江蘇省高郵市2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）

江蘇省高郵市20182019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.江蘇省已開始大力實(shí)施“清水藍(lán)天”工程。下列不利于“清水藍(lán)天”工程實(shí)施的A.催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧B.加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化C.積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂?，減少化石燃料的使用D.將廢舊電池深埋，防止污染環(huán)境【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)，光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化，有利于保護(hù)水資源，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿仁褂茫梢詼p少化石燃料的使用，有利于環(huán)境保護(hù)，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，廢舊電池作深埋處理會(huì)污染土壤，不符合題意，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D。A.HCl的電子式： B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的比例模型： D.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：【答案】C【解析】試題分析：考點(diǎn)：A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl【答案】D【解析】【詳解】A.HI為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaOH為離子化合物，氫氧根中存在共價(jià)鍵，因此NaOH中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.Br2為非金屬單質(zhì)，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，故D正確。故答案選D。A.1H、2H和3H B.紅磷和白磷C.正丁烷和異丁烷 D.CO2和SiO2【答案】B【解析】【分析】同素異形體：由同種元素組成的不同種單質(zhì)屬于同素異形體，研究對(duì)象是單質(zhì)，不是化合物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.1H、2H和3H屬于氫元素的不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.紅磷和白磷均是由磷元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.CO2和SiO2都是非金屬氧化物，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是A.v(NH3)＝0.6mol?L1?min1 B.v(O2)＝0.4mol?L1?min1C.v(N2)＝0.2mol?L1?min1 D.v(H2O)＝0.3mol?L1?min1【答案】A【解析】【分析】對(duì)于反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，所以比較反應(yīng)速率要轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較大小，利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)分析?！驹斀狻?NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)（NH3）=0.6mol?L1?min1；

（O2）=0.4mol?L1?min1，則v（NH3）=0.4mol?L1?min1×=0.53mol?L1?min1；

（N2）l?L1?min1，則v（NH3）=0.2mol?L1?min1×2=0.4mol?L1?min1；

（H2O）=0.3mol?L1?min1，，則v（NH3）=0.3mol?L1?min1×=0.2mol?L1?min1；

顯然A表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率最大，

故選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較是解答本題的關(guān)鍵。6.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是A.CO2和NH3 B.HCl和SiO2C.KCl和K D.H2O和NH4Cl【答案】A【解析】【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵，以此解答?！驹斀狻緼.CO2和NH3都是分子晶體，CO2和NH3都只含共價(jià)鍵，故A正確；

是分子晶體，SiO2為原子晶體，故B錯(cuò)誤；

為離子晶體，含有離子鍵，K為金屬晶體，含有金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O是分子晶體，H2O中只含共價(jià)鍵；NH4Cl是離子晶體，NH4Cl中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故答案選A。A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4AC.1mol·L1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD.24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA【答案】D【解析】【詳解】A.0.1mol氮?dú)夂蠥，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.只知道溶液濃度，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.24g鎂物質(zhì)的量為=1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是2NA，故D正確。

答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件。2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.增大O2的濃度能減小反應(yīng)速率B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率C.達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)停止D.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3【答案】B【解析】【詳解】A.增大O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以降低反?yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。故答案選B?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)。9.根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A.生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定B.該反應(yīng)的ΔH<0C.該圖可以表示石灰石高溫分解反應(yīng)D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定不能發(fā)生【答案】C【解析】試題分析：A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)物更穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，△H＞0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖可知該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)吸熱或放熱與反應(yīng)條件無(wú)必然聯(lián)系，并不是所有吸熱反應(yīng)都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，是常溫下即可進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。10.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1可用于吸收多余的NOB.圖2可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性C.圖3可用于比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.圖4可用于測(cè)定CO2的生成速率【答案】C【解析】A、NO不溶于水，不能用水吸收，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)漂白性，故B錯(cuò)誤；C、鐵表面析出紅色的銅，可說(shuō)明鐵比銅活潑，故C正確；D、氣體從長(zhǎng)頸漏斗溢出，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)該改成分液漏斗，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：氮氧化物一般用NaOH吸收，①NO2的處理：將NO2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。②NO的處理：①將NO通入NaOH溶液中的同時(shí)通入空氣，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O，或?qū)O與NO2的混合氣體同時(shí)通入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，當(dāng)NO的體積小于或等于NO2，則可保證NO被完全吸收。不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是ⅢAⅣAⅤAXYZWA.元素X形成的單質(zhì)只有一種B.原子半徑：Z>X>YC.W的氧化物屬于分子晶體D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X為C元素；Y為N元素；Z為Al元素；W為Si元素。A．碳元素有金剛石、石墨、C60等同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下原子半徑增大；同周期從左向右原子半徑減小，電子層數(shù)越多，原子半徑一般越大，Z、X、Y的原子半徑依次減小，故B正確；C．Si的氧化物為SiO2，為原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性C>Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性CH4>SiH4，故D錯(cuò)誤。故選B。A.NH4HCO3NH3NOB.AlAl2(SO4)3(aq)Al(OH)3C.稀HNO3NO2NOD.HClOCl2NaClO【答案】A【解析】【詳解】A.NH4HCO3加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，故選A；

