河北省2024屆高三年級下冊適應(yīng)性測試（二模）化學(xué)試卷(含答案)

河北省2024屆高三下學(xué)期適應(yīng)性測試（二模）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.河北省博物院館藏的西漢時期珍品中，材料所屬類別與其他藏品不同的是（）

A.鏤雕龍鳳紋銀鋪首

B.銅說唱俑

C.金醫(yī)針

D.透雕雙龍高鈕谷紋白玉璧

2.下列關(guān)于實驗安全及事故處理的說法錯誤的是（）

A.不能向已經(jīng)加熱的液體中直接補加沸石

B.高鎰酸鉀不能與乙醇等有機物存放在同一個藥品柜中

C.金屬鈉著火時，可使用干冰滅火器滅火

D.堿液濺到皮膚上，應(yīng)使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液

3.化學(xué)與科技發(fā)展息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.華為手機芯片“麒麟”990的主要原料是二氧化硅

B.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

C.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體

D.“天舟四號”配置的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.常溫下，lLpH=12的Ba（OH）2溶液中含有OIF的數(shù)目為0。2踵

B.常溫常壓下，ImolP,中含有P—P鍵的數(shù)目為4NA

C.78gNa2O2晶體含有陰離子數(shù)目為2/

D.IL2LCH4和22.4LCU（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為1.5NA

5.利用Perkin脂環(huán)化合物合成法制取環(huán)丙烷的原理如圖所示。

HC—Br

2?H/8℃H3c2H?NaCOOCH3水解，coonC(^->/\

COOCH,脫竣.

XCOOCH,

mV

下列說法錯誤的是（）

A.I的名稱為1,2-二澳乙烷

B.I的副產(chǎn)物為C2H50H和NaBr

C.IV中所有碳原子位于同一平面

D.V的二氯代物有2種（不考慮立體異構(gòu)）

6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）

A.NO］和NO］中N原子VSEPR模型均為平面三角形

B.NH4HCO3中C原子和N原子的雜化方式相同

C.基態(tài)Cr原子與基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)相同

D.Se的軌道表示式若寫作11Ittt不符合洪特規(guī)則

4s4p

下列說法錯誤的是（）

A.二者互為順反異構(gòu)體

B.lmol馬來酸可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.馬來酸在水中的溶解度大于富馬酸

D.馬來酸的穩(wěn)定性弱于富馬酸

8.離子液體在電化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑

依次增大的短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

YW,

WY-X

WY?ywZ-

、x/

W4/W2

WY，

A.X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點相對較高

B.元素Z位于第2周期VHA族，屬于p區(qū)元素

C.物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、。鍵、兀鍵和氫鍵

D.若用石墨電極電解M,陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

9.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

將1-澳丙烷與足量NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后冷卻，

A檢驗1-澳丙烷中的Br

滴加AgNC）3溶液

B制取少量Na2cO3固體向飽和氨鹽水中通入過量CO2過濾，洗滌，低溫烘干

用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上，待顏色不變時與標(biāo)

C測定NaClO溶液的pH

準(zhǔn)比色卡對比讀數(shù)

除去C2H4中混有的

D將氣體緩慢通過盛有堿石灰的干燥管

SO2

A.AB.BC.CD.D

10.稀土金屬欽（Nd）鐵硼廢料的主要成分為Fe2C>3，含有Si。？、Nd2O3>A12O3>

CoO等雜質(zhì)，一種綜合回收利用該廢料的工藝流程如圖所示。

稀土濾液

浸渣富集鉆渣FeOOH

227

已知：&p(FeS)=6.3xl()T8,7^sp(?-CoS)=5.0xW，^p(/7-CoS)=1.9xlO"0

下列說法錯誤的是（）

A.“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主要成分為SiO?

