新疆維吾爾自治區(qū)皮山縣高級中學2023-2024學年高二上學期1月期末化學試題

新疆皮山縣高級中學20232024學年高二上學期1月期末質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量：Cu64一、選擇題(14小題，每題4分，共56分)。1.下列關于ΔH的說法正確的是A.反應過程中，消耗的反應物越多，ΔH越大B.ΔH>0時反應放熱，ΔH＜0時反應吸熱C.ΔH越大，說明反應放出的熱量越多D.能量變化如圖所示的化學反應為放熱反應，ΔH為“”【答案】D【解析】【詳解】A．ΔH與化學方程式中的化學計量數(shù)有關，與反應物的用量無關，A項錯誤；B．ΔH>0時反應吸熱，ΔH＜0時反應放熱，B項錯誤；C．反應熱有正、負，反應放出的熱量越多，ΔH越小，反應吸收的熱量越多，ΔH越大，C項錯誤；D．由于反應物的總焓大于生成物的總焓，故由反應物轉化為生成物時，該反應為放熱反應，ΔH為“”，D項正確；答案選D。2.下列熱化學方程式書寫正確的是A.2SO2+O22SO3；△H=196.6kJ?mol1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ?mol1CH2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=285.8kJ?mol1D.C(s)+O2(g)CO2(g)；△H=393.5kJ【答案】C【解析】【詳解】A．沒有標出物質的聚集狀態(tài)，正確的寫法為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=196.6kJ/mol，故A錯誤；

B．氫氣和氧氣反應是放熱反應，△H為負值，正確的為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=571.6kJ?mol1，故B錯誤；

C．H2與O2的化合反應為放熱反應，熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=285.8kJ?mol1，故C正確；

D．△H單位為kJ/mol，正確的寫法為C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H=393.5kJ/mol，故D錯誤；

故選：C。3.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H=393.51kJ·mol1②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=110.5kJ·mol1則反應2CO(g)=C(s)＋CO2(g)的△H為A.172.51kJ·mol1 B.＋283.01kJ·mol1 C.283.01kJ·mol1 D.+172.51kJ·mol1【答案】A【解析】【分析】【詳解】由②C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；

