高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律

氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律練習(xí)一、選擇題1．下列物質(zhì)的應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．ClO2用于自來(lái)水消毒B．熟石灰用于改良酸性土壤C．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌D．綠礬用于處理含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水2．陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板氧化性：Fe3＋>Cu2＋B用Na2O2作呼吸面具的氧氣來(lái)源Na2O2能氧化CO2C用Na2S除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋Na2S具有還原性D用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性3.為探究物質(zhì)的氧化性，某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．燒瓶中的反應(yīng)為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2OB．浸有NaOH溶液的棉花起吸收尾氣的作用C．CCl4可用淀粉溶液替換D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：Cl2>Fe3＋>I24.H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．O2在催化劑表面得到電子B．消耗H2和O2物質(zhì)的量相等C．H2O2既有氧化性又有還原性D．H2O2與SO2的漂白原理相同5．為探究“2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O”碘離子氧化過(guò)程進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)12實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著液體不斷滴入，產(chǎn)生大量氣體；溶液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后又褪色，不斷重復(fù)直至析出紫色沉淀下列說(shuō)法不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)1中溶液變淺是因?yàn)镮2＋5H2O2=2HIO3＋4H2OB．實(shí)驗(yàn)2中出現(xiàn)紫色沉淀是因?yàn)镠IO3＋5HI=3I2↓＋3H2OC．實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生大量氣體的原因是I－被氧化的過(guò)程大量放熱D．實(shí)驗(yàn)2相較于實(shí)驗(yàn)1，可節(jié)約H2O2用量且有利于觀察反應(yīng)終點(diǎn)6．在元素周期表中碲(Te)與氧(O)同族，與硒(Se)相鄰且位于硒(Se)的下方。含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B．碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)7．K2FeO4是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反應(yīng)制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH=2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．Fe2O3是還原劑，KNO2為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：KNO3>K2FeO4C．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole－D．K2FeO4在處理飲用水過(guò)程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用8．制備F2的原理如下：①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑②SbCl5＋5HF=SbF5＋5HCl③2K2MnF6＋4SbF5eq\o(=,\s\up17(150℃))4KSbF6＋2MnF3＋F2↑下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)①中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3B．反應(yīng)②的原理是“較強(qiáng)酸制備較弱酸”C．反應(yīng)③中氧化性：F2>K2MnF6D．上述3個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)9．已知CrO3為暗紅色粉末，鉻的某些化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：則下面的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．B、C、D均具有強(qiáng)氧化性B．A是Na2Cr2O7C．1L1mol·L－1C的溶液中，含Cr的微粒數(shù)目介于NA與2NA之間D．E可能是FeSO410．碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，幾種含碘粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．由題圖可知氧化性：Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)B．可利用I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下反應(yīng)制備I2C．途徑Ⅲ中若反應(yīng)1molI－，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍(lán)的現(xiàn)象11．NiFe基催化劑是堿性條件下活性最高的催化劑之一，在NiFe基催化劑自修復(fù)水氧化循環(huán)中，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)發(fā)生的一步反應(yīng)為FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O=FeOOH＋O2↑＋OH－(未配平)，下列說(shuō)法正確的是()A．FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素化合價(jià)的絕對(duì)值與基態(tài)鐵原子的價(jià)電子數(shù)相等B．反應(yīng)中FeOOH是氧化產(chǎn)物C．生成22.4LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．配平后，F(xiàn)eOeq\o\al(2－,4)與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶312．已知反應(yīng)：aFeSO4＋bNa2O2=cNa2FeO4＋2Na2O＋dNa2SO4＋eO2↑，a＝2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Na2FeO4可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化B．Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．3a＝bD．每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移4mol電子13．某科研團(tuán)隊(duì)利用缺陷工程(貧氧環(huán)境焙燒)制備了含有大量氧缺陷和表面羥基的α-Fe2O3，該α-Fe2O3參與如圖所示的NOx還原。下列說(shuō)法正確的是()A．α-Fe2O3為整個(gè)過(guò)程的氧化劑B．圖中總反應(yīng)可能為4NH3＋4NO＋O2=4N2＋6H2OC．整個(gè)流程含鐵元素的物質(zhì)中，鐵的化合價(jià)均相同D．該流程中，溶液的pH越小越好二、非選擇題14．過(guò)氧化氫溶液俗稱雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15())2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填代號(hào)，下同)__________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是__________，H2O2體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是________。(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。(3)儲(chǔ)存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是________(填序號(hào))。(4)某強(qiáng)酸反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。①反應(yīng)體系選擇的酸是________(填序號(hào))。A．鹽酸 B．濃硫酸C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。答案：1．BClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；熟石灰用于改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸發(fā)生中和反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意；用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌利用了鋁熱反應(yīng)生成單質(zhì)鐵，涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；綠礬用于處理含有Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水是亞鐵離子和重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、三價(jià)鉻離子，涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。2．