B.“還原”時溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

C.“沉鉆”時應(yīng)控制條件生成a—CoS

2+

D.“氧化沉鐵”4Fe+O2+8HCO；4FeOOH+8CO2+2H2O

11.某物質(zhì)X的晶胞如圖所示，該物質(zhì)可用作殺蟲劑，也可用于陶瓷、玻璃等行業(yè)。

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）

?K

OA]

?F

B.晶胞中K和A1的最短距禺為J2a2+〃2pm

142

C.物質(zhì)X的密度上NAX泮I尸g<m

D.若i和n的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0,0,0）、（1,1,1）,貝unii的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為Kg

12.相關(guān)研究表明，釵基催化劑、銅基催化劑的NH-3—SCR催化反應(yīng)機理（如圖所

示）非常相似。下列說法正確的是（）

A.兩種機理的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

5+2+

C.V和Cu是反應(yīng)的催化劑，V4+和Cu+是中間產(chǎn)物

催化劑

+

D.NH3-SCR催化反應(yīng)為NH3+NON2+H2O+H

13.某種鈉電池的充電、放電過程的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.放電時，電子由碳紙電極移向鈉箔電極

B.放電時，碳紙電極上的反應(yīng)式為

C.充電時，碳紙電極應(yīng)與電源負極連接

D.充電時，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小

14.常溫下，某二元弱酸H?R的IgM隨pH變化情況如圖所示，M為《HR）或

C（H2R）

HR-）

\。已知：X點和Z點的坐標(biāo)分別為（0,—1.81）、（6.99,0）o下列說法正確的是

()

B.7Ta2(H2R)的數(shù)量級為10-6

C.Y點的坐標(biāo)為(4.40,2.59)

D.反應(yīng)2HR一凡1<+1<2—的平衡常數(shù)長=105」8

二、推斷題

15.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體｛&但0(?2。4)3131120,/=49坨-1110「｝為翠綠色晶

體，溶于水，難溶于乙醇，是一些有機反應(yīng)的催化劑。實驗室制備該晶體的實驗步驟

如下：

I.制備Fe(OH)3

i.稱取9.80g摩爾鹽E(NH4)2Fe(SO4)9-6H2O-M=392g-mo「］加入250mL水中，

再加入10mL30%H2C)2溶液，攪拌，微熱。

ii.繼續(xù)加入6moi氨水至過量，加熱，不斷攪拌，煮沸后靜置，傾去上層清液，抽

濾得Fe(OH)3沉淀。

IL制備K3［Fe(C2O4入］?3凡0

iii.稱取13.00gKOH和10.00gH2c2O4加入盛有100mL水的燒杯中，加熱使其完全溶解

后，攪拌，將步驟ii制取的Fe(OH)3加入此溶液中。加熱，使Fe(OH)3溶解，溶液呈

翠綠色。

iv.過濾，將濾液濃縮。濃縮液轉(zhuǎn)移至50mL燒杯中，后進行冷卻結(jié)晶，過濾，用少量

水和95%乙醇洗滌晶體，干燥，稱量晶體質(zhì)量為9.80g。

已知：二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易氧化。請回答下列問題:

（1）步驟i中微熱時，若溫度過高，產(chǎn)生的影響是0

（2）摩爾鹽相比硫酸亞鐵不易變質(zhì)，其原因是o

（3）步驟ii中使用的抽濾裝置如右圖所示，儀器a的作用是

（4）步驟iii中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量。

①稱量咋樣品于錐形瓶中，溶解后用稀H2s。4酸化，用cmol.LTKMnC）4溶液滴定至

終點，消耗KM11O4溶液KmL。滴定終點的現(xiàn)象是。

②向上述溶液中加入過量鋅粉，振蕩至反應(yīng)完全，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部

收集到錐形瓶中。加稀H2sO4酸化，用cmoLLTjCMnO,溶液滴定至終點，消耗KM11O4

溶液匕mL。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為。

（6）經(jīng)測定，配離子［FelC?。）,『具有如右圖所示的八面體結(jié)構(gòu)，推測其中心原子

FT+的雜化方式為^_____（填標(biāo)號）。

323

A.spB.spC.SpdD.sp3d2

16.銀-鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎂-鎘電池中含有銀、鎘、鐵及

少量鉆和有機質(zhì)等?；厥绽脧U舊銀-鎘電池的一種工藝流程如圖所示。

請回答下列問題;

