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2024年江蘇省常州市普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試適應(yīng)
性訓(xùn)練
化學(xué)
(考試時(shí)間:75分鐘;滿分:100分)
注意事項(xiàng):
1.答題前,考生須用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答
題卡和試卷規(guī)定的位置上。
2.第I卷每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑
涂滿;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,苒選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答案寫在試卷上
無(wú)效。
3.第II卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定
區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置,不能寫在試卷上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后
再寫上新的答案;不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的
答案無(wú)效。
第I卷(選擇題)
_、單項(xiàng)選擇題(本大題共28小題,每小題3分,共84分。在每小題給出的
四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的)
1.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)火炬塔首次使用廢碳再生的“綠色甲醇”作為燃料,實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)
二氧化碳的零排放。甲醇(CH3OH)屬于
A.酸B.堿C.氧化物D.有機(jī)物
2.下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.石油的分儲(chǔ)B.水凝結(jié)成冰C.糧食釀酒D.酒香四溢
3.配制100mL0.1mol-L4NaCl溶液必須用到的儀器是
4.下列說(shuō)法正確的是
A.同一原子中,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
B.原子核外電子排布,先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層
C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,元素的原子半徑逐漸增大
D.同一周期中,IIA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1
5.如圖是一種“納米藥物分子運(yùn)輸車”,該技術(shù)可提高腫瘤的治療效果。下列有關(guān)說(shuō)法
錯(cuò)誤的是
有機(jī)物外充
二氧化硅
四氧化三鐵
藥物
A.葡萄糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物
B.該“納米藥物分子車”屬于混合物
C.該“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D.該“納米藥物分子車”中的二氧化硅屬于酸性氧化物
6.下列屬于電解質(zhì)的是
A.氯化鈉溶液B.硫酸鉀
C.金屬鋁D.二氧化硫
7.琵U是重要的核工業(yè)原料。下列有關(guān)U說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.質(zhì)量數(shù)為235B.核外有92個(gè)電子
C.含有143個(gè)中子D.與膘U互為同素異形體
8.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是
A.BaChB.KOHC.CaOD.Na2s
9.在水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Ba2+、Cl\NO3B.Pb2+、Hg2+、S'、SOt
C.NH;、H+、Sg、PO:D.Ca2+、AF+、Br、CO;
10.下列物質(zhì)通入(或加入)水中,溶液呈酸性的是
A.氯氣B.氨氣C.氯化鈉D,碳酸鈉
11.下列物質(zhì)中,一定不屬于天然高分子化合物的是
A.塑料B.羊毛C.淀粉D.蛋白質(zhì)
12.下列離子方程式正確的是
+3+
A,稀鹽酸滴在鐵片上:2Fe+6H=2Fe+3H2f
試卷第2頁(yè),共8頁(yè)
+
B.稀硝酸和碳酸氫鈉溶液混合:CO^+2H=CO2?+H2O
2++
C.稀硫酸和氯化鋼溶液混合:H2SO4+Ba=2H+BaSO4^
2+
D.氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液混合:Mg+2OH=Mg(OH)2^
13.工業(yè)上制取高純度硅的反應(yīng)之一為SiC14+2H26'i溫Si+4HC1。該反應(yīng)屬于()
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C,置換反應(yīng)D,復(fù)分解反應(yīng)
高溫
14.制備高純硅的反應(yīng)為SiC14+2H2—Si+4HC1,下列反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)速率
的影響正確的是
