高中化學(xué)選修第一章第一節(jié)重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容

關(guān)于高中化學(xué)選修第一章第一節(jié)重點(diǎn)知識(shí)內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布6、能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布６、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布第2頁,共104頁，星期六，2024年，5月７、能用電子排布式表示常見元素（1～36號(hào)）原子核外電子的排布８、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理９、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義10、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用11、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理12、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義13、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用第3頁,共104頁，星期六，2024年，5月情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個(gè)逐步深入完美的過程。二、教學(xué)重點(diǎn)1.原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系2.原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系三、教學(xué)難點(diǎn)：知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系四、教學(xué)方法：講授法、指導(dǎo)閱讀法、討論歸納法、講練結(jié)合法等第4頁,共104頁，星期六，2024年，5月第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第5頁,共104頁，星期六，2024年，5月閱讀課文《引言》（1~2頁）談?wù)勀銓?duì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí)第6頁,共104頁，星期六，2024年，5月引言化學(xué)研究的是構(gòu)成宏觀物體的物質(zhì)。一、研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)二、研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化思考

二者的關(guān)系如何？古希臘的“原性論”哲學(xué)和我國古代的煉丹術(shù)士認(rèn)為“吞金可長生”自然哲學(xué)，對(duì)這兩者的關(guān)系是如何認(rèn)定的？第7頁,共104頁，星期六，2024年，5月物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)！現(xiàn)代理論：物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化；物質(zhì)的性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)變化的必然結(jié)果！第8頁,共104頁，星期六，2024年，5月思考與交流

1、鐵易生銹，真金不怕火煉等事例說明了什么問題？為什么？

2、O2和O3是同素異形體，空氣中的O2是須臾不能離開的，而空氣中的O3多于1.2mg/L則有害；CO易燃，CO2卻能滅火。這由說明了什么問題？為什么？

3、分子式為C2H6O的物質(zhì)可能有圖示兩種結(jié)構(gòu)，前者與水互溶而后者不能。這也說明了什么問題？第9頁,共104頁，星期六，2024年，5月思考與交流

4、下圖所示兩種物質(zhì)：前者是第一種用醫(yī)學(xué)的磺胺藥，為什么服用此藥后可殺死細(xì)菌？

5、下圖所示是鮑魚及其剖面圖，圖中標(biāo)出了它的兩層不同結(jié)構(gòu)的殼。你能說出這兩層殼的功用是什么？為什么？

第10頁,共104頁，星期六，2024年，5月引言

---世上萬物，神奇莫測（什么是原性論？）

1、原子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：鐵易生銹、鈉易與一些物質(zhì)反應(yīng)。-----第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、分子的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：對(duì)氨基苯磺酰胺（磺胺藥）和對(duì)氨基苯甲酸

21世紀(jì)化學(xué)的重要課題：模擬生物體中酶的結(jié)構(gòu)創(chuàng)造具有酶的性質(zhì)的物質(zhì)。-----第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第11頁,共104頁，星期六，2024年，5月分子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定3、晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：金剛石和石墨方解石和霰石-----第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第12頁,共104頁，星期六，2024年，5月復(fù)習(xí):

化學(xué)必修已經(jīng)學(xué)過的內(nèi)容

?1、原子（）原子核質(zhì)子（帶一個(gè)單位正電荷）?

中子(不電荷)

電子(帶一個(gè)單位負(fù)電荷)

兩個(gè)關(guān)系式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)[即A=P+N]2、原子核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)示意圖第13頁,共104頁，星期六，2024年，5月核素和同位素

具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素（nuclide）。同種元素，可以有若干種不同的核素。

質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

元素具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不一定相同。如氫元素存在三種原子。第14頁,共104頁，星期六，2024年，5月原子核外電子的排布規(guī)律1.原子核外電子的排布是分層的（以原子核為中心能量不同的電子在離核不同距離的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)）離核近（內(nèi)層）—能量低；離核遠(yuǎn)（外層）—能量高與核的距離由近到遠(yuǎn)電子層（n）1234567…電子層符號(hào)KLMNOPQ….第15頁,共104頁，星期六，2024年，5月2、核外電子排布遵守能量最低原理