(1)“灼燒”時控制溫度600~700℃,并通入足量空氣，該工序的作用是

(2)“氧化”工序發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)試劑X可選擇(填標(biāo)號)。

A.氨水B.NaOH溶液C.NiOD.Na2cO3溶液

(4)已知：Ni(OH),的溶度積%=2.0x10*“調(diào)pH”時溶液中

c(Ni2+)=0.02mol-Ul,則應(yīng)控制pH小于。

(5)濾渣2可表示為(NHjNiy(SOj》H2°。取3.05g樣品溶于適量蒸儲水，加入

過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL氣體和0.93g沉淀，則濾渣2的化學(xué)

式為o

(6)濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至_____工序中使用。

(7)CdCC>3可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進行提純，在電解池

的(填“陽極”或“陰極”)產(chǎn)生純鎘。

(8)一項研究表明，采用溶劑萃取法可將Cd?+、C02+、砧2+從混合溶液中有效分

離。右圖為不同pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方

法的流程為o

100r

興80-

袤60-

的40-

20-

07.0

17.恩西地平是一種用于治療白血病的藥物，其合成路線如下所示。

請回答下列問題：

(1)A中毗咤環(huán)上取代基的名稱為、。A的分子中最多有個原子

共平面。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。C的分子式為.o

(3)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為.o

(4)反應(yīng)I~V中，不屬于取代反應(yīng)的是o

(5)有機物W為G的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)中仍含有此咤環(huán)，且兩取代基的種類

不變，則W可能的結(jié)構(gòu)有種(不含G)。

三、實驗題

18.研究CH4和CO?共轉(zhuǎn)化反應(yīng)，不僅能有效減少溫室氣體排放，同時可以產(chǎn)生具有

高附加值的化學(xué)品或清潔燃料，這對于實現(xiàn)中國雙碳目標(biāo)和能源高效綜合利用具有重

要意義。

I.CH4和CC)2在高溫下經(jīng)催化作用直接反應(yīng)生成CO與H2的反應(yīng)即為CH4-CC>2干重

整。

(1)該反應(yīng)中因高溫產(chǎn)生的積炭導(dǎo)致催化劑失活。產(chǎn)生積炭的副反應(yīng)為:

1

i.CH4(g)-C(s)+2H2(g)+75kJ-moF(

ii.2CO（g）^C（s）+CO2（g）AH2=-172kJ-mor'K2

CH4-CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用（表示）。

（2）將CH4和CO?按照體積比1：2混合，在NBC催化劑下進行干重整，實驗數(shù)據(jù)如

下表所示。

轉(zhuǎn)心氣600650700750800

CH445.368.885.493.296.6

co241.258.670.476.379.6

①實驗表明，NBC催化劑的活性隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。

②測試過程中CH4的轉(zhuǎn)化率一直大于CO?的轉(zhuǎn)化率，可能的原因是。

③750℃時，反應(yīng)生成的合成氣中H?和CO的體積比為2：3,將此合成氣通入燃料電

池負極，以固體氧化物（傳導(dǎo)。2-）為離子導(dǎo)體，該燃料電池的負極反應(yīng)式為

II.CH,和CO?反應(yīng)可制取乙酸，其熱化學(xué)方程式為

1

CH4（g）+CO2（g）—>CH3COOH（1）AH=+36.4kJ.mol。該反應(yīng)一步合成目標(biāo)產(chǎn)