B.常溫下Al和濃硫酸發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化物膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，故不選B；C.稀HNO3和銅反應(yīng)生成NO，不能一步反應(yīng)生成NO2，故不選C；

D.HClO光照分解生成O2，不生成Cl2，故不選D。

故選A。A.沸點(diǎn)：HBr>HCl>HF B.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2C.酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3 D.離子半徑：Na+＜Mg2+<Al3+【答案】BC【解析】【詳解】A.HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，同族其它元素氫化物為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故沸點(diǎn)HF＞HBr＞HCl，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，因金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性強(qiáng)弱為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，所以B選項(xiàng)是正確的；C.非金屬性：Cl>S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.三種離子核外電子排布相同，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，故D錯(cuò)誤。

答案選BC。14.實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。用此裝置和表中提供的物質(zhì)能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中的氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB稀硝酸CuNOH2OC硫酸Na2CO3CO2NaOH溶液D濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可以知道所制備的氣體應(yīng)為固體和液體不加熱制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題。【詳解】A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應(yīng)該短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，故A錯(cuò)誤；

B、銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，NO不能用排空氣法收集，水不能完全吸收，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳，CO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)，短管出，剩余二氧化碳?xì)怏w可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，裝置符合制備、收集和吸收的要求，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應(yīng)該在bc之間應(yīng)添加除去氯化氫的裝置，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，故D錯(cuò)誤。

答案選C。15.將1.20g鐵銅合金完全溶于100mL、12.0mol·L1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性B.該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1C.混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是1/3D.金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1150mL【答案】CD【解析】A.金屬與濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中體現(xiàn)濃硝酸的氧化性和酸性，故A錯(cuò)誤；B．金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鐵，故沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為：2.05g1.20g=0.85g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鐵合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+3y=0.05、64x+56y=1.20，解得：x=0.01、y=0.01，則該合金中n(Cu)：n(Fe)=1：1，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下0.672L氣體的物質(zhì)的量為：=0.03mol，設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.03a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：a×1+(0.03a)×2×1=0.05，解得a=0.01，則混合氣體中含有二氧化氮0.01mol、四氧化二氮0.02mol，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為，故C正確；D.100mL、12.0mol·L1濃硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：12mol/L×0.1L=1.2mol，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸鈉的物質(zhì)的量為：1.2mol0.010.02×2=1.15mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為：=1.15L=1150mL，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，注意質(zhì)量守恒、電子守恒在混合物反應(yīng)的計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力。非選擇題（共60分）16.Ⅰ．某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是_____、_____（分別寫出一種陽(yáng)離子和一種陰離子）。（2）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為_______（選填“原子”或“陽(yáng)離子”、“陰離子”）。（3）請(qǐng)寫出工業(yè)上制取y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________。Ⅱ．現(xiàn)有①BaCl2晶體②金剛石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氫氧化鉀⑦鈉七種物質(zhì)，請(qǐng)按下列要求回答（填序號(hào)）：（1）屬于只含離子鍵的離子晶體的是____________（填序號(hào)，下同）。（2）屬于分子晶體的單質(zhì)是__________。（3）屬于原子晶體的化合物是___________?！敬鸢浮?1).K+或Ca2+、(2).Cl或S2或P3－(3).原子(4).2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(5).①(6).③(7).⑤【解析】【分析】Ⅰ．(1)y=8時(shí)，微粒的電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體Ar相同，可能是陰離子也可能是陽(yáng)離子或者是Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系解答；

(2)根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖分析電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系確定粒子的種類；

