高中化學(xué)必修一4.2.1氯氣1課件

第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素-氯海洋是包括氯化鈉在內(nèi)的巨大資源寶庫材料：第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法聯(lián)軍戰(zhàn)士在比利時的伊普爾對峙，黎明時突然冒出一股陰森森的黃綠色氣體，很快數(shù)百名英法聯(lián)軍戰(zhàn)士中毒而死，數(shù)千名雙目失明，有些爬到樹上或高處才幸免于難。氯元素是最重要的“成鹽元素”原子結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子為7個，容易得到1個電子形成Cl-，典型的非金屬性

存在形態(tài)：自然界中以化合態(tài)存在化合價：-1，+1，+2，+3，+4，+5，+6，+7

得電子能力強(qiáng)，具有很強(qiáng)的氧化性科學(xué)史話:＆濃鹽酸MnO2思考與交流（P83）從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確定為一種新的元素，時間長達(dá)30年，你從中有何啟示？思考與交流1

啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo),錯誤的理論只能浪費(fèi)時間和精力。

啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學(xué)理論的發(fā)展。

啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。思考與交流2實(shí)驗室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

1.是氧化劑,是還原劑

2.濃鹽酸表現(xiàn)出性和性3.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為MnO2HCl

酸還原1：2一、氯氣的物理性質(zhì)你能發(fā)現(xiàn)氯氣的物理性質(zhì)嗎？①氯氣是黃綠色②有刺激性氣味，有毒的氣體③易液化④密度比空氣大（液氯是純凈物）⑤1體積的水可以溶解2體積的氯氣（水溶性）

用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

如何正確聞氣體的氣味萬一發(fā)生氯氣泄露，應(yīng)該順風(fēng)逃離還是逆風(fēng)逃離呢？應(yīng)該往高處還是低處走？生活小知識逆風(fēng)逃離，脫離氯氣擴(kuò)散的范圍氯氣密度比空氣大，人往高處走從化合價的角度，猜想Cl2可能的化學(xué)性質(zhì)Cl2既有氧化性，又有還原性氯氣單質(zhì)化合價為0，處于中間價態(tài)，故既可以升高又可以降低，所以可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)在一定條件下氯氣與金屬反應(yīng)，金屬的價態(tài)有什么規(guī)律？銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生———色的————產(chǎn)物溶于水后，溶液呈黃色。棕褐煙劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體白色生成高價金屬的氯化物黃①氯氣與金屬反應(yīng)2Na+Cl2

2NaCl點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3強(qiáng)氧化性②氯氣與非金屬反應(yīng)實(shí)驗4-3在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓褜?dǎo)管緩緩伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察實(shí)驗現(xiàn)象現(xiàn)象：方程式：安靜燃燒、發(fā)出蒼白色的火焰、黃綠色逐漸變?yōu)榘咨?、瓶口有白霧H2+Cl22HCl點(diǎn)燃H2和Cl2混合氣體，在光照條件下的實(shí)驗H2+Cl22HCl光照現(xiàn)象：發(fā)生爆炸、瓶口有白霧（工業(yè)上制取鹽酸）實(shí)驗證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。思考與交流（P83）通過H2在Cl2中的燃燒，你對燃燒的概念和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識？概念：發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)條件：不一定有氧氣參加為什么打開自來水龍頭為何有刺激性氣味？

使用氯氣對自來水進(jìn)行消毒，1體積的水可以溶解2體積的氯氣（水溶性），部分氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OHCl+HClO（可逆反應(yīng)）離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO④氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2

氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水體現(xiàn)氧化性和還原性小結(jié)：一、氯氣的物理性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、與大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價金屬氯化物2、與大多數(shù)非金屬反應(yīng)（氫氣、磷等）3、與水反應(yīng)4、與堿的反應(yīng)為什么氯氣可以對自來水進(jìn)行殺菌消毒呢？實(shí)驗4-4現(xiàn)象解釋氯水能否漂白物質(zhì)實(shí)驗4-5干燥氯氣能否漂白物質(zhì)有色花瓣褪色現(xiàn)象解釋氯水具有漂白性有色布條不褪色干燥氯氣沒有漂白性氯水能漂白物質(zhì)，根本是HClO具有強(qiáng)氧化性次氯酸HClO的性質(zhì)：1、強(qiáng)氧化性（漂白作用）2、弱酸性（難電離物質(zhì)）3、不穩(wěn)定，易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。酸性：H2CO3>HClO想一想：氯水的成分是什么？成分：___________________________Cl2H2OHClOH+Cl-ClO-OH-Cl2+H2OHCl+HClO（溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)）HClOH++ClO-（部分電離）想一想：新制氯水如何保存？保存：___________________________棕色瓶密封保存于陰冷處想一想：長期放置的氯水會變質(zhì)嗎？新制氯水與久置氯水的區(qū)別氯水分類成分

性質(zhì)混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解久置實(shí)驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用只有酸性酸性比新制的要強(qiáng)紫色石蕊AgNO3aqNa2CO3aq現(xiàn)象反應(yīng)微粒1、填出氯水與某些物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和微粒：先變紅后褪色H+使變紅HClO漂白白色沉淀Cl-與Ag+生成AgCl有氣泡H+與CO32-反應(yīng)生成CO2隨堂練習(xí)2、下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC課堂總結(jié)Cl2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)HClO的化學(xué)性質(zhì)H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3Cl2+H2OHCl+HClO強(qiáng)氧化性、弱酸性、不穩(wěn)定性第二節(jié)富集在海水中的元素-氯(第二課時)復(fù)習(xí)回顧請寫出Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測氯氣與NaOH，Ca(OH)2能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?評價氯水直接作為消毒劑的優(yōu)缺點(diǎn)。④氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:NaClO有效成分:Ca(ClO)2

氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水體現(xiàn)氧化性和還原性想一想日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：酸性強(qiáng)的酸制取酸性弱的酸酸性H2CO3>HClO漂白粉能起漂白和殺菌的作用，其原理是什么？Ca(ClO)2HClO

轉(zhuǎn)化氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO漂白粉應(yīng)該如何保存？（請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO光照2HClO2HCl＋O2↑

漂白粉應(yīng)該密封、避光保存在陰冷處隨堂練習(xí)1、工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒，某同學(xué)用自來水配制下列溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）

A.AlCl3B.NaOHC.NaHCO3D.AgNO3A2、下列說法不正確的是（）

A.H2在Cl2中燃燒會產(chǎn)生蒼白色火焰

B.新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

C.氯水放置數(shù)天后酸性減弱

D.漂白精放入稀酸中可以提高漂白速度C⑤與鹽溶液的反應(yīng)與FeCl2

、NaBr、KI等還原性鹽溶液反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-===2Cl-+Br2Cl2+2I-===2Cl-+I2體現(xiàn)氧化性氯氣的用途殺菌消毒制漂白粉（液）作制高純硅、鍺和鈦的中間物質(zhì)合成塑料、橡膠、農(nóng)藥、藥品等氯離子（Cl-)的檢驗實(shí)驗4-6實(shí)驗現(xiàn)象解析或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀溶解，放出氣泡2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），則被檢液中含有Cl-。從以上實(shí)驗可知：方法

在溶液里，多種陰離子與Ag+能結(jié)合生成沉淀，但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它離子的干擾(CO32-

等)1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）

A．Cl－，SO32-

B．Cl－，NO32-

C．Cl－，CO32-

D．Cl－，OH－隨堂練習(xí)C

Cl2知識歸納Ca(ClO)2)NaClOHClHClOFeCl3Br2①②③④⑤⑥⑦2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光照①點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3②Cl2+2Br-===2Cl-+Br2③

Cl2知識歸納Ca(ClO)2)NaClOHClHClOFeCl3Br2①②③④⑤⑥⑦Cl2+H2OHCl+HClO④2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O⑤2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O⑥光照2HClO2HCl＋O2↑

⑦1.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）

A．氯水B．液氯

C．氯氣D．次氯酸2.Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（）

A．黃綠色B．密度比空氣大

C．有毒D．較易液化

ADBC3.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④

C．②③D．①④

A4.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

BA

C氯氣的實(shí)驗室制法(第三課時)發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置吸收裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑氣體制備的一般過程MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽1、原理一、Cl2的實(shí)驗室制備方法反應(yīng)裝置：___________________________用稀鹽酸代替濃鹽酸體現(xiàn)鹽酸的________________性固體+液體加熱酸性和還原不能還能使用以下方法制備2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O2、除雜和干燥MnO2+4HCl（濃）＝MnCl2+Cl2↑+H2O▽可能含有的雜質(zhì)_________________HClH2O除雜質(zhì)和干燥的試劑______________________飽和食鹽水濃硫酸或無水CaCl2濃硫酸飽和食鹽水氯化鈣飽和食鹽水3、收集方法向上排空氣法（密度比空氣要大）排飽和食鹽水（在食鹽水中的溶解度很?。?、尾氣吸收用NaOH溶液吸收飽和食鹽水向上排空氣法尾氣的處理說明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的氣體用裝置A；若氣體在吸收劑中溶速快且溶解度極大，易倒吸，選用B；少量尾氣可以集于氣球中，選用C；難以吸收的可以點(diǎn)燃處理，選用D。練習(xí)：請選出Cl2

、HCl、CO尾氣處理的裝置ABCDCl2的實(shí)驗室制備方法二、氯離子（Cl-)的檢驗實(shí)驗4-6實(shí)驗現(xiàn)象解析或離子方程式加入AgNO3溶液后加入稀HNO3后稀HClNaCl溶液Na2CO3溶液自來水蒸餾水白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀沉淀溶解，放出氣泡2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑沉淀不溶Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？

在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸），則被檢液中含有Cl-。從以上實(shí)驗可知：方法

在溶液里，多種陰離子與Ag+能結(jié)合生成沉淀，但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加稀HNO3是排除其它離子的干擾(CO32-

等)1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（）

A．Cl－，SO32-

B．Cl－，NO32-

C．Cl－，CO32-

D．Cl－，OH－隨堂練習(xí)C1.下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是（）

A．氯水B．液氯

C．氯氣D．次氯酸2.Cl2可用來消滅田鼠，使用時可將Cl2通過管子灌入洞中，這是利用Cl2下列性質(zhì)中的（）

A．黃綠色B．密度比空氣大

C．有毒D．較易液化

ADBC3.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④

C．②③D．①④

A4.向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。

A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水

BA

C隨堂練習(xí)D鹵素離子與AgNO3的反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓白色沉淀，不溶于稀HNO3淡黃色沉淀，不溶于稀HNO3黃色沉淀，不溶于稀HNO3科學(xué)視野（P86）成鹽元素之鹵素氟

F＋９27氯

Cl＋17287

溴

Br碘

I砹

At＋3528187＋532818187＋85281832187有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？最外層7個電子易得1個電子，具氧化性，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)氧化性逐漸減弱相同點(diǎn)：不同點(diǎn)：相似的化學(xué)性質(zhì)F2>Cl2>Br2>I2鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性I2

的氧化能力最弱，跟鐵反應(yīng)