2024屆上海市中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆上海市五愛中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)：：Ca+21Cf一靠O+x；n中，每生成294g常Og釋放的中子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，22.4L乙烷和丙烯（C3H6）的混合物中氫原子數(shù)目為6NA

2

C.1L0.5mol.Li碳酸鈉溶液含有的CO3數(shù)目小于O.SNA

D.0.101（）111202與乂1102充分作用生成02,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

2、下列離子方程式書寫不正確的是

+2

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2HH2t+Cu

2+

B.NaOH溶液與足量的Ca（HC（h）2溶液反應(yīng)：2HCO3+2OH+Ca==CaCO3i+2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2CL==2Fe3++Br2+4Cl-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3-H2。+SO2==2NH4+SO3-+H2O

3、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下:

A.Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B.反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇

C.DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

D.EG和甲醇不是同系物

4、某高校的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示，下列說法正確的是（）

石灰石

高溫電解

一

熔

碳

做

石

陽

松

及

鹽

墨

極

石

石

灰

陰6

極C5

a(:

太陽光CaO+Oyt-C

ACaO"X

A.該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

2

B.陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO3-

C.高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融，提供陰陽離子

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，經(jīng)過熔融鹽到陽極，最后回到正極

5、已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以HO2-存在。我國研究的Al-HMh燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察

等國防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯誤的是

H：6和NaOH的^臺溶液

A.電池工作時，溶液中OH通過陰離子交換膜向A1極遷移

B.Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH

C.電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,電路中通過9.03x1023個電子

6、一種新興寶玉石主要成分的化學(xué)式為X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

數(shù)依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等,

W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y>W

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C.Z、W組成的化合物能與強堿反應(yīng)

D.X的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1

7、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

8、某硫酸廠廢氣中Sth的回收利用方案如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有（NH4）2SO4

C.a是SO3D.（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+7

9、能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（）

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°

C.BFCL只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長都為130Pm

10、天然氣的主要成分CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，對于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更

明顯。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室

效應(yīng)也是前者明顯；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

11、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH4NO3時動作一定要輕

B.蒸儲提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.32gCu在足量02或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA

B.4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA

D.一定條件下,32gSCh與足量O2反應(yīng)。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

13、某興趣小組設(shè)計了如下實驗測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗

目的的是（）

A.灼燒海帶:

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì):

C.制備CL,并將r氧化為L：

票粉精、照用

D.以淀粉為指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定:

14、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2SO4D.HC1

15、某透明溶液可能含有NIV、Fe2+,Fe3+、SO?\C「、CO3”離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗(已知Ag2s(h

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加過量的稀Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，沒有氣體產(chǎn)生，過濾；

②向①所得的沉淀加熱灼燒，最后得有色固體；

③向①所得的濾液，先用HNO3酸化，再滴加AgNCh溶液，無白色沉淀生成。

下列推斷正確的是()

A.一定沒有NIV和C「

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是為了防止SCV-和CO3?-的干擾

D.原溶液中的溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2

16、山梨酸鉀(CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確

的是()

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質(zhì)

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，"(OH)、c(OH)都減小

C.若山梨酸的電離常數(shù)為&,貝！JRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+-]

C(OH->Ka

D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如下圖所

示：

0

已知：?HC=CH+RCOOHH,C=CH-O-C-R

②RCOOR'+R”O(jiān)H^_>RCOOR"+R'OH(R、R\R”代表炫基)

請回答：

(DA中的官能團是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)DTE的反應(yīng)類型是o

(4)E―G的化學(xué)方程式是=

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCCh的作用:

②下列說法正確的是(填字母)。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能

18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種澳代試劑

②七￡。叫+!?2cH?￡OC?H,>Rrt備goCM+C2H50H

一定條件+C2HSOH

③Ri—COOC2H5+?R1-?-NH-?-R7

請回答下列問題：

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCL發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

O

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計以甲苯為原料合成聚酯H￡\'H＜』OH(用流程圖表示，無機試劑任選)