(3)y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水寫出化學(xué)方程式。Ⅱ．①BaCl2屬離子晶體，只含離子鍵；②金剛石屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；③碘片屬分子晶體，只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；④干冰屬分子晶體，只含共價(jià)鍵，分子間靠范德華力結(jié)合；⑤二氧化硅屬原子晶體，只含共價(jià)鍵；⑥KOH屬離子晶體，含離子鍵、共價(jià)鍵；⑦鈉屬金屬晶體，含金屬鍵，以此解答?！驹斀狻竣瘢?1)具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)的元素在周期表中的位置關(guān)系遵循“陰上陽(yáng)下“的規(guī)律，核外電子數(shù)有18個(gè)的微粒陽(yáng)離子有：K+或Ca2+，陰離子有：Cl或S2或P3－；因此，本題正確答案是：K+或Ca2+；Cl或S2或P3－；(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可以知道，該微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：x，核外電子數(shù)為：10+y，因?yàn)閤－y=10，所以質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，微粒是呈電中性的原子，因此，本題正確答案是：原子；

(3)y=7元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)為Cl2，依據(jù)工業(yè)上制備氯氣可用電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，因此，本題正確答案是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；Ⅱ．（1）根據(jù)以上分析知，屬于離子晶體的是①⑥；只有離子鍵的物質(zhì)是①，故答案為：①；

（2）屬于分子晶體的是③④，屬于分子晶體的單質(zhì)是③，故答案為：③；（3）屬于原子晶體的是②⑤，屬于原子晶體的化合物是⑤，故答案為：⑤。17.短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且分別位于三個(gè)不同的周期。Y與W的原子序數(shù)相差8，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。Z的一價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）元素Y在周期表中的位置是_______________________。（2）Z2Y2的電子式是__________；其含有的化學(xué)鍵類型為____________。（3）W的單質(zhì)有W2、W4、W8等，其熔化時(shí)克服的作用力為_____________。W與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）。（4）Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。【答案】(1).第二周期，第ⅥA族(2).(3).離子鍵、共價(jià)鍵(4).分子間作用力(5).HClO4(6).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y與W的原子序數(shù)相差8，可以知道Y為O，W為S；R為Cl；Z的一價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Na；X、Y、Z、W、R分別位于三個(gè)不同的周期，則X為H，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，X為H，Y為O，Z為Na，W為S，R為Cl，

（1）O元素在周期表中的位置是第二周期，第ⅥA族,因此，本題正確答案是：第二周期，第ⅥA族；（2）Na2O2為離子化合物，電子式是；含有離子鍵、共價(jià)鍵，因此，本題正確答案是：；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）S的單質(zhì)有S2、S4、S8等，都屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力；非金屬性S<Cl，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4，因此，本題正確答案是：分子間作用力；HClO4；（4）Na與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，因此，本題正確答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。18.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件己略去)。已知A、C是由兩種相同元素組成的物質(zhì)，其中A的摩尓質(zhì)量為65g·mol1，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，I是最常見(jiàn)的液體，E是一種紅棕色氣體，B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）K的電子式為：___________________________。（2）E的化學(xué)式為：___________________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________________________。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________?！敬鸢浮?1).(2).NO2(3).3NaN3Na3N+4N2↑(4).3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO【解析】【分析】I是最常見(jiàn)的液體，E是一種紅棕色氣體，可知I為水，E為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮（D）和硝酸（J），B、F都是無(wú)色氣體單質(zhì)，B為氮?dú)?，K為氨氣，C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，為含有鈉元素和氮元素的化合物，其與A物質(zhì)組成元素相同，已知A摩爾質(zhì)量為65g·mol1，可以推知化合物A為NaN3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，由于B為氮?dú)?，為氧化產(chǎn)物，所以C為還原產(chǎn)物，氮元素價(jià)態(tài)降低，所以C為Na3N?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知K為氨氣，其電子式為，故答案為：；（2）根據(jù)以上分析可知E為二氧化氮，化學(xué)式為NO2，故答案為：NO2；（3）反應(yīng)①為NaN3受到撞擊后分解為氮?dú)夂蚇a3N，化學(xué)方程式為3NaN3Na3N+4N2↑，故答案為：3NaN3Na3N+4N2↑；（4）反應(yīng)②為二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO。19.T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molNO2與2molSO2發(fā)生如下反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1。（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。a．體系壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗nmolSO3的同時(shí)生成nmolNO2（2）反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)，測(cè)得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol·L1·s1，則消耗的NO2為___mol。（3）下列措施能使反應(yīng)加快是___________（僅改變一個(gè)條件）a．降低溫度b．縮小容積c．使用效率更高的催化劑（4）若上述容器為絕熱容器（與外界無(wú)熱交換），則到達(dá)平衡所需時(shí)間將_______。a．延長(zhǎng)b．縮短c．不變d．無(wú)法確定【答案】（1）b；（2）0.2；（3）b、c；（4）b。【解析】【分析】(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變；(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算二氧化氮反應(yīng)速率，再根據(jù)v=及n=計(jì)算二氧化氮物質(zhì)的量；(3)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的放熱反應(yīng)，升高溫度、加入催化劑、增大壓強(qiáng)都增大反應(yīng)速率；(4)若上述容器為絕熱容器（與外界無(wú)熱交換），該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以相當(dāng)于升高溫度，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻?1)a．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)，所以壓強(qiáng)始終不變，所以體系壓強(qiáng)保持不變不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b．混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c．SO3和NO的體積比保持不變時(shí)該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在每消耗n

