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文檔簡介
試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁5.3從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課時訓練高一上學期化學蘇教版(2019)必修第一冊一、單選題1.下列各組中互為同位素的是A.O2和O3 B.1H和2H C.H2O和H2O2 D.O2-和O2.規(guī)范的化學試卷的上方總有相對原子質(zhì)量一項,如Na-23;Cl-35.5;Br-80;I-127等,這些數(shù)值確切地說是A.核素的相對原子質(zhì)量 B.元素的近似平均相對原子質(zhì)量C.元素的平均相對原子質(zhì)量 D.元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值3.現(xiàn)代社會,人們越來越關(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分。蝦皮、海帶和豆腐等食物含有豐富的鈣,這里的鈣應理解為(
)A.單質(zhì) B.分子 C.元素 D.同位素4.下列說法正確的是A.短周期共有18種核素B.隨著元素的原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價從+1到+7C.可以在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料D.和分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.23Na與23Na+比較,相同的是A.微粒半徑 B.化學性質(zhì) C.最外層電子數(shù) D.中子數(shù)6.下列說法中正確的是①干冰、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物且為氧化物②硫酸、純堿、醋酸鈉和消石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,但堿性氧化物一定都是金屬氧化物④氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的主要原因是氫氧化鐵膠體帶正電⑤膠粒比溶液中溶質(zhì)粒子大,所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥汽油屬于有機化合物,為非電解質(zhì),生石灰可做食品干燥劑,為電解質(zhì)⑦檢驗水的存在生成、轉(zhuǎn)化為都屬于化學變化⑧金剛石和石墨及;紅磷和白鱗;氧氣和液氧均為同素異形體,同素異形體之間轉(zhuǎn)化為化學變化A.2個 B.3個 C.4個 D.5個7.下列說法正確的是(
)A.和互為同素異形體B.和互為同分異構(gòu)體C.和是同一種物質(zhì)D.正丁烷和異丁烷互為同系物8.Ra可用于輻照治療癌癥,下列關(guān)于Ra說法正確的是A.核電荷數(shù)為138 B.核外電子數(shù)為226C.中子數(shù)為88 D.Ra與Ra互為同位素9.下列跟氧氣和臭氧的關(guān)系不相同的一組物質(zhì)是()A.金剛石和石墨 B.氯氣和液氯 C.紅磷和白磷 D.H2和H310.下列說法不正確的是A.C2H4和C3H6一定互為同系物 B.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體C.H、D、T互為同位素 D.金剛石和C60互為同素異形體11.下列說法正確的是A.和互為同位素B.金剛石、石墨、互為同素異形體C.和的相互轉(zhuǎn)化是物理變化D.用電子式表示氯化鈉的形成過程:12.關(guān)于16O和18O的說法正確的是A.16O與18O互為同分異構(gòu)體B.16O與18O核外電子排布不同C.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的轉(zhuǎn)化D.標準狀況下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子13.下列有關(guān)說法正確的是A.三種核素的中子數(shù)均為6 B.的物理性質(zhì)相同C.均屬于氫元素 D.的化學性質(zhì)相同14.下列化學用語正確的是A.四氯化碳分子的比例模型:
B.分子中S原子的VSEPR模型:V形C.次氯酸鈉的電子式:
D.含有8個中子的碳原子可表示為:15.下列物質(zhì)為同素異形體的是A.C、CO B.HNO3、HNO2 C.金剛石、C60 D.Cu、Fe16.互為同素異形體的是A.紅磷和白磷 B.磷酸與偏磷酸 C.H2O與D2O D.H與D17.下列各組物質(zhì)的分類正確的是A.同位素:1H、D+、T2 B.電解質(zhì):H2O、CH3COOH、NH4HCO3C.同素異形體:冰與水 D.同分異構(gòu)體:O3與O218.下列實驗操作或結(jié)論正確的是A.潤洗滴定管的方法:從上口加入3~5mL待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后,再將液體從滴定管下部放出B.測NaClO溶液pH:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴到放在表面皿上的pH試紙中部,變色穩(wěn)定后與標準比色卡比對C.X射線衍射實驗中,當單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時,會在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點或者明銳的衍射峰D.培養(yǎng)明礬晶體時,在燒杯中放入比室溫高10~20℃的蒸餾水,加明礬至少量晶體不再溶解,將一顆用細線系好的形狀完整的小晶體懸掛在中央,最后將燒杯置于冰水浴中加速冷卻19.由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是(
