元素周期律 課后練習 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.2元素周期律課后練習上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．元素周期表和元素周期律是我們學習元素及其化合物的重要工具和規(guī)律。下列關于鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A．由鹵族元素的遞變性可知，具有強氧化性B．鹵族元素的簡單氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸增強C．在光照條件下，均易與發(fā)生化合反應D．向KI溶液中通入足量的，溶液呈現(xiàn)藍色2．下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A．證明SO2有漂白性：將SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，取有機層C．比較Mg和Al金屬性：向MgCl2和AlCl3溶液中分別加入氨水至過量D．比較H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，將生成的氣體直接通入Na2SiO3溶液3．化學與生活息息相關。下列說法正確的是A．礦泉水中不含任何化學物質(zhì) B．聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐” D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物4．下列實驗能達到目的的是實驗目的證明鐵生銹過程中空氣參與反應證明非金屬性Cl＞C＞Si制取BaSO3，并吸收尾氣從碘水中分離出碘選項ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列用品的主要成分不正確的是ABCD用品水玻璃“84”消毒液食用純堿復方氫氧化鋁片主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D6．下列有關物質(zhì)應用的說法正確的是()。A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸C．向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成D．鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時間盛放咸菜等腌制食品7．元素周期表中短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，W的液態(tài)單質(zhì)應用于航天領域，是火箭起飛的重要燃料；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，而且元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)的所有元素中，質(zhì)量分數(shù)為第二；Z元素原子在同周期中原子半徑最小。下列說法錯誤的是（

）A．Z的單質(zhì)與W、Y的單質(zhì)都能反應，且反應中Z的單質(zhì)都作氧化劑B．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在常溫條件下反應生成化合物甲，用電子式表示甲的形成過程為：C．Y與W可以形成原子個數(shù)比為1：1的化合物乙，且乙與水反應有氣體產(chǎn)生D．W與X形成的含有極性共價鍵的化合物不只有一種8．下列遞變規(guī)律不正確的是A．Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱B．Si、P、S元素的最高正化合價依次降低C．C、N、O的原子半徑依次減小D．Cl、Br、I的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱9．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（

）A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應10．下列元素中，原子半徑最大的是（

）A．C B．N C．Si D．Cl11．對同一周期主族元素從左到右遞變的一般規(guī)律，敘述正確的是（

）A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價逐漸減小D．元素的金屬性逐漸增強12．下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是A．的堿性比的弱B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．第3周期主族元素的簡單離子半徑從左到右依次減小D．最外層電子數(shù)為2的短周期元素一定是ⅡA族元素13．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，與具有相同的核外電子排布。下列推測不正確的是A．X原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低B．元素Y所在族中單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深C．同族元素中Z單質(zhì)的氧化性最強D．原子半徑：，離子半徑：14．主族元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，R和X能組成兩種液態(tài)化合物(常溫常壓)，X和Y能組成兩種離子化合物，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法錯誤的是A．含R、X、Y三種元素的化合物為強堿B．R、X、Z組成的化合物M能穩(wěn)定存在于自然界C．ZX2常用于制造光導纖維D．最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>Z15．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，且W的原子序數(shù)是Y的2倍，Z的焰色反應呈黃色。下列說法不正確的是（