物，其原子利用率為100%,具有良好的應(yīng)用前景。

（3）該反應(yīng)存在熱力學(xué)障礙而不能自發(fā)進行，其原因是。

（4）研究該反應(yīng)的催化反應(yīng)機理，有利于突破熱力學(xué)障礙。下圖是ZnO或Fe/ZnO

（Fe摻雜ZnO）催化劑下的反應(yīng)路徑，標(biāo)記“*”的是吸附在催化劑上的物質(zhì)。ZnO

催化劑下，反應(yīng)的速控步的化學(xué)方程式為。兩種催化劑中，（填

“ZnO”或“Fe/ZnO"）的催化效果更好。

1.01TSITS2

s5

CH,COOH(g)1

9

O『O

￡o..H

3,H0

)-0.■■?O0

胭￥■d?O

-1.@3S

溫)+qH

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(+O

8fM-

;HH?1/l

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u+H/u

f+/l):

*-LJlH

HoalS*O

ZnO。oH!

q+O

■■■Fe/ZnOH..+J

。OOH

O"

OO

SK

HU

。

ni.cc）2和CH,反應(yīng)可制取乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH4（g）+2CO2（g）.C2H4（g）+2CO（g）+2H2O（l）o

（5）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2moic凡和2moic。2，體系的初始壓強

為pMPa,若平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為a,不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)的壓強平衡常

數(shù)%=MPa-i（用P、￡表示）。

參考答案

1.答案：D

解析：鏤雕龍鳳紋銀鋪首的主要成分為銀，銅說唱俑的主要成分為銅，金醫(yī)針的主要

成分為金，三者均為金屬材料，透雕雙龍高鈕谷紋白玉壁的主要成分為硅酸鹽材料，

D項符合題意。

本題以河北省博物院館藏的西漢時期珍品創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)與傳統(tǒng)文化，涉及藏品

的主要成分及材料類別等考點。

2.答案：C

解析：加熱液體可能產(chǎn)生過熱現(xiàn)象，此時加入沸石易致液體突然沸騰沖出容器，因此

不能向已經(jīng)加熱的液體中直接補加沸石，A項正確；高鎰酸鉀屬于強氧化劑，能與乙

醇等有機物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙醇易揮發(fā)，因此不能將其放在同一個藥品柜中，B

項正確；金屬鈉著火時生成Na?。？，可與CO?發(fā)生反應(yīng)生成。2，從而起到助燃的作

用，因此不能使用干冰滅火器滅火，C項錯誤；堿液濺到皮膚上會灼傷皮膚，應(yīng)使用

大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液以中和堿液，D項正確。

本題以實驗安全和事故處理為素材考查化學(xué)實驗常識，涉及沸石使用、試劑存放、滅

火、堿液濺出的處理等考點。

3.答案：A

解析：硅是重要的半導(dǎo)體材料，華為手機芯片“麒麟”990的主要原料是硅單質(zhì)，A

項錯誤；聚四氟乙烯是有機高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，與酸、堿均不反應(yīng)，可用作化

工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層，B項正確；石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互

為同素異形體，C項正確；太陽能電池通過光電效應(yīng)將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項

正確。

本題以化學(xué)在科技方面的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)與STSE常識，涉及信息材料、高

分子材料、信息存儲材料、光電材料等考點。

4.答案：D

解析：常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OIT)=則1L該溶液中含有

OH-的數(shù)目為OQINA，A項錯誤；1個P4分子中含有6個共價鍵，則ImolP,中含有

P—P鍵的數(shù)目為6NA，B項錯誤；78gNa2C)2的物質(zhì)的量為Imol,含有0)的數(shù)目為

NR，C項錯誤；0.5molCH4與ImolQ發(fā)生的反應(yīng)：CH4+Cl2—^^->CH3C1+HC1

CH3C1+Cl2_光腮一>CH2cL+HC1、CH2C12+Cl2一柞時->CHC13+HC1、

CHCI3+。2柞照->CCL+HCl，以上幾個反應(yīng)前后分子數(shù)均不發(fā)生變化，則反應(yīng)后

分子數(shù)目仍為1.5NA，D項正確。

本題以阿伏加德羅常數(shù)創(chuàng)設(shè)情境，考查常用化學(xué)計量，涉及溶液中的離子數(shù)目、分子

中的共價鍵數(shù)目、離子化合物中的離子數(shù)目、甲烷的取代反應(yīng)等考點。

5.答案：C

解析：根據(jù)系統(tǒng)命名法，I的名稱為1,2-二澳乙烷，A項正確；對比I、n和ni的結(jié)