)A.④表示的是陽離子B.①③屬于同種元素,②④屬于同種元素C.②④形成的化合物是Al2O3D.①③的化學性質(zhì)相似20.“納米車”(如圖所示)是科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成的,每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構(gòu)成?!凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60與12C是同素異形體C.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動D.“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進入了一個新階段21.下列有關(guān)說法不正確的是A.實驗室用分液漏斗分離苯和水的混合物B.35Cl2與37Cl2不能互稱為同位素,也不能互稱為同分異構(gòu)體C.2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物種類相同(不考慮立體異構(gòu))D.與都是酚且互為同系物22.下列關(guān)于和的說法正確的是A.質(zhì)量數(shù)相同 B.中子數(shù)相同 C.互為同位素 D.核外電子數(shù)不同23.我國限制稀有金屬對外出口,此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義,稀土元素釹(Nd)是制造導彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是A.Nd和Nd互為同位素B.一個Nd原子的質(zhì)量約為140gC.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80D.Nd和Nd性質(zhì)完全相同24.下列敘述錯誤的是A.H2O和D2O均由氫元素和氧元素組成,它們互為同素異形體B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,它們的中子數(shù)不等D.六種微粒、、、、、,它們所屬元素的種類是3種25.下列有關(guān)敘述正確的是A.O和O中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,互為同位素B.H2O比H2S穩(wěn)定,H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1D.Na2O晶體中存在離子鍵,是離子化合物二、填空題26.下表是元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號代表一種元素,請根據(jù)要求回答問題。族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②Ne3③④⑤⑥(1)①元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是。(2)③的單質(zhì)加熱后與②的單質(zhì)反應形成的離子化合物是。(3)⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系:⑤⑥(填“>”或“<”)。(4)元素③④⑤⑥中原子半徑最大的是;形成的最高價含氧酸酸性最強的是(填元素符號)。(5)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:。27.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答:(1)當x-y=10時,該粒子為(選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”);(2)當y=8時,該粒子可能是(用化學式表示,任填3種)、、;(3)請寫出工業(yè)上制取y=7元素對應單質(zhì)時的離子方程式:。28.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①一④在表中的位置回答下列問題:族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)③、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為'(用離子符號表示)。(2)寫出⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式(3)②的某核素可用于文物年代的測定,該核素有8個中子,該核素的符號是(4)比較元素②、⑦和⑧的最高價氧化物的水化物的酸性大小(5)①④兩種元素可組成的一種既有極性共價鍵也有非極性共價鍵的化合物,寫出該物質(zhì)的電子式(6)①和④的單質(zhì)可組成燃料電池,正極反應物為(用化學式表示,下同),若電解溶液為稀硫酸,寫出負極的電極反應答案第=page11頁,共=sectionpages22頁答案第=page11頁,共=sectionpages22頁參考答案:1.B【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素?!驹斀狻緼.氧氣和臭氧互為同素異形體,A錯誤;B.1H和2H,質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互為同位素,B正確;C.H2O和H2O2為化合物,屬于不同物質(zhì),C錯誤;D.O2-為氧離子,O為氧原子,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同,D錯誤;答案選B。2.D【詳解】同種元素可能有多種核素,不同核素的相對原子質(zhì)量不同,Na-23;Cl-35.5;Br-80;I-127等,這些數(shù)值是元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值,故選D。3.C【詳解】蝦皮、海帶和豆腐等食物含有豐富的鈣,這里的鈣是指元素,而它存在于化合物中;答案為C。4.C【詳解】A.