）A．原子半徑大小順序：Z＞W(wǎng)＞YB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)＞XC．Z、Y形成的所有化合物中化學鍵類型完全相同D．化合物Z2XY3能與W的最高價氧化物的水化物反應16．某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的2倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．簡單離子的氧化性：W>XB．原子半徑：Z<W<Y<XC．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應17．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．W分別與X、Y、Z形成的簡單化合物中，與Y形成的化合物最不穩(wěn)定C．W、X形成的化合物的沸點一定高于W、Z形成的化合物的沸點D．W、X、Z形成的化合物的酸性一定強于W、X、Y形成化合物的酸性18．短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的最簡單氫化物與最高正價的氧化物的水化物能發(fā)生反應生成鹽，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，它們組成的一種分子結構如圖。下列說法正確的是A．非金屬性：B．原子半徑：C．Y、Z、M的最簡單氫化物的沸點：D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸19．如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是()A．丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強B．丙的最高價氧化物水化物顯強酸性C．乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵D．戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大20．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知A、C的質(zhì)子數(shù)相加等于D的質(zhì)子數(shù)，A與D同主族，D是傳統(tǒng)無機非金屬材料中常見元素，其單質(zhì)廣泛應用于信息技術、新能源等領域，E能形成H2E氣態(tài)氫化物。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應的水化物酸性B>A>DB．A、B、E均能形成兩種或兩種以上的氧化物C．元素B的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．C與E同主族，因為H2E的相對分子質(zhì)量大于H2C，因此H2E的沸點高于H2C21．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A．利用裝置圖一可證明非金屬性強弱：Cl>C>SiB．利用裝置圖二可制備Fe(OH)3膠體C．利用裝置圖三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容D．利用裝置圖四制備Fe(OH)2并能較長時間觀察到白色22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是元素Y的氣體單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。室溫下，0.01mol/Ls溶液pH為12。下列說法誤錯的是A．Z是所在周期中原子半徑最大的元素B．簡單離子半徑大?。篩﹥Z﹥WC．電負性：Y﹥X﹥WD．n中陰陽離子個數(shù)比為1:123．下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越強D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強24．下列說法正確的是A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2OC．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右逐漸增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小25．有兩種短周期元素M和N，可組成化合物MN3，當N的原子序數(shù)為Z時，M的原子序數(shù)為①Z-4

②Z+4

③Z+6

④Z+18。其中正確的組合是A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④二、填空題26．請在下列問題的橫線上填上合適的短周期元素符號：(1)某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，該元素可能是。(2)某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素可能是。(3)某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，該元素可能是。(4)某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的，該元素可能是。27．已知某粒子的結構示意圖如圖：(1)當時，該粒子為(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(2)時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵?，該微粒的符號?3)寫出與的元素最高價氧化物對應水化物間發(fā)生反應的離子方程式：。(4)當時，該微粒的焰色反應的顏色為。28．填空。(1)在MgCl2溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為；在AlCl3溶液中滴加過量NaOH溶液，現(xiàn)象為，寫出該現(xiàn)象的離子反應方程式。(2)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往易拉罐中充入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布封嚴罐口，一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟；再過一會兒易拉罐又恢復原樣，請根據(jù)現(xiàn)象填空。①易拉罐變癟是因為；②易拉罐恢復原樣原因是(寫出反應的化學方程式)；(3)有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4。將它們分別與H2SO4作用，A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生無色氣體，C中無明顯現(xiàn)象。則A是，B是，C是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．由鹵族元素的遞變性可知，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，其簡單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，B錯誤；C．根據(jù)鹵族元素的遞變性可知，元素從上到下非金屬性依次減弱，單質(zhì)的氧化性依次減弱，氯氣與氫氣在光照下發(fā)生爆炸，但碘單質(zhì)與氫氣在加熱或光照條件下發(fā)生可逆反應，反應并不容易，C錯誤；D．氧化性：＞，則向KI溶液中通入足量的后反應生成和KCl，但溶液不會呈現(xiàn)藍色，D錯誤；故選A。