物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識 課后習題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識課后習題下學期高二化學人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．已知晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合。于晶體的說法中，正確的是A．晶體是分子晶體B．晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C．晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要短D．晶體中微粒間通過離子鍵結合2．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．SiO2和CO2 B．I2和NaCl C．SiC和MgO D．C60和苯甲酸3．層狀半導體材料（二硫化鉬）的結構與石墨結構相似，由此推知，晶體最可能是A．離子晶體 B．金屬晶體 C．混合型晶體 D．分子晶體4．下列關于特殊聚集狀態(tài)的應用的描述中，錯誤的是A．運用等離子束切割金屬B．晶體合金的硬度和強度均比非晶體合金的硬度和強度高C．液晶用于各種顯示儀器上D．化妝品中加入納米顆?？墒蛊渚邆浞雷贤饩€的功能5．我國科學家通過電化學與生物技術將還原為乙酸，再轉(zhuǎn)化成葡萄糖等有機物，實現(xiàn)了的資源化利用．下列說法不正確的是A．該研究有利于我國實現(xiàn)“碳中和” B．乙酸是強電解質(zhì)C．葡萄糖是分子晶體 D．該反應中涉及電能與化學能的轉(zhuǎn)化6．反應可用于雕刻玻璃。下列說法正確的是A．SiF4晶體屬于分子晶體 B．1molSiO2含2molSi-O鍵C．H2O的比例模型是 D．HF的電子式是7．下列敘述中正確的是A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B．具有特定對稱性的固體一定是晶體C．具有各向異性的固體一定是晶體D．依據(jù)構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、共價晶體8．β—羧乙基鍺倍半氧化鉀(即Ge—132K)是與人體健康有關的最重要的有機鍺化合物，其屬于片層結構(如下圖)。六個鍺原子(●代表Ge)和六個氧原子(○代表O)構成的十二元環(huán)；每個鍺原子除與三個氧原子相連結外，還與一個羧乙基(每個“/”代表一個—CH2CH2COOH)相連，形成片層延伸狀結構；△代表鉀原子，其填充在部分十二元環(huán)的中央。則該β—羧乙基鍺倍半氧化鉀的化學式為A．Ge2O3K4(CH2CH2COOH)2 B．Ge2O3K6(CH2CH2COOH)2C．Ge6O9K2(CH2CH2COOH)6 D．Ge4O6K(CH2CH2COOH)49．雪花，被人們稱為“冬之精靈”。科學研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的，這是由于A．不同雪花中含有的H2O分子數(shù)不同B．不同雪花中含有相同數(shù)目的水分子C．不同雪花的化學性質(zhì)不同D．不同雪花中水分子的空間排列方式不同10．下列有關晶胞的說法正確的是A．由晶胞中的粒子數(shù)可直接確定該晶體的化學式B．若晶胞為平行六面體，則側(cè)棱上的粒子為2個晶胞共用C．晶胞是晶體結構中最小的重復單元D．晶胞中不可能存在多個粒子11．X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運動狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對電子數(shù)之比為．下列說法不正確的是A．熔點：晶體Z>晶體B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．氣態(tài)是由極性鍵構成的極性分子D．晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個12．下圖是某物質(zhì)的分子結構模型圖，下列有關該物質(zhì)的說法中錯誤的是A．分子式為TiC B．是共價化合物C．Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族 D．Ti與C之間形成的是極性鍵13．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是A．紅外光譜 B．原子光譜C．對固體進行X射線衍射測定 D．通過比較熔點變化14．“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復合材料。碳化硅也叫金剛砂，硬度大，具有耐熱性、耐氧化性和耐腐蝕性等性能，結構如圖，下列敘述不正確的是A．碳化硅為共價晶體 B．碳化硅的熔點比金剛石低C．碳化硅中含鍵 D．碳和硅原子的雜化方式相同15．某二元半導體材料的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．