19、連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流

程如下：

濃Hz*%加適值飽和食鹽水

銅局一I反應(yīng)1|一I-[S|”|冷:結(jié)晶|fN"4a?2H式）

注液

（1）反應(yīng)I是制備SO2,下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：

①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a-_-f,裝置D的作用是

②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

（2）反應(yīng)II所用實驗裝置如圖所示（部分裝置省略）。

①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是;控制反應(yīng)溫度的方法是__

②反應(yīng)H的離子方程式為一o

（3）“濾渣”經(jīng)洗滌、灼燒，可得到一種工業(yè)產(chǎn)品是一（填化學(xué)式）；加入適量飽和食鹽水的目的是_0

⑷產(chǎn)品Na2s20收出0久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能是（寫2種）。

20、硫代硫酸鈉（Na2s2。3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2o

I.Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2co3+4S（h=3Na2s2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如

圖所示。

（Db中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為=

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是。

⑶實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出兩條）。

（4）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是o

⑸制備得到的Na2s2O3中可能含有Na2so3、Na2sO4等雜質(zhì)。設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2so4：

II.探究Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。

資料：i.Fe3++3S2O32-『^Fe(S2O3)33-(紫黑色)

ii.Ag2s2O3為白色沉淀，Ag2s2。3可溶于過量的S2O32-

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

混合后溶液先變成紫黑色,30s后溶

W0.2mL①)溶液

0.1mol/LFe(NCh3

X溶液液幾乎變?yōu)闊o色

2mL先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉

0.1mol/L

既、℃溶液②AgNCh溶液

淀溶解，得到無色溶液

⑹根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被S2(V-還原為Fe2+,通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實生成了

Fe2\從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實驗I的現(xiàn)象：—=

⑺同濃度氧化性：Ag+>Fe3+o實驗②中Ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是

(8)進(jìn)一步探究Ag+和S2(V-反應(yīng)。

裝置編號試劑X實驗現(xiàn)象

V0.2mL

0.1mol/L

卜、.島溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)?/p>

③AgNCh溶液

2ml黃色、棕色，最后為黑色沉淀。

0.1mol/L

■一二溶液

實驗③中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)：Ag2s2。3+

=AgzS+

(9)根據(jù)以上實驗，Na2s2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和__有關(guān)(寫出兩條)。

21、鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說，而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域，已知熔融的TiO2能夠?qū)щ?。回答下列問題:

⑴寫出基態(tài)Ti原子的價層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是0

(2)TiCh、TiCk和TiBm的熔點如下表所示，解釋表中鈦的化合物熔點存在差異的原因________。

Ti()2TiChTiBrt

熔點1800V—25C

(3)TiCk可由TiCh和光氣(COCL)反應(yīng)制得，反應(yīng)為TiCh+ZCOCLETiCl4+2CO2?反應(yīng)中COCL和CCh碳原子的

雜化方式分別為、，COCL的空間構(gòu)型是o

(4)鈦鋁合金中，原子之間是由____________鍵形成的晶體，一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Ti

原子位于頂點和面心位置，A1原子位于棱心和體心，則該合金中Ti和A1原子的數(shù)量之比為o

(5)已知TiCh晶胞中Ti，+位于。2-所構(gòu)成的正八面體的體心，TiCh晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①根據(jù)晶胞圖分析TiCh晶體中Ti，+的配位數(shù)是o

②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則TiO2的密度為

gem之列出計算式即可)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒原理得：x=249+48-294=3,即每生成Imol篇O釋放的中子數(shù)為3mol,即3NA,故A正確；

B.常溫常壓下，無法由體積計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目，故B錯誤；

2

C.1L0.5mol.Li碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1Lx0.5mol.L^O.Smol,CC^-部分水解，所以含有的CO3數(shù)目

小于0.5NA,故C正確；

D.O.lmolIhCh與MnCh充分作用生成O.OSmolCh,O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.05molX2=0.1mol,即O.INA,故D正確；

故選B。

2、B

【解析】

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2T+C/+,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3j+H2O,故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeB。和CL

在溶液中反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化，離子反應(yīng)為

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cr,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為

+2

2NH3?H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點定位】考查離子方程式的書寫

【名師點晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的離子反

應(yīng)中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應(yīng)，選項C中等物質(zhì)的量的FeB。和CL在溶液反應(yīng)，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，漠離子一半被氧化。

3、C

【解析】

A.由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故A正確；

B.DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，故B正確；

C.DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則C-O、C=O均斷裂，故C錯誤；

D.EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故D正確；

綜上所述，答案為C。

4、B

【解析】

A.由題圖知，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3co2+4e-=C+2C0/，故B正確；