2．B【詳解】A.SO2與酸性KMnO4溶液反應，使溶液紫色褪去，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，而不是漂白性，A項錯誤；B.苯酚與氫氧化鈉溶液反應生成苯酚鈉而溶于水，振蕩后靜置分液，取有機層，即為苯，B項正確；C.向MgCl2和AlCl3溶液中分別加入氨水至過量，均生成白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性，C項錯誤；D.向NaHCO3溶液中滴加濃鹽酸，生成二氧化碳，但濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中混有氯化氫，氯化氫與Na2SiO3溶液反應生成白色沉淀，干擾二氧化碳與Na2SiO3溶液的反應，不能用此方法比較H2CO3和H2SiO3的酸性，D項錯誤；答案選B?！军c睛】二氧化硫有多重性質(zhì)，學生們總是容易記混，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質(zhì)反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質(zhì)等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性，需要加強理解記憶。3．B【詳解】A．礦泉水中的無機鹽、水都是化學物質(zhì)，故A錯誤；B．聚乙烯為乙烯發(fā)生加聚反應生成，不含雙鍵所以不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．碳酸鋇溶液與鹽酸生成可溶性氯化鋇，引起重金屬中毒，所以碳酸鋇不可用作醫(yī)療上的“鋇餐”，故C錯誤；D．氫氧化鈉為強堿，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤；故選：B。4．A【詳解】試題分析：B中鹽酸易揮發(fā)，也能和硅酸鈉溶液反應，生成硅酸沉淀，應該在裝置中間連接除去氯化氫的裝置，B不正確；SO2溶于水顯酸性，在酸性條件下，硝酸鋇能氧化SO2，生成硫酸鋇沉淀，C不正確；D不正確，應該通過蒸餾得到，答案選A。考點：考查常見的基本實驗操作。點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。5．C【分析】A．水玻璃為硅酸鈉的水溶液；B．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉；C．純堿是碳酸鈉的俗稱；D．復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥?！驹斀狻緼．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，主要成分為Na2SiO3，A正確；B．“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，主要成分為NaClO，B正確；C．純堿是碳酸鈉的俗稱，可作食用堿，成分為Na2CO3，C錯誤；D．氫氧化鋁能與鹽酸反應，胃酸中含有鹽酸，所以復方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥，主要成分為Al（OH）3，D正確；答案為C。6．B【詳解】A、煤油屬于礦物油，屬于烴類；碳酸鈉溶液與礦物油不反應，不能除去礦物油污漬，A錯誤；B、漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，B正確；C、B的非金屬性比C弱，則硼酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，C錯誤；D、鋁制器皿長時間盛放咸菜等腌制食品，氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品，D錯誤；故選B?！军c睛】金屬鋁及其氧化物氧化鋁既能夠與強酸反應，又能與強堿反應，所以鋁制器皿不能長時間存在酸性或堿性食物；同時由于氯離子破壞致密的氧化膜結構導致容器腐蝕，故不能長時間盛放咸菜等腌制食品。7．B【分析】W原子序數(shù)最小且液態(tài)單質(zhì)是火箭起飛的重要燃料，W為氫元素；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素；元素Y在組成海水鹽類物質(zhì)（NaCl、MgCl2、CaCl2等）的所有元素中，質(zhì)量分數(shù)為第一的是氯元素，第二的是鈉元素，則Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)最大且在同周期中原子半徑最小，則Z為氯元素?！驹斀狻緼．Z的單質(zhì)與W、Y的單質(zhì)都能反應，氯氣與氫氣、鈉反應中，將氫氣、鈉分別氧化為氯化氫和氯化鈉，表現(xiàn)強氧化性，A正確；B．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)反應時，鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉，氧化鈉的形成過程為，B錯誤；C．Y與W可以形成原子個數(shù)比為1:1的化合物NaH，NaH與水反應發(fā)生反應生成氫氣，C正確；D．W與X形成的含有共價鍵的化合物有H2O、H2O2，二者均含有極性共價鍵，D正確；故選B。8．B【詳解】A．Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，原子失電子能力逐漸減弱，A正確；B．Si、P、S最外層電子數(shù)逐漸增多，元素的最高正化合價依次升高，B錯誤；C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，C、N、O的原子半徑依次減小，C正確；D．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，D正確；故選B。9．D【分析】電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，則Z為Si，X為Na，Y為Al，W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl?！驹斀狻緼.非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HCl＞SiH4，故A錯誤；B.SiO2與水不反應，故B錯誤；C.根據(jù)同電子層結構核多徑小，因此X、Y、W的原子半徑依次減小，根據(jù)層多徑大，X、Y、W對應的離子半徑Cl－＞Na+＞Al3+，故C錯誤；D.X、Y、W的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，三者之間互相都能發(fā)生反應，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】半徑大小根據(jù)層多徑大，同電子層結構核多徑小原則比較。10．C【詳解】A.C原子的核外有2個電子層，它與N同周期，且在N的左邊，半徑比N大。