構(gòu)可知反應(yīng)生成HBr,HBr與CzHQNa作用得至UC2H50H和NaBr,B項正確；IV中與

峻基相連的碳原子采用sp3雜化方式成鍵，因此分子中不可能所有碳原子位于同一平

面，C項錯誤；若不考慮立體異構(gòu)，V的二氯代物有2種，分別為1,1-二澳環(huán)丙烷和

1,2-二澳環(huán)丙烷，D項正確。

本題以環(huán)丙烷的合成創(chuàng)設(shè)情境，考查有機化合物相關(guān)基礎(chǔ)知識，涉及有機物的命名、

有機化學(xué)反應(yīng)、分子空間構(gòu)型、同分異構(gòu)體等考點。

6.答案：A

解析：根據(jù)價層電子對互斥模型計算可知，NO］和NO］中N原子的價層電子對數(shù)均為

3,其VSEPR模型均為平面三角形，A項正確；NH4HCO3中C原子為sp?雜化，N原

子為sp3雜化，二者的雜化方式不同，B項錯誤；基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式為

3d54sL基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2,二者的未成對電子數(shù)分別為6和

4,不相同，C項錯誤；Se的軌道表示式應(yīng)為回t￡JL，若寫作

4s4p

rn_ittt不符合泡利不相容原理，D項錯誤。

4s4p

本題以常見元素和物質(zhì)創(chuàng)設(shè)情境，考查分子空間構(gòu)型和核外電子排布，涉及價層電子

對互斥模型、雜化軌道理論、核外電子排布、軌道表示式等考點。

7.答案：B

解析：馬來酸和富馬酸的分子式均為C4H馬來酸的兩個竣基在碳碳雙鍵同側(cè)，富

馬酸的兩個竣基在碳碳雙鍵兩側(cè)，二者互為順反異構(gòu)體，A項正確；馬來酸分子中有

一個碳碳雙鍵和兩個竣基，Imol馬來酸可與ImolH?發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；竣基

是吸電子基，馬來酸的兩個裝基在碳碳雙鍵同側(cè)，分子極性較強，富馬酸的兩個竣基

在碳碳雙鍵兩側(cè)，分子極性較弱，根據(jù)相似相溶原理，馬來酸在水中的溶解度大于富

馬酸，C項正確；馬來酸的兩個我基位于碳碳雙鍵同側(cè)，空間位阻較大，因此其穩(wěn)定

性弱于富馬酸，D項正確。

本題以馬來酸和富馬酸創(chuàng)設(shè)情境，考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及同分異構(gòu)體、加成反

應(yīng)、物質(zhì)的水溶性、穩(wěn)定性等考點。

8.答案：A

解析：由離子液體M中各元素原子的成鍵特，點結(jié)合原子半徑大小關(guān)系推斷可知，

W、X、Y、Z分別為H、N、C、CLN和C均能與H形成18電子分子N2H4和

C2H6，N2H4分子間能形成氫鍵，沸，點相對較高，A項正確；C1位于第3周期VDA

族，屬于p區(qū)元素，B項錯誤；由圖可知，物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、o鍵和兀

鍵，不含氫鍵，C項錯誤；離子液體M中含有c「，若用石墨電極電解M,陽極產(chǎn)生

黃綠色氣體Cl2，D項錯誤。

本題以某離子液體的結(jié)構(gòu)示意圖創(chuàng)設(shè)情境，考查元素推斷，涉及沸點比較、元素在周

期表中的位置、微粒間作用力類型、電解原理等考點。

9.答案：D

解析：檢驗1-澳丙烷中的Br時，需將1-澳丙烷與足量NaOH溶液共熱，使1-澳丙烷

中的Br轉(zhuǎn)化為Br-，待溶液冷卻后加稀硝酸酸化，然后滴加AgNC)3溶液，觀察是否產(chǎn)

