng)20min。冷卻，過濾。

IV.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁熱過濾。

V.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。

回答下列問題：

(1)步驟I中使用的部分儀器如下。

AI\&

abed

儀器a的名稱是一錐形瓶一。加快NH4cl溶解的方法有一適當(dāng)升溫、攪拌等_。

(2)步驟H中，將溫度降至10℃以下以避免.濃溫水分解和揮發(fā)一、雙■氧水分解

可選用冰水浴.降低溶液溫度。

(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：.玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端沒有緊靠

燒杯內(nèi)壁一。

(4)步驟IV中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為_活性炭一。

(5)步驟V中加入濃鹽酸的目的是促進(jìn)牯配合物［Co(NH3)61Cb盡可能完全析出，提高

產(chǎn)率一。

【解析】(2)步驟II中使用的濃氮水和雙氧水在溫度高的情況均易揮發(fā)或易分解，所以

控制在10℃以下，通常采用冰水浴降溫。(4)步驟IV中，將所得固體轉(zhuǎn)入有少量鹽酸的沸水

中，根據(jù)題目信息，鉆配合物［Co(NH3)6］Cb溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可

除去活性炭。(5)由于鉆配合物［Co(NH3)6］Cb中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離

子效應(yīng)，促進(jìn)鉆配合物［CO(NH3)6］C13盡可能完全析出，提高產(chǎn)率。

18.(2023?全國乙卷)元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按如圖所示實驗裝置(部

分裝置略)對有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析?；卮鹣铝袉栴}:

(1)將裝有樣品的Pt用煙和CuO放入石英管中，先.通入一段時間的02一，而后將已

稱重的U形管c、d與石英管連接，檢查裝置氣密性,。依次點(diǎn)燃煤氣燈b、a(填裝置

標(biāo)號)，進(jìn)行實驗。

(2)實驗中，02的作用有一為實驗提供氧化劑、提供氣流保證反應(yīng)產(chǎn)物完全進(jìn)入到U形

管中.。CuO的作用是C0+Cu0/=Cu+C02(舉1例,用化學(xué)方程式表示)。

(3)c和d中的試劑分別是A、C(填字母)。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是—

堿石灰可以同時吸收水蒸氣和二氧化碳，不能分別稱重CO2、H?0-

A.CaCl2B.NaCl

C.堿石灰(CaO+NaOH)D.Na2SO3

(4)Pt坦煙中樣品C.、HvOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：_繼續(xù)通入一段時間的。2,冷卻裝

蓬。取下c和d管稱重。

(5)若樣品伴HQ為0.0236g,實驗結(jié)束后，c管增重為0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)

譜測得該有機(jī)物的相對分子量為118,其分子式為CaHsQ至。

【解析】(3)有機(jī)物燃燒后生成的CO?和H2O,要先用無水CaCb吸收HzO,再用堿

石灰吸收CO2,才可分別稱重，二者不可調(diào)換，因為堿石灰能同時吸收水蒸氣和二氧化碳。

(4)反應(yīng)完全以后應(yīng)繼續(xù)通入一定量的。2,保證石英管中的氣體產(chǎn)物完全通入兩U形管中。

(5)c管裝有無水CaCL,用來吸收生成的水蒸氣，則增重量為水蒸氣的質(zhì)量，由此可以得到

有機(jī)物中H元素的物質(zhì)的量〃(H)=2藍(lán)黑＜-靠黑]g=0.0012mol;d管裝有堿石灰,

用來吸收生成的CO2,則增重量為CO2的質(zhì)量，由此可以得到有機(jī)物中C元素的物質(zhì)的量

"9)=黑圖=矍裔=000°8mol;有機(jī)物中°元素的質(zhì)量為0.0128g,其物質(zhì)的量

n(O)=M(O)=°16°?/molg=°-0008mo1:該有機(jī)物中C、H、。三種元素的原子個數(shù)比為0.000

8：0.0012:0,0008=2：3：2;質(zhì)譜測得該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為118,則其化學(xué)式為