B.N原子的核外有2個電子層，它的半徑比C小。C.Si原子核外有3個電子層，它在同周期Cl的左邊，半徑比Cl大；它在同主族C的下方，半徑比C大。D.Cl原子核外有3個電子層，它在同周期Si的右邊，半徑比Si小。答案為C。11．A【詳解】A．同一周期的元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次增大，A正確；B．同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，B錯誤；C．主族元素最高正價與最外層電子數(shù)相等（O、F除外），最外層電子數(shù)左到右依次增大，最高正價左到右也依次增大，C錯誤；D．同一周期元素金屬性從左到右依次減弱，D錯誤；故選A。12．B【詳解】A．Mg與Be為同主族元素，隨著序數(shù)增大，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，故的堿性比的強，A錯誤；B．在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑，耐高溫、耐腐蝕的合金材料，B正確；C．第三周期元素的簡單離子中，陰離子的電子層數(shù)比陽離子的電子層數(shù)多1，故陰離子的半徑更大，C錯誤；D．最外層電子數(shù)為2的短周期元素可能是Ne，屬于第0族，D錯誤；故選B。13．D【分析】元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布，若X為Na，Z為O，則Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，則Y為Cl；若X為K，Y為S，19+16=35，Y只能為H，則不符合X、Y位于同周期，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為Na，Y為Cl，Z為O，A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律知，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，故A正確；B．Y為氯，所在主族稱為鹵族，氟氣為淺黃色，氯氣為黃綠色，液溴為深紅棕色，碘單質(zhì)為紫黑色，隨核電荷數(shù)的增加而加深，故B正確；C．Z為O，同族元素中非金屬性最強，其單質(zhì)的氧化性最強，故C正確；D．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：X+＜Z2-，故D錯誤；故選D。14．B【分析】主族元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，R和X能組成兩種液態(tài)化合物（水和雙氧水）(常溫常壓)，則R為H元素、X為氧元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z應為Si元素，而X和Y能組成兩種離子化合物（氧化鈉和過氧化鈉），說明Y為Na元素?！驹斀狻坑煞治鲋篟為H元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Si元素；A．H、O、Na組成的NaOH為可溶性強堿，故A正確；B．H、O、Si組成的H2SiO3，硅酸易形成硅酸溶膠，易失水生成硅膠，則硅酸在空氣中不能穩(wěn)定存在，故B錯誤；C．SiO2常用于制光導纖維，故C正確；D．O的非金屬性比Si強，則H2O比SiH4穩(wěn)定，故D正確；故答案為B。15．C【分析】X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Z的焰色反應呈黃色，Z是Na元素；Y和W同主族，且W的原子序數(shù)是Y的2倍，Y是O元素、W是S元素?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑大小順序：Na＞S＞O，故A正確；B.非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞CH4，故B正確；C.Na2O只含離子鍵、Na2O2即含有離子鍵又含有非極性共價鍵，故C錯誤；D.化合物Na2CO3能與H2SO4反應生成硫酸鈉、二氧化碳、水，故D正確；選C。16．B【分析】W、X、Y、Z四種短周期元素，W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同，根據(jù)圖示化合物的結構簡式可知，X為Na元素；W、Y、Z分別位于三個不同周期，則Z為H元素；Y能夠形成2個共價鍵，則Y最外層含有6個電子，結合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知，Y為O；根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知，W最外層含有3個電子，為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為Al，X為Na，Y為O，Z為H元素。A．金屬性Na＞Al，金屬性越強，簡單離子的氧化性越弱，則簡單離子氧化性是W＞X，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z＜Y＜W＜X，故B錯誤；C．Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故C正確；D．Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；故選B。17．D【分析】X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X為O，W、X、Y位于不同短周期，則W為H，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，則Y為P，Z為Cl，即W、X、Y、Z分別為H、O、P、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．H、O、P、Cl的原子半徑由大到小為：P>Cl>O>H，即Y>Z>X>W，A正確；B．X(O)、Y(P)、Z(Cl)的非金屬性由強到弱為：Z(Cl)＞X(O)＞Y(P)，則W分別與X、Y、Z形成的簡單化合物中，與Y(P)形成的化合物最不穩(wěn)定，B正確；C．O的氫化物分子間存在氫鍵，故O的氫化物沸點比Cl的氫化物沸點高，C正確；D．W(H)、X(O)、Z(Cl)形成的化合物的酸性可能弱于W(H)、X(O)、Y(P)形成的化合物的酸性，如HClO是弱酸，而H3PO4為中強酸，酸性：HClO＜H3PO4，D錯誤。答案選D。18．C【分析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的最簡單氫化物與最高正價的氧化物的水化物能發(fā)生反應生成鹽，則Z為N元素，M的最高正價與最低負價絕對值之差為4，則M為S元素，4種元素組成的一種分子結構如圖，根據(jù)共價鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，則非金屬性：N＞C＞H，A錯誤；B．