即先排滿能量低的電子層，再排能量高的電子層。

第16頁,共104頁，星期六，2024年，5月3、各個(gè)電子層上最多能容納的

電子數(shù)是：2n2個(gè)第17頁,共104頁，星期六，2024年，5月4、最外層電子數(shù)≤8

（K層是最外層時(shí)≤2）

次外層電子數(shù)≤18

（提示：各個(gè)規(guī)律是相互聯(lián)系的不能孤立的理解）

第18頁,共104頁，星期六，2024年，5月元素周期律主要包括1、原子核外最外層電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外最外層電子的排布呈現(xiàn)從1個(gè)到8個(gè)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性呈現(xiàn)由強(qiáng)到弱，非金屬性呈現(xiàn)由弱到強(qiáng)的周期性變化。第19頁,共104頁，星期六，2024年，5月二、元素周期律2、原子半徑呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化第20頁,共104頁，星期六，2024年，5月元素周期律3、元素主要化合價(jià)的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)：正價(jià)由+1到+7；負(fù)價(jià)由-4到-1的周期性變化第21頁,共104頁，星期六，2024年，5月元素周期律4、元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì):元素金屬性和元素非金屬性元素金屬性:原子失去電子的能力.容易失去電子,金屬性就強(qiáng),反之,則弱.元素非金屬性:原子得到電子的能力.容易得到電子,非金屬性強(qiáng),反之,則弱.第22頁,共104頁，星期六，2024年，5月二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征描述：電子層與電子具有的能量有關(guān)、每一個(gè)電子層上的電子數(shù)與每一個(gè)電子層所能容納的電子數(shù)及其他因素有關(guān)。形象描述：電子云核外某一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域，即電子在核外該空間出現(xiàn)的幾率最大。表示方法：1、

2、電子式

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖（結(jié)構(gòu)簡圖）第23頁,共104頁，星期六，2024年，5月原子的基本性質(zhì)（原子半徑、原子質(zhì)量、核電荷數(shù)、核外電子排布、電離能和電負(fù)性）決定了物質(zhì)的性質(zhì)。第24頁,共104頁，星期六，2024年，5月原子是怎樣誕生的呢？閱讀課本P4第25頁,共104頁，星期六，2024年，5月宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸宇宙大爆炸第26頁,共104頁，星期六，2024年，5月第27頁,共104頁，星期六，2024年，5月宇宙大爆炸1932年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論：整個(gè)宇宙最初聚集在一個(gè)“原始原子”中，后來發(fā)生了大爆炸，碎片向四面八方散開，形成了我們的宇宙。大爆炸后兩小時(shí)，誕生了大量的H、少量的He及極少量的Li，然后經(jīng)過長或短的發(fā)展過程，以上元素發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批的合成了其它元素。第28頁,共104頁，星期六，2024年，5月

1、有誰知道宇宙中最豐富的元素是那一種？宇宙年齡有多大？地球年齡有多大？2、你認(rèn)為[科學(xué)史話]中普魯特的推理是符合邏輯的嗎？1、氫元素宇宙中最豐富的元素占88.6%（氦1／8），另外還有90多種元素，宇宙年齡距近約140億年，地球年齡已有46億年。思考與交流

回答2、不符合，科學(xué)假設(shè)不同于思辨性推測第29頁,共104頁，星期六，2024年，5月你能了解人們認(rèn)識(shí)原子模型的發(fā)展史嗎？第30頁,共104頁，星期六，2024年，5月1.古希臘原子論2.道爾頓原子模型(1803年)3.湯姆生原子模型(1904年)4.盧瑟福原子模型(1911年)5.玻爾原子模型(1913年)6.電子云模型(1926年)不同時(shí)期的原子結(jié)構(gòu)模型:第31頁,共104頁，星期六，2024年，5月1.古希臘原子論古希臘哲學(xué)家

原子是最小的、不可分割的物質(zhì)粒子。原子之間存在著虛空，無數(shù)原子從古以來就存在于虛空之中，既不能創(chuàng)生，也不能毀滅，它們?cè)跓o限的虛空中運(yùn)動(dòng)著構(gòu)成萬物。（Democritus，約公元前460年—前370年）原子第32頁,共104頁，星期六，2024年，5月2.道爾頓原子模型(1803年)

