氧化還原反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

1第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)【復(fù)習(xí)】四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2高溫下列反應(yīng)屬于什么類型？31．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu2．CaO+H2O==Ca(OH)23．2H2O2===2H2O+O2↑4．FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl5．CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑6．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2屬于上面四種類型中的哪種？Fe2O3

失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者對立統(tǒng)一，缺一不可一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)4【分析】價(jià)態(tài)變化與氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)有什么關(guān)系？化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：結(jié)論所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)5+3+20+4鞏固提升1、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2OD鞏固提升2、下列屬于氧化還原反應(yīng)的()A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓ACE在氧化還原反應(yīng)中為什么會發(fā)生化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？8化合價(jià)的升降的原因之一——電子的得失9Na+Cl-NaCl+11281287+17e-Cl-Na++1128288+1710HClHCl+1

-1

287+17+11HCl化合價(jià)升降原因之二：共用電子對的偏移Na失電子鈉元素化合價(jià)升高Cl得電子氯元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)共用電子對偏離H氫元素化合價(jià)升高共用電子對偏向Cl氯元素化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)分析☆氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

【問題】元素化合價(jià)升降的原因？化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生電子得失或電子對偏移，即電子轉(zhuǎn)移。12判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？1.

2NO+

O2==2NO22.CO2

+

CaO==

CaCO33.NH4HCO3===NH3↑+CO2↑

+H2O4.2KClO3

===2KCl+3O2↑5.Fe

+2HCl==FeCl2

+

H2↑6.Zn+CuSO4

==ZnSO4

+Cu7.HCl+KOH

==KCl+

H2O8.BaCl2+

Na2SO4

==BaSO4↓

+

2NaClΔMnO2Δ氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的的反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)14小結(jié)：一、氧化還原反應(yīng)1、特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化