S原子核外有3個電子層，而C、N原子核外均有2個電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：S＞C＞N，B錯誤；C．Y、Z、M的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2S，由于NH3分子間由氫鍵，因此NH3沸點最大，又相對原子質(zhì)量H2S＞CH4，則范德華力：H2S＞CH4，因此沸點：H2S＞CH4，則沸點：NH3＞H2S＞CH4，C正確；D．C元素的最高價氧化物的水化物為H2CO3，H2CO3為弱酸，D錯誤；答案選C。19．C【分析】已知甲、乙、丙為短周期主族元素，由圖可知甲、乙位于第二周期，丙為與第三周期，丁、戊為第四周期?！驹斀狻緼．根據(jù)元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金屬元素，A錯誤；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙為Si、P元素，則其最高價氧化物對應的水化物不是強酸，B錯誤；C．乙元素可能是N、O、F，它們的氫化物均為分子晶體，氫化物中含有氫鍵，C正確；D．甲、戊元素不能確定，則原子序數(shù)的關系不能確定，若甲為C元素，則戊為Se元素，不是5倍的關系，D錯誤。答案選C。20．D【分析】D是傳統(tǒng)無機非金屬材料中常見元素，其單質(zhì)廣泛應用于信息技術、新能源等領域，則D為Si，A與D同主族，且原子序數(shù)小于D，則A為C，A、C的質(zhì)子數(shù)相加等于D的質(zhì)子數(shù)，則C為O，C、O之間只有N元素，則B為N；E能形成H2E氣態(tài)氫化物，原子序數(shù)大于14，則為S?！驹斀狻緼．A、B、D分別為C、N、Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A說法正確；B．C能形成CO、CO2，N能形成NO、NO2等氧化物，S能形成SO2、SO3，均能形成兩種或兩種以上的氧化物，B說法正確；C．元素N的氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C說法正確；D．O與S同主族，因為H2O分子間存在氫鍵，因此H2O的沸點高于H2S，D說法錯誤；答案為D。21．B【詳解】A．最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，元素的非金屬性增強，利用裝置圖一不可證明非金屬性強弱：Cl>C>Si，應將鹽酸換成高氯酸，故A錯誤；B．利用裝置圖二可制備Fe(OH)3膠體，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故B正確；C．利用裝置圖三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，故C錯誤；D．酒精易溶于水，不能起液封作用，故D錯誤；故選B。22．D【分析】由已知條件可推出n為Na2O2、s為NaOH、r為O2、p為H2O，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。【詳解】A.Z是Na，同一周期，原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以Z是所在周期中原子半徑最大的元素，A項正確；B.W、Y、Z對應的簡單離子分別為：H+、O2-、Na+，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，可知簡單離子半徑大?。篩﹥Z﹥W，B項正確；C.非金屬性：O﹥C﹥H，則電負性：O﹥C﹥H，C項正確；D.n為Na2O2，1個Na2O2有兩個鈉離子和一個過氧根離子，則陰陽離子個數(shù)比為2：1，D項錯誤；答案選D。【點睛】考查原子結構和元素周期律的知識，結合實驗現(xiàn)象和化學反應的關系推出元素的類別；再根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律推出元素的性質(zhì)；突破口在n，根據(jù)Na2O2的性質(zhì)能與水和二氧化碳反應即可找到各元素名稱。23．B【詳解】A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物可以是離子化合物，也可以是共價化合物，如HCl,所以錯誤；C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其單質(zhì)的氧化性越弱，錯誤；D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱。答案選B。24．B【詳解】A．同周期第ⅠA族元素金屬性比第ⅡA族元素強，如Na（ⅠA）、Mg（ⅡA），前者金屬性較強，非同周期的金屬性不一定第ⅠA族元素比第ⅡA族元素強，A錯誤；B．第ⅥA族元素中非金屬性最強的為O，簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是H2O，B正確；C．同周期非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性從左到右依次增強，但低價態(tài)氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO強，C錯誤；D．第三周期元素離子半徑大小順序為：P3－＞S2－＞Cl－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，D錯誤；故選B。25．C【詳解】根據(jù)短周期元素A和B組成的化合物的化學式為AB3，可知A的化合價可能為+3價、+6價或-3價，B的化合價可能為-1價、+1價或-2價，A可能屬于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能屬于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．則A可能為B、Al、S、N或P元素，原子序數(shù)分別為5、13、16、7、15，B可能為F、Cl、O、S或H元素，原子序數(shù)分別為9、17、8、16、1，可能的化合物有BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等；根據(jù)這幾種元素的原子序數(shù)可知，當N的原子序數(shù)為Z時，M的原子序數(shù)可能是：Z-4、Z-12、Z+4、Z-4、Z+14、Z+8、Z+6、Z-2即這七種情況都存在，只有①②③正確，C滿足條件。故選C。26．CCLi或PLi或Si?！驹斀狻?1)某元素原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為2×2=4，為C元素，故答案為：C；(2)某元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，有2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為2×2=4，為C元素，故答案為：C；