C4H6。4°

19.(2022?全國乙卷)二草酸合銅(II)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2D可用于無機(jī)合成、功能材料制

備。實驗室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟:

I.取已知濃度的CuS04溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱,

沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

H.向草酸（H2c2。4）溶液中加入適量K2c。3固體，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。

IH.將H的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

IV.將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（H）酸鉀晶

體，進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：

（1）由CuSO#5H2O配制I中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是、分液漏斗和球形

冷凝管（填儀器名稱）。

（2）長期存放的CuSOQFhO中，會出現(xiàn)少量白色固體，原因是CuSOr5H2。表面結(jié)晶

水失去生成無水硫酸銅一。

（3）I中的黑色沉淀是CuO（寫化學(xué)式）。

（4）II中原料配比為"（H2c2。4）:〃（K2co3）=L5：I,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3H2c2O4

+2K2co3=2KHC2O4+K2c2O4+2H2O+2cO2t一。

（5）n中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K?CC>3應(yīng)采取一分批加入并攪拌一的

方法。

（6）III中應(yīng)采用二￡4進(jìn)行加熱。

（7）IV中“一系列操作”包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。

【解析】（1）由CUSO4-5H2O固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質(zhì)量的

CUSO4-5H2O固體,將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解CuSOQFhO,

因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。（2）CuS0r5H2。含結(jié)晶水，長期放置會失去結(jié)

晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅。（4）草酸和碳酸鉀以物質(zhì)的

量之比為1.5：1發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成KHC2O4、K2c2O4、CO2和水，依據(jù)原子守恒配平

化學(xué)方程式。（7）從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,

因此將HI的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅（H）酸

鉀晶體。

考向6實驗與計算

20.(2021?廣東卷)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錦礦(主

要成分是MnCh)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴

維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine(中文命名“氯氣”)。

(1)實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)^^Mn02+

Cbt+2比0。

(2)實驗室制取干燥Ch時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為/fdfbfaf

(3)某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中HC1O已分解。檢驗此久置氯

水中C「存在的操作及現(xiàn)象是先滴加硝酸酸化，再滴入AgNCh溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，

則溶液中含C1二。

(4)某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶

液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高

而增大。25℃時，&p(AgCl)=1.8X10」。。

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：AgCl在水中的溶解度5(45℃)>S(35℃)>5(25℃),.

④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣1、II、HI(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)

定的測試溫度下，進(jìn)行表中實驗1?3,記錄數(shù)據(jù)。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/儂57cm)

1I：25℃的AgCl飽和溶液254

2II：35℃的AgCl飽和溶液35A2

3III：45c的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(C「)=1.34XIO"或、丘x10-

5_mol/Lo

實驗結(jié)果為A3>A2>4。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證

明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有一存在兩個變量，即溫度與濃

度，溫度升高的同時，溶液濃度也在增大_。

⑥優(yōu)化實驗小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想b,在實驗1-3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實

驗4和5。請完成表中的內(nèi)容。

實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/Q/S/cm)

4I45℃_

5」45c

LB2

⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1?5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。

猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B2>BL。

【解析】(1)實驗室通常采用濃鹽酸和MnCh共熱制取CL。(2)用MnCh與濃鹽酸

反應(yīng)制備的氯氣中混有HC1氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HC1,再用濃硫酸除去水

蒸氣，用向上排空氣法收集氯.氣，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，正確的順序為c-d-b-a-e。

(3)氯水中有漂白性的粒子主要是HC10,檢驗C「的方法：先滴加硝酸酸化，再滴入AgNCh

溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生中，則溶液中含C1,⑷⑤&p(AgCl)=c(Ag+>c(C「)=1.8義104°,

溶液中c(Cr)=c(Ag+),則/(0-)=1.8*10“。，c(C]-)=1.34X10-5(或⑥要判斷

AgCl在水中的溶解度隨溫度的變化情況，可以設(shè)計不同溫度下的飽和溶液在相同溫度下測

試，如果較高溫度下的飽和溶液電導(dǎo)率比較低溫度下飽和溶液電導(dǎo)率高，則可得出溫度升高

飽和溶液中離子濃度高，所以可以設(shè)計試樣I在45℃下測試與實驗3比較，設(shè)計試樣II在

45℃下測試與實臉3比較。

—??？记把?