原子在一切化學(xué)變化中不可再分，并保持自己的獨(dú)特性質(zhì)；同一元素所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都完全相同。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)各不相同；不同元素化合時(shí)，原子以簡單整數(shù)比結(jié)合。（化學(xué)原子論）第33頁,共104頁，星期六，2024年，5月3.湯姆生原子模型(1904年)

原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。（“葡萄干布丁”模型）（西瓜模型）第34頁,共104頁，星期六，2024年，5月4.盧瑟福原子模型(1911年)

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。(“行星系式”原子模型)(核式模型)第35頁,共104頁，星期六，2024年，5月5.玻爾原子模型(1913年)

電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。(電子分層排布模型)第36頁,共104頁，星期六，2024年，5月6.電子云模型(1926年)現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說。波粒二象性。(量子力學(xué)模型)第37頁,共104頁，星期六，2024年，5月一、開天辟地──原子的誕生1.現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論宇宙大爆炸大量氫少量氦極少量鋰其他元素原子核的熔合反應(yīng)約2h后誕生于2.氫是宇宙中最豐富的元素，是所有元素之母。3.所有恒星仍在合成元素，但這些元素都是已知的。4.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬（包括稀有氣體）僅22種。歸納總結(jié)第38頁,共104頁，星期六，2024年，5月現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論C課堂練習(xí)第39頁,共104頁，星期六，2024年，5月復(fù)習(xí)回憶：原子結(jié)構(gòu)原子：是化學(xué)變化中最小的粒子化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：是原子的重新組合。第40頁,共104頁，星期六，2024年，5月學(xué)與問核外電子是怎樣排布的？第41頁,共104頁，星期六，2024年，5月觀察1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？第42頁,共104頁，星期六，2024年，5月核外電子排布的一般規(guī)律

(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。第43頁,共104頁，星期六，2024年，5月1、下列說法正確的是（）A、某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)課堂練習(xí)CD第44頁,共104頁，星期六，2024年，5月最多電子數(shù)能層符號(hào)一二四六七2LNOPQ83250……

理論研究K…………三五M18能層（電子層）1、定義離核距離能量高低(近)(遠(yuǎn))(低)(高)第45頁,共104頁，星期六，2024年，5月理論研究

多電子原子中，同一能級(jí)的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階梯。第46頁,共104頁，星期六，2024年，5月最多電子數(shù)能級(jí)22626101s2s2p4s4p4d4f

理論研究3s3p3d2610145s5p26…………能層KNOLM……能級(jí)(電子亞層）第47頁,共104頁，星期六，2024年，5月二、能層與能級(jí)1.各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)2262610261014······2818322n2歸納總結(jié)第48頁,共104頁，星期六，2024年，5月規(guī)律1、在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……（n代表能層）2、任一能層的能級(jí)總的從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。5、以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的二倍。3、各能級(jí)所在能層的取值ns→n≥1；np→n≥2；nd→n≥3；nf→n≥4；······4、每一能層最多可容納2n2個(gè)電子第49頁,共104頁，星期六，2024年，5月6.各能層、能級(jí)中電子能量的高低⑴同一能層中：⑵不同能層中：E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)＜······E(1s)＜E(2s)＜E(3s)＜E(4s)＜······E(2p)＜E(3p)＜E(4p)＜E(5p)＜······7.不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))第50頁,共104頁，星期六，2024年，5月能層一二三四五六七符號(hào)能級(jí)最多電子數(shù)KLMNOPQ電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級(jí)。1S2S2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P…