C.高溫的目的是將碳酸鹽熔融提供陰陽離子，將碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，故C錯誤；

D.電解過程中電子由負(fù)極流向陰極，陽極流向正極，熔融鹽中沒有電子移動，故D錯誤。

答案選B。

5、C

【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動，因而可推知OH（陰離子）穿過陰

離子交換膜，往A1電極移動，A正確；

B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強堿性溶液中主要以

HO2一存在，可知HO2一得電子變?yōu)镺H,故按照缺項配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HCh-+2e-+H2O=3OH-,B正確；

C.根電池裝置圖分析，可知A1較活潑，A1失電子變?yōu)锳F+,AP+和過量的OH-反應(yīng)得到AKh-和水，A1電極反應(yīng)式為

Al-3e+4OH=AIO2-+2H2O,Ni極的電極反應(yīng)式是HO2+2e+H2O=3OH,因而總反應(yīng)為2A1+3Ho『2A1O2-+H2O+OH,

顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯誤；

D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g,即A1消耗了0.5moLAl電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH=A1O2+2H2O,因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.5X3NA=9.03X1023,D正確。

故答案選Co

【點睛】

書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時應(yīng)注意以下幾點：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反

應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離

子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反

應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒

反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O

元素；X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期，則X、Z均為第三周期；X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的

最外層電子數(shù)相等，設(shè)X、Y的最外層電子數(shù)為a,Z的最外層電子數(shù)為b,則2a+b+6,當(dāng)a=l,b=4時滿足題意，即

Y為Li、X為Na、Z為Si。

【詳解】

由分析可知：Y為Li元素、W為O元素、X為Na元素、Z為Si元素；A.Li、O同周期，核電荷數(shù)大，原子半徑小，

Li的原子半徑大于O,Li、Na同主族，核電荷數(shù)大，原子半徑大，Na的原子半徑大于Li,則原子半徑是X>Y>W,

故A正確；B.Na的金屬性比Li強，NaOH的堿性比LiOH強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X>Y,故B正

確；C.Z、W組成的化合物SiCh是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，故C正確；D.X的單質(zhì)是Na,在氧氣中燃燒生成

Na2O2,存在Na+和O2%,則陰陽離子之比為1:2,故D錯誤；故答案為D。

【點睛】

微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核

電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>Cr?(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+VNa+VK+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F->

Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+VFe2+<Fe,

H+<H<H?(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較AF+與S2-的半徑大小，可找出

3+2

與A13+電子數(shù)相同的。2一進(jìn)行比較，A1<O-,且O2-<S2-,故A13+VS2,

7、A

【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被th氧

化為NCh,NCh溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過

程中是將CO、NH，通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NHa+CCh+HONH,HCO.、；

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,主要應(yīng)用了Na2cO,與NaHCO,的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項A；

8、C

【解析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫核，然后與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸錢、

硫酸氫錢。

【詳解】

A.廢氣少量時生成X為亞硫酸鍍，廢氣過量時生成X為亞硫酸氫錢，或二者均有，A正確；

B.X中加過量硫酸生成硫酸錠或硫酸氫錢，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫錢，與過量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯誤；

D.(NH4)2s2O8中為連二硫酸核，S最外層有6個電子，最高價為+6價，則S的化合價不可能為+7,D正確；故答案

為：Co

9、B

【解析】

A.BF2cl只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故A錯誤；

B.BF3中B的價電子對數(shù)為3,雜化類型為sp2,三根B-F鍵間鍵角都為120°,為平面三角形，故B正確；

C.BFCb只有一種結(jié)構(gòu)，可能為三角錐型，可能為平面三角形，故C錯誤；

D.三根B-F鍵鍵長都為130pm,可能為三角錐型，可能為平面三角形，故D錯誤；

故選B。

10、A

【解析】

①天然氣與煤、柴油相比燃燒時生成的污染物較少，而且天然氣的熱值大，故天然氣是較清潔的能源，故①正確；

②CH4的相對分子質(zhì)量為：12+4=16；CO2的相對分子質(zhì)量為：12+16x2=44；因為16<44,故相同質(zhì)量的上述兩種氣體,

CH4的物質(zhì)的量更大，產(chǎn)生溫室效應(yīng)更明顯的是CH4,故②正確；

③天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化碳過多會使全球氣候變暖，帶來溫室效應(yīng)，故③錯誤。