核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子,短周期是指前三周期,共有18種元素原子,每種元素可能有不同的核素,如氫元素有氕、氘、氚3種核素,A錯誤;B.一般來說,元素的最高正價等于其主族序數(shù),隨著元素的原子序數(shù)的遞增,元素的最高正價逐漸增加,但F和O例外,兩者無最高正價,B錯誤;C.在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導體材料,如硅等,C正確;D.分子中的C原子與每個H原子共用一對電子對形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但H原子此時是滿2穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D錯誤;故選C。5.D【詳解】A.23Na為質(zhì)量數(shù)為23的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;23Na+為質(zhì)量數(shù)為23的離子,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,鈉原子有三個電子層,而鈉離子只有兩個電子層,所以微粒半徑Na>Na+,A錯誤;B.23Na為質(zhì)量數(shù)為23的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,易失電子,表現(xiàn)出強的金屬性;23Na+為質(zhì)量數(shù)為23的離子,其結(jié)構(gòu)示意圖為:,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這兩種微粒的最外層電子數(shù)不同,化學性質(zhì)不同,B錯誤;C.23Na為質(zhì)量數(shù)為23的原子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;23Na+為質(zhì)量數(shù)為23的離子,其結(jié)構(gòu)示意圖為:;最外層電子數(shù)不同,故C錯誤;D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)—質(zhì)子數(shù)=23—11=12,故D正確;故答案選D。6.A【詳解】①干冰是CO2,冰水混合物是H2O,四氧化三鐵都是純凈物且為氧化物,正確;②純堿是Na2CO3,屬于鹽,錯誤;③金屬氧化物不一定都是堿性氧化物,如氧化鋁、七氧化二錳等,但堿性氧化物一定都是金屬氧化物,正確;④氫氧化鐵膠體不帶電,膠體可吸附帶正電的微粒,所以膠粒帶正電,錯誤;⑤膠粒半徑比濾紙的小,所以不能通過過濾的方法把膠粒分離出來,錯誤;⑥汽油是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),錯誤;⑦轉(zhuǎn)化為都屬于物理變化,錯誤;⑧氧氣和液氧是同一種物質(zhì),不均為同素異形體,錯誤;正確的有2個,故選A。7.C【詳解】A.和D2不互為同索異形體,同素異形體針對同種元素形成不同單質(zhì),故A錯誤;B.和是同一種物質(zhì),故B錯誤;C.和都是異戊烷,同種物質(zhì),故C正確;D.正丁烷和異丁烷的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯誤。綜上所述,答案為C?!军c睛】同素異形體針對同種元素形成不同單質(zhì)。8.D【詳解】A.核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于88,A錯誤;B.核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為88,B錯誤;C.中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),為,C錯誤;D.Ra與Ra為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子,互為同位素,D正確;故選D。9.B【詳解】同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體,氧氣和臭氧互為同素異形體。A.金剛石和石墨互為同素異形體,跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同,故A不符合;B.氯氣和液氯屬于同種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,跟氧氣和臭氧的關(guān)系不相同,故B符合;C.紅磷和白磷互為同素異形體,跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同,故C不符合;D.H2和H3互為同素異形體,跟氧氣和臭氧的關(guān)系相同,故D不符合;故選B。10.A【詳解】A.同系物指結(jié)構(gòu)相似組成上相差若干個CH2基團的有機物,C2H4是乙烯,若C3H6為丙烯,則二者是同系物,若C3H6為環(huán)丙烷,則二者不是同系物,A不正確;B.正丁烷和異丁烷分子式均是C4H10,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B正確;C.H、D、T三者質(zhì)子數(shù)均是1,中子數(shù)分別是0、1、2,屬于同種元素中的不同核素,互為同位素,C正確;D.金剛石和C60是均由C元素組成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,D正確;故選A。11.B【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的不同原子之間互為同位素,和都是單質(zhì),不互為同位素,A錯誤;B.金剛石、石墨和是碳元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,B正確;C.和的相互轉(zhuǎn)化過程中,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,C錯誤;D.