226261026101426…

注:在每一能層中,能級(jí)符號(hào)的順序是nsnpndnf….(n代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。小結(jié)：第51頁,共104頁，星期六，2024年，5月學(xué)與問1、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？2、不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)？與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？3、英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的電子數(shù)是否相同？各級(jí)上所能容納的電子數(shù)分別是多少？2n2能層序數(shù)=能級(jí)個(gè)數(shù)相同.如：1s22s23s2分別是1、3、5、7的2倍第52頁,共104頁，星期六，2024年，5月1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（）A．npB．nfC．ndD．ns課堂練習(xí)ADB3、下列各電子能層中，不包含d能級(jí)的是（）A、N能層B、M能層C、L能層D、K能層CD第53頁,共104頁，星期六，2024年，5月探究一1、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是2、8、8、1？閱讀課本P5~6第54頁,共104頁，星期六，2024年，5月電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s

4f5d6p7s5f6d7p

……三、構(gòu)造原理1、構(gòu)造原理

隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。第55頁,共104頁，星期六，2024年，5月★原子的電子排布遵循構(gòu)造原理使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理ns<(n-2)f<(n-1)d<np各能級(jí)的能量高低順序n表示能層序數(shù)第56頁,共104頁，星期六，2024年，5月鉀原子核外電子在各能層和能級(jí)的排布：能層(n)一二三四五六七符號(hào)KLMNOPQ能級(jí)(l)1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f······最多容納的電子數(shù)······2262612881K：1s22s22p63s23p64s1第57頁,共104頁，星期六，2024年，5月2.電子排布式Na：1s22s22p63s1能層序數(shù)該能級(jí)上排布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)KLMFe：1s22s22p63s23p63d64s2KLMN按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。第58頁,共104頁，星期六，2024年，5月電子填入軌道次序圖1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p能量相近的能級(jí)劃為一組,稱為能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組通式：ns······(n-2)f、(n-1)d、np第59頁,共104頁，星期六，2024年，5月課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：1、C2、O3、Si4、P第60頁,共104頁，星期六，2024年，5月1、21Sc、25Mn2、27Co、36Kr課堂練習(xí)

寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：第61頁,共104頁，星期六，2024年，5月表1-1一些元素原子的電子排布式第62頁,共104頁，星期六，2024年，5月第63頁,共104頁，星期六，2024年，5月構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)------各能級(jí)的能量高低順序

1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序：ns<np<nd<nf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p;3d<4d3)不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出:ns<(n-2)f<(n-1)d<np(n為能層序數(shù))第64頁,共104頁，星期六，2024年，5月3.簡化電子排布式如：Na：1s22s22p63s1[Ne]3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素Ne的核外電子排布相同簡化為試寫出8號(hào)、14號(hào)、26號(hào)元素的簡化排布式嗎？第65頁,共104頁，星期六，2024年，5月并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原理。如：24Cr：1s22s22p63s23p63d54s129Cu：1s22s22p63s23p63d104s1思考與交流

從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。半充滿、全充滿或全空狀態(tài)更穩(wěn)定第66頁,共104頁，星期六，2024年，5月例：按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（）A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3pC第67頁,共104頁，星期六，2024年，5月課后鞏固練習(xí)1、1～36號(hào)元素的原子核外電子排布式2、1～36號(hào)元素原子簡化核外電子排布式第68頁,共104頁，星期六，2024年，5月例題解析例1若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（）A．該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子B．該元素原子核外有5個(gè)電子層C．該元素原子最外層共有3個(gè)電子D．該元素原子M能層共有8個(gè)電子B第69頁,共104頁，星期六，2024年，5月

例2下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p6的有（）

A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-

例3下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（）A．Cl-D．1s22s22p63s23p6B．C．BAC

例4構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（）A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)AB第70頁,共104頁，星期六，2024年，5月學(xué)生閱讀見課本P7-81、什么是能量最低原理？2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3、什么是光譜？光譜分析？第71頁,共104頁，星期六，2024年，5月四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理

原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子

處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。第72頁,共104頁，星期六，2024年，5月3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子

①光（輻射）是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量釋放能量②在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。第73頁,共104頁，星期六，2024年，5月第74頁,共104頁，星期六，2024年，5月4、光譜與光譜分析（1）光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2）光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜明暗第75頁,共104頁，星期六，2024年，5月科學(xué)史話基本內(nèi)容：①“光譜”的提出：牛頓，1672年②“七基色”：“紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫”③1859年，德國科學(xué)家本生(R.Bunsem)和基爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖④1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)閱讀科學(xué)史話：P8~P9第76頁,共104頁，星期六，2024年，5月氫原子的光譜第77頁,共104頁，星期六，2024年，5月課堂練習(xí)1________________________________________________________,簡稱能量最低原理。_________________________叫做基態(tài)原子