答案選A。

【點睛】

甲烷和二氧化碳都屬于溫室效應(yīng)氣體，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

11、B

【解析】

本題考查化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【詳解】

A.NH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

12、B

【解析】A.32gCu是0.5moL在足量。2或硫蒸氣中完全燃燒分別生成氧化銅和硫化亞銅，失去的電子數(shù)分別為NA和

0.5NA,A錯誤；B.4g甲烷和8g甲醇的物質(zhì)的量均是0.25mol,含有的氫原子數(shù)均為NA,B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L

乙烷是0.25moL其中含有的共價鍵數(shù)目為L75NA,C錯誤；D.一定條件下，32gs與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小

于NA,因為是可逆反應(yīng)，D錯誤，答案選B。

點睛：在高考中，對物質(zhì)的量及其相關(guān)計算的考查每年必考，以各種形式滲透到各種題型中，與多方面的知識融合在

一起進(jìn)行考查，近年來高考題常以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量，氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論、

氧化還原反應(yīng)等，綜合運用了物質(zhì)的狀態(tài)、摩爾質(zhì)量、比例關(guān)系、微粒數(shù)目、反應(yīng)關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移等思維方法。其中

選項A是易錯點，注意銅在氧氣和硫的反應(yīng)中銅的價態(tài)不同。

13、B

【解析】

A.灼燒需在用竭中進(jìn)行，不能選燒杯，A項錯誤；

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，圖中操作科學(xué)規(guī)范，B項正確；

C.制備C12,并將r氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和食鹽水，尾氣需用氫氧化鈉吸收，c項錯誤；

D.Na2s2O3為強堿弱酸鹽，因S2O32-的水解使溶液呈現(xiàn)堿性，所以滴定時Na2s2O3應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題的易錯點是D項，選擇酸堿滴定管一方面要考慮實際的反應(yīng)所需的環(huán)境，另一方面要考慮標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸堿性。如

高鎰酸鉀溶液在酸性條件下具有強氧化性，需選擇酸式滴定管；而本題的硫酸硫酸鈉還原碘單質(zhì)時，考慮到標(biāo)準(zhǔn)溶液

的水解來選擇堿式滴定管。此外，學(xué)生要牢記儀器的構(gòu)造，會區(qū)分酸式滴定管與堿式滴定管。

14、B

【解析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實質(zhì)，根據(jù)電解實質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項。

【詳解】

A.電解NaCl溶液時，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時，實際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B?

【點睛】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實質(zhì)，只有明白這些知識點才能正確解

答。

15、D

【解析】

A.溶液可能含有NH4+,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨氣，選項A錯誤。

B.白色沉淀灼燒后生成有色固體，一定有Fe元素，沒有CO3%,步驟③沒有C「，一定含有SO4%,白色沉淀中還含有

BaSO4,選項B錯誤；

C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止S(V-和過量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干擾，沒有CCh2,選項C錯誤；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO?",可能有NH4+,溶質(zhì)可能是(NH4)2Fe(SO4)2,選項D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，易錯點為C.步驟③步用HNO3酸化，是為了防止SO4z一和過量的稀Ba(OH)2溶液中的

or的干擾。

16、C

【解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A錯誤;

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中”(OH)增大，但c(OH-)減小，B錯誤;

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

c（RC00H）.c（0H-）c（RCOOH）?c（OH_）*c（H+）KL

言,所以c（RCOOH）=c（o“-）.Kc（RCOO）,

c（RCOQ-）-c（RCO（T）.c（H+）

故―…。?！璕C。。加而Kp,C正確;

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

dCH?—p卜+iiCHjCHOH―—?—j-CHj—CH-j-+nCH?COOC^H5

17、羥基HOCH加聚反應(yīng)J展CH△4

3

O

?\uii<?力—*■,與ac

么一eonCW

【解析】

A是C2HsOH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CHsCOOH,根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是CH三CH,D是