氯化鈉屬于離子化合物,用電子式表示其形成過程為,D錯誤;故選B。12.D【詳解】A.16O與18O的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,兩者互為同位素,同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱,A錯誤;B.16O與18O的核外電子數(shù)均是8個,核外電子排布相同,B錯誤;C.16O與18O間的轉(zhuǎn)化屬于核變化,C錯誤;D.標準狀況下,1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,因此均含有0.1NA個氧原子,D正確;答案選D。13.C【詳解】A.原子符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),所以三種核素的中子數(shù)分別為6、7、8,故A錯誤;B.的質(zhì)量數(shù)不同,中子數(shù)不同,則物理性質(zhì)不同,故B錯誤;C.H為氫元素的一種核素,H-和H+為兩種氫離子,均屬于氫元素,故C正確;D.的核外電子數(shù)分別為1、2、0,所以化學性質(zhì)不同,故D錯誤;綜上所述答案為C。14.C【詳解】A.四氯化碳分子的比例模型中,氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大,而在該模型中碳原子半徑卻比氯原子大,比例模型為:
,選項A錯誤;B.的價層電子對數(shù)為4,VSEPR模型應該為四面體型,略去孤對電子,空間構(gòu)型為V形,選項B錯誤:C.次氯酸鈉是離子化合物,陽離子是,陰離子是,中O原子和Cl原子之間以共價鍵結(jié)合,選項C正確;D.碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,含有8個中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,標在元素符號的左上角,,選項D錯誤;答案選C。15.C【詳解】A.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),C是單質(zhì)、CO是化合物,不是同素異形體,故不選A;
B.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),HNO3、HNO2是兩種化合物,不是同素異形體,故不選B;C.金剛石、C60是碳元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故選C;D.同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),Cu、Fe是不同元素組成的單質(zhì),不是同素異形體,故不選D;選C。16.A【詳解】A.紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì),而者互為同素異形體,A正確;B.磷酸與偏磷酸是磷元素形成的兩種不同價態(tài)的酸,它們都是化合物,不是單質(zhì),因此不屬于同素異形體,B錯誤;C.H2O與D2O是H原子的兩種原子與O原子形成的兩種水分子,都是化合物,不是單質(zhì),故二者不屬于同素異形體,C錯誤;D.H與D是質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,它們互為同位素,D錯誤;故合理選項是A。17.B【分析】同位素研究對象為原子,電解質(zhì)是能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì),同素異形體是相同元素的不同物質(zhì),同分異構(gòu)體是有機物相同分子式的不同結(jié)構(gòu),據(jù)此回答問題?!驹斀狻緼.同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一元素的不同核素,D+是離子,T2是單質(zhì),A錯誤;B.電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物,H2O自身發(fā)生微弱電離,屬于電解質(zhì);CH3COOH、NH4HCO3在水溶液中發(fā)生電離,是電解質(zhì),B正確;C.同素異形體是指由同種元素組成,但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì),冰與水是水分子的不同物質(zhì)狀態(tài),屬于同一物質(zhì),C錯誤;
D.同分異構(gòu)體是指有機物中分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的兩類物質(zhì),O3與O2屬于同素異形體,D錯誤;答案為B。18.A【詳解】A.潤洗滴定管的方法:從上口加入3~5mL待裝液,傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕全部滴定管內(nèi)壁后,再將液體從滴定管下部放出,故A正確;B.次氯酸鈉具有漂白性,不能用pH試紙測定其溶液的pH值,故B錯誤;C.X射線衍射實驗中,當單一波長的X射線通過晶體時,會在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點或者明銳的衍射峰,石英玻璃粉末不是晶體,故C錯誤;D.培養(yǎng)明礬晶體時,在燒杯中放入比室溫高10~20℃的蒸餾水,加明礬至少量晶體不再溶解,將一顆用細線系好的形狀完整的小晶體懸掛在中央,緩慢冷卻,故D錯誤;故選A。19.A【詳解】A.④質(zhì)子數(shù)=13,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),為陽離子,故A正確;B.