該晶胞所表示的物質(zhì)的化學式為MgSiB．晶體中每個Si周圍等距且緊鄰的Si有12個C．該晶體中兩個Mg間的最短距離為D．該晶體的密度為16．鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C．δ-Fe晶胞中Fe原子數(shù)與α-Fe晶胞中Fe原子數(shù)之比為2：1D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體相同17．下列有關說法中不正確的是A．每個I2晶胞中含有8個原子B．銅金合金的化學式為CuAuC．金剛石晶體中，每個碳采用sp3雜化軌道形成共價鍵D．氯化鈉晶體中，與Na+距離等同且最近的6個Cl-構成了正八面體A．A B．B C．C D．D18．銅及其重要化合物在生產(chǎn)中有著重要的應用。輝銅礦(主要成分Cu2S)可以用于制銅，反應為Cu2S+O22Cu+SO2，制得的粗銅通過電解法進行精煉。Cu2S與濃硝酸反應可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能與氨水反應生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中，溶液變藍色并有紫紅色固體產(chǎn)生。下列有關輝銅礦制備粗銅的相關說法正確的是A．Cu＋轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上B．O2和SO2都是非極性分子C．Cu2S晶胞中S2-位置如圖所示，則一個晶胞中含有8個Cu＋D．標準狀況下，每有22.4LO2參與反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol19．銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如圖所示，下列說法中錯誤的是A．銅和氧形成的離子化合物，該化合物中銅元素的化合價為+1B．在C60晶胞中含有14個C60分子C．C60與F2在一定條件下，發(fā)生加成反應生成C60F60D．1molC60分子中，含有的σ鍵數(shù)目約為20．如圖所示為幾種物質(zhì)的晶胞結構示意圖，下列說法正確的是A．X的化學式為 B．Y的化學式為C．Z中A、B、C的個數(shù)比是3：9：4 D．W的化學式為21．下列有關晶胞的敘述中，正確的是。A．晶胞是晶體結構中最小的重復單元B．晶胞中的任何一個粒子都屬于該晶胞C．所有晶體都是由平行六面體無隙組合而成D．不同晶體中的晶胞的大小和形狀均相同22．科學家合成了一種高溫超導材料，其晶胞結構如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是

A．晶體最簡化學式為B．晶體中與最近且距離相等的有8個C．晶胞中B和C原子構成的多面體有12個面D．晶體的密度為23．硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導體鋰離子電池負極材料，具有在充電的同時合金化反應的特點。在充電過程中負極材料晶胞的組成變化如圖：下列說法不正確的是A．當完全轉(zhuǎn)化為時，和轉(zhuǎn)化為(合金相)，每轉(zhuǎn)移生成B．晶體中沿晶胞體對角線方向的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律C．4種晶胞中，原子的空間利用率最低，中所構成的四面體空隙全部被填充D．若的晶胞參數(shù)為，則EF間的距離為24．某種銅的溴化物晶體結構如圖所示，晶胞參數(shù)為anm，下列有關說法錯誤的是(為阿伏加德羅常數(shù))A．該銅的溴化物的化學式為CuBrB．與銅同周期且基態(tài)原子最外層未成對電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同的元素有4種C．該銅的溴化物晶體的密度為D．每個晶胞中含有4個銅原子25．將鉀離子嵌入石墨層可制得一種新型負極材料，圖1為該負極材料的六方晶胞示意圖。由于鉀離子半徑較大，在充放電過程中，會使石墨體積變化大而引起結構坍塌，導致容量快速衰減。

下列說法錯誤的是A．與石墨相比，中空碳納米管結構能提供更多的自由空間來適應充放電過程中的體積變化B．石墨晶體既存在共價鍵又存在范德華力，同時還存在類似金屬鍵的作用力C．該材料的密度為(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)D．圖2可表示該材料沿z軸的局部投影圖二、填空題26．晶體的分類：晶體、晶體、晶體和晶體。27．某離子晶體特征結構如圖所示。X●位于立方體部分頂點，Y○位于立方體中心。試分析：