1.(2023?合肥二模)下列實驗裝置可以達(dá)到實驗?zāi)康氖?C)

①②③④

A.裝置①可用于熔融NaOH固體

B.裝置②可用于測定氯水的pH

C.裝置③可用于除去NaCl固體中混有的少量NH4cl

D.裝置④可用于制備澳苯并驗證發(fā)生了取代反應(yīng)

［解析】NaOH為強(qiáng)堿，能與瓷母病中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，不能用瓷時蝸熔融NaOH,

A錯誤；氯水中含有HC1O,具有漂白性，能使pH試紙變紅后褪色，因此不能用pH試紙測

定氯水的pH,B錯誤；氯化鎂受熱易分解生成HC1和氨氣，二者在圓底燒瓶底部重新化合

成氯化錠，從而實現(xiàn)與氯化鈉的分離，C正確；澳易揮發(fā)，進(jìn)入硝酸銀溶液中也會生成;臭化

銀沉淀，干擾HBr的檢驗，D錯誤。

2.(2023?武漢4月模擬)下列實驗裝置、操作或現(xiàn)象正確的是(A)

溫度計〃感殖

隔熱層6寸杯蓋汐

吝

A.中和熱的測定B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體

C.濃氨水與濃硫酸反應(yīng)D.測定氯水的pH

【解析】向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時應(yīng)用玻璃棒引流，B錯誤；濃硫酸為難揮發(fā)性酸，與

濃氨水靠近時不會產(chǎn)生白煙，C錯誤；氯水中產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測

定氯水的pH,D錯誤。

3.(2023?廣州二模)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作不能達(dá)到目的的是

(C)

選項目的實驗操作

A制備[Cu(NH3)4]SO4H2。晶體向［Cu(NH3)4］SO4溶液中加入95%的乙醇

向沸水中逐滴加入FeCh飽和溶液繼續(xù)煮沸

B制備Fe(OH)3膠體

至液體呈紅褐色

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入蒸儲水

C配制100mL0.4mol/LNaOH溶液

溶解，立刻轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，定容

D探究溫度對化學(xué)平衡的影響力口熱0.5mol/LCuCb溶液

【解析】加入乙醇降低溶劑的極性，從而降低物質(zhì)的溶解性使物質(zhì)結(jié)晶析出，A能達(dá)

到實驗?zāi)康?；Fe3+水解產(chǎn)生紅褐色Fe（OH）3膠體，B能達(dá)到實驗?zāi)康?；NaOH固體溶解放熱，

需要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶，C不能達(dá)到實驗?zāi)康?；CuCb溶液中存在水解平衡，升溫

水解程度增強(qiáng)，溶液會發(fā)生變化，D能達(dá)到實驗?zāi)康摹?/p>

酸I口突破

?能力提升?

能力1綜合實驗題型研究

一―驗證性質(zhì)

,r—-物質(zhì)的性質(zhì)（酸性、堿性、氧化性、還原性等）

（--比較性質(zhì)卜一國衛(wèi)麗郎—物質(zhì)的性質(zhì)比較（酸堿性大小、氧化性還原性強(qiáng)弱等）

實驗探究

---------現(xiàn)象」實驗方案設(shè)計（多元弱酸證明、物質(zhì)檢驗等）

、確定產(chǎn)物

綜

合

實

驗

儀

裝

器

置計算方法

步

實

驗

驟，--物質(zhì)組成計算

目

作

操

物質(zhì)制備的（--------\計算類型

—,定量分析）以.大壬——-產(chǎn)品含量（純度）計算

控

件

條

（含提純）制

］實、方法―-產(chǎn)率計算等

分

品

產(chǎn)

離

數(shù)

驗

實

據(jù),,---?中和熱

（四大滴定法）（