A.適當(dāng)升高溫度能加快反應(yīng)速率
B.減小H2的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
C.增大H2的濃度能減緩反應(yīng)速率
D.及時(shí)移走Si固體,能增大反應(yīng)速率
為兩種燒分子的球棍模型。下列關(guān)于這
兩種煌的說(shuō)法正確的是
A.互為同分異構(gòu)體B.分子式不相同
C.均屬于不飽和燃D.熔、沸點(diǎn)相同
16.下列實(shí)驗(yàn)裝置用于配制lOOmLO.lOOmoLLTNa2cCh溶液的是
17.氫是燃料電池的理想燃料。氫燃料電池的使用推動(dòng)了氫氣制取、儲(chǔ)存和利用技術(shù)
的不斷創(chuàng)新。氨在燃料電池中與02反應(yīng)生成N2和H2O,氨易于儲(chǔ)存,且泄漏時(shí)易被察
覺(jué),也是燃料電池的理想燃料。一種氫氧燃料電池的反應(yīng)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確
B.電子經(jīng)導(dǎo)線由電極b流入電極a
C.該電池的總反應(yīng)為2H2+02=2氏0
D.該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
18.下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是
A.粉碎礦石B.汽油燃燒C.食物腐敗D.銅器生銹
19.下列敘述不正確的是
A.Na在常溫及燃燒條件下與反應(yīng)的產(chǎn)物相同
B.不同條件下,F(xiàn)e與HAO,可反應(yīng)產(chǎn)生H?,也可能發(fā)生鈍化
C.CaO在加熱條件下可結(jié)合SO。,向煤炭中加入CaCC)3可進(jìn)行脫硫
D.NaClO具有強(qiáng)氧化性,可用于環(huán)境消毒
20.“噴泉”實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示,燒瓶中盛放下列氣體能引發(fā)“噴泉”現(xiàn)象的是
A.N2B.NH3C.O2D.NO
高溫
21.在稀有氣體保護(hù)下發(fā)生反應(yīng)4Na+TiC14-4NaCl+Ti,下列說(shuō)法正確的是
A.Na是氧化劑B.TiCL中鈦元素失去電子
試卷第4頁(yè),共8頁(yè)
C.可將稀有氣體換為ClzD.該反應(yīng)可用于制取少量金屬鈦
22.料酒是食品調(diào)味品,其中含有乙醇(CH3cHqH)。下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法正確的是
A,是無(wú)色無(wú)味的液體B.不溶于水
C.不與金屬鈉反應(yīng)D.一定條件下能與乙酸反應(yīng)
23.金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中,鐵元素的常見(jiàn)化合價(jià)有+2和+3價(jià),常見(jiàn)的核素有
56Fe、5,F(xiàn)e、58Fe等。Fe/)3是重要的化工原料,硫鐵礦燒渣中含有大量的Fe2C?3,工業(yè)
上常將其用于制取綠磯(FeSC>4-7旦。)。Fe2O3/Au可用作反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CC)2(g)+H2(g)的催化劑。綠硯(FeSOCHO)屬于
A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物D,混合物
24.金屬鐵廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中,鐵元素的常見(jiàn)化合價(jià)有+2和+3價(jià),常見(jiàn)的核素有
56Fe、5,F(xiàn)e、"Fe等。FeQ是重要的化工原料,硫鐵礦燒渣中含有大量的Fe°,工業(yè)
上常將其用于制取綠磯(FeSO4-7H2O)。Fe2O3/Au可用作反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CC)2(g)+H2(g)的催化劑,56Fe、5?Fe和58Fe三種核素之間關(guān)系不
思卿的是
A.中子數(shù)相同B.質(zhì)子數(shù)相同C.電子數(shù)相同D.互為同位素
25.MnQ,是重要的電子工業(yè)磁性原料,可由下列兩種方法制得:
方法1:將MnOOH(其中Mn為+3價(jià))焙燒成M/Os,再加熱使轉(zhuǎn)化為M'O,。
方法2:將Mn與(地)504反應(yīng)生成配合物{[Mn(NH3)n]SOj,配合物與水反應(yīng)生成
Mn(OH)2,Mn(OH)2再與O2反應(yīng)得MnQ-前兩步的反應(yīng)原理如圖所示:
Mn、y(NH4)2SO4<Mn(OH>i
YY
氣體X*/|Mn<NH3mlsO'-HX)
下列說(shuō)法正確的是
A.MnOOH中存在-0-0-鍵
B.MnzOs轉(zhuǎn)化為M%。,需結(jié)合O
C.圖中氣體X為H2
D.方法2生成MnsO,總反應(yīng)的反應(yīng)物為Mn與H2O
26.實(shí)驗(yàn)室從含r的溶液中提取i2的流程如下:
AgNC)3溶液適量Fe粉
Cl2
含「
溶液富集過(guò)濾1|過(guò)濾21T氧化一粗碘
濾液X蒸鐳水濾渣Y
2+
已知2Fe3++21=2Fe+12?下列說(shuō)法不正確的是
A.“過(guò)濾1”所得沉淀為Agl
B.“過(guò)濾2”所得濾液中鐵元素主要以Fe3+的形式存在
C.用稀HN03溶解濾渣Y得到的溶液可循環(huán)利用
D.氧化時(shí),理論上通入CL的物質(zhì)的量為I-物質(zhì)的量的;