生淡黃色沉淀，A項錯誤；向飽和氨鹽水中通入過量CO?，過濾，洗滌，低溫烘干，

獲得的是NaHCC>3，而不是Na2co3,B項錯誤；NaClO溶液具有漂白性，測定NaClO

溶液的pH時不能使用pH試紙，而應(yīng)使用pH計，C項錯誤；SO2是酸性氧化物，可

將混有SO?的C2H4緩慢通過盛有堿石灰的干燥管進行除雜，D項正確。

本題以物質(zhì)的檢驗、制取、測定、除雜創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)實驗基本操作，涉及有機

物中Br的檢驗、Na2cO3的制取、PH的測定、氣體除雜等考點。

10.答案：C

解析：鉉鐵硼廢料的成分中，只有SiO?不溶于鹽酸，因此，“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的

主要成分為SiC>2,A項正確；“還原”時溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以避免“沉鉆”

時Fe3+與Na2s發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項正確；/?-CoS與FeS的溶度積相差較大，

“沉鉆”時應(yīng)控制條件生成力-CoS,使Co?+和Fe2+分離更徹底，C項錯誤；“氧化

沉鐵”時，向含有Fe2+的溶液中通入。2并加入NaHCC>3，反應(yīng)生成FeOOH,配平可

2+

得反應(yīng)的離子方程式為4Fe+O2+8HCO；==4FeOOHJ+8CO2+2H2O,D項正

確。

本題以欽鐵硼廢料的回收利用創(chuàng)設(shè)情境，考查簡單工藝流程分析，涉及物質(zhì)性質(zhì)、工

序目的、物質(zhì)分離、離子方程式等考點。

11.答案：B

解析：該晶胞中具有8個位于頂點的K、4個位于面心的F和2個位于內(nèi)部的F,因此

K和F的個數(shù)比為18x：|{4xg+2]=l:4,A項正確；晶胞中K和A1的最短距離為

晶胞體對角線長度的;，即，2a；+/pm，B項錯誤；該晶胞中含有1個K、1個A1

39-1-97+19x414?

和4個F,則物質(zhì)X的密度夕+；g-cm-3=察C項正

N^xa-bxlQNAxabxlO

確；以i為原點建立坐標(biāo)系，ni的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D項正確。

本題以氟鋁酸鉀的晶胞結(jié)構(gòu)創(chuàng)設(shè)情境，考查晶胞的分析與計算，晶胞中的微粒個數(shù)、

微粒距離、晶體密度和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)等考點。

12.答案：C

解析：兩種機理的各步反應(yīng)中，①和④中元素化合價無變化，二者均為非氧化還原反

應(yīng)，A項錯誤；反應(yīng)②中存在極性鍵的斷裂、極性鍵和非極性鍵的形成，不存在非極

性鍵的斷裂，B項錯誤；由反應(yīng)機理圖示可知，丫5+和Cu?+是反應(yīng)的催化劑，V,+和

Cu+是中間產(chǎn)物，C項正確；NH3—SCR催化反應(yīng)為

催化劑

4NH3+4NO+O24N2+6H2O,D項錯誤。

本題以NH3—SCR催化反應(yīng)的兩種機理創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)反應(yīng)機理，涉及氧化還原

