廣東廣州越秀區(qū)2023-2024學(xué)年高考全國統(tǒng)考預(yù)測卷化學(xué)試卷含解析

廣東廣州越秀區(qū)執(zhí)信中學(xué)2023-2024學(xué)年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

-------------------------------------------

選項均順bL

AAlA)CI)AKOHb

BIINO>3NO

CSiSiaH2SiOi

DCuOCu(OHh

A.AB.BC.CD.D

2、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：028

B.過氧化鈉的電子式：Na：O:O:Na

++2

C.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+H+CO3

D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

3、下列屬于堿的是（）

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca(OH)2D.KC1

4、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（)

A.硝基苯：厘。）B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：0^）

C.水分子的比例模型：D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：京C

5、下列化學(xué)方程式或者離子方程式書寫不正確的是（）

A.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAK）2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnCh溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4+4H

2+

C.向Na2SK）3溶液中滴加稀鹽酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+ChT

6、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向濃HNCh中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水

A有Nth和CO2產(chǎn)生

通入少量澄清石灰水中變渾濁

B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性

C向稀澳水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與澳發(fā)生了反應(yīng)

向試管底部有少量銅的CU（NC>3）2溶液中加

D銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)

入稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

7、某芳香族化合物分子式為GOHIICI02,已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-CL且該有機物能與飽和

NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,則滿足上述條件的有機物甲的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目有多少種

A.5種B.9種C.12種D.15種

8、碑被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碑的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碗設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

渣

已知:①“焙燒”后，貓主要以Te（h形式存在

②Te（h微溶于水，易溶于強酸和強堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO3*+H2O

9、NaHCCh和NaHSO4溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是（）

A.CO3?和H+B.HCO3-和HSO4-

C.CO32HSO4D.HCO3和H+

10、向含F(xiàn)e2+、「、BN的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b—a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()

A.線段II表示B『的變化情況

B.原溶液中n(FeE)：n(FeBn)=3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段IV表示HIO3的變化情況

11、下列對化學(xué)用語的理解中正確的是()

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35。，也可以表示37cl

B.電子式：、0：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C.比例模型田:：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

12、磷酸氯喳在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019—nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)

B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4

D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變

13、工業(yè)酸性廢水中的CrQ；可轉(zhuǎn)化為C產(chǎn)除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積

為50mL,Cr2?！档钠鹗紳舛?、電壓、電解時間均相同)，下列說法中，不亞項的是()

實驗?②③

陰、陽極均為石墨，滴加陰極為石墨，陽極為鐵，滴

電解條件陰、陽極均為石墨

1mL濃硫酸加1mL濃硫酸

CrQ；的去除率％0.92212.757.3

A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr?。；的去除率

B.實驗②中，CrQ；在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O：+6e+14H+=2Cr3++7H2O

C.實驗③中，Cr2。，去除率提高的原因是陽極產(chǎn)物還原Cr?。；

D.實驗③中，理論上電路中每通過3moi電子，則有0.5molCr。，被還原

14、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵一銘液流電池儲能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應(yīng)為

Fe3++Cr2+"曳Fe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變換司

[[.]]I電池單元]]

儲

儲:

液

液

器

器

-J

泵

A.放電時a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時b電極反應(yīng)為Cr3++e-=C，+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

15、下列說法正確的是（）

A.蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當(dāng)水分完全蒸干立即停止加熱

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中

C.測定NaClO溶液的pH,可用潔凈的玻璃棒蘸取液體滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)

D.用pH計測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,通過比較pH大小比較H2co3、HCN的酸性強弱

16、某同學(xué)采用硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、SiO2>AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)）制取綠磯（FeSChlHzO）,設(shè)計了如圖

流程：

下列說法不正確的是()

A.固體1中含有SiCh

B.溶解燒渣選用足量鹽酸，試劑X選用鐵粉

C.控制pH是為了使AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

D.從溶液2得到FeSOr7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化

17、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaCl

與NaClO)。下列說法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))