27.一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入2moiSO?和ImoQ,在催化劑作用下發(fā)生
反應(yīng):2SO2(g)+O2(g),2SO3(g),下列說(shuō)法正確的是
A.使用催化劑可實(shí)現(xiàn)SO?的100%轉(zhuǎn)化
B.以SOZ或5濃度的變化均可表示反應(yīng)速率,兩者的數(shù)值相等
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO?與sc)3物質(zhì)的量之比為1:1
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO。的濃度不再發(fā)生變化
28.醫(yī)學(xué)發(fā)現(xiàn)一種FeQ,納米粒子具有肝靶向功能。利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fes。,膠體
粒子的流程圖示意如下:
NaOH溶液過(guò)量稀硫酸適量H2O2N2NaOH溶液
廢
舊JL--------1—LJ----------LFe3o4
鍍
鋅
—堿洗一過(guò)濾一酸溶——氧化------反應(yīng)一膠體
鐵??????
皮
—qp——-----------------粒子
濾液
已知:Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成[Zn(OH)J,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.“Fes?!顾追Q鐵紅
B.“堿洗”是為了洗去廢舊鍍鋅鐵皮表面的油污
3+
C.“酸溶”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O
D.“氧化”后溶液中存在的離子有:由、Fe2+>Fe3+>SO:
試卷第6頁(yè),共8頁(yè)
第II卷(非選擇題)
注意:本大題共2小題,共16分。
29.活性氧化鋅在橡膠工業(yè)、陶瓷工業(yè)中有著重要的應(yīng)用。一種以廢氧化銅鋅礦(主要
成分為ZnO和CuO,其余成分不溶于硫酸)為原料制備活性氧化鋅的流程如圖:
氧
過(guò)量稀硫酸過(guò)量鐵粉雙氧水氨水活
化
性
銅
氧
T反應(yīng)I2國(guó):『IT反應(yīng)f]+'過(guò)濾*反應(yīng)川調(diào)過(guò)濾
鋅PHm--
n1化
礦
鋅
濾渣I濾渣IIFe(OH)3
(1)反應(yīng)I中氧化銅所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.
(2)反應(yīng)I中適當(dāng)升高溫度并不斷攪拌的目的是
(3)反應(yīng)III中加入雙氧水的目的是.
30.實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽(主要成分為Zn和Cu)回收Cu并制備ZnO的實(shí)驗(yàn)流
程如下:
通入空氣NaOH溶液Zn粉純堿
電池銅帽一廨嗣一|調(diào)pH=21->|置換沉鋅|煨燒|--ZnO
稀HC1濾渣濾液
(1)“溶解”時(shí)Cu發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)“溶解”可適當(dāng)升高溫度以加快反應(yīng)速率,但溫度不宜過(guò)高。溫度不宜過(guò)高的原因
是
(3)濾渣中的主要物質(zhì)是.(填化學(xué)式)。
(4)“沉鋅”時(shí)生成堿式碳酸鋅[ZnCC>3?ZZ^OH%%也。],堿式碳酸鋅在空氣中加熱可轉(zhuǎn)
化為ZnO,過(guò)程中固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知:Zn(OH)2加熱至125
ZnCC)3加熱至350℃均分解成ZnO,該堿式碳酸鋅失去結(jié)晶水的溫度與Zn(OH),的分解
溫度接近。
%
01
0)0
x
W
山
田
及
河
甌
0100200300400500600
溫度rc
根據(jù)以上實(shí)現(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,確定ZnCCV2Zn(OH)2-xH2O中x的值(寫出計(jì)算過(guò)程)。
試卷第8頁(yè),共8頁(yè)
1.D
【詳解】CH30H屬于有機(jī)物中的醇類;
故答案選D。
2.C
【分析】物理變化是沒(méi)有物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化二者的本質(zhì)區(qū)別
是是否有新物質(zhì)生成;
【詳解】A.石油分儲(chǔ)是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物的分離,屬于物理變化,A錯(cuò)誤;
B.水凝結(jié)成冰是由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),只是狀態(tài)的改變,屬于物理變化,B錯(cuò)誤;
C.糧食釀酒有新物質(zhì)酒精生成,屬于化學(xué)變化,C正確;
D.酒香四溢沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯(cuò)誤;
故選Co
3.D
【詳解】結(jié)合配制lOOmLO.lmoLL"NaCl溶液的步驟可知,使用的儀器有量筒、托盤天平、
藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等,不使用冷凝管、分液漏斗和支口瓶,故D正
確,
故答案選D。
4.A
【詳解】A.電子能量越低,掙脫原子核束縛的能力越弱,在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng);電