-—CH-J-

,口到￡是加聚反應(yīng)，E是匚；：”,，根據(jù)信息②可推知F為CHsCOOCH,CHs，

fC=CH0—C-CH3I

G是、:十，，根據(jù)分子式H是「「°H,根據(jù)流程圖結(jié)合p的結(jié)構(gòu)可推知【為「丁。Na,1是

（力

QHY1>—COONa

0

o—2—CH3

廣1°”，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酎（?II），由P逆推知L為10

-ci—0—CHHOOC

—COOHCH3—0-3―

【詳解】

（1）A是乙醇，乙醇的官能團是羥基，

答案為：羥基；

（2）據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是CH三CH,

故答案為：CH三CH；

o+t上

（3）D是II,E是0CCHt,D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，

H2c=CH0—C-CH3

0

故答案為：加聚反應(yīng)；

"jH2c—CH-}-

1ifa

(4)E是A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng),

0

[++nCHjCOOCa

nCHjCHvOH—

答案為:

C-CH3

O

OH0

（5）根據(jù)信息可推知J是8OH，K是乙酸酎（%_?！籣。_也),

o

答案為:?CHjCOOH;

（6）①較酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，竣基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,

0M

故答案為:?NnHCOj「?HjO?CO1

TY>OZ

OH

②a.P可以完全水解產(chǎn)生JI，以及乙酸，a正確;

COOH0H

b.p可以完全水解產(chǎn)生、,該物質(zhì)為高分子，b錯誤；

OH

c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；

答案選ac。

【點睛】

解有機推斷題，要把握以下三個推斷的關(guān)鍵：⑴審清題意（分析題意、弄清題目的來龍去脈，掌握意圖）；⑵用足信息

（準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用）；（3）積極思考（判斷合理，綜合推斷）。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問題的突破口，即

抓住特征條件（特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件），不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識結(jié)構(gòu)，而且

幾個關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再從突破口向外發(fā)散，通過正推法、逆推法、正逆綜合法、

假設(shè)法、知識遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗證結(jié)論是否符合題意。

()

CH

催化劑rI

1NaCN_nbs1NaOH^?O,A?-H￡(X：HCi()H

2H2O/H-^^-CH；-COOHW^J-CHBr-COOH------^^>^6H-C00H—Z>

人o

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是-CH;,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是CHiBr?B與NaCN發(fā)生

._.0

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C：＜VcHi-COOH-C與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：《~^_(舊、_1_(71'口與

0

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：(D—cih—l—o—C'a，根據(jù)F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J，根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,E、J反應(yīng)產(chǎn)生G：，G與C2H50H與C2H5ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)

生H：I在一定條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生苯巴比妥：'”＜＞。據(jù)此分析解答。

3卜OCRO

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是?Ym；B是0-CHB；C是O—CH^COOH；D是0_海_1_口；E

0

是—魄_工0_陰5；F是HOOC-COOH；J是C2HQOCCOOC'G是H是

(1)A.E結(jié)構(gòu)簡式是2H5，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解產(chǎn)生^^-CHz-COONa和

C2H5OH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物C為(^-CHi-COOH?分子中無酚羥基，與FeCb溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結(jié)合H+,故具有弱堿性，C正確；

D.根據(jù)H與苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

o

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為：C-CHB，B中官能團的名稱澳原子，化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為「"”.

IJ[OCM

<夕

(加是O—CHJ_Q，E是O9』—?！?D-E的化學(xué)方程式為

。一CHLX-Cl+C2H0H一定條件》°一CHLI—。一GHS+HC】。

⑷根據(jù)苯巴比妥結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為G2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH2原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環(huán)；且兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似，

②能夠和FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；

0H

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得H-COOH,該物質(zhì)在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

()

11,K"',所以轉(zhuǎn)化流程為:

OYH3爸OcH的

6

1Na0H/H產(chǎn)催化劑

NaCN>\________NBSpTTT,_^.nnTT?0,；H-F(Xn1.on

0

2H?o/H-^^-CHi-COOHw^2-CHBr-COOH2e?^J^-<5H-C00H—

【點睛】

本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時

注意結(jié)合題干信息和官能團的轉(zhuǎn)化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，題目考查了學(xué)生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

19、d-e-c-b防止倒吸CU+2H2SO4（^）—SO2t+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應(yīng)速率水浴加

35℃

2

熱2SO2+Zn+2OHZn（OH）2+S2O4ZnO減小Na2s2O4的溶解度Na2sO3、NaHSCh、Na2sth或

NaHSOK任寫2種）

【解析】

（1）①銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣

大，可以與