(1)每個Y同時吸引著個X，該晶體的化學式為。(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是。(4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg?mol?1，晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為cm。(5)B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結構測定表明：該化合物中每個氯原子均結合一個硼原子，其鍵長都是0.170nm，任意兩個硼原子之間為0.171nm。每個硼原子周圍各有4個共價鍵。根據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出B4Cl4分子空間構型的示意圖。28．回答下列問題：(1)銅元素的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為，該功能陶瓷的化學式為。(3)某晶體結構模型如圖所示。該晶體的化學式是，在晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為個、個。(4)某晶體的其中一個晶胞的形狀如圖所示，8個頂點被X原子(○)占據(jù)，每面中心被Y原子(△)占據(jù)，立方體中心被Z原了(*)占據(jù)。則晶體中原子個數(shù)比為X∶Y∶Z=。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A．根據(jù)“C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度”可知C3N4晶體與金剛石結構類似，原子間通過共價鍵形成共價晶體，故A錯誤；B．氮原子的半徑比碳原子的半徑小，所以C－N鍵的鍵長比C－C鍵的鍵長短，故B錯誤；C．氮原子的半徑比碳原子的半徑小，所以C－N鍵的鍵長比C－C鍵的鍵長短，故C正確；D．C3N4晶體中，原子間通過共價鍵相結合，故D錯誤；故選C。2．D【詳解】A．SiO2屬于共價晶體，CO2屬于分子晶體，兩者晶體類型不同，A不選；B．I2屬于分子晶體，NaCl屬于離子晶體，兩者晶體類型不同，B不選；C．SiC屬于共價晶體，MgO屬于離子晶體，兩者晶體類型不同，C不選；D．C60和苯甲酸都屬于分子晶體，晶體類型相同，D選；答案選D。3．C【詳解】石墨晶體中存在類似于金屬鍵的化學鍵、范德華力、共價鍵，屬于混合型晶體，(二硫化鉬)的結構與石墨結構相似，晶體最可能是混合型晶體。故C正確；故選：C。4．B【詳解】A．運用等離子束切割金屬，是利用高溫等離子電弧的熱量使工件切口處的金屬部分或局部熔化，故A正確；B．某些非晶體合金的硬度和強度比晶體合金的硬度和強度高，故B錯誤；C．液晶用于各種顯示儀器上，液晶具有顯著的電光特性，故C正確；D．納米顆粒具有極強的紫外線屏蔽能力，化妝品中加入納米顆粒可使其具備防紫外線的功能，故D正確；故選B。5．B【詳解】A．通過電化學與生物技術將CO2還原為乙酸，該研究有利于我國實現(xiàn)“碳中和”，A正確；B．乙酸是弱電解質(zhì)，B錯誤；C．葡萄糖是由分子構成的，是分子晶體，C正確；D．該反應中將電能轉(zhuǎn)化為化學能，涉及電能與化學能的轉(zhuǎn)化，D正確；故選B。6．A【詳解】A．Si原子最外層有4個電子，與4個F原子形成4個Si-F共價鍵，使分子中各個原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構。由于在SiF4晶體中SiF4分子之間以分子間作用力結合形成的晶體，因此屬于分子晶體，A正確；B．SiO2晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成4個Si-O共價鍵，這4個O原子構成正四面體結構；每個O原子與相鄰的2個Si原子形成2個Si-O共價鍵，這種結構向空間擴展形成立體網(wǎng)狀結構，就得到SiO2晶體，因此1molSiO2中含有4molSi-O共價鍵，B錯誤；C．由于原子半徑：O＞H，所以該圖示不是表示H2O分子結構的比例模型，C錯誤；D．HF是共價化合物，H原子與F原子形成1個共價鍵，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結構，其電子式為：，D錯誤；故合理選項是A。7．C【詳解】A．晶體所具有的規(guī)則幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內(nèi)部粒子規(guī)律性排列的外部反映，有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則幾何外形和高度對稱性，故具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，故A錯誤；B．由A分析知，具有特定對稱性的固體不一定是晶體，故B錯誤；C．具有各向異性的固體一定是晶體，故C正確；D．晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體和共價晶體的依據(jù)是晶體內(nèi)部微粒的種類和微粒間相互作用的不同，故D錯誤；故選C。8．D【詳解】利用均攤法，結合β—羧乙基鍺倍半氧化鉀的片層結構特點可知，為單元，每個鍺原子除與三個氧原子相連結外，還與一個羧乙基，鍺原子分布在六邊形的頂點，所以每個鍺原子只有屬于一個六邊形的，鍺原子個數(shù)為×6+×6=4，氧原子在六邊形的邊上，所以每個氧原子有屬于一個六邊形，氧原子個數(shù)為×6+×6=6，含有1個鉀原子，羧乙基(—CH2CH2COOH)與鍺原子個數(shù)相同，為4個，則該β—羧乙基鍺倍半氧化鉀的化學式為Ge4O6K(CH2CH2COOH)4，故選：D。