反應(yīng)、共價鍵類型、催化劑與中間產(chǎn)物、化學(xué)方程式等考點。

13.答案：D

解析：該電池放電時，鈉箔電極為負極，碳紙電極為正極，電子由鈉箔電極移向碳紙

電極，A項錯誤；放電時，碳紙電極上的反應(yīng)式為02+4e-+2H2O^=4OH-,B項錯

誤；充電時，鈉箔電極為陰極，碳紙電極為陽極，因此碳紙電極應(yīng)與電源正極連接，

C項錯誤；充電時，Na+移向鈉箔電極，OIF移向碳紙電極，NaOH溶液的物質(zhì)的量

濃度減小，D項正確。

本題以鈉電池的工作原理創(chuàng)設(shè)情境，考查新型化學(xué)電源分析，涉及電子流向、電極反

應(yīng)式、充電方法、溶液濃度變化等考點。

14.答案：C

解析：二元弱酸H?R的一級電離常數(shù)人"H2R）=c（H+）.羋R，對該式求對數(shù)可得

lg￡^L）=pH+lg^al（H2R）,則曲線n表示炮中￡隨pH變化情況，A項錯誤;

clHR-I

同理可知曲線I的函數(shù)解析式為1g\,〈=—pH—lgKa2（H2R）,該曲線表示

/R）

HR-I

坨）2.隨PH變化情況，由Z點坐標(biāo)（6.99,0）可知坨42（凡q=-6.99，則

八RI

&2（珥1＜）=10y99,其數(shù)量級為10-7,B項錯誤；由X點坐標(biāo)（o,—1.81）可知

lg^al（H2R）=-1.8b則&1（國q=KT"】,Y點橫坐標(biāo)為

-Ig&iHR）-lg&2（H?R）=1-81+6.99=4皿，將其代入任一曲線的解析式可得Y點

22

2

縱坐標(biāo)為2.59,因此Y點的坐標(biāo)為（4.40,2.59），C項正確；反應(yīng)2HR-H2R+R-

2-

c（H2R）-c（R）C（H2R）.C（H+）.C（R"）&=比

的平衡常數(shù)K=D項

+181

c（H）c（HR）c（HR）Kai10

錯誤。

本題以某二元弱酸的對數(shù)曲線創(chuàng)設(shè)情境，考查溶液中的離子平衡圖像，涉及曲線判

斷、電離常數(shù)計算、坐標(biāo)計算、平衡常數(shù)計算等考點。

15.答案：（1）凡。2受熱分解造成損失

(2)摩爾鹽的酸性更強，F(xiàn)e?+不容易被氧化變質(zhì)

(3)安全瓶，防止倒吸

(4)2KOH+H2C2O4K2C2O4+2H2O;

Fe(OH)3+3K2C2O4K3[Fe(C2O4)3]+3KOH

(5)①溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；②空空％

m

(6)D

解析：(1)凡。2受熱易分解，因此步驟i中微熱時，若溫度過高，區(qū)。2受熱分解造

成損失。

(2)二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易被氧化，摩爾鹽的酸性更強，不容易被氧

化變質(zhì)。

(3)水泉工作時，裝置中產(chǎn)生負壓。若無儀器a,關(guān)閉水泉時，水泉中的水會倒流入

吸濾瓶，因此儀器a的作用是安全瓶，防止倒吸。

(4)步驟iii中，首先KOH與H2c2O4發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為

2K0H+H2C2O4^=K2C2O4+2H2O；再將步驟ii制取的Fe(OH)3加入此溶液中，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH%+3K2c2。4^^《[FeCzOJk3KoH。

(5)①稱量咋樣品于錐形瓶中，溶解后用稀H2sO4酸化，產(chǎn)生H2c2O4，用

cmoLLTKMnO,溶液滴定H2c2O4,滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分

鐘不褪色。②由滴定操作步驟分析可知，樣品中的鐵與標(biāo)準(zhǔn)溶液中KMnC>4的關(guān)系為

5Fe~KMnO「結(jié)合題中數(shù)據(jù)計算可知，產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為空吆％。

m

(6)由圖可知，三個C2。；一與中心原子Fd+形成6個相同的配位鍵，則Fe2)+具有6個

相同的雜化軌道，sp3雜化方式具有4個雜化軌道，sp?雜化方式具有3個雜化軌道，

sp3d雜化方式具有5個雜化軌道，sp3d2雜化方式具有6個雜化軌道，因此答案為D。

本題以三草酸合鐵(III)酸鉀的制取和檢驗創(chuàng)設(shè)情境，考查化學(xué)實驗綜合知識，涉及

反應(yīng)條件控制、儀器用途、化學(xué)方程式書寫、實驗現(xiàn)象、定量分析、雜化軌道理論等

考點。

16.答案：（1）將原料中的有機質(zhì)氧化成CO2和H?。；將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化