A.氯氣的體積為L12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA

C.所得溶液中含OH」的數(shù)目為IXIO^NAD.所得溶液中C1CT的數(shù)目為0.05NA

18、二氧化氯(CKh,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確

的是

CIO,

NH,

NH4cl溶液

氣體A

A.氣體A為CL

B.參加反應(yīng)的NaCKh和NCb的物質(zhì)的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、CI>OH-

D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

19、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是

3

A.在c(HCO3)=0.1mol/L的溶液中:NH4\Al\CP、NO3

+22

B.在由水電離出的c(H)=lxl(pi2moi/L的溶液中:Fe\CRT、Na\SO4"

3+

C.pH=l的溶液中：Mg2+、Fe\NO3,[Ag(NH3)2]

22+

D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO3\CO3\Na+、K

20、鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)40下列說法正確的是()

A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動

B.充電時，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小

C.放電時，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e=Zn（OH）42"

D.放電時，電路中通過2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

21、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是

選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

用潔凈的鉗絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼

A說明該食鹽試樣不含KIO3

燒，火焰顯黃色

BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiCh是兩性氧化物

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液

CKI3溶液中存在平衡：i2+r

和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀

室溫下向CuCk和少量FeCb的混合溶液中，加入銅

D除去雜質(zhì)FeCb得純凈CuCl2溶液

屑，充分?jǐn)嚢?，過濾，得藍(lán)綠色溶液

A.AB.BC.CD.D

22、有機物、一是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A.易溶于水及苯B.所有原子可處同一平面

C.能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.一氯代物有5種（不考慮立體異構(gòu)）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。燒A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系

圖：

ci,(iJXaOHKMnOj/H+

煌Ann-COOH

條件X回nn酸化

TLL1尸飛

HI

國5微H丁小歌阿司匹林G）

④

Q-NHe

N02

已知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型__________，在③之前設(shè)計②這一步的目的是

（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱。

（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的

結(jié)構(gòu)簡式：（只寫一種）。

a.含一OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。

24、（12分）丙胺卡因（H）是一種局部麻醉藥物，實驗室制備H的一種合成路線如下:

回回

已知：

OOH

I）HCN

R一芍一R'---------------aR-C-R*（R和R?為崎牖或H）

（XX）H

回答下列問題：

（DB的化學(xué)名稱是,H的分子式是o

⑵由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為。

（3）C中所含官能團(tuán)的名稱為,由G生成H的反應(yīng)類型是o

（4）C與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為□反應(yīng)中使用K2c03的作用是

⑸化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與NaOH溶液反應(yīng)，其核磁共振氫譜只有1組峰。X的結(jié)構(gòu)簡式為

CH3

（6）YU；?（聚甲基丙烯酸甲酯）是有機玻璃的主要成分，寫出以丙酮和甲醇為原料制備聚甲基丙烯酸甲酯單

CCXX'Hj

體的合成路線：o（無機試劑任選）

25、（12分）S2c12是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體?？捎蛇m量氯氣通入熔融的硫磺而得。C12能將S2c12

氧化為SC12,SC12遇水發(fā)生歧化反應(yīng)，并且硫元素脫離水溶液。

已知:

物質(zhì)

SS2CbSC12

沸點/C44513859

熔點/C113--6-122

回答下列問題。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①制取氯氣：________________

②SC12與水反應(yīng)：=

(2)為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應(yīng)_____。

(3)C裝置中進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋

(4)D裝置中熱水浴(60C)的作用是。

(5)指出裝置D可能存在的缺點o

26、(10分)為測定某硬鋁(含有鋁、鎂、銅)中鋁的含量，設(shè)計了I、H兩個方案。根據(jù)方案I、II回答問題:

方案I：

L固體甲

硬鋁足量x

足量NaOH溶液廠固體乙

ag①過濾

,石kL甯默生丙

⑴固體甲是銅，試劑X的名稱是o

(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是(選填選項)。

a.測溶液pH,呈堿性

b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化

(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、,重復(fù)上述步驟至恒重。

(4)固體丙的化學(xué)式是,該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

方案II的裝置如圖所示：

B

操作步驟有：

①記錄A的液面位置；

②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；

③再次記錄A的液面位置；

④將一定量Y(足量)加入燒瓶中；

⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。

(1)試劑Y是;操作順序是o

⑵硬鋁質(zhì)量為ag,若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是,操作的方

法是o

27、(12分)吊白塊(NaHS02-HCH02H20,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100℃即發(fā)