9．D【詳解】A．不同雪花質(zhì)量不同，含有的水分子數(shù)不同，但水分子數(shù)不直接決定雪花的形狀，A錯誤；B．不同雪花含有水分子數(shù)不同，B錯誤；C．雪花均由水分子組成，化學性質(zhì)相同，C錯誤；D．雪花的形狀直接取決于微觀上水分子的排列，排列方式不同，雪花形狀不同，D正確；答案選D。10．C【詳解】A．晶胞中的粒子數(shù)不一定為晶體的化學式，如金屬銅的晶胞中，銅原子個數(shù)為4，A錯誤；B．平行六面體晶胞，側(cè)棱上的粒子為4個晶胞共用，B錯誤；C．晶胞是晶體結構中最小的重復單元，C正確；D．晶胞內(nèi)可能存在多個粒子，如NaCl晶胞，D錯誤；故選C。11．A【分析】X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運動狀態(tài)，則X為O元素；Y元素在短周期中金屬性最強，則Y為Na元素；Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對電子數(shù)之比為3：1，則M為P元素，Z為Si元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．晶體Si和SiO2均為共價晶體，Si-Si鍵的鍵長大于Si-O鍵，Si-Si鍵的鍵能小于Si-O鍵，則熔點：晶體Si＜晶體SiO2，故A錯誤；B．非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Si＜P，則最高價氧化物對應水化物的酸性：Si＜P，故B正確；C．氣態(tài)PCl3為三角錐形，正負電荷的重心不重合，是由極性鍵構成的極性分子，故C正確；D．NaCl晶體中Na+離子距離最近且相等的Cl-離子有6個，故D正確；故選：A。12．A【詳解】A．該模型是一個分子的結構模型，即它不是晶胞，所以確定其組成時不能按均攤法進行計算，觀察結構模型圖知，分子中有14個鈦原子、13個碳原子，故分子式為，A項錯誤；B．鈦與碳原子間形成的是共價鍵，該物質(zhì)是共價化合物，B項正確；C．Ti是22號元素，位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，C項正確；D．該物質(zhì)由分子構成，則鈦與碳原子間形成的是極性共價鍵，D項正確；答案選A。13．C【詳解】A．用紅外光譜得到分子中含有的化學鍵或官能團信息，故A不符合題意；B．原子光譜可以確定元素種類，故B不符合題意；C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X射線衍射測定，故C符合題意；D．熔點變化不是區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法，故D不符合題意；故選C。14．C【詳解】A．碳化硅也叫金剛砂，硬度大，具有耐熱性，碳化硅為共價晶體，A正確；B．碳化硅和金剛石都是共價晶體，C—Si鍵比C—C長，鍵能小，故碳化硅的熔點比金剛石低，B正確；C．碳化硅中，1個C和4個Si形成4個C—Si鍵，故碳化硅中含鍵，C錯誤；D．碳化硅中，碳和硅都形成了4個鍵，其中碳和硅原子都是sp3雜化，D正確；故選C。15．A【詳解】A．Si原子位于頂點個數(shù)為，8個鎂原子位于體內(nèi)，該晶胞所表示的物質(zhì)的化學式為Mg2Si，A錯誤；B．晶體中每個Si周圍等距且緊鄰的Si有12個，以面心Si為中心計算，B正確；C．該晶體中兩個Mg原子之間的最短距離，為棱長的一半，即為，C正確；

D．晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為：(a×10-7)3cm3，該晶體的密度為，D正確；故選A。16．D【詳解】A．由題圖知，δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個，A項正確；B．α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個，B項正確；C．根據(jù)均攤法原則可知δ-Fe晶體中鐵原子個數(shù)是1+＝2，α-Fe晶胞中Fe原子數(shù)是＝1，則δ-Fe晶胞中Fe原子數(shù)與α-Fe晶胞中Fe原子數(shù)之比為2：1，C項正確；D．將鐵加熱后急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體不同，D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。17．B【詳解】A．晶胞中位于頂點和面心的I2分子數(shù)為，則每個I2晶胞中含有個I原子，A不選；B．原子占據(jù)晶胞的頂點，共有個，原子占據(jù)面心，共有個，故化學式為，B選；C．金剛石為三維網(wǎng)狀結構，每個碳采用sp3雜化軌道形成4個共價鍵，C不選；D．由氯化鈉晶胞可知，與Na+距離等同且最近的6個Cl-所圍成的空間構型為正八面體，D不選；故選B。18．C【詳解】A．