物，便于浸出。

2++3+2+

（2）2Fe+MnO2+4H2Fe+Mn+2H2O

（3）AC

（4）7.5

（5）（NH4）2Ni（SO4）2-H2O

（6）沉饃

（7）陰極

（8）首先用DEHPA作萃取劑，將cd?+從溶液中分離；隨后使用Cyanex272將co?+

和Ni2+分離。

解析：（1）在足量空氣中灼燒粉碎的原料，可將原料中的有機質(zhì)氧化成CO2和

H2O；并將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，便于“酸浸”時與硫酸發(fā)生反應(yīng)而浸出。

（2）“氧化”工序中，在酸性條件下MnC>2將Fe?+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+2+

2Fe+MnO2+4H^=2Fe+Mn+2H2O。

（3）“調(diào)pH”的目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，為避免引入對后續(xù)工序產(chǎn)生影

響的雜質(zhì)，試劑X可選擇氨水或NiO。

（4）為避免生成Ni（OH）,沉淀，需控制溶液中的c（0H-）,利用Ni（OH）2的溶度積計

算，0.02xc2(OH)=2.0x10'可得c(OJT)=1035moi.匚、則

c(H+)=1075mollT1,因此應(yīng)控制pH小于7.5。

（5）由題中所給數(shù)據(jù)計算可知，在所取的3.05g樣品中,

n(NH：)="(NHJ=—"448L=.

,47I3722.4L-mor'002mol

H(Ni2+)=n[Ni(OH)]==0-0Imol；根據(jù)電荷守恒關(guān)系

293g^rl

2?（SO^）=〃（NH：）+2〃（Ni2+）,可知〃（SO：）=0Q2mol+2x0.0Imol=002mo1;

3.05g-18g-mol-1x0.02mol-59g-mol1x0.01mol-96g-moF1x0.02mol

n（H2O）==O.Olmol

18g-mol-1

。根據(jù)各種微粒的物質(zhì)的量之比可得濾渣2的化學(xué)式為（NHjNi（SO4）oH2O。

（6）“沉鎘”時發(fā)生的反應(yīng)為

CdSO4+2NH4HCO3CdCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2T,因此濾液1的主要成

分為（NHJ'SO,，經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉銀工序中使用。

（7）根據(jù)電解原理可知，電解精煉鎘時，在電解池的陰極產(chǎn)生純鎘。

（8）分析圖像可知，采用溶劑萃取法分離三種離子的流程為：首先用DEHPA作萃取

2+2+2+

劑，將Cd從溶液中分離；隨后使用Cyanex272將Co和Ni分離。

本題以廢舊鎮(zhèn)-鎘電池的回收利用創(chuàng)設(shè)情境，考查化工流程分析，涉及工序目的、離子

方程式書寫、試劑選擇、條件控制、產(chǎn)物分析、循環(huán)工藝、電解精煉、萃取分離等考

點。

17.答案：（1）竣基；三氟甲基；15

解析：（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中此咤環(huán)上取代基的名稱為竣基、三氟甲基。A

的分子中，除三氟甲基的碳原子之外，其他的碳原子和氨原子均采用sp2雜化，因此分

子中最多有15個原子共平面。

■CF3

(2)A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,因此B的結(jié)構(gòu)簡式為C^N。由C的結(jié)構(gòu)

o人/

簡式可知，其分子式為C9H5NQ2月。

(