元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱,決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同,①③的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素;②、④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是16、13,屬于另外兩種元素,故B錯誤;C.②、④的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是16、13,分別為硫元素、鋁元素;硫原子的最外層電子數(shù)為6,在化學反應中易得到2個電子而形成2個單位負電荷的陰離子,化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值,且符號一致,則該元素的化合價為-2價;④是帶3個單位正電荷的陽離子,化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值,且符號一致,則該元素的化合價為+3價;鋁元素顯+3價,硫元素顯-2價,鎂和氯組成化合物的化學式為Al2S3,故C錯誤;D.決定元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù),①③的最外層電子數(shù)不同,化學性質(zhì)不相似,故D錯誤;故答案為A。20.D【詳解】A.C60是由一種元素組成的純凈物,屬于單質(zhì),不屬于化合物,故A錯誤;B.C60是由碳元素形成的單質(zhì),而是碳元素的一種原子,故C60與不是互為同素異形體,故B錯誤;C.因“納米車”很小,我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動,故C錯誤;D.“納米車”的誕生,說明人類操縱分子的技術(shù)進入一個新階段,故D正確;故答案選D。21.D【詳解】A.苯和水互不相溶,能用分液漏斗分離,A正確;B.同位素的對象為原子,同分異構(gòu)體的對象為化合物,故35Cl2與37Cl2不能互稱為同位素,也不能互稱為同分異構(gòu)體,B正確;C.2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的等效氫均為3種,故它們的一氯代物種類均為3種,C正確;D.含酚羥基和醚鍵兩種官能團,只有酚羥基一種官能團,結(jié)構(gòu)不相似,不互為同系物,D錯誤。答案選D。22.C【詳解】A.質(zhì)量數(shù)是20,而質(zhì)量數(shù)是22,因此二者的質(zhì)量數(shù)不相同,A錯誤;B.中子數(shù)是20-10=10,而中子數(shù)是22-10=12,因此二者的中子數(shù)不相同,B錯誤;C.和質(zhì)子數(shù)相同都是10個,而中子數(shù)分別是10、12個,中子數(shù)不相同,故二者互為同位素,C正確;D.和的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是10,由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與原子核外電子數(shù)相同,因此二者原子核外電子數(shù)相同,都是10個,D錯誤;故合理選項是C。23.A【詳解】A.Nd和Nd是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子,互為同位素,故A正確;B.一個Nd原子的質(zhì)量約為g,故B錯誤;C.Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(140-60)-60=20,故C錯誤;D.Nd和Nd的化學性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同,故D錯誤;選A。24.A【詳解】A.H2O和D2O均由氫元素和氧元素組成,均是水分子,同素異形體是指由同一種元素形成的不同單質(zhì),故A錯誤;B.1H和2H是不同的核素,它們的質(zhì)子數(shù)相等都為1,故B正確;C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等,都是14,它們的中子數(shù)不等,分別是8和7,故C正確;D.元素是指具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,六種微粒、、、、、,它們所屬元素的種類是3種,分別是Ar、K、Ca,故D正確;故選A。25.D【詳解】A.在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),則O和O質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,A錯誤;B.氧元素的非金屬性強于S,則H2O比H2S穩(wěn)定,H-S鍵比H-O鍵更易斷裂,B錯誤;C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2:1,C錯誤;D.Na2O晶體中存在離子鍵,是離子化合物,D正確。答案選D。26.(1)(2)(3)<(4)NaCl(5)【分析】由元素在周期表中位置可知,①為N、②為O、③為Na、④為Al、⑤為P、⑥為Cl;【詳解】(1)①是N元素,形成的單質(zhì)N2的結(jié)構(gòu)式是;(2)③的單質(zhì)Na加熱后與②的單質(zhì)O2反應形成的離子化合物是;(3)同周期從左到右非金屬性依次增強,⑤為P、⑥為Cl,⑤和⑥兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系:⑤<⑥,答案為<;(4)同周期從左到右原子半徑依次減小,金屬性依次減弱非金屬性依次增強,故元素③④⑤⑥中原子半徑最大的是Na;形成的最高價含氧酸酸性最強的是Cl;(5)元素③的最高價氧化物對應的水化物NaOH與元素④的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)3相互反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為:。27.原子S2-
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