△H＝－110.5kJ·mol－1得2CO(g)=2C(s)＋O2(g)；

△H＝+221.0kJ·mol－1再結合①C(s)＋O2(g)＝CO2

(g)；△H＝－393.51kJ·mol－1,利用蓋斯定律，兩式相加可得2CO(g)=C(s)＋CO2(g)；

△H=+221kJ?mol1

393.51kJ/mol=172.51kJ/mol，A項正確；答案選A4.已知：，若反應速率分別用、、、表示，則正確的關系式是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】應速率之比等于相應的化學計量數(shù)之比，則根據(jù)方程式可知v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O)=4：5：4：6?！驹斀狻緼．，A錯誤；B．，B錯誤；C．，C錯誤；D．，D正確；故選D。5.下列做法的目的與反應速率無關的是A.將煤塊粉碎后燃燒 B.食鹽中添加碘酸鉀C.合成氨反應中加催化劑Fe D.醫(yī)護人員冷藏存放“新冠”疫苗【答案】B【解析】【分析】影響化學反應速率的外因主要有濃度、壓強、溫度、催化劑和接觸面積、顆粒大小等?！驹斀狻緼．將煤塊粉碎，增大固體接觸面積，反應速率加快，A項與速率有關；B．食鹽中加碘酸鉀，食用后防治碘缺乏癥，B項與反應速率無關；C．合成氨中以鐵觸媒為催化劑加快反應速率，C項與速率有關；D．冷藏疫苗，使溫度降低，減緩反應速率，延長疫苗保質期限，D項與速率有關；故答案選B。6.水中加入下列溶液對水電離平衡不產(chǎn)生影響的是A.H2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.NaClO溶液 D.NaCl溶液【答案】D【解析】【詳解】A．H2SO4是強酸，電離出的H+，能夠抑制水的電離，A不合題意；B．NaOH是強堿，電離出的OH，能夠抑制水的電離，B不合題意；C．NaClO是強堿弱酸鹽，ClO能夠發(fā)生水解，即對水的電離起到促進作用，C不合題意；D．NaCl是強酸強堿鹽，在水溶液中沒有離子發(fā)生水解，對水的電離無影響，D符合題意；故答案：D。7.下列措施使得水的電離：H2O?H++OH正向移動的是A.滴加鹽酸 B.加入NaOH固體 C.加熱 D.加水【答案】C【解析】【詳解】A．滴加鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故A不符合題意；B．加入NaOH固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故B不符合題意；C．水的電離是吸熱過程，加熱，溫度升高，平衡正向移動，故C符合題意；D．水的濃度是定值，加水，水的濃度未變，平衡不移動，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。8.下列物質中屬于強電解質的是A.NH3 B.CO2 C.BaSO4 D.鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A．NH3為非電解質，A錯誤；B．CO2為非電解質，B錯誤；C．BaSO4屬于鹽類，溶解的全部電離，為強電解質，C正確；D．鹽酸為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；故選C。9.已知四種酸的電離平衡常數(shù)如下表，其中酸性最強的是弱酸次氯酸醋酸碳酸硫化氫電離平衡常數(shù)Ka=4.7×108Ka=1.7×105Ka1=4.2×107Ka2=5.6×1011Ka1=9.1×108Ka2=1.1×1012A.醋酸 B.次氯酸 C.碳酸 D.硫化氫【答案】A【解析】【詳解】已知弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)＞Ka2(H2S)，酸性最強的是醋酸，故答案為：A。10.化學用語正確是A.醋酸的電離：HClOClO﹣+H+B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3Na++HCOC.氯化銨的水解：NH+H2ONH4OH+H+D.亞硫酸鈉的水解：SO+2H2OH2SO3+2OH﹣【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸的電離：，A錯誤；B．碳酸氫鈉在水溶液中電離：、，B錯誤；C．氯化銨的水解：NH+H2ONH4OH+H+，C正確；D．亞硫酸鈉的水解：SO+H2O+OH﹣、，D錯誤；故選C。11.有一處于平衡狀態(tài)的反應：3A(s)＋2B(g)3C(g)，ΔH>0，為了使平衡向生成C的方向移動，應選擇的條件A.增大壓強 B.升高溫度 C.使用催化劑 D.增大A物質的量【答案】B【解析】【詳解】A．該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，增大壓強，該平衡逆向移動，A不合題意；B．該反應為吸熱反應，升高溫度，該平衡正向移動，即向著生成C的方向移動，B符合題意；C．使用催化劑只改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，C不合題意；D．增大A物質的量，A的濃度不變，反應速率不變，該平衡不移動，D不合題意；故答案為B。12.在相同溫度時，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數(shù))A.兩溶液的B.兩溶液的導電能力：C.取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D.分別完全中和等物質的量的NaOH時，消耗二者的體積：【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L溶液，氫離子濃度：，則溶液的，故A錯誤；B．0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L溶液，離子濃度：，離子濃度越大，導電能力越強，則溶液的導電能力：，故B正確；C．電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．HCl和均為一元酸，分別完全中和等物質的量的NaOH時，消耗二者的物質的量相等，由于二者濃度也相等，則消耗二者的體積：，故D錯誤；答案選B。13.在某溫度時，測得純水中c（H+）=2.4×107mol·L1，則c（OH）為（