生分解釋放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2sCh和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_；n中多孔球泡的作用是

(2)實驗室檢測NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應(yīng)約3h,冷卻過濾。

（3）儀器A的名稱為__；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是一。

（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在80~90℃的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入100℃水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

-1+2+

含36.00mL0.l000mol-L酸性KMnCh吸收甲醛（不考慮SCh影響，4MnO4+5HCHO+12H=4Mn+5CO2T+llH2O）,

再用O.lOOOmoFL-i的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMMh,再重復(fù)實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

（5）滴定終點的判斷方法是吊白塊樣品的純度為_%（保留四位有效數(shù)字）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會導(dǎo)致測量結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響,'）

28、（14分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問題:

（1）①銅元素位于周期表中____區(qū)。C/+離子的價層軌道表示式為o

②鎰、鐵、鉆三種元素的逐級電離能如下表:

電離能/KJ/molIiI2I3L

Mn717.31509.032484940

Fe762.51561.929575290

Co760.4164832324950

鐵元素的第三電離能明顯低于鎰元素和鉆元素，其原因是

③實驗室可用赤血鹽K3[Fe（CN）I檢驗Fe外離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價為—，中心離子的配位數(shù)為

（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NBfCu2c2+NH￡l（未配平）可檢驗乙快。

①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為。

②乙煥分子中。鍵與“鍵數(shù)目之比為,碳原子的雜化方式為;NHJ空間構(gòu)型為（用文

字描述）。

（3）①下列三種化合物a.A1CLb.NaClc.AI2O3沸點由高到低依次是（填編號），其原因是

②A1單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度______g/cm，（不

必計算出結(jié)果）。

29、（10分）1799年由英國化學(xué)家漢弗萊?戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮（N2O）氣體具有輕微的麻醉作用，而且對心臟、肺等

器官無傷害，后被廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)手術(shù)中。

（1）一氧化二氮早期被用于牙科手術(shù)的麻醉，它可由硝酸鍍在催化劑下分解制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

（2）已知反應(yīng)2N2O（g）=2N2（g）+（h（g）的AH=-163k『mo「，lmolN2（g）^ImoKh（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收

945kJ,498kJ的能量，則ImolNzO?分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量為kJ。

在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時間/min0102030405060708090100

c(NzOymol?L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00

①在0?20min時段，反應(yīng)速率v（N2。）為__mobL'-min'o

②若N2O起始濃度co為0.150mol/L,則反應(yīng)至30min時N2O的轉(zhuǎn)化率a=——。

③不同溫度（T）下，N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關(guān)系如圖所示（圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需

的相應(yīng)時間），則Ti__T2（填或當(dāng)溫度為Ti、起始壓強為po,反應(yīng)至timin時，體系壓強p=一一（用

po表示）。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為:

第一步L（g）=21（g）（快反應(yīng)）

第二步I(g)+N2O(g)-N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO（g）+N2O（g）-N2（g）+O2（g）+I（g）（快反應(yīng)）

實驗表明，含碘時NO分解速率方程v=k?c（N2O）?[c（I2）產(chǎn)5（k為速率常數(shù)）。下列表述正確的是__（填標(biāo)號）。

A.溫度升高，k值增大B.第一步對總反應(yīng)速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大D.L濃度與N2O分解速率無關(guān)

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應(yīng)生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項是B?

2、D

【解析】

A.鈉原子原子核外有11個電子，A錯誤；

B.過氧化鈉是離子化合物，B錯誤；

C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，C錯誤；

D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的，D正確；

答案選D。

3、C

【解析】

A.SO2為酸性氧化物，不是堿，故A錯誤；

B.CH3cH20H為有機化合物的醇，不是堿，故B錯誤；

C.Ca(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；

D.KC1由金屬陽離子和酸根組成，屬于鹽，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題注意堿和醇的區(qū)別，把握概念即可判斷，注意-OH和OIF的聯(lián)系與區(qū)別。

4、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子與苯環(huán)相連，氧原子只能與N相連，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為二rB項錯誤；

