堿金屬的原子結構

周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫向）元素周期表的結構——周期長周期元素周期表的結構——族族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素（化合價為0）（縱向）

零族：共七個主族（用“羅馬數(shù)字+A”來表示）ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

,

ⅠB,ⅡB

共七個副族（用“羅馬數(shù)字+B”來表示）8、9、10三個縱列主族序數(shù)=最外層電子數(shù)由短周期和長周期元素共同構成的族：僅由長周期元素構成的族.過渡元素（過渡金屬）？七主七副一零一八超鈾元素？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子：陽離子：質子數(shù)

=離子的核外電子數(shù)+離子所帶電荷數(shù)陰離子：質子數(shù)

=離子的核外電子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)課堂練習：1）已知A是a號元素，則An_中的核外電子數(shù)為：

，核內質子數(shù)為：

。2）已知B是b號元素，則Bm+中的核外電子數(shù)為：

，核內質子數(shù)為：

。

b-ma+nab

回目標3）已知aA和bB是同一主族元素的原子，A位于第四周期，B位于第三周期。①若A、B位于ⅡA族，則a=

。(用b表示)②若A、B位于ⅢA族，則a=

。(用b表示)4）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能為()A．8B．10C．26D．20b+8b+18D二、元素的性質與原子結構1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結構【自主學習】教材第5頁“科學探究”，填寫第5頁表格堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中

依次增多，原子半徑

。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)[思考與交流]逐漸增大

元素的性質主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？

是否完全相同？

思考相似，易失電子而表現(xiàn)強還原性

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在坩鍋中加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。

探究實驗1探究實驗2

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。

鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

的固體

更劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，鈉、鉀化學性質比較黃淡黃色紫浮熔游紅浮熔游紅有輕微爆炸

根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性？你認為元素的性質與它們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？思考⑴

鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同。K>Na⑵

有關系最外層電子數(shù)相同，化學性質相似電子層數(shù)（原子半徑）不同，性質遞變最外層電子數(shù)少，原子半徑大，易失電子最外層電子數(shù)多，原子半徑小，易得電子⑶

相似的基礎上產生遞變更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反應劇烈程度

與O2反應的產物單質越來越劇烈堿金屬與氧氣反應比較結論

（1）堿金屬元素原子的最外層都是1個電子，故它們的化學性質相似；加之它們的原子半徑大，所以易失1個電子形成+1價陽離子而表現(xiàn)出強的金屬性。

①與O2的反應

Δ4Li+

O2

==2Li2OΔ

2Na+O2

==Na2O2②與水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑Li、Rb、Cs

又如何呢？堿金屬元素的性質與它們的原子結構有何關系？ΔK+O2

==KO2

（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對最外層電子

的引力逐漸

，原子失電子的能力逐漸

，即元素的金屬性逐漸

。結論增多增強

所以堿金屬單質與水和氧氣的反應越來越

，最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

。劇烈強增大減小增強元素的金屬性強弱的判斷依據(jù)

元素金屬性判斷元素單質與酸置換H2的難易（易~強）元素單質與水置換H2的難易（易~強）元素最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）的堿性強弱（強~強）怎樣從實驗事實來判斷元素的金屬性強弱？

元素單質的還原性（強~強）（陽離子的氧化性）（弱~

強）堿金屬的物理性質有何相似性和遞變性？堿金屬元素單質：Rb堿金屬的物理性質的比較相似點遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度變化熔沸點變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強逐漸增大（K特殊）單質的熔沸點逐漸降低1.鋰電池是一種高能電池。鋰有機化學中重要的催化劑。鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質的高能燃料（已經用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機）。3．銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準確的計時儀器。2．鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：金屬性逐漸增強【課堂小結】1、按Li、Na、K、Rb、Cs順序遞增的性質是單質的還原性（）陽離子的氧化性原子半徑單質的熔點2、