）A.2.4×107mol·L1 B.0.1×107mol·L1 C.1.2×107 D.c(OH)無法確定【答案】A【解析】【詳解】在某溫度時，純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，c(H+)=2.4×107mol·L1，則c(OH)=2.4×107mol·L1，A正確；答案選A。14.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出符合題意選項選項錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C酸堿酚酞乙D堿酸酚酞乙A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖象可知，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，錐形瓶中盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液?！驹斀狻緼．不能用石蕊做酸堿指示劑，否則會引起較大誤差，且錐形瓶中應盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液，A不符合題意；B．根據(jù)分析，滴定時應選用堿式滴定管，不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，B不符合題意；C．用酚酞指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，現(xiàn)象較明顯，并且使用堿式滴定管，C符合題意；D．根據(jù)分析，錐形瓶中盛放未知濃度的H2SO4溶液，滴定管中盛放NaOH標準溶液，D不符合題意；故選C。二、非選擇題(共44分)。15.醋酸是一種常見的弱酸，在0.1mol·L1醋酸中加入下列物質，分析醋酸的電離平衡移動方向及平衡時物質的濃度變化：（1）寫出醋酸的電離方程式：_______。（2）加入醋酸鈉固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）加入碳酸鈣固體，電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動。（4）加入大量的水，c(OH)_______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，導電能力_______。（5）升高溫度，醋酸的電離平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動?！敬鸢浮浚?）CH3COOH?CH3COO+H+（2）①.逆向②.增大（3）正向（4）①.增大②.減?。?）正向【解析】【小問1詳解】醋酸是一種常見的弱酸，在水中部分電離出氫離子和醋酸根離子，其電離方程式為：CH3COOH?CH3COO+H+?！拘?詳解】加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH增大。【小問3詳解】加入碳酸鈣固體，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡正向移動?！拘?詳解】加入大量的水稀釋，平衡正向移動，但以增大溶液體積為主，醋酸根離子濃度減小、氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液導電能力減小?！拘?詳解】醋酸的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動。16.常溫下：（1）在0.001mol/LHCl溶液中，c(H+)=___________，c(OH)=___________。（2）在0.001mol/LNaOH溶液中，c(H+)=___________，由水電離出的c(H+)=___________。（3）在pH=3的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)=___________?！敬鸢浮浚?）①.103mol/L②.1011mol/L（2）①.1011mol/L②.1011mol/L（3）103mol/L【解析】【小問1詳解】在0.001mol/LHCl溶液中，溶液中的H+近似等于HCl電離出的H+，則c(H+)=103mol/L，c(OH)==1011mol/L，故答案為：103mol/L；1011mol/L；【小問2詳解】在0.001mol/LNaOH溶液中，溶液中OH近似等于NaOH電離的OH，即c(OH)=103mol/L，c(H+)==1011mol/L，溶液中的H+全部由水電離產(chǎn)生，故由水電離出的c(H+)=1011mol/L，故答案為：1011mol/L；1011mol/L；【小問3詳解】在pH=3的NH4Cl溶液中，溶液中c(H+)=103mol/L，溶液中的H+和OH均全部由水電離產(chǎn)生，且水電離出的H+也全部以H+的形式留在溶液中，故水電離出的c(H+)=103mol/L，故答案為：103mol/L。17.回答下列問題：（1）FeCl3的水溶液呈___________(填“酸”“中”或“堿”)性，原因是___________(用離子方程式表示)；實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水將其稀釋到所需的濃度，以___________(填“促進”或“抑制”)其水解。（2）將FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________?！敬鸢浮浚?）①.酸②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.抑制（2）Fe2O3【解析】【小問1詳解】FeCl3的水溶液呈酸性，原因是：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解；

故答案為：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；抑制；【小問2詳解】對FeCl3加熱蒸發(fā)時，由于FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，加入促進水解，且HCl具有揮發(fā)性，導致水解平衡正向移動，故將FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3，灼燒后得到Fe2O3，故答案為：Fe2O3。18.現(xiàn)有含AgBr的飽和溶液：（1）AgBr的沉淀溶解平衡方程式：___________，Ksp的表達式是___________；（2）加入固體AgNO3，則c(Ag＋)___________(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；（3）加入更多的AgBr固體，則c(Ag＋)___________；【答案】（1）①.AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)②.Ksp=c(Ag+)c(Br)（2）變大（3）不變【解析】【小問1詳解】AgBr的沉淀溶解平衡方程式為：AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)，Ksp的表達式是Ksp=c(Ag+)c(Br)，故答案為：AgBr(s)Ag+(aq)+Br(aq)；Ksp=c(Ag+)c(Br)；【小問2詳解】加入固體AgNO3，導致溶液中的Ag+濃度突然增大，上述溶解平衡逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理可知，則c(Ag＋)最終仍然變大，故答案為：變大；【小問3詳解】加入更多的AgBr固體，AgBr濃度不變，平衡不移動，溶液中仍然處于平衡狀態(tài)，則c(Ag＋)不變，故答案為：不變。19.某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：（1）鋅電極為電池的___________極，電極上發(fā)生的是___________反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為___________；銅電極為電池的___________極，電極上發(fā)生的是___________反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為___________。（2）導線中電子流向由___________流向___________(用a、b表示)。（3）若裝置中銅電極質量增加0.64g，則導線中轉移的電子的物質的量為___________；（4）若ZnSO4溶液中含有雜質Cu2+，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的___________(填代號)。A.NaOH B.Zn C.Fe D.H2SO4（5）反應一段時間后右側燒杯中Cu2+濃度是___________(填增大，減小或不變)?！敬鸢浮浚?）①.負②.氧化③.④.正⑤.還原⑥.（2）①.a②.b（3）0.02mol（4）B（5）減小【解析】【小問1詳解】由圖知，該原電池為雙液原電池，鋅電極為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，銅電極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為；【小問2詳解】導線中電子流向由負極流向正極，即a流向b；【小問3詳解】由電極反應式知，銅電極的質量增加0.64g，，則導線中轉移的電子的物質的量為0.02mol；【小問4詳解】A．NaOH不僅能沉淀Cu2+、也能沉淀Zn2+，A不符合題意；B．Zn與Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu和Zn2+，經(jīng)過濾可以除去，B符合題意；C．Fe與Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu和Fe2+，引入新雜質，C不符合題意；D．硫酸不能除去Cu2+，D不符合題意；答案選B；【小問5詳解】銅電極的電極反應