子能量高,掙脫原子核束縛的能力強(qiáng),在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),故A正確;
B.M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量,填充完N層的4s能級(jí)后才能填充M
層的3d能級(jí),故B錯(cuò)誤;
C.同一周期中,隨著核電荷數(shù)的增加,主族元素的原子半徑逐漸減小,而不是逐漸增大,
故C錯(cuò)誤;
D.短周期同周期的HA族與IIIA族元素的原子序數(shù)一定相差1,四、五周期相差11,六、
七周期相差25,故D錯(cuò)誤;
故選:Ao
5.C
【詳解】A.葡萄糖屬于有機(jī)物,故A正確;
B.該“納米藥物分子車”由二氧化硅、四氧化三鐵、有機(jī)物等物質(zhì)組成,屬于混合物,故B
正確;
答案第1頁(yè),共8頁(yè)
C.該“納米藥物分子車”的粒子直徑為200nm,分散于水中所得的分散系不是膠體,不能產(chǎn)
生丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,二氧化硅是酸性氧化物,故D正確;
選C。
6.B
【詳解】A.氯化鈉溶液是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A不符合題意;
B.硫酸鉀屬于鹽,是電解質(zhì),故B符合題意;
C.金屬鋁是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C不符合題意;
D.二氧化硫溶于水導(dǎo)電是因?yàn)樯闪藖喠蛩幔趸虿皇请娊赓|(zhì),故D不符合題意;
故答案選B。
7.D
【詳解】A.中92代表質(zhì)子數(shù),235代表質(zhì)量數(shù),故A正確;
B.原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),質(zhì)子數(shù)為92,則原子核外有92個(gè)電子,故B正確;
C.空U的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=235-92=143,故C正確;
D.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體,與嗡U質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位
素,不是同素異形體,故D錯(cuò)誤;
故選:D。
8.B
【詳解】A.BaCb是離子化合物,由Ba2+、構(gòu)成,只含離子鍵,故不選A;
B.KOH是離子化合物,由K+、OH-構(gòu)成,含離子鍵、共價(jià)鍵,故選B;
C.CaO是離子化合物,由Ca2+、CP-構(gòu)成,只含離子鍵,故不選C;
D.Na2s是離子化合物,由Na+、S?-構(gòu)成,只含離子鍵,故不選D;
選B。
9.A
【詳解】A.四種離子相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),能大量共存,A正確;
B.PbSCU、HgS均為沉淀,不能大量共存,B錯(cuò)誤;
C.PO:與H+結(jié)合生成HPO:等,且2H++sq”SJ+SO2T+H2O,不能大量共存,C錯(cuò)
誤;
答案第2頁(yè),共8頁(yè)
D.CaCCh是沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤;
故選Ao
10.A
【詳解】A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸,溶液呈酸性,故選A;
B.氨氣溶于水得到氨水,氨水呈堿性,故不選B;
C.氯化鈉溶于水,溶液呈中性,故不選C;
D.碳酸鈉溶于水,溶液呈堿性,故不選D;
選Ao
11.A
【分析】相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物,高分子化合物分為天然
高分子化合物、合成高分子化合物。
【詳解】A.塑料屬于合成高分子化合物,不屬于天然高分子化合物,A符合題意;
B.羊毛的成分為蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,B不符題意;
C.淀粉屬于多糖,分子式為(C6H10O5)n,屬于天然高分子化合物,C不符題意;
D.蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上,屬于天然高分子化合物,D不符題意。
答案選A。
12.D
【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2+,不是Fe3+,正確的離子方程式為
+2+
Fe>+2H=Fe+H2T,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸氫鈉電離后產(chǎn)生的是碳酸氫根離子,正確的離子方程式為HCO;+H+=CO2T+H2O,
故B錯(cuò)誤;
C.H2s04是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中可電離,正確的離子方程式為SCj+脫盧=BaSQ
故C錯(cuò)誤;
D.氯化鎂溶液和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH=Mg(OH)2j,故D正確;
故本題選D。
13.C
【分析】根據(jù)物質(zhì)的種類和數(shù)目來(lái)區(qū)分四種基本反應(yīng)類型,SiC14是化合物,H2是單質(zhì),Si
是單質(zhì),HC1是化合物,該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物.