mol

SO3的同時(shí)生成n

mol

NO2，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b；(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，v(NO2)=v(NO)=0.005mol/(L?s)，則根據(jù)v=及n=可知參加反應(yīng)的n(NO)=vtV=0.005mol/(L?s)×20s×2L=0.2mol；(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的放熱反應(yīng)，無(wú)論是升高溫度、加入催化劑、還是增大體系的壓強(qiáng)都能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率，而降低溫度則化學(xué)反應(yīng)速率降低，合理選項(xiàng)是bc；(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無(wú)熱交換)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以相當(dāng)于升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短，故合理選項(xiàng)是b。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡影響因素、反應(yīng)速率影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析與判斷能力，注意：只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，易錯(cuò)點(diǎn)是(4)小題，效果相當(dāng)于升高溫度。4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）已知8.0gCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出444.8kJ熱量。則CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝____________kJ·mol－1。（2）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在___________左右。②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_____________________。（3）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx，則x值為_______________?！敬鸢浮?1).889.6(2).250℃(3).3CuAlO2+16H++NO3－=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2【解析】【分析】(1)由8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出的熱量計(jì)算1mol甲烷燃燒放出的熱量；

(2)①分析圖根據(jù)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性最高選擇；

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，配平書寫離子方程式；

(3)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算?！驹斀狻?1)已知8.0gCH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量，則1mol即16g燃燒放出的熱量為444.8kJkJ·mol－1；

因此，本題正確答案是：889.6；

(2)①?gòu)膱D象可以知道：250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性最高,故選擇250℃；

因此，本題正確答案是：250℃；

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅,反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3－=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；

因此，本題正確答案是：3CuAlO2+16H++NO3－=NO↑+3Al3++3Cu2++8H2O；(3)根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移守恒，則：[4(4)]=2x，計(jì)算得出；

因此，本題正確答案是：。21.某課外興趣小組通過(guò)如圖所示的流程來(lái)制取少量亞硝酸鈉晶體（NaNO2），并對(duì)其進(jìn)行純度測(cè)定和相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。已知：Ⅰ．Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2；Na2CO3＋2NO2=NaNO2＋NaNO3＋CO2Ⅱ．NaNO2是白色固體，易被氧化。（1）“還原”步驟中被還原的元素是________。此時(shí)SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴下，其目的是______。（2）若使“吸收”步驟中NOX完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。（3）該課外興趣小組對(duì)實(shí)驗(yàn)制取的NaNO2晶體進(jìn)行純度測(cè)定：a．稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。b．先向錐形瓶?jī)?nèi)加入40.00mL0.100mol·L1的H2SO4溶液，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol·L1KMnO4溶液，充分混合。c．最后用待測(cè)的樣品溶液與之恰好完全反應(yīng)，重復(fù)三次，平均消耗樣品溶液50.00mL。（NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4~5NaNO2）①整個(gè)測(cè)定過(guò)程中應(yīng)迅速操作，不宜耗時(shí)過(guò)長(zhǎng)，否則樣品的純度____（“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），原因是_______。②通過(guò)計(jì)算，該樣品中NaNO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____，可能含有的雜質(zhì)有________（寫出其中兩種）。（4）該課外興趣小組將NaNO2溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液變藍(lán)，同時(shí)放出NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式是____?！敬鸢浮?1).N（氮）(2).氣液逆向吸收，