1、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)______________，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將_________能量。光（輻射）是電子___________能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)

處于最低能量的原子躍遷到較高能級(jí)

釋放

釋放

第78頁,共104頁，星期六，2024年，5月3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的________光譜或__________光譜，總稱_______光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________。

吸收

發(fā)射

原子

光譜分析第79頁,共104頁，星期六，2024年，5月思考與交流請(qǐng)分析當(dāng)H原子處于激發(fā)態(tài)電子排布式為2P1時(shí)，其可形成

條發(fā)射光譜。３第80頁,共104頁，星期六，2024年，5月閱讀與交流P91、什么是電子云？2、什么是原子軌道？第81頁,共104頁，星期六，2024年，5月宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征第82頁,共104頁，星期六，2024年，5月核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。電子云中的小黑點(diǎn)：并不是表示原子核外的一個(gè)電子,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。第83頁,共104頁，星期六，2024年，5月1.電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，可以想象為一團(tuán)帶負(fù)電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”五、電子云與原子軌道2.原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道第84頁,共104頁，星期六，2024年，5月電子云輪廓圖第85頁,共104頁，星期六，2024年，5月原子軌道與火車運(yùn)行的軌道有何不同?

原子軌道是指一定能級(jí)上的電子,在核外空間運(yùn)動(dòng)的一個(gè)空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運(yùn)行的一個(gè)固定路線.問題討論第86頁,共104頁，星期六，2024年，5月3.原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖S能級(jí)的原子軌道是球形對(duì)稱的（原子核位于球心），能層序數(shù)n越大（電子能量越大，1s<2s<3s......），原子軌道半徑越大。第87頁,共104頁，星期六，2024年，5月

P能級(jí)的原子軌道是紡錘形的,每個(gè)P能級(jí)有3個(gè)原子軌道,它們相互垂直,分別以Px,Py,PZ表示。P電子原子軌道的平均半徑隨n增大而增大。在同一能層中Px,Py,PZ的能量相同。P能級(jí)的原子軌道第88頁,共104頁，星期六，2024年，5月P能級(jí)的原子軌道

P能級(jí)的3個(gè)原子軌道Px,Py,PZ合在一起的情形.

第89頁,共104頁，星期六，2024年，5月

d能級(jí)的原子軌道有5個(gè).d能級(jí)的原子軌道第90頁,共104頁，星期六，2024年，5月小結(jié)：原子軌道的特點(diǎn)1.s原子軌道是球形的，p原子軌道是紡錘形的2.能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大；3.不同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，只是半徑不同；相同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同4.s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道；p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以px、py、pz表示，能量相等。如2px、2py、2pz軌道的能量相等。第91頁,共104頁，星期六，2024年，5月５.各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)：（1）ns能級(jí)各有1個(gè)原子軌道；（2）np能級(jí)各有3個(gè)原子軌道；

（3）nd能級(jí)各有5個(gè)原子軌道；（4）nf能級(jí)各有7個(gè)原子軌道；第92頁,共104頁，星期六，2024年，5月第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子）：由圖總結(jié)：每個(gè)原子軌道里最多只能容納幾個(gè)電子？方向如何？當(dāng)電子排布在同一能級(jí)時(shí)，又什么規(guī)律？第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖第93頁,共104頁，星期六，2024年，5月1.每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示）

——泡利原理2.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。

——洪特規(guī)則歸納總結(jié)第94頁,共104頁，星期六，2024年，5月從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構(gòu)造原理。當(dāng)一個(gè)能級(jí)上的電子填充達(dá)到全充滿，半充滿或全空時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。－－這就是洪特規(guī)則的第二條。思考與交流第95頁,共104頁，星期六，2024年，5月

用軌道表示式表示出下列原子的核外電子排布：N、P、Ca、Cr、Cu、Fe課堂練習(xí)第96頁,