根據(jù)構造原理可知基態(tài)Cu+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu＋得到1個電子轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，Cu原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，可見Cu+得到的電子是填充在4s軌道上，A錯誤；B．O2是非極性分子，而SO2則是極性分子，B錯誤；C．Cu2S晶胞中S2-位置如圖所示，則一個晶胞中含有S2-數(shù)目為:8×+6×=4，則根據(jù)其化學式可知其中所含Cu+數(shù)目為8個，C正確；D．在該反應中Cu元素化合價由+l價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價共降低1×2+2×2=6；S元素化合價由-2價變?yōu)?4價，化合價升高6價，故在標準狀況下，每有22.4LO2參與反應,反應的O2的物質(zhì)的量是1mol時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，D錯誤；故合理選項是C。19．B【詳解】A．在該離子化合物中含有Cu原子個數(shù)是4，含有O原子個數(shù)為：1+8×=2，n(Cu)：n(O)=4：2=2：1，則該化合物化學式是Cu2O，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，O為-2價，則Cu為+1價，A正確；B．在C60晶胞中含有C60分子數(shù)目是：8×+6×=4個，B錯誤；C．在C60中含有30個共價鍵，則C60與F2在一定條件下，發(fā)生加成反應生成C60F60，C正確；D．在C60分子中，每個C原子與相鄰C原子形成3個σ鍵，則在1個C60分子中含有σ鍵數(shù)目是個，故在1molC60分子中，含有的σ鍵數(shù)目約為，D正確；故合理選項是B。20．B【詳解】A．X晶胞中Mg的，B的個數(shù)為6，Mg、B個數(shù)之比=3：6=1：2，其化學式為，A項錯誤；B．Y晶胞中Li的個數(shù)為8，O的個數(shù)，則個數(shù)之比=8：4=2：1，其化學式為，B項正確；C．Z晶胞中B的個數(shù)，A的個數(shù)，C的個數(shù)為1，則A、B、C的個數(shù)之比，C項錯誤；D．W晶胞中，Mn的個數(shù)，Bi的個數(shù)為6，所以Mn、Bi個數(shù)之比為6：6=1：1，其化學式為，D項錯誤；答案選B。21．A【詳解】A．晶體結構中的最小重復單元是晶胞，A正確；B．由于晶胞要無隙并置排列，必然出現(xiàn)相鄰晶胞共用粒子的情況，B錯誤；C．大部分晶體是由平行六面體形晶胞無隙并置而成，但不是所有晶體，C錯誤；D．不同晶體中的晶胞形狀可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形狀和大小均相同，則是同一種晶胞，D錯誤；答案選A。22．C【詳解】A．根據(jù)晶胞結構可知，其中K個數(shù)：8×=1，其中Ca個數(shù)：1，其中B個數(shù)：12×=6，其中C個數(shù)：12×=6，故其最簡化學式為，A正確；B．根據(jù)晶胞結構可知，位于晶胞頂點，Ca2+位于體心，每個為8個晶胞共用，則晶體中與最近且距離相等的有8個，B正確；C．根據(jù)晶胞結構可知，晶胞中B和C原子構成的多面體有14個面，C錯誤；D．根據(jù)選項A分析可知，該晶胞最簡化學式為，則1個晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為a3×10-30cm3，則其密度為，D正確；故選C。23．A【詳解】A．ZnmS晶胞中，均攤的Zn2+和S2-均為4個，m=1，化學式為ZnS，當完全轉(zhuǎn)化為時，Li+、Zn2+轉(zhuǎn)化為LiZn合金，生成1molLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成，A錯誤；B．根據(jù)的晶胞結構，體對角線的一維空間上會出現(xiàn)“”的排布規(guī)律，B正確；C．和晶胞中的原子個數(shù)多于立方晶胞，而六方晶胞的體積比立方晶胞小，則4種晶胞中，原子的空間利用率最低，由晶胞結構可知，中所構成的四面體空隙全部被填充，C正確；D．若的晶胞參數(shù)為anm，將晶胞切三刀分為8個小立方體，則E在左后上立方體體心，則EF間的距離為nm=，D正確；故選A。24．C【詳解】A．根據(jù)晶胞結構可知，Cu原子位于頂點和面心，數(shù)目為4，Br原子位于體內(nèi)，數(shù)目為4，故化學式為CuBr，A正確；B．Cu是第四周期的元素，原子的最外層有1個未成對電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素有K、Cr、Ga、Br共4種，B正確；C．該晶胞參數(shù)為anm，該晶體密度為，C錯誤；D．根據(jù)晶胞結構可知，Cu原子位于頂點和面心，數(shù)目為4，D正確；答案選C。25．C【詳解】A．從圖2可以看出，其自由空間更多，故更能適應充放電過程中的體積變化，A正確；B．石混屬于混合晶體，既存在共價鍵又存在范德華力，同時還存在類似金屬鍵的作用力，B正確；C．根據(jù)圖1，用均攤法可確定含有1個鉀離子和8個C原子，故化學式為