A氧化性Fe3＋>Cu2＋，可用FeCl3溶液刻蝕銅質(zhì)電路板，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系，A項(xiàng)正確；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來(lái)源，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2－能與廢水中的Cu2＋和Hg2＋反應(yīng)生成CuS和HgS沉淀，從而除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，SO2為酸性氧化物，與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而脫除煙氣中的二氧化硫，二氧化硫沒(méi)有表現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D漂白粉的有效成分Ca(ClO)2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，A項(xiàng)正確；浸有NaOH溶液的棉花可吸收多余氯氣，B項(xiàng)正確；淀粉遇I2變藍(lán)，可證明有I2生成，可替換CCl4，C項(xiàng)正確；試管下層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，因FeCl3溶液中可能溶有Cl2，不確定I2是否是由Fe3＋氧化所得，不能得出氧化性Fe3＋>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.D根據(jù)圖中信息判斷：O2在催化劑表面得電子轉(zhuǎn)化為Oeq\o\al(2－,2)，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)方程式H2＋O2eq\o(=,\s\up17(催化劑))H2O2判斷，反應(yīng)中消耗的H2和O2物質(zhì)的量相等，B項(xiàng)正確；H2O2中O為－1價(jià)，既可升高，又可降低，因此H2O2既有還原性又有氧化性，C項(xiàng)正確；H2O2漂白原理為強(qiáng)氧化性漂白，SO2漂白原理為與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)漂白，漂白原理不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C實(shí)驗(yàn)1中，溶液變黃說(shuō)明生成碘單質(zhì)，溶液顏色不斷加深至棕黃色后又變淺，說(shuō)明生成的碘單質(zhì)又和過(guò)氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)的碘酸，導(dǎo)致溶液顏色變淺，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)2中，碘單質(zhì)為紫黑色固體，溶液變黃，搖勻后又褪色，說(shuō)明生成了碘酸，再加入過(guò)量的碘離子，碘離子具有還原性，和碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，B項(xiàng)正確；過(guò)氧化氫不穩(wěn)定，在碘離子催化作用下會(huì)生成氧氣，故產(chǎn)生大量氣體的原因是過(guò)氧化氫在碘離子催化下生成了氧氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1中開(kāi)始過(guò)氧化氫分解生成氧氣導(dǎo)致過(guò)氧化氫沒(méi)有和碘離子反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)2中生成紫色沉淀現(xiàn)象明顯，故實(shí)驗(yàn)2相較于實(shí)驗(yàn)1，可節(jié)約H2O2用量且有利于反應(yīng)終點(diǎn)觀察，D項(xiàng)正確。6．D反應(yīng)①中H2Te被O2氧化生成Te，A項(xiàng)正確；由O、Se、Te的相對(duì)位置可得碲(Te)位于元素周期表中第五周期第ⅥA族，B項(xiàng)正確；反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te化合價(jià)升高，H2O2作氧化劑，C項(xiàng)正確；H2Te2O5和H2Te4O9中Te的化合價(jià)均為＋4，沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．C反應(yīng)中eq\o(Fe,\s\up6(＋3))2O3→K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3被氧化，作還原劑，生成氧化產(chǎn)物，Keq\o(N,\s\up6(＋5))O3→Keq\o(N,\s\up6(＋3))O2，N元素化合價(jià)降低，KNO3被還原，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，A正確；氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，即氧化性：KNO3>K2FeO4，B正確；Fe2O3→2K2FeO4～6e－，則每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移3mole－，C錯(cuò)誤；K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在處理飲用水過(guò)程中起氧化、殺菌等作用，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，起脫色、除味、凈水等作用，D正確。8．A反應(yīng)①中，KMnO4是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，A項(xiàng)正確；HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)高于HCl的沸點(diǎn)，則反應(yīng)②的原理是利用較高沸點(diǎn)的酸制備較低沸點(diǎn)的酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)③中氧化劑是K2MnF6，氧化產(chǎn)物是F2，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，即氧化性：K2MnF6>F2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)②中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．BCr2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCrO2和H2O，A為NaCrO2；NaCrO2具有還原性，可被H2O2氧化為黃色的Na2CrO4，則B為Na2CrO4；Na2CrO4與H＋發(fā)生反應(yīng)：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，C為橙色的Na2Cr2O7；Na2Cr2O7與98%H2SO4反應(yīng)生成紅色的CrO3，D為CrO3；Na2Cr2O7具有氧化性，可被還原劑E還原為Cr3＋。B、C、D中所含Cr元素均為＋6價(jià)，均具有強(qiáng)氧化性，A項(xiàng)正確；A為NaCrO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1L1mol·L－1Na2Cr2O7的溶液中，存在平衡Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O?2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，1molCr2Oeq\o\al(2－,7)若完全轉(zhuǎn)化生成2molCrOeq\o\al(2－,4)，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致含Cr的微粒數(shù)目介于NA與2NA之間，C項(xiàng)正確；E為還原劑，可能是FeSO4，D項(xiàng)正確。10．BIOeq\o\al(－,3)與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成碘單質(zhì)說(shuō)明IOeq\o\al(－,3)的氧化性強(qiáng)于I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；I－與IOeq\o\al(－,3)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，B項(xiàng)正確；途徑Ⅲ中I－轉(zhuǎn)化為IOeq\o\al(－,3)，若反應(yīng)1molI－，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在淀粉碘化鉀溶液中逐滴滴加氯水，氯水能將碘離子氧化，生成的碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．DFeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，故FeOeq\o\al(2－,4)中鐵元素化合價(jià)的絕對(duì)值與基態(tài)鐵原子的價(jià)電子數(shù)不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eOOH是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明溫度和壓強(qiáng)，不能確定O2的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配平后的化學(xué)方程式為4FeOeq\o\al(2－,4)＋6H2O=4FeOOH＋3O2↑＋8OH－，則FeOeq\o\al(2－,4)與H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶3，D項(xiàng)正確。12．DNa2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒，反應(yīng)后產(chǎn)生的Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體，可以凈水，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中有O2生成，F(xiàn)eSO4為還原劑，則Na2O2中O的化合價(jià)既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)正確；a＝2，根據(jù)Fe和S守恒可知，c＝2，d＝2，再根據(jù)Na守恒可知，b＝6，則3a＝b，C項(xiàng)正確；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，則每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移5