C.由H2O分子的比例模型是：故C錯誤；

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)=14,碳原子為;4C,故D錯誤；

正確答案是Ao

5、D

【解析】

A.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T，故A

正確；

B.SO2溶液使酸性KMnCh溶液褪色，是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4-+4H,故B正確；

C.向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成沉淀的離子反應(yīng)為SiO32-+2IT=H2SiO3j,故C正確；

D.過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨l(fā)生反應(yīng)：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故

D錯誤；

故選：Do

【點睛】

離子反應(yīng)方程式的正誤判斷：

(1)、是否符合客觀事實，D選項，過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

(2),拆分是否正確，能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。

(3)、電荷守恒。

6、B

【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化

碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯誤；

B.酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高

鎰酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；

C.濱水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取澳水中的澳單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無色，

這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

+2+

D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,因此看到

銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B?

7、D

【解析】

試題分析：該有機物能與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2,說明含有蝮基一COOH。如果其中一個取代基是一C1,則另一

個取代基可以是一CH2cH2cH2coOH或一CH(CH3)CH2coOH-CH2CH(CH3)COOH或一C(CH3)2COOH或一

CH(C2H5)COOH,位置均有鄰間對三種，共計是3x5=15種，答案選D。

考點：考查同分異構(gòu)體判斷

8、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)Ch焙燒得到Te(h,堿浸時TeCh與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TeO4*,TeC^-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碗，3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,結(jié)合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：珀蝸、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

22+2

B.還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H===Te；+H2O+3SO4,氧化劑為TeCh*,還原劑Sth2,物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿，TeCh是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子

方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O,D選項正確；

答案選D。

9、D

【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根

離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。

10、D

【解析】

向僅含F(xiàn)e2+、I、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>Br,首先發(fā)生反應(yīng)2r+CL=l2+2Cr,r反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cb=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+C12=Br2+2C「，故線段I代表1-的變化情況，線段H

代表Fe2+的變化情況，線段III代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(1-)=2n(CI2)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(D+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段H為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2Cr,不是氧化

濱離子，故A錯誤；

B.n(Feb);n(FeBn)=n(I'):n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯誤；

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+C12=Br2+2C「可知，漠離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

lmob反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol,根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(l-0)x2x5mol=+5價,

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段W表示HIO3的變化情況，故D正確；

故答案為D。

11、A

【解析】

A.35cl和37cl是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；

B.羥基的電子式為P：H,氫氧根離子的電子式為［：0：H「，故B錯誤；

C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C錯誤；

D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個碳，羥基在二號碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

12、D

【解析】

A.基態(tài)C1原子的核外有17個電子，每個電子運動狀態(tài)均不相同，則電子有17種運動狀態(tài)，故A正確；

B.非金屬性越強，元素的電負(fù)性越強，非金屬性：C<P<N<O,四種元素中電負(fù)性最大的是O,故B正確；

C.H3P04分子中磷原子的價層電子對數(shù)=4+!（5+3-2X4）=4,故C正確;

2

D.磷酸氯嘍分子中只有一個手性碳，如圖（*所示）:，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,

該分子中含有5個手性碳原子，如圖（*所示）:故D錯誤;

答案選D。

【點睛】

計算價層電子對數(shù)時，利用的是成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和。

13、D

【解析】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大；

B.實驗②中，O2O7”在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原CnO7，

D.實驗③中，Cr2（h2-在陰極上得電子，陽極上生成的亞鐵離子也能還原Cnth七理論上電路中每通過3moi電子，則

有0.5molCrzO??一在陰極上被還原，且溶液中還有O2O72一被還原。

【詳解】

A.對比實驗①②，這兩個實驗中只有溶液酸性強弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，O2O72-的去除率

越大，所以降低pH可以提高Cr2（h2-的去除率，A正確；

B.實驗②中，CoCV-在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr2O7*+6e-+l4H+=2CE++7H2O,故B正確；