【詳解】A、化合反應(yīng)的生成物只有一種,而上述反應(yīng)的生成物有兩種,上述反應(yīng)不符合,
答案第3頁(yè),共8頁(yè)
故A錯(cuò)誤。
B、分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種,上述反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種,上述反應(yīng)不符合,故B錯(cuò)誤。
C、置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物,上述反應(yīng)符合,故C正確。
D、復(fù)分解反應(yīng)是化合物與化合物相互交換成分生成另外的化合物與化合物,上述反應(yīng)不符
合,故D錯(cuò)誤。
故選Co
【點(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型是初中常見(jiàn)的一種分類,解題關(guān)鍵:通過(guò)分析物質(zhì)類別來(lái)熟練掌
握反應(yīng)類型的判斷.
14.A
【詳解】A.升高溫度能加快反應(yīng)速率,A正確;
B.減小H2的壓強(qiáng)使反應(yīng)速率減慢,B錯(cuò)誤;
C.增大H2的濃度能加快反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;
D.及時(shí)移走Si固體,對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響,D錯(cuò)誤;
故選Ao
15.A
【詳解】A.根據(jù)兩種燒分子的球棍模型可知,兩者的分子式均為C4H10,但結(jié)構(gòu)不同,則
兩者互為同分異構(gòu)體,故A正確;
B.根據(jù)兩者的球棍模型可知,兩者的分子式均為C4H10,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)兩種燒分子的球棍模型可知,兩者的分子式均為C4H10,滿足通式CnH2n+2,都是飽
和燒,故C錯(cuò)誤;
D.對(duì)于分子式相同的時(shí)候,支鏈越多熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越低,故兩者熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不同,故D錯(cuò)
誤;
故答案選A。
16.B
【詳解】A.圖為蒸發(fā)裝置,A不選;
B.圖為配制100mL0.100mol-L-1Na2cO3溶液時(shí)轉(zhuǎn)移溶液操作,B選;
C.圖為蒸儲(chǔ)裝置,C不選;
D.圖為過(guò)濾裝置,D不選;
故選B。
17.C
答案第4頁(yè),共8頁(yè)
【詳解】A.氫氧燃料電池中,H2在負(fù)極a上被氧化,02在正極b上被還原,A錯(cuò)誤;
B.原電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,即由a通過(guò)負(fù)載流向b,B錯(cuò)誤;
C.該電池總反應(yīng)是2H2+02=2H2O,C正確;
D.該裝置為原電池,該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤;
故選C。
18.A
【詳解】A.粉碎礦石為物理變化,A正確;
B.汽油燃燒為化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;
C.食物腐敗為化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;
D.銅器生銹為化學(xué)變化,D錯(cuò)誤;
故選Ao
19.A
【詳解】A.鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,在燃燒條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,
反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同,故A錯(cuò)誤;
B.常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,故B正確;
C.碳酸鈣高溫下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣,氧化鈣與煤燃燒生成的二氧化硫生成亞硫酸鈣,
亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣,所以向煤炭中加入碳酸鈣可進(jìn)行脫硫,故C正確;
D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用,常用于環(huán)境消毒,故
D正確;
故選Ao
20.B
【詳解】該裝置引起噴泉現(xiàn)象的原理是利用氣體在水中較大的溶解度,引起內(nèi)外壓強(qiáng)差,從
而形成噴泉現(xiàn)象,N2、02、NO均難溶于水,不能形成壓強(qiáng)差,NH3易溶于水,可以形成壓
強(qiáng)差,從而形成噴泉,故選B。
21.D
【詳解】A.由方程式可知,鈉元素的化合價(jià)升高被氧化,鈉是反應(yīng)的還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.由方程式可知,鈦元素的化合價(jià)降低被還原,四氯化鈦是反應(yīng)的氧化劑,反應(yīng)中得到電
子,故B錯(cuò)誤;
C.由方程式可知,若稀有氣體換為氯氣,高溫條件氯氣會(huì)與反應(yīng)生成的鈦反應(yīng)生成四氯化
鈦,故c錯(cuò)誤;
答案第5頁(yè),共8頁(yè)
D.由方程式可知,該反應(yīng)為鈉與四氯化鈦反應(yīng)制取少量金屬鈦的置換反應(yīng),故D正確;
故選D。
22.D
【詳解】A.乙醇是有芳香味的液體,A錯(cuò)誤;
B.乙醇和水任意比例互溶,B錯(cuò)誤;
C.乙醇可以和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,C錯(cuò)誤;
D.一定條件下乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,D正確;
故選D。
23.C
【詳解】綠磯是帶有結(jié)晶水的鹽,屬于化合物,故選C。
24.A
【詳解】56Fe、5?Fe和58Fe的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素,故選A。
25.C
【詳解】A.MnOOH中存在氫氧根離子和氧鎰根離子,不存在-0-0-鍵,A錯(cuò)誤;
B.轉(zhuǎn)化為MA?!惯^(guò)程中Mn元素化合價(jià)降低,需要氧元素化合價(jià)升高,需釋放O,
B錯(cuò)誤;
C.結(jié)合圖示信息,Mn和(NHQ2SO4反應(yīng)生成[Mn(NH3)n]SO4,需要釋放出多余的氫,
X為H2,C正確;
D.Mn(OH)2再與O?反應(yīng)得M%。一反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)升高,則氧元素化合價(jià)降低,
生成水,結(jié)合圖示反應(yīng)過(guò)程,方法2生成M%。,總反應(yīng)的反應(yīng)物為Mn與H?。、Ch,D錯(cuò)
誤;
故選C。
26.B
【分析】含r的溶液加入硝酸銀生成碘化銀沉淀,過(guò)濾1得到碘化銀后加入鐵置換出銀單質(zhì)
同時(shí)生成碘化亞鐵,過(guò)濾2分離出銀得到Y(jié),濾液加入氯氣氧化碘離子得到碘單質(zhì);
【詳解】A.由分析可知,“過(guò)濾1”所得沉淀為AgLA正確;
B.鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),故“過(guò)濾2”所得濾液中鐵元素主要以
Fe2+的形式存在,B錯(cuò)誤;
C.用稀HN03溶解濾渣Y銀單質(zhì)生成硝酸銀溶液,故得到的溶液可循環(huán)利用,C正確;
答案第6頁(yè),共8頁(yè)
D.氯氣氧化碘離子得到碘單質(zhì)Cl/2r=12+2。,則氧化時(shí),理論上通入C12的物質(zhì)的量為I-
物質(zhì)的量的,D正確;
故選B。
27.D
【詳解】A.催化劑不能改變平衡狀態(tài),因此使用催化劑不能實(shí)現(xiàn)S02的100%轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;
B.以SO?或5濃度的變化均可表示反應(yīng)速率,速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以根據(jù)方程
式可判斷兩者的數(shù)值不相等,B錯(cuò)誤;
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),由于轉(zhuǎn)化率不確定,所以SO,與sc>3物質(zhì)的量之比不一定為1:1,C錯(cuò)
誤;
D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,因此SO?的濃度不再發(fā)生變化,D正確;
答案選D。
28.D
【分析】廢舊鋅鐵皮加入NaOH溶液中,氫氧化鈉溶液與油污反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽,具
有去除油污作用,Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成[Zn(OH)/2\過(guò)濾,所得固體加入過(guò)量稀硫酸,溶
解鐵,發(fā)生Fe+2H+=Fe2++
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