C.實驗③中，O2O72-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh*,C正確；

D.實驗③中，CnCV-在陰極上得電子，陽極上Fe失電子生成Fe2+,亞鐵離子也能還原CnCh七理論上電路中每通過

3moi電子，根據(jù)電極反應(yīng)式Cr2O7*+6e-+l4H+=2Cr3++7H2O,則有0.5molCnCh?一在陰極上被還原，同時陽極生成

1.5molFe2+,根據(jù)得失電子守恒，溶液中還有0.25molCnCh”被Fe?+還原，所以共有0.75molCnC*-被還原，D錯誤;

故合理選項是D。

【點睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用的知識，明確離子放電順序及電解原理是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時，陽極上金

屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，易錯選項是D。

14、C

【解析】

鐵-鋁液流電池總反應(yīng)為Fe"+Cd+罵曳Fe2++Cr”,放電時，Cr。+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr"、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe＞發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe",a電極為正極，電極反應(yīng)為Fb+e-yFe*放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe"失去電子發(fā)、

3+2+3+2+3+2+

生氧化反應(yīng)生成Fe,電極反應(yīng)為:Fe-e-=Fe,陰極上C1+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr,電極反應(yīng)為Cr+e-=Cr,

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+,A項不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3++e-=CF+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險，同時物質(zhì)儲備

于儲液器中，Cr3\Cr2+毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

15、B

【解析】

A.蒸發(fā)時不能蒸干，利用余熱加熱，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故A錯誤；

B.滴定實驗中，可以將待測液放到滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)液置于錐形瓶中，只要計算準(zhǔn)確，不影響結(jié)果，故B正確；

C.NaClO溶液有漂白性不能用pH試紙測其pH值，故C錯誤；

D.測定同溫度同濃度的Na2cCh溶液和NaCN溶液的pH,可知碳酸氫根離子與HCN的酸性，不能比較H2cO3、HCN

的酸性強弱，故D錯誤；

故答案為B?

【點睛】

從習(xí)慣上講，被滴定的溶液在錐形瓶，標(biāo)準(zhǔn)溶液在滴定管中；從原理上說都可以，只要操作準(zhǔn)確，計算準(zhǔn)確即可。

16、B

【解析】

硫鐵礦燒渣（主要成分為FezCh、SiO2、AI2O3,不考慮其他雜質(zhì)），加足量酸，氧化鐵、氧化鋁與酸反應(yīng)，二氧化硅不

反應(yīng)，因此固體1為SiO2,溶液1為硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸，加入足量鐵粉，生成硫酸亞鐵，加氫氧化鈉控制pH值,

沉淀鋁離子，溶液2為硫酸亞鐵。

【詳解】

A.根據(jù)分析得到固體1中含有SiO2,故A正確；

B.最后要得到綠磯，因此溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，故B錯誤；

C.控制pH是為了使Fe2+、AF+混合溶液中AF+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2,故C正確；

D.從溶液2得到FeSOr7H2O產(chǎn)品的過程中，亞鐵離子容易被氧化，因此須控制條件防止其氧化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

17、B

【解析】

A項，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H20,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計算ON的數(shù)目，故C錯誤；

D項，反應(yīng)生成0.05molNaC10,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CKT的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。

【點睛】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強，重

在考查分析綜合運用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯點。

18、C

【解析】

氯化鉉溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCb溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應(yīng)生成CIO2、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與

NaOHo

【詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaClCh溶液加熱反應(yīng)生成。。2、N%和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應(yīng)，結(jié)合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NC13+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaCKh和NC13的物質(zhì)的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCb+3H2O=3NaCl+6aCh+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、Cl-,OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去CIO2中的N%,故D錯誤；

答案選C。

19、D

【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。

【詳解】

A、AF+和HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存；

B、水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。但不論是顯酸性，還是顯堿性，CIO-都能氧化Fe2+,

不能大量共存；

C、溶液顯酸性[Ag（NH3）2]+不能大量共存。

D、溶液顯堿性，可以大量共存；

答案選D。

【點睛】

該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，

提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子

之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的

223

酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu\Fe\Fe\MnO4

等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一

定”共存等。

20、C

【解析】

A.充電時，陽離子向陰極移動，即K+向陰極移動，A項錯誤；

B.放電時總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-,則充電時生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B

項錯誤；

C.放電時，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